黑龍江省哈爾濱市六中2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得CKh：

2KC1O3+H2c2O4+H2so4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

2.古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢

飲的豪邁情懷。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯

3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.1molFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為().02NA

D.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

5.室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2--

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7>K+、SO?

2

B.c(Ca2+)=0.1mol?Lr的溶液中:NllAC2O4->CP、Br-

C.含大量HCO3-的溶液中：C6Hsir、CO32-、Bl、K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl

6.常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為KM、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的C(HC€)3)一定小于0.1mol/L

+2-

B.c(H)+c(H2c03)=c(CO3-)+c(OH)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大

c(HCO；)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U

7.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(s)

壓強(qiáng)(lxlO5Pa)溫度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

7.(xx第一中學(xué)2022模

900.674

擬檢測(cè))9

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在IxlO'pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在gxlO^Pa、30C條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為4a/370moi/s

8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

9.已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)ii-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)ii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽(yáng)極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr-e—CuCl

D.電解tmin后.裝置H中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

10.下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()

A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

11.下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

次度moR

0.11ax10-1

io-$

dxio-s

ol■■二

A-XYZ姐分

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c（AO+c（Y）=c（Na+）

C.HA為強(qiáng)酸D.圖中X表示HA,Y表示OH：Z表示H+

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與出能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取CL

14.下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（4》）的說法正確的是。

、0/

'!'互為同系物

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.能使溟水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

15.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3coOH=SCH3COO+H

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

16.如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2普星Fe+2Li2S,LiPFo是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說

充電

法正確的是()

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

17.可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.Cl2C.NH3D.S02

18.實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

▲MO?CO,HjSO,

「海蒂?海帶板一T(叫)'-74叫)---_*l(?q)JO,(aq)—~T：(.)

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤(rùn)的干海帶

B.用水浸出海帶灰中的I-

a用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的12

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）固體粉末X中可能含有Fe、FeO,CuO、MnO2>KC1和K2c（h中的若干種。為確定

該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

20.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

OH

B.乳酸(|)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH3—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

21.已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A二歹的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(BD的變化關(guān)系

兒端H。。

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na')>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na?

22.將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x10.3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)AS>0、AH>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為1.64xl（r8（mol-LT）3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

COOC.H,

KJ

已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

②R—CN——R-CHNH（R表示坯基）；

催化石22

0

⑤Ri—CNz+R-COOCzHs官化*+C2H50H（R表示炫基或氫原子）。

R,—Ml—C—R,

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為O

（2）D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是。

（3）G-H的化學(xué)方程式為。

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2moic（h；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:(無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：?RCH=CH2—^^->RCH2CH2CHO；

②+RCH=CH22^^H—CH3

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類型為?

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2的>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選_______________________。

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

按上圖所示，加熱A中

實(shí)驗(yàn)1Mn（h與FeCb/FhO混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物

③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是o

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說明黃色氣體中含有Ch。用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

___________________________________________________________________O

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60'C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號(hào)）

a,水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用.(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離；

③

④干燥；

⑤

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵瓶化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L-iAgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為—。

②資料顯示：該溫度下，的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+<,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為一。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取lOOmLO.lmokL"硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）?

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2*被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

“能”或”不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

28、（14分）（一）硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。

⑴硫原子最外層有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是.

（2）硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因

____________________________O

⑶棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molS（V-則轉(zhuǎn)移電

子mol,

(4)同溫同濃度的Na2sCh、(NH62SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO3二)最大的是。

2

⑸經(jīng)測(cè)定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO3~),則NaHSCh溶液呈____(填“酸或堿”)性，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)方程式解釋原

因_______________?

29、(10分)制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSCh+H2O2+(1—n/2)H2sO4=Fe2(OH)n(SC)4)(3-n/2>+(2—n)H2O,

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

(1)下列操作或描述正確的是.

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

⑵廢鐵屑使用前往往用浸泡。

⑶廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是.

