酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

(3)填表：(3)填表：紫色石蕊試液酚酞試液溶液的pH稀釋后溶液的pH變化酸性溶液堿性溶液中性溶液、酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)、基本概念一)酸堿鹽的判斷酸溶液有共性的原因 。寫出常見的四種酸的化學(xué) 堿溶液有共性的原因 。寫出常見的三種堿的化學(xué)式 鹽是含有 和 離子的化合物。寫出常見的四種鹽的化學(xué)式 。(二)酸堿性與指示劑，酸堿度與pH值關(guān)于酸堿性酸堿性是指溶液是酸性還是堿性的，常用的鑒定方法是用 。酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，鹽溶液可能呈酸性(如 的溶液)，可能呈堿性(如 溶液)，也可能呈中性(如 溶液)。關(guān)于酸堿指示劑⑴酸(堿)性溶液使指示劑變色發(fā)生的 變化，因此可以說酸(堿)性溶液使指示劑變色，不能說指示劑使酸(堿)性溶液變色。⑵不溶于水的堿［如 ］不顯酸堿性，放入水中不能使指示劑變色。溶液的酸堿度與pH值TOC\o"1-5"\h\z溶液中酸堿性的強(qiáng)弱程度叫做溶液的 ，用pH表示,pH的范圍通常在 之間。pH=O時(shí)，溶液呈酸性。正常雨水的pH約為 ，因?yàn)樗腥苡?;酸雨的pH 。造成酸雨的氣體是 。酸性溶液的pH越小，酸性越 ，堿性溶液的pH越大，堿性越 。要使pH=4.5的溶液升高pH，可以采取 的方法。要使pH=13的溶液降低pH，可以采取 的方法。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是： 。正確的測(cè)定方法是 0使用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，要注意三點(diǎn)：不能將試紙 。 ②不能將試紙 。③它精確度是 。_二、常見的酸堿鹽1、常見的酸：胃液中含有 ，可以幫助消化。食醋中含有 。汽水中含有 。2、常見的堿：用作化肥的氨水 ，常用作治療胃酸過多的 ，用作建筑材料的 ，廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中爐具清潔劑中 。第1頁(yè)3、常見的鹽調(diào)味劑食鹽的主要成分 ，氯化鈉還用于融雪，醫(yī)療上用氯化鈉配制 的生理鹽水。TOC\o"1-5"\h\z家庭中用作發(fā)面的堿面 。其俗名是 ，其水溶液呈 ，pH 7，屬于 類。我國(guó)著名實(shí)業(yè)化學(xué)家 先生改進(jìn)了 的生產(chǎn)工藝，有著突出貢獻(xiàn)。用作建筑材料的石灰石、大理石的主要成分 ，生活中的補(bǔ)鈣劑 。實(shí)驗(yàn)室用來制取少量氧氣的 (還可以做消毒劑)。焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，它還可以在醫(yī)療上治療胃酸過多的是 。工業(yè)上，Na2CO3廣泛用于 、造紙、紡織和 的生產(chǎn)。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉的化學(xué)式為 。三、 兩種重要酸的性質(zhì)1、濃鹽酸： 色溶液、強(qiáng)烈的 性、揮發(fā)出 氣味的氣體，在瓶口出現(xiàn) 。因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的 氣體跟空氣中的 接觸形成鹽酸的 的緣故。如果濃鹽酸敞口長(zhǎng)期在空氣中，質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2、濃硫酸： 狀液體， (有、無)揮發(fā)性。因?yàn)橛袕?qiáng)烈的 性，在實(shí)驗(yàn)室常用做 。干燥某些氣體一定是不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，初中階段只是不能干燥 。濃硫酸具有強(qiáng)烈的 ，能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的 生成黑色的 ，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的 沖洗，然后涂上 。濃硫酸溶于水時(shí)能 的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 中，并 ，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散。切不可將 注入 中。四、 兩種重要堿及CaO的性質(zhì)1、 氫氧化鈉 色固體，俗名 ，溶解時(shí) 有很強(qiáng)的 性,如果不慎沾到衣服或皮膚上，應(yīng)用 沖洗，然后再涂上 溶液。氫氧化鈉固體要密閉保存，其原因是 而變質(zhì)，其反應(yīng)的方程TOC\o"1-5"\h\z為 。—鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用 。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。因?yàn)椴Ａе械亩趸枧c氫氧化鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸鈉，其反應(yīng)的方程為 。氫氧化鈉的用途：可以用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；還可 。生活中爐具清潔劑、管道疏通劑中就含有 。