2020版中考化學奪分復習第04部分第01單元圖標類試題分層遞進練習

第一單元圖標類試題(一)函數(shù)圖像和圖表類A組1.[2018·柳州]圖4-1-8是鐵元素和氧元素常見化合價的坐標圖，試判斷a點上形成化合物的化學式為 ()圖4-1-8A.FeB.FeOC.Fe2O3 D.Fe3O42.[2019·哈爾濱]分析圖4-1-9溶解度曲線，判斷下列說法錯誤的是 ()圖4-1-9A.t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110gB.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C.將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，一定會析出(110-a)g晶體D.t2℃時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大3.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別與足量的同體積、同濃度的稀鹽酸反應(已知X、Y在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖4-1-10所示，下列敘述不正確的是 ()圖4-1-10A.金屬活動性：X>Y；相對原子質(zhì)量：X<Y B.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：X>YC.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X>Y D.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y4.[2018·昆明]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖4-1-11所示，則y表示 ()圖4-1-11A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pH D.溶質(zhì)的質(zhì)量5.[2019·岳陽]下列圖像中有關量的變化趨勢正確的是 ()圖4-1-12A.向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B.向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋C.向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸D.向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體6.[2019·泰安]下列圖示是化學概念之間關系的形象表示，不正確的是 ()圖4-1-137.[2019·西寧]圖4-1-14所示為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答以下問題。圖4-1-14(1)P點是a、c兩條曲線的交點，其含義是。

(2)t2℃時將a物質(zhì)20g加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是g。

(3)t2℃時，將a、b、c的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。

B組1.[2019·婁底改編]下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是 ()圖4-1-152.[2019·呼和浩特]下列圖像分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是 ()圖4-1-16A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關系B.向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液3.[2019·深圳]現(xiàn)有t2℃時的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物質(zhì)甲50g，溶液Ⅱ是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖4-1-17所示。下列說法正確的是 ()圖4-1-17A.t2℃時，溶液Ⅰ是甲的飽和溶液B.t2℃時，溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分數(shù)為50%C.t2℃時，溶液Ⅱ中含乙37gD.從t2℃降溫至t1℃時，乙不會從溶液Ⅱ中析出4.[2019·孝感]現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖4-1-18所示。以下說法正確的是 ()圖4-1-18①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bg<m<cg)，此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④5.[2019·婁底]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖4-1-19所示，則有關說法中正確的是 ()圖4-1-19A.該反應為分解反應B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10D.乙一定是這個反應的催化劑6.[2019·攀枝花]某學習小組用傳感器探究鈉與水的反應，得到如圖4-1-20所示圖像，其中圖Ⅰ是反應過程中溶液溫度與時間的圖像，圖Ⅱ是反應過程中溶液pH與時間的圖像。圖4-1-20(1)鈉與水的反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)反應產(chǎn)生的氣體為氫氣，檢驗氫氣純度的操作是(請補充完整)：用拇指堵住集滿氣體的試管口，，實驗中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是。

(3)鈉與水反應的化學方程式為。

(4)將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學式為，與反應前溶液相比，反應后溶液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。

7.請在坐標圖中，繪制出有關量的相應變化關系曲線。(1)等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(2)向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入同種稀硫酸(3)敞口放置的濃鹽酸(4)一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵(5)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液(6)向飽和石灰水中加入少量生石灰(7)向硝酸銅、硝酸銀溶液中不斷加入鋅粉(8)等質(zhì)量碳酸鈣粉末A與塊狀B分別與等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應C組1.[2015·柳州節(jié)選](多選)金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)。有一塊含鎂的合金，為測定它的成分，將它碾成粉末，慢慢地加入100g稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體與合金的質(zhì)量關系如圖4-1-21所示，下列說法正確的是 ()圖4-1-21A.若是鎂鋁合金，則m>0.2gB.若是鎂鐵合金，則m>0.2gC.若是鎂銅合金，則m=0.2gD.若是鎂鋅合金，則稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%2.[2019·綏化]為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計算：(1)m的值為。

(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。(結果保留至0.1%)(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(二)微觀示意圖類A組1.若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學性質(zhì)的最小粒子可表示為 ()圖4-1-232.[2016·柳州]構建模型是我們認識微觀世界的重要手段之一?！啊薄啊薄啊狈謩e表示氫、氯、氧三種不同元素的原子，其中表示氧化物的是 ()圖4-1-243.[2019·廣州]圖4-1-25為某反應的微觀示意圖，“”“”各表示一種原子，下列說法不正確的是 ()圖4-1-25A.反應物是兩種單質(zhì)B.反應物有剩余C.該反應為化合反應D.該反應生成了多種產(chǎn)物4.[2019·梧州]圖4-1-26是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤的是 ()圖4-1-26A.生成物中有2種單質(zhì)B.反應前后原子的種類、數(shù)目均不變C.該反應說明水是由氫氣和氧氣組成的D.化學變化中分子可以分成原子，原子可重新結合成新分子5.[2019·天水]工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應的微觀示意圖如圖4-1-27：圖4-1-27(1)上述反應的基本類型是反應。