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是o

A.a為蒸儲(chǔ)燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCQ中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KCl（h+H2c2O4+H2so4T2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CKh是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KC1O3+H2c2O4+H2sO412C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

2、C

【答案解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確;

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO-4SK)2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯(cuò)誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：Co

3、D

【答案解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無(wú)法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D。

4、D

【答案解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯(cuò)誤；

B、2Fe+3cL=2FeCh,鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯(cuò)誤；

C、沒有說明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2,所以46g的NCh和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNCh,即Imol,原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3mol,故正確。

5、C

【答案解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CnCh?-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、D

【答案解析】

A.HCCh-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCOj)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+尸C(H2CO3)+C(HC(V)+C(CO3”)、電荷守恒：②c(Na+)+

+,2+2)

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得C(H?+C(H2COJ)=(CO3)+c(OH,B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCCh-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會(huì)減小，而c(Na+)不變,會(huì)增大；加

c(HCO；)

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCCh-與OFT反應(yīng)導(dǎo)致"HCO”減小，—二)、會(huì)增大,所以C正確;

C(HCO3)

1

+22+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO^UH+CO3-(Ka2)>Ba+CO3=BaCCh1(-)、H+HCO3=

sp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3=BaCO31+H2c(h(K),所以K=，叱’工，D錯(cuò)誤；

凡Kal-Ksp

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

7、D

【答案解析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤;

B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.在L0xl05pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.8.0xl()5pa、3(rC條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO,時(shí)間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amolx0.1x(90%-50%)=0.04amol,

反應(yīng)速率v=An/At,則NO的反應(yīng)速率為O.()4amol/3.7s=4a/37()mol/s,故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)平衡能移動(dòng)的影響及相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的

影響，從時(shí)間的變化比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

8、B

【答案解析】

A.NaH中氫離子得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確;

&J)，故B錯(cuò)誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：I。，故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。

9、D

【答案解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,則b為陽(yáng)極,

C為陰極，d為陽(yáng)極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Li「xCoO2得電子生成LiCoCh,所以

電極方程式為：Lii-xCoCh+xe-+xLi+=LiCoCh,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H1,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:-----=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

222.4L/mol

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LhC6=xLi++6C+xe-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2moILi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽(yáng)極，電極材料銅，所以銅在陽(yáng)極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr-

e=CuCl,故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2T+2OH;陽(yáng)極發(fā)生Cu+CL-e-CuCL可知生成的Cu+與OIT物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+CI,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2CU=2CUOH1+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Do

10、D

【答案解析】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤：

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，

故C錯(cuò)誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子

能量不同，故D正確；

選D。

11、D

【答案解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

12、B

【答案解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯(cuò)誤；

B.A,水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【答案解析】

探究Na2(h與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷NazCh與出能否反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤;

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度,

故C正確；

D.二氧化鎬和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤;

故答案選C,

14、B

C4H4O,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

【題目詳解】

屬于酚，而,兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;

共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu))，它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

,既能能使溟水退色，又能使酸性高鈦酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤;

41

的分子式為C4H40,lmolCHO完全燃燒消耗的的物質(zhì)的量為lmolx(4+-------)=4.5mol,D錯(cuò)誤。

4442

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+CiP+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.().lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CHsCOOHWCH3coCT+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。

16、C

【答案解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iE=Li+,LiPF6

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽(yáng)極，則電解時(shí)b極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2蘭皂Fe+2LizS,可得關(guān)系式4LT?4e-?Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

充電

D錯(cuò)誤；

故選C。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）C

【答案解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來除去不與H2sCh反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、th、CO、SO2、N2、HCKCH4>CO2、CI2等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

18、D

【答案解析】

A.灼燒在生期中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸饋分離，應(yīng)萃取后蒸窗，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

19、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO,MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2cC>3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnCh,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgN（h溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c03,可

能含有KC1,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnCh、K2cO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

20、A

【答案解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

OH_

B.乳酸（|）通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無(wú)機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

21、B

【答案解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則&（HA）>Ka（HB）,當(dāng)-lgc（A-）=-lgc（B-）時(shí)的酸）=c（B）,c（HA）=c（HB）,則

c（H*）越大，pH越小，&越大，所以曲線II表示pH與-lgc（B-）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

）iolox1O-2

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)（10,2）,則c（H*）=l（）r°mol/L,c（B）=102mol/L,則&（HB）='J\）=.......—,同理對(duì)

c（HB）0.1-10-2

c（A）10-8x1O'2

于HA,取點(diǎn)（8,2）,貝!|c（H+）=Uf8mol/L,c（A-）=10-2mol/L,則&（HA）=、/\xi：,所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=l（）0,故B正確；

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（Na*）+cGT）=c（OH-）+c（B-）,對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

c（Na"）+c（H*）=c（OFT）+c（A-）,N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同,則兩溶液中c（H）和c（O。分別相等,但'⑻）Vc（A）,

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na）<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na'）,故D錯(cuò)誤；

故選：B.

22、D

【答案解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以始變（△〃）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的嫡大于液態(tài)物質(zhì)的燃判斷出反應(yīng)燧變(△5)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤;

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8XUT3moi/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NH3和CO2的濃度分別

為3.2X103moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(3.2X10-3)2X1.6X1