化學必修一(魯科版)課后規(guī)范標準答案

化學必修一(課后習題)

第一章

第一節(jié)(8頁)

1.C2.D

第二節(jié)(18頁)

1.(1)B(2)氧氣、水蒸氣；煤油。

(3)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，先是鈉與水反應(yīng)，2Na+2H2。=

2NaOH+H2T,后是NaOH與CuSCh反應(yīng)生成藍色的Cu(0H)2沉淀，

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO,，而不發(fā)生生成銅的置換

反應(yīng)?？偡磻?yīng)的化學方程式為2Na+2H2。+CuS04=Na2s04+

Cu(OH)2l+H2To

2.(1)B(2)先變紅，后褪色。

第三節(jié)(26頁)

1'6.O2X1O20個

2'(1)1X10-6mol(2)2X10-6mol1.204X1018

3'2X10-3mol/L500L

4'不相等。第二種情況下碳酸鈉溶液的濃度為1mol/Lo對于第一

種情況，所得溶液體積大于1L,其濃度小于1mol/L。

5'一定條件下：CO+2H2—CH30H

①1個CO+2個H2Tl個CH30H②NA個CO+2心個H2

TNA個CH30H

③1molCO+2molH2Tlm。1CH30H④28gCO+4gH2T

32gCH3OH

⑤在同溫同壓下，且溫度高于甲醇沸點時：1LCO+2LH2->1L

CH3OH

6'1.204X1023個

本章自我測評(28頁)

1'4Na+02=2Na20;Na2O+H2O=2NaOH;2NaOH+

COz^Na2cO3+H2O

2'(1)H0Cl(2)HCIH20

(3)Cl2+H20=HCI+HCIO

3'略

4'D

5'(1)0.050L；0.050L。

(2)知道某溶液的物質(zhì)的量濃度，取用一定體積的溶液，就知道了

其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進行化學計算十分方便。

⑶①40g

②abdcfe

③天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，250ml容量瓶

第二章

第一節(jié)(38頁)

1'⑴堿性氧化物

(2)CaO+H20=Ca(OH)2

⑶生石灰還可以與酸（如鹽酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）發(fā)生反

應(yīng)。CaO+2HCI=CaCI2+H20

CaO+CO2—CaCOs

⑷不能長期持續(xù)的做干燥劑，因為生石灰逐漸的與水發(fā)生反應(yīng)，完

全反應(yīng)后生成的氫氧化鈣沒有吸水作用。

⑸濃硫酸也可以做干燥劑，因為它有吸水性。

2'(1)Na、Na2O>Na202,NaOH、Na2cO3、NaHC03>NaCI、Na2s0八NaNO3

等。

(2)游離態(tài)、化合態(tài)。

(3)單質(zhì)；Na;氧化物;Na2O>Na2O2;堿：NaOH；鹽:Na2CO3>NaHC03>

NaCI、Na2sO4、NaN03o

O3

Na2ONaOHTNa2c

(4)NaT-?

Na202Na2CO3->NaCI

4Na+02=2Na20;2Na+02^Na202;Na2O+H2O=2NaOH;2Na202+2H20

—4NaOH+O2T;NazO+CO2=Na2cO3；2Na2O2+2CO2—2Na2cO3+

02f;2NaOH+C02=Na2CO3+H20;Na2C03+2HCI=2NaCI+H20

+CO2To

(5)鈉的“家族”。

3'BD

4'(1)ri00nmo

(2)方法1：取一支U型管，加入適量制得的膠體，兩端分別插入

石墨電極，通直流電，如有“電泳”現(xiàn)象，則證明是膠體；方

法2：取一支試管，加入適量制得的膠體，然后加入適量鹽溶

液，如出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明是膠體。

(3)因為膠體分散質(zhì)微粒帶同種電荷，相互排斥，而使膠體相對

比較穩(wěn)定。但用玻璃棒攪拌時，微粒運動加劇，相互碰撞的機

會明顯增多，許多小微粒就相互結(jié)合成較大的顆粒，于是就發(fā)

生了“聚沉”，得不到膠體。如果加入大量FeCL溶液，膠體分

散質(zhì)微粒對氯離子的吸附增強，中和了它原來帶的正電荷，破

壞了膠體穩(wěn)定的因素，因而也發(fā)生了“聚沉”，得不到膠體。

第二節(jié)(47頁)

1'(1)氯化鈉、氯化鉀、硫酸、硝酸鉀等

(2)KCI溶液中大量存在的微粒是K*、CT;AgNOs溶液中大量存在

的微粒是A1、NO"。

(3)Ag+cr二AgCII

(4)NaCI+AgN03=AgCII+NaN03

CaCI2+2AgN03=2AgCIl+Ca(N03)2

⑸略

2+

2'(1)SO?+Ba=BaS04i

+

(2)H+OH'=H20

+2

(3)2H+C03"二H20+C02T

2++2+

(4)Ca+2H=Ca+H20+CO2T

3'(1)c(H*)=0.2mol?L-1

(2)c(OH)=0.1mol?I_T

4'Ag*+CT=AgCII

SO?+Ba"=BaS04X

2H++C(V-二H20+CO2T

第三節(jié)(57頁)