2、 Ca(OH)2固體 色固體，俗稱 ，可用于改良 土壤。也可用于處理工廠的 廢水。 溶于水，溶解度隨溫度的升高而 。其水溶液稱 不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是 (與大部分固體相反) 。（3）石灰水在空氣中容易變質(zhì)，其原因是 用化學(xué)方程式表示）。所以石灰水必須密閉保存。3、CaO固體（1） 俗稱 。其特性是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，這也是工業(yè)制取熟石灰的方法。（2） 可做 劑，也可做建筑材料。五、 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)TOC\o"1-5"\h\z1、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟是： 、 、 、 。這一系列操作適用于分離 的混合物。2、 每步用到的儀器溶解時(shí)： ；過濾時(shí)： ;蒸發(fā)時(shí)： 3、 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中四次用到玻璃棒，其作用分別是：①溶解時(shí) ，②過濾時(shí) 。③蒸發(fā)時(shí) 。4、 蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng)① 。② 。5、 過濾時(shí)注意事項(xiàng)是一貼：濾紙緊貼 。二低：濾紙的邊緣要比 ；液面要低于 。三靠：玻璃棒要緊靠 ；玻璃棒緊 ；漏斗下端緊靠 。6、 濾液反復(fù)過濾仍混濁，其原因可能是① ② ③ 。六、 中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用1、如農(nóng)業(yè)上，加入 可以改良酸性土壤；不用NaOH的原因 。2、處理工廠含有硫酸的廢水可以用 中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 3、可服用含氫氧化鋁的藥物來治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式 .4、若被蚊蟲叮咬后，可以涂一些 來減輕疼痛。七、 在空氣中變質(zhì)問題下列物質(zhì)中A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉固體 D.石灰水E.氧化鈣固體1、有吸水性的物質(zhì)是（填字母，以下同） 。其中可以做酸性氣體干燥劑的是 ，其中可以做堿性氣體干燥劑的是 ，（不可以干燥co2、so2）2、在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)的有 ，變質(zhì)后的最終產(chǎn)物為 。3、在空氣長(zhǎng)期放置質(zhì)量減小的 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小有 ，會(huì)變質(zhì)的有 八.化肥1.一些常用化學(xué)肥料的名稱和作用分類氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥名稱尿素co（nh2）2硝酸銨NH4NO3過磷酸鈣等Ca（H2PO4）和CaSQ硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl等磷酸二氫銨等NH4H2PO4作用氮肥提供植物生長(zhǎng)所需要的氮元素，使作物枝葉生長(zhǎng)茂盛。能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱的能力。促進(jìn)植物生長(zhǎng)增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。能同時(shí)均勻的供給作物幾種養(yǎng)分。化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用，但不合理的使用會(huì)帶來很多環(huán)境問題2.初步鑒別常見化學(xué)肥料的方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶解大多不溶或部分溶解加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣九.常見物質(zhì)的俗稱俗稱化學(xué)名稱（或主要成分名稱）化學(xué)式（或主要成分化學(xué)式）顏色、狀態(tài)食鹽氯化鈉NaCl白色固體干冰二氧化碳CO2白色雪狀固體生石灰氧化鈣CaO白色固體熟石灰（消石灰）氫氧化鈣Ca(OH)c2白色粉末石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)c2無色澄清溶液石灰石（大理石）碳酸鈣CaCO3白色或其他顏色（隨雜志含量和成分而變）的固體純堿、蘇打碳酸鈉NaCO,23白色粉末煤氣一氧化碳CO無色（無氣味）氣體沼氣、天燃?xì)饧淄镃H4無色（無氣味）氣體膽磯（藍(lán)磯）硫酸銅晶體CuSO?5HQ4 2藍(lán)色晶體鐵銹氧化鐵FeO.2 3紅色固體燒堿（火堿，苛性鈉）氫氧化鈉NaOH白色固體酒精乙醇C2H5OH無色液體NaCl、NaCO、NaCl、NaCO、CaO、MgO、PO2 3 25炭粉(C)、MnO2、Fe3O4、CuOCuSO.5HO Cu(OH)4 2 2硫磺(S)黑色：藍(lán)色：IIILI?黃色：色卡比較，讀出pH值。二、常見的酸堿鹽(5)Q伸入待測(cè)液②潤(rùn)濕后使用 ③1十.