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文檔簡介
化學教學教案設計
一、教學目標:
1、理解化學式的概念及含義。把握一些簡潔物質的化學
式的寫法和讀法,理解化學式前和
2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。
3、知道相對分子質量的概念。初步把握化學式計算物質
的相對分子質量和化合物中各元素
4、結合對物質從宏觀到微觀的熟悉,進一步進展你的科
學想象力。
二、教學重點、難點
1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。
2、化合物中正、負化合價代數(shù)和為零的原則,記住常見
元素的化合價。
3、依據(jù)化學式的有關計算。
三、教學預備
四、課時支配:2課時
五、教學過程
第一課時
[復習提問](老師提問)(同學回答)
[講授新課]
元素可以用元素符號來表示,那么由元素組成的各種單質
和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示一一這就是
化學式,要學會化學式的書寫方法,理解其涵義,并能依據(jù)化合
物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則推求實際存在的物質的化
學式,把握有關相對分子質量的計算。
(板書)一、什么是化學式:
1、定義:用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。
2、意義(以H20為例)
①表示一種物質:水
②表示該物質的元素組成:水是由氫、氧兩種元素組成。
③表示物質的一個分子:一個水分子
④表示物質的分子構成:每個水分子是由兩個氫原子和一
個氧原子構成
2H20表示2個水分子。
(思索)化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的
數(shù)字意義是否相同?為什么?不同,由于化學式前面的數(shù)字表示
分子個數(shù),右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
(留意)
1.純潔物有固定的組成才有化學式,混合物沒有固定的
組成也就沒有化學式。
2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式
中的一種,只有當物質是由分子構成時,這種物質的化學式又叫
分子式,實際上很多物質并不是由分子構成的,這些物質也就沒
有分子式。
(爭論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?
3、化學式的寫法和讀法(小結)
(1)單質:
①用元素符號表示:金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金
屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氮He、氛Ne等)
②雙原子構成的分子:如氫氣H2、氧氣02等。
(2)化合物(只討論兩種元素組成的化合物)
①寫法:a.氧化物:如CuO、P205,“氧在后
b.金屬與非金屬元素組成的化合物:如NaCl、ZnS,“金
左,非右二
(留意)1.化學式中原子個數(shù)為1時,“1”不標出。
2.化學式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。
②讀法:一般從右向左讀作“某化某”,例如:ZnS讀作
硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù),如Fe304
讀作四氧化三鐵。
(思索)物質的化學式是否隨物質的狀態(tài)而轉變?
(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態(tài)無關。
例如:水和冰的化學式都為:H20o
其次課時、化合價:
(老師講解)試驗測知,化合物均有固定的組成,及形成
化合物的元素有固定的原子個數(shù)比,如不是這個數(shù)目之比,就不
能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上,就用“化合價”來表示原子之
間相互化合的數(shù)目。
(同學看書):P80表4-6一些常見元素和根的化合價
(同學爭論,老師指導):
1、化合價有幾種?是哪幾種?
2、在化合物中,氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?
金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?
3、在化合物中,正、負化合價代數(shù)和為幾?
4、在單質分子里,元素的化合價為幾?
[活動與探究]
1、以小組為單位進行化合價記憶競賽,看水記得多,記
得準〉
2、試著編寫能關心記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。
(展現(xiàn)同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)
(老師講解)同學們,把握了一些常見元素和根的化合價
之后,就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。
[例題]已知磷為+5價,氧為-2價,寫出磷的這種化合物
的化學式。
(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號,正價的寫
在左邊,負價的'寫在右邊。P0
(2)求兩種元素正、負化合價肯定值的最小公倍數(shù)。5
X2=10
(3)求各元素的原子數(shù):原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化
合價的肯定值
P:10+2=50:10+5=2
(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方,即得化學式:
P205
(5)檢查化學式,當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于
0時,化學式才算是正確的。
(+5)X2+(-2)X5=+10T0=0
答:這種磷的化合物的化學式是P205o
(同學爭論,老師指導):依據(jù)在化合物中,正、負化合
價代數(shù)和為0的原則,已知氧元素為-2價,計算二氧化硫里硫
的化合價。
[活動與探究]寫出澳化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的
化學式。
(老師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱,一般讀作
某化某,如:NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元
素的原子個數(shù),如:C02讀作二氧化碳。
[活動與探究]讀出以下化學式的名稱:
Mn02、CuO、S03、KI、MgC12。
三、有關相對分子質量的計算:
(老師講解)依據(jù)化學式我們可以做某些計算。本節(jié)主要
討論依據(jù)化學式式的計算?;瘜W式是用元素符號表示物質組成的
式子,如何計算相對分子質量?
1、相對分子質量的計算:
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質
量。
[例1]計算H20的相對分子質量。
(解釋):地。中有兩個H原子和一個。原子
,應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相
對原子質量之和
解:H20的相對分子質量=2X1+16X1=18(相對分子質
量的單位為1,一般不寫出)
[例2]計算2H20的相對分子質量。
解:2H20的相對分子質量=2X(2X1+16)=36
(活動與探究):計算3HN03、NH4N03.(NH4)2S04.的相
對分子質量
(老師小結)訂正錯誤
(老師講解)如何計算水中各元素的質量比?
2、計算組成物質的各元素的質量比
[例1]計算H20中H、。元素的質量比。
(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。
解:H:0=2X1:16X1=2:16=1:8o(化為最簡整數(shù)比)
[例2]計算C02中C、0元素的質量比。
解:C:0=12X1:16X2=12:32=3:8
(活動與探究):計算HN03、NH4N03、(NH4)2S04含各元
素的質量比。
(老師小結)訂正錯誤
(老師講解)如何計算水中氧元素的質量分數(shù)?
3、計算物質中某一元素的質量分數(shù)。(質量分數(shù)又稱為質
量百分含量)
[活動與探究]計算HN03、NH4N03、(NH4)2S04含氮元素的
質量分數(shù)。
[老師小結]訂正錯誤,指出留意的問題
留意:上式中2N所表示的含義為NH4N03分子中有兩個N
原子,不能寫成N2,N2的含義為一個氮氣分子,NH4N03分子中
無氮氣分子。
作業(yè):課后習題
課后記:本課題內容豐富,容量很大。教學時特殊要循序
漸進,準時了解同學把握狀況,敏捷調整教學內容,才能受到好
的效果。
六、板書設計:
課題4化學式與化合價
定義宏觀:表示這種物質,可知組成物質的元素
意義:微觀:表示該物質一個分子,可知構成分子的原子
種類
化學式量:①各原子個數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…
書寫:
讀法:
①表示原子間化合時的數(shù)目
②化合價有正負
化合價③化合物中正負化合價代數(shù)和為0。
④單質中元素化合價為0o
七、教后反思:
八、效果檢測:
1.2c02表示()
A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子
C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子
2.五氧化二氮的化學式為()
A.502NB.05N2C.N205D.N502
3.下列物質化學式錯誤的是()
A.MgOB.A10C.Ca(0H)2D.Na2C03
4.用元素符號和化學式表示
(1)2個鈣原子(2)4個氫原子(3)
4個二氧化硫分子
(4)氫元素(5)氧氣(6)
氯化鉀_________________
(7)五氧化二磷(8)2個氮分子
5.某化合物化學式為NanR02n,其中R的化合價為+3價,
貝
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