【課件】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

組織建設(shè)3.4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析影響沉淀溶解平衡的因素。理解溶度積Ksp及溶度積規(guī)則，并能進行Ksp簡單的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積Ksp學(xué)會通過比較Q與Ksp,的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解情況。重難點CaC2O480%難溶于水Ca3(PO4)29%難溶于水HUr(尿酸)5%微溶于水腎結(jié)石為泌尿系常見病，多發(fā)病，人群發(fā)病率1/20。病因是尿液中成石物質(zhì)濃度升高或溶解度降低，析出晶體并局部生長聚積形成結(jié)石。腎結(jié)石的主要成分：CaC2O4Ca2++C2O42-=CaC2O4↓為什么多喝水能有效緩解腎結(jié)石？10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g2、溶解度與溶解性的關(guān)系（20℃）在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)

時所溶解的質(zhì)量。符號：S習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。1.溶解度（S）一、溶解度思考與討論：化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9

通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？實驗試劑：0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、0.2mol/LNa2S溶液（Ag2S：黑色沉淀）任務(wù)一：建立沉淀溶解平衡模型1.宏觀認識沉淀溶解平衡實驗探究：難溶物的溶解性探究提出假設(shè)：設(shè)計方案：進行實驗：實驗現(xiàn)象：+-沉淀溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+-2.微觀探析沉淀溶解平衡將AgCl固體中加入水+-+-

Ag+

Cl-

H2O+-+++----++-+-+-二、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時間速率沉淀溶解平衡1、概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。逆難溶物的溶解與沉淀是一個可逆過程等平衡時，溶液中各離子濃度保持不變動v溶解=

v沉淀

≠

0，是一個動態(tài)平衡定變條件改變時，溶解平衡發(fā)生移動3、特點4、表達方法注意：與電離平衡的表示方法不同如：Mg(OH)2為例

溶解平衡：電離平衡：

書寫時注意表明各物質(zhì)的狀態(tài)“s/aq”并用“?

”連接【注意】請寫出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表達式

5.沉淀完全的判斷化學(xué)上通常認為，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，已沉淀完全?！居懻摗繉τ谄胶釩aC2O4(s)?Ca2+(aq)+

C2O42-(aq)，改變下列條件，對其有何影響？改變條件平衡移動方向溶解度(S)c(Ca2+)c(C2O42-)升溫

加水(有固體剩余)

加CaC2O4(s)

加CaCl2(s)

通入HCl(g)

正向增大增大增大正向不變不變不變不移動不變不變不變逆向減小增大減小正向增大減小增大產(chǎn)生結(jié)石該怎么辦？沉淀溶解平衡的影響因素腎結(jié)石病有什么防治方法？HUr

(s)H+(aq)+Ur

-(aq)平衡移動的角度分析CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)①加水：平衡向溶解方向移動。③溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動,少數(shù)平衡向沉淀生成方向移動，如Ca(OH)2。②同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向沉淀的方向移動濃度三、沉淀溶解平衡的影響因素2.外因：1.內(nèi)因（決定性因素）：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。遵循平衡移動原理思考：增大沉淀溶解程度的辦法有哪些？

四、溶度積常數(shù)—KspKsp＝

c(Ag+)·c(Cl-)Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)【思考】根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)平衡常數(shù)，觀察氯化銀，硫化銀Ksp的表達式總結(jié)溶度積的概念。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n2、表達式：對于反應(yīng)

MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)3、影響因素：溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。1、定義：一定溫度下，難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）。(1)對于同類型(陰、陽離子個數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)來說，Ksp越小，其溶解度越小。溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)(2)不同類型的難溶電解質(zhì)不能直接通過Ksp的大小判斷溶解度大小，要通過Ksp計算出離子濃度來比較。難溶物

Ksp(25oC)溶解度難溶物Ksp(25oC)溶解度AgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Mg(OH)25.6×10-126.9×10-4AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-94、Ksp的意義：溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和達到平衡。Qc＞Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Qc

=Ksp溶液不飽和，無沉淀析出，還可繼續(xù)溶解直到平衡。Qc＜Ksp②溶度積規(guī)則Qc稱為離子積，表達式中c是任意時刻的濃度，是溶液中的瞬間實際濃度①離子積5、應(yīng)用任意時刻濃度Q

=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n對于反應(yīng)

MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)學(xué)以致用：在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示①溶度積曲線上的點表示該條件下,達到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；②在曲線下方的點表示該點下未達到平衡;在曲線上方的點表示過飽和狀態(tài),此時有沉淀析出。

c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.50×10-3mol/L

當(dāng)Ca2+完全沉淀時，c(Ca2+)<1×10-5mol/L

學(xué)以致用課堂檢測1、氯化銀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放人相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是()A.0.1mol/L鹽酸B.蒸餾水C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LMgCl2溶液C2、在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達到沉淀溶解平衡M