(2)構成最理想清潔燃料的微粒是(填序號)。

6.[2019·齊齊哈爾]學習化學要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請用所學化學知識回答下列問題。如圖4-1-28是某化學反應的微觀模擬示意圖，該變化中的最小粒子的符號是，該反應的基本反應類型是。

圖4-1-28B組1.[2019·陜西]“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是 ()圖4-1-29A.三個過程發(fā)生的均是化學變化B.圖示的所有物質(zhì)均為化合物C.三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變D.三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子2.[2019·雅安]以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學家使用特殊的催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機物，反應原理如圖4-1-30所示：圖4-1-30(1)B的化學式是。

(2)根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質(zhì)量和不變。

(3)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)由CO2和H2反應生成A的總反應化學方程式是。

(5)如果該反應工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是。

3.[2019·廣東]

11H、12H、13H分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用圖4-1-31(1)1H、2H、3H三種原子中，(填“質(zhì)子”“中子”或“電子”)數(shù)目不等。

(2)2H2與O2反應生成的重水可表示為2H2O。寫出3H2在O2中燃燒的化學方程式：。在圖中的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應的反應物微觀粒子補畫齊全。

C組[2019·濰坊]在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。該反應的微觀示意圖可以表示為：圖4-1-32請寫出該反應的化學方程式：。微?！啊北硎镜奈镔|(zhì)屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)由初中學習可知：中和反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，即：H++OH-H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應為例)：Ⅰ.寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式：；

Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2Cl-+2K++2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+；Ⅲ.刪去兩邊不參加反應的離子，即得離子方程式：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。請回答：圖4-1-33①如圖4-1-33是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，請寫出該反應的離子方程式：。