一些物質(zhì)的物理特性常見固體物質(zhì)的顏色白色：NaOH、Ca(OH)?CaCQ、CuSQ、KCQ、KC1、紅色：紅磷(P)、Cu、Fe2O3、HgO綠色：Cu2(OH)2CO3暗紫色：KMnO4紅褐色:Fe(OH)3;溶液的顏色藍(lán)色：銅鹽(Cu2+)溶液，如CuSO4溶液黃色：鹽(Fe3+)溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽(Fe2+)溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4十一.幾種典型離子的主要檢驗(yàn)方法1?酸(H+)： 使紫色石蕊試液變紅；PHv7。堿(OH-)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；PH試紙測(cè)定PH>7。碳酸鹽(CO32-或HCO32-)：只要含有(CO32-HCO32-)，加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)答案一、概念(一)酸堿鹽的判斷(1)溶液中都有H+,H2SO4HClH2CO3CH3COOH.(2)溶液中都有OH-,NaOHCa(OH)2NHH2O24 233 2 3．2(3)金屬離子(銨根離子),酸根。 NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3(KMnO4)。(二)酸堿性與指示劑，酸堿度與pH值關(guān)于酸堿性：酸堿指示劑或pH試紙；NaHSO4,(NH4)2SO4；Na2CO3,K2CO3,NaHCO3,NaCl關(guān)于酸堿指示劑：(1)化學(xué) (2)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2 (3)填表：紫色石蕊試液無色酚酞試液溶液的pH稀釋后溶液的pH變化酸性溶液變紅不變色(無色)pH<7變大，且<7堿性溶液變藍(lán)變紅pH>7變小，且>7中性溶液不變色(紫色)不變色(無色)pH=7不變3.溶液的酸堿度與pH值：(1)酸堿度，0-14。 5.6,CO2； <5.6； NO2SO2。強(qiáng),強(qiáng)。 (3)加水或加堿性溶液。 加水或加酸溶液。使用pH試紙；將pH試紙放在白瓷板上，將待測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

(3)CaCO3，CaCO3。 (4)KMnO4。 (5)NaHCO3。(6)玻璃、洗滌劑 (7)NaNO2。三、 兩種重要酸的性質(zhì)1無、揮發(fā)，刺激性，白霧。HCl，水蒸汽，小液滴。減少，減少。2、無色黏油，無(1)吸水性，干燥劑。NH3。(2)腐蝕(脫水性)，水分，炭，水，3%~5%碳酸氫鈉溶液。(3)放出大量，濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水，用玻璃棒不斷攪拌，水，濃硫酸四、 兩種重要堿的性質(zhì)1、氫氧化鈉白，火堿，燒堿，苛性鈉，放出大量的熱，腐蝕。大量水，硼酸。氫氧化鈉不僅易吸水潮解，還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2NaOH==H2O+Na2CO3。稀鹽酸或稀硫酸檢驗(yàn)(看是否有氣泡產(chǎn)生)，或用氯化鈣溶液檢驗(yàn)(看是否有白色沉淀產(chǎn)生)。SiO2+2NaOH==H2O+Na2SiO3。 (5)油污。燒堿。2、 Ca(OH)2固體(1)白,熟石灰或消石灰，酸性。酸性。 (2)微，降低。石灰水，升溫，加熟石灰。(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3l+I|O。3、 CaO固體(1)生石灰。遇水反應(yīng)并放出大量的熱,CaO+H2O=Ca(OH)2。 (2)干燥劑。五、 粗鹽的提純1、溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 可溶性固體與不溶性固體。2、 ①玻璃棒和燒杯；鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，燒杯，玻璃棒，漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈3、 ①攪拌，加速溶解，②引流，防止液體飛濺。③攪拌，防止因局部過熱而飛濺。4、 ①加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，防止液體飛濺。②待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。5、漏斗內(nèi)壁。 漏斗口稍低；濾紙的邊緣。 濾紙三層處；燒杯尖嘴引流；接受濾液燒杯內(nèi)壁6、 濾液反復(fù)過濾仍混濁，其原因可能是①濾紙破了 ②承接濾液的燒杯不干凈 ③漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣。六、 中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用1、加入熟石灰,NaOH具有腐蝕性 2、、Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4、堿性物質(zhì)(如稀氨水)或肥皂水或牙膏。七、 在空氣中變質(zhì)問題1、ACE，A，CE， 2、CDE，Na2CO3CaCO3。 3、B，ABD，CDE。1、1、HClCH3COOH。3、(1)NaCl， 0.9%。H2CO3。2、 NHH2O，Al(OH)3Mg(OH)2，Ca(OH)2，NaOH。2)Na2CO3；純堿、