【試卷】原子結(jié)構(gòu)課后習(xí)題檢測 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1.原子結(jié)構(gòu)課后習(xí)題檢測2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．甲烷的球棍模型：C．中子數(shù)為8的碳原子 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列原子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．3．化學(xué)讓生活更加美好，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷釋放能量無關(guān)的是A．棱鏡分光 B．節(jié)日燃放的煙花C．日光燈通電發(fā)光 D．璀璨的霓虹燈4．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種原子模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動的原子模型是（）A．玻爾原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．盧瑟福原子模型5．在M能層中，能級數(shù)目為A．1 B．3 C．9 D．186．下列說法正確的是A．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等C．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理D．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，這一結(jié)論的理論是泡利原理7．下列說法正確的是A．借助原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的各種金屬與非金屬元素B．用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C．食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25mL進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D．準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具8．可正確表示原子軌道的是A．n B．2d C．2px D．3f9．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是A．A原子： B．C． D．D原子：10．下列說法正確的是(

)A．氨分子中N原子采取雜化 B．處于同一能層的電子能量一定相同C．原子中表示3d能級有兩個軌道 D．F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．基態(tài)銅原子()的價層電子排布式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：12．下列說法正確的是A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子C．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性13．已知下列元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A． B． C． D．14．下列對化學(xué)用語的敘述正確的是A．碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向 B．CCl4的比例模型：C．氮分子的結(jié)構(gòu)式： D．溴化銨的電子式：15．下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．16．下列各項敘述不正確的是A．若21號元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B．若硫原子核外電子排布圖為

則違反了泡利原理C．若磷原子核外電子排布圖為

則違反了洪特規(guī)則D．原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜17．向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。?8．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．N2電子式：B．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．Fe2+價層電子排布式：D．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B．基態(tài)氟原子的軌道表示式：C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：D．NH4Cl的電子式：20．下列各項敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量21．下列各原子或離子的電子排布式正確的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的價電子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d722．前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a元素形成的單質(zhì)在空氣中體積約占，b的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時c的3p原子軌道上沒有成對電子，基態(tài)時d原子3p原子軌道上有1個末成對電子，a與e處于同一個主族。下列說法正確的是A．離子半徑：B．d的一種酸的電子式：

C．e的價電子排布式D．b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比c的強23．2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2F運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A．基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D．基態(tài)N原子的軌道表示式為24．下列各項敘述中，正確的是A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素25．人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列說法正確的是A．電子在線性軌道上繞核運行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．軌道比軌道大，其空間包含了軌道二、填空題26．下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是(填字母)。A．

B．C．

D．27．Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1(1)該元素的原子序數(shù)是。(2)該元素屬第周期第族。(3)該元素的價電子排布式是。Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式，位于元素周期表的區(qū)。(2)Fe2+與Fe3+未成對電子數(shù)之比為(用分數(shù)表示)。28．Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A項錯誤；B．甲烷的球棍模型為，B項錯誤；C．碳的質(zhì)子數(shù)為6，當中子數(shù)為8的時候，質(zhì)量數(shù)為14，C項正確；D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤；故選項C正確。2．C【詳解】A．2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋平行，A錯誤；B．2s軌道中兩個電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，B錯誤；C．所寫軌道排布式正確；D．2s軌道中應(yīng)排滿兩個電子后再排2p軌道，D錯誤；故答案選C。3．A【詳解】A．棱鏡分光是根據(jù)不同波長的光發(fā)生折射時角度不同將光束分散，與電子躍遷無關(guān)，A符合題意；B．煙花燃放是電子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量的過程，B不符合題意；C．日光燈通電發(fā)光是電子躍遷輻射出光能的過程，C不符合題意；D．霓虹燈發(fā)光是惰性氣體電子躍遷輻射的光，D不符合題意；故選A。4．A【詳解】試題分析：玻爾在1913年創(chuàng)立的原子模型認為，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動，所以答案選A?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)模型變遷的有關(guān)判斷點評：該題是常識性知識的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識，有利于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。5．B【詳解】M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d，答案選B。6．D【詳解】A．d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，而s區(qū)的H元素為非金屬元素，故A錯誤；B．同主族元素的價電子層的電子總數(shù)一定相等，但過渡元素中一些族中價層電子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．由于簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正確的能量最低排布為，題中違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；D．各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故D正確；故選：D。7．B【詳解】A．原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的金屬元素，不能確定非金屬元素，A項錯誤；B．層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能混合的有機溶劑(如醇類)，實驗結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；C．移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；D．量筒的精確度是0.1mL，因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．n不是原子軌道，故A錯誤；B．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故B錯誤；C．第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以存在3p能級，3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故C正確；D．第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以不存在3f能級，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充能級，再填充能級，故A原子基態(tài)核外電子排布式一定錯誤，可以是陽離子核外電子排布式，A錯誤；B．的電子排布式為，符合能量最低原理，B正確；C．核外電子排布式為，符合能量最低原理，C正確；D．原子電子排布式為，符合能量最低原理，D正確；故選A。10．D【詳解】A．氨分子中N原子的價層電子對數(shù)為，則N原子采取雜化，A錯誤；B．處于同一能層的電子可能有s電子、p電子或d電子，d電子能量>p電子能量>s電子能量，所以處于同一能層的電子能量不一定相同，B錯誤；C．d能級的軌道數(shù)為5，即3d能級有5個軌道，3d2表示3d能級有兩個電子，C錯誤；D．s軌道的電子云輪廓為球形，即1s、2s、3s等電子云輪廓都為球形，所以F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形，D正確；故答案為D。11．C【詳解】A．原子核外電子排布時，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價層電子排布式不是，而是3d104s1；A項錯誤；B．S2-的最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C．Cl原子核外有17個電子，基態(tài)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，C項正確；D．基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，D項錯誤；答案選C。12．C【詳解】A．自然界中存在放射性元素，其原子處于激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故B錯誤；C．同一原子基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，因此同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量，故C正確；D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，是指其電子易躍遷到能量較低的軌道里，但不一定極易失去電子，不一定表現(xiàn)出較強的還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13．B【詳解】A．由于3p軌道電子未排滿，因此應(yīng)是p區(qū)元素，且不是0族，故一定是主族元素，該元素是Al，屬于IIIA族，故A不選；B．最外層電子排布式為，未開始排p軌道電子，第四周期的d、ds區(qū)元素（過渡元素）很多最外層電子排布式都符合這一特點，但它們均不是主族元素，故B選；C．最外層電子排布式為，電子排布式為，該元素是Be，屬于IIA族，故C不選；D．由于4p軌道電子未排滿，因此應(yīng)是p區(qū)元素，且不是0族，故一定是主族元素，該元素是Br，屬于VIIA族，故D不選；答案選B。14．A【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，則碳原子的價電子排布式為2s22p2，s電子的電子云為球形，無伸展方向，p電子的電子云子為紡錘形，有3種伸展方向，則碳原子最外層電子云有3種不同的伸展方向，故A正確；B．四氯化碳為共價化合物，比例模型為，故B錯誤；C．氮氣為雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D．溴化銨為離子化合物，電子式為，故D錯誤；故選A。15．A【詳解】A．能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故A正確；B．2p能級的3個簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯誤；C．2s能級的能量比3p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故C錯誤；D．2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯誤；故選A。16．B【詳解】A．因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d14s2，故A正確；B．所畫的電子排布圖中3p能級，在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，若磷原子核外電子排布圖為