序號是否為氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑

(1)不是

(2)0

是2CH4

(3)不是

(4)是KMnO4KMnO4

(5)是Fe3+Cu

2'(1)+1氧化性(2)C

3'(1)C(2)B

4'(1)B(2)B(3)D

(4)①配成溶液，經(jīng)脫色處理后，向其中加入KSCN溶液。

②與維生素C同服等。

5'(1)該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑為二氧化鎰，還原劑為氯

化氫。

⑵參加反應(yīng)的氯化氫為2mol;被還原的氯化氫為1mol。

本章自我測評（59頁）

+

r（DAg+cr=Agcii

(2)2Ag+Cu=2Ag+Cu2+

(3)NaOH+HCI=NaCI+H2O

2NaOH+H2s(VNa2sO4+2H20

(4)CuS04+Fe-FeSO4+Cu

CuC12+Fe=FeC12+Cu

2'(1)AC(2)BC(3)AB(4)C

3'(1)KSCN溶液變成血紅色

(2)2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

(3)A.FeFeCI2Fe和CuHCIFeCI2Cl2

B.CuC12+Fe=FeC12+Cu

Fe+2HCI=FeCL+H2T

2FeCI2+CL=2FeCI3

4'(DHNO3,FeS04Fe(N03)3,Fe2(S04)3,NO,H20

(2)HN03N

第三章

第一節(jié)(71頁)

1'碳單質(zhì)的多樣性-----------金剛山、石墨、C60

含碳化合物的多樣性-------無機物：COco2

有機物：葡萄糖等有機物

碳轉(zhuǎn)化的多樣性-----------大氣中的CO2T植物T動物TT

碳及其化合物應(yīng)用的多樣性-動植物遺骸T煤和石油

2'(1)溫室效應(yīng)

(2)地球表面溫度升高

(3)減少了植物通過光合作用對二氧化碳的吸收

(4)減少含碳化合物的燃燒，開發(fā)清潔能源，大量植樹造林

3'略

4'(1)穩(wěn)定氧還原性

(2)CaC03+2HCI=CaC12+H2O+CO2T

5'(1)CaC03CaO+CO2T

CaO+H20===Ca(OH)2

Na2cO3+Ca(OH)2=CaC03i+2NaOH

(2)石灰石T(HCI)TCaCI2T(Na2c。3)

不需要高溫條件，步驟簡單

(3)加入鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡。

6'(1)D(2)加熱固體至沒有氣體產(chǎn)生為止

7'(1)讓三種物質(zhì)分別在一定條件下與氧氣反應(yīng)，然后檢驗生成

產(chǎn)物。

(2)可以

(3)(4)略

第二節(jié)(83頁)

r(1)A⑵AB(3)BC(4)D

2'(1)

化學方程式氧化劑還原劑

M+3H22NH3N2H2

4NH3+5024N0+6H2002NH3

2N0+02===2N0202NO

3N02+2H20===2HN03+NONO2NO2

N2+O22N002N2

(2)氮氣

4NH3+6N05N2+6H20

3'(1)21.21%

(2)A

(3)加熱硫酸鐵，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有

氨氣生成。

第三節(jié)(93頁)

r(DAB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A

2'S+02S02Fe+SFeS

3'(2)2S02+022S03

H2O+SO2H2sO3

H2O+SOsH2S04

2H2s。3+02=====2H2sCh

第四節(jié)(102頁)

++2-

r(1)H+OK===H2O2H+C03===H2O+C02T

(2)提取母液中的Mg"。

(3)化合態(tài)；不是氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)過程中沒有元素的

化合價的變化；是氧化還原反應(yīng)，因為鎂元素、氯元素的化合

價發(fā)生了改變。

3'(1)C(2)「，因為「的還原性強于BP。

(3)變藍；原因：Cl2+2KI===12+2KCI,而L遇淀粉變藍

色

本章自我測評(104頁)

1'⑴④⑤⑵①CO、NO

②CO+NO催化劑C02+N2

③促進了S02轉(zhuǎn)化為so3,形成酸雨

④AB

3'(1)是，碘化鉀做還原劑。

(2)實驗步驟：將食鹽溶解，并滴加幾滴稀硫酸；然后用玻璃棒

蘸取上述溶液，點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察現(xiàn)象。

(3)方法一：食醋、淀粉碘化鉀試紙：

方法二：稀硫酸、碘化鉀、四氯化碳。

(其他答案合理即可)

5'(1)SH2s。3H2sS02BaS03BaS04

(2)H2sO3+2H2s===3SX+3H20

(3)Ba-+SO?==BaS041

6'C濃硝酸NO和C02稀硝酸NOCu

Cu(N03)2N02和C02

第四章

第一節(jié)(113頁)

1?(1)CD(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

2-(1)Si28g；CO56g,44.8LO

(2)①Si+2CI2^^SiCLTSiCI4+2H2=￡^Si+4HCI

②Si。？+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMg2Si

MgO+2HCI=MgCI2+H20Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiH4

Mg+2HCI=MgCL+3H2T

第二節(jié)(123頁)

1?可制成比紙還薄的金箔-----------延展性

生活用鐵鍋-----------------------導(dǎo)熱性

用鐵回收照相定影廢液中的銀——還原性

用銅制作印刷電路----------------導(dǎo)電性

2-(1)鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以使金屬以熔

融態(tài)生成，便于分離。

(2)3V2O5+10AI=5Al2O3+6V需要金屬鋁45g

氧化劑還原劑

3co3O4+8AI=4AI2O3+9Co需要金屬鋁24g

氧化劑還原劑

3-(1)設(shè)計一：Mg+2HCI=MgCI2+3H2T

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

設(shè)計