②寫出一個與Fe+Cu2+Fe2++Cu相對應的化學方程式：。

③下列各組離子，在pH=3的無色水溶液中能大量共存的是(填序號)。

A.K+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、NC.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.NH4+、Ba【參考答案】(一)函數(shù)圖像和圖表類A組1.B2.C[解析]由溶解度曲線圖可得出:t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g；由圖可得出:硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀；將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，不一定會析出(110-a)g晶體，因為沒有給出飽和溶液的質(zhì)量；t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大。3.D[解析]t3時，兩種金屬都完全反應，消耗的金屬的質(zhì)量相等，X生成的氫氣多，Y生成的氫氣少，所以X消耗鹽酸的質(zhì)量大于Y消耗鹽酸的質(zhì)量。4.D[解析]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生復分解反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，故隨著反應的進行，沉淀質(zhì)量逐漸增多，當氫氧化鋇完全反應后，沉淀的質(zhì)量不再改變，排除A；隨沉淀質(zhì)量的增多，氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少，當氫氧化鋇減少到0后，再滴入稀硫酸，氫氧化鋇的質(zhì)量維持0狀態(tài)，排除B；氫氧化鋇溶液呈堿性，初始時溶液的pH>7，隨著稀硫酸的滴入，堿性減弱，當兩者恰好完全反應時，溶液的pH=7，稀硫酸過量后，溶液的pH<7，最后無限接近于稀硫酸的pH，排除C；反應生成物中硫酸鋇是沉淀，水是溶劑，故隨著反應的進行，溶質(zhì)(氫氧化鋇)的質(zhì)量逐漸減小，當稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量為0，再繼續(xù)滴入稀硫酸時，溶液中硫酸的質(zhì)量逐漸增多，D正確。5.C[解析]向氫氧化鈉溶液中加水稀釋后，溶液的pH會下降，但是不會小于或等于7；向硫酸溶液中加水稀釋后，pH會增大，但不會大于或等于7；向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸，一開始隨著鹽酸量的增加，生成氣體逐漸增多，當鋅粒反應完后，不再有氣體生成，所以質(zhì)量不會再增加；向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，開始時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0，隨著硝酸鉀的加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大，但當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再增加。6.A[解析]混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，二者是并列關系，不是包含關系，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，純凈物包含化合物，不是并列關系，所以A錯誤；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，含氧化合物是含氧元素的化合物，氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，所以B正確；化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，二者是并列關系，所以C正確；化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，氧化反應是物質(zhì)和氧發(fā)生的反應，化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，二者是交叉關系，所以D正確。7.(1)在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)65(3)b>a>c[解析](1)溶解度曲線中的交點表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時a物質(zhì)的溶解度為30g，100g水中最多溶解30ga物質(zhì)，則50g水中最多溶解15ga物質(zhì)，故所得溶液的質(zhì)量是65g。(3)t2℃時，將a、b、c的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃，a和b均為飽和溶液，b的溶解度比a的大，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a，c的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相等，其溶解度最小，質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c。B組1.D[解析]電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1∶8；加熱碳和氧化銅的混合物，反應生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量會先減小后趨于穩(wěn)定，最后質(zhì)量不會為零；等量的酸與過量的金屬反應時生成氫氣的質(zhì)量相等，故圖像斜率應相等；向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，氧化鐵先反應，然后鹽酸再和鐵反應生成氫氣。2.C[解析]氣體的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小，A正確；由化學方程式計算可知，鹽酸不足時，消耗等質(zhì)量的鹽酸，生成氯化鋅的質(zhì)量相等，所以圖像斜率相等，等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應，最終氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大，B正確；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，一段時間后氯酸鉀才開始分解生成氯化鉀和氧氣，C錯誤；氫氧化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，滴入氫氧化鋇溶液后立即產(chǎn)生沉淀，直到硫酸鉀完全反應時沉淀質(zhì)量不再增加，D正確。3.B[解析]t2℃時，甲的溶解度是137g，溶液Ⅰ含甲物質(zhì)50g，含水50g，t2℃時50g水中溶解68.5g物質(zhì)甲達到飽和，故不是甲的飽和溶液；t2℃時，溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分數(shù)為50g100g×100%=50%；t2℃時，溶液Ⅱ中含乙的質(zhì)量為100g×137g100g+1374.A[解析]①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，鹽酸還未完全反應，所以溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉、氯化銅和氯化氫；②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bg<m<cg)時，溶液中發(fā)生的是氯化銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的反應，即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH>7；④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，氯元素的質(zhì)量始終不變。5.B[解析]根據(jù)圖示可知，甲物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少，為反應物，乙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)不變，可能為催化劑或者雜質(zhì)，丙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)增多，為生成物，丁物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少，為反應物，則化學反應表達式為:甲+丁→丙。該反應為化合反應，故A錯誤；甲可能是單質(zhì)，如碳和氧氣反應生成二氧化碳，故B正確；丙、丁的質(zhì)量比為(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8，故C錯誤；乙可能是雜質(zhì)，故D錯誤。6.(1)放熱(2)管口向下移近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳的爆鳴聲(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4)Fe(OH)3減小[解析](1)由圖Ⅰ可以看出，鈉與水反應過程中，溶液溫度升高，即該反應為放熱反應。(2)檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口，管口向下移近火焰，移開拇指。若發(fā)出輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。(3)由上述分析可知，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時，鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式分別為:2Na+2H2O2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。在上述反應過程中，反應前為氯化鐵溶液，反應后所得為氯化鈉溶液，由兩個反應方程式可列關系式:6Na~3H2~2Fe(OH)3138 6 214即對反應前的溶液來說，每反應138份質(zhì)量的鈉(增加量)，將會生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量)，由于增加量小于減少量，故溶液質(zhì)量將減小。7.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)C組1.AD[解析]等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸反應生成氫氣質(zhì)量的關系是Al>Mg>Fe>Zn，Cu不能與酸反應生成氫氣。根據(jù)“一大一小”原則，A項正確；B項中m<0.2g；C項中m<0.2g；等質(zhì)量的四種金屬完全反應消耗酸的溶質(zhì)質(zhì)量關系是Al>Mg>Fe>Zn，若2.4g全是鎂，消耗鹽酸剛好是7.3g，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，若鎂中含有鋅，則消耗的酸會減少，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%，D項正確。2.(1)4.35(2)解:設混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x，恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4120 58 142x 5.8g y12058=x5.58142=5.8固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為12.(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.答:(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為45.8%；(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。(二)微觀示意圖類A組1.C2.B3.D[解析]通過微觀示意圖可知，兩種單質(zhì)反應生成了一種化合物；反應物有剩余；兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，所以D錯誤。4.C[解析]單質(zhì)分子是由同種原子構成的，圖中生成物有氫氣和氧氣兩種單質(zhì)分子；由圖可知，反應前后氫原子、氧原子的種類和數(shù)目均沒有變；根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，該反應說明水是由氫、氧兩種元素組成的；圖中反應物水分子分解為氫原子和氧原子，氫、氧原子重新組合成氫氣分子和氧氣分子，說明化學反應中分子可以分成原子，原子重新組合成新分子。5.(1)置換(2)D[解析]根據(jù)微觀示意圖可知此反應的化學方程式為C+H2OCO+H2，反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，故為置換反應；最理想的清潔燃料是氫氣，構成氫氣的基本微粒是氫分子。6.O、Hg分解反應[解析]原子是化學變化中的最小粒子，所以該變化中，氧原子與汞原子是最小粒子，該反應由一種物質(zhì)生成了兩種新物質(zhì)，屬于分解反應。B組1.D[解析]甲的變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而乙、丙的變化過程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；由圖可知，甲、丙中的物質(zhì)均為化合物，乙中有化合物和單質(zhì)，故圖示的所有物質(zhì)不均為化合物。在化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變；三個變化后的物質(zhì)中都含有水分子。2.(1)C6H6(2)化學性質(zhì)(3)CO2+H2CO+H2O(4)4CO2+13H2C4H10+8H2O(5)減少溫室氣體，減少化石能源的使用(合理即可)[解析](1)由圖可知，1個B分子中含有6個C原子、6個H原