則違反了洪特規(guī)則，故C正確；D．3s能級的能量大于2p能級的能量，原子的電子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，故D正確；故選B。17．A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，因此無法判斷和的酸性強弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項錯誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3，故B項正確；Ｃ．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價層電子排布式為，在該反應(yīng)中元素升兩價，失兩個電子，因此失去了電子，故C項正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項正確。18．C【詳解】A．氮氣分子中N原子和N原子之間有3對共用電子對，氮氣分子的電子式為：，故A正確；B．順-2-丁烯中2個甲基在雙鍵的同側(cè)，2個H原子在雙鍵的另一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．Fe的價電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d,Fe失去的是4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d6，故C錯誤；D．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，,軌道表示式為，故D正確；故選：C。19．B【詳解】A．氯化氫為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為：，A錯誤；B．F的原子序數(shù)為9，基態(tài)氟原子的軌道表示式為：，B正確；C．CO2分子的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，其電子式為：，D錯誤；答案選B。20．C【詳解】A.基態(tài)Mg原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需吸收能量，故A錯誤；B.價電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds區(qū)元素，故B錯誤；C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D.在原子核外同一能層中不同軌道，p軌道電子能量高于s軌道電子能量，若處于不同能層，則能層數(shù)越多，電子具有的能量就越高，如2p電子能量比3s、4s能級的能量低，故D錯誤；故選C。21．B【詳解】A．Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，A錯誤；B．Al3+核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Br為主族元素，其價電子就是最外層電子，價電子排布式為4s24p5，C錯誤；D．Mn的原子序數(shù)為25，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，D錯誤；故答案選B。22．B【分析】a元素形成的單質(zhì)在空氣中體積約占即為氧氣，則a為O元素，b的周期序數(shù)與族序數(shù)相等且原子序數(shù)大于氧原子的，即都為3，則b為Al元素，基態(tài)時c的3p原子軌道上沒有成對電子，則價電子排布為3s23p3，c為P元素，基態(tài)時d原子3p原子軌道上有1個末成對電子，其外圍電子排布式為3s23p5，則d為Cl元素，a與e處于同一個主族則e為Se元素；【詳解】由分析可知，a、b、c、d、e分別為O、Al、P、Cl、Se；A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：，A錯誤；B．d為Cl元素，一種酸即HClO為共價化合物，O原子分別與H和Cl共用一對電子對，電子式：

，B正確；C．e為Se元素，與S同主族即價電子數(shù)為6，Se位于第四周期，其價電子排布式為4s24p4，C錯誤；D．b為Al元素，c為P元素，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也增強，則磷酸的酸性更強，D錯誤；故選：B。23．C【詳解】A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有3種能量不同的電子，A錯誤；B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量不相等，2p能級電子的能量高，B錯誤；C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，C正確；D．基態(tài)N原子的軌道表示式為，D錯誤；故選C。24．A【詳解】A．所有原子任一