高考化學試題分類解析匯編（第三期）N單元 物質結構與性質

N單元物質結構與性質目錄N單元物質結構與性質 1N1原子結構與元素的性質 1N2化學鍵 3N3分子的結構與性質 3N4晶體結構與性質 3N5物質結構與性質綜合 3N1原子結構與元素的性質【題文】（化學卷·2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07））17.某氧化物的相對分子質量為a，其相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量為b，則該元素的化合價的數值為：A．(b-a)/20B．(b-a)/40C．(a-b)/80D．(a-b)/20【知識點】化合價與化學式N1【答案解析】B解析：設元素化合價為+x，相對原子質量為y．

（1）若x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；

2y+16x=a

2y+96x=b，解得x=（b-a）/80；（2）若x為偶數時，氧化物化學式為ROx/2，硫酸鹽的化學式為R（SO4）x/2；

y+8x=a

y+48x=b，解得x=（b-a）/40；故答案選B【思路點撥】本題考查化合價的計算，關鍵在于化學式的書寫，需要考慮R的化合價的不同進行討論?！绢}文】（化學卷·2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為▲個。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學式為▲。（5）AlCl3在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲。【知識點】原子核外電子排布；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號元素，根據構造原理知，基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個數=8×1/8+1=2，Al原子的個數=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結構式為，C=O中含有1個δ鍵、1個π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個σ鍵，無孤電子對，有些是形成3個σ鍵，無孤電子對，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點撥】本題考查物質結構，涉及化學式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等知識，利用均攤法、價層電子對互斥理論、構造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））2下列化學用語表達正確的是A．乙酸分子比例模型:B.原于核內有18個中子的氯原子：ClC.鉻原于價電子層排布圖：D.過氧化氫電子式：H+H+【知識點】化學基本用語E1E3N1【答案解析】B解析：A．這不是乙酸分子的比例模型，錯誤；B.原于核內有18個中子的氯原子質量數為35：Cl，正確；C.鉻原于價電子層為3d54s1，d電子層處于半滿或全滿或全空狀態(tài)下比較穩(wěn)定所以d層趨向于排列0或5或10個電子，錯誤；D.過氧化氫電子式：【思路點撥】本題考查了化學基本用語的表達，比例模型、價電子層的排布、電子式的書寫等，基礎性較強。N2化學鍵【題文】（化學卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2014.05））8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA【知識點】阿伏加德羅常數A1N2【答案解析】C解析：A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，故A錯誤；B、沒說明溶液體積，無法計算OH－的數目，故B錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA，故C正確；D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，H2SO4不能反應完，生成SO2的分子數小于0.1NA，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數，涉及知識很廣，尤其注意有一類問題，一種反應物過量時，另一種反應物也不會反應完，注意積累?！绢}文】（化學卷·2015屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（2014.07））N215．有機物eq\o(C,\s\do4(·))H3eq\o(C,\s\do4(·))H=CH—eq\o(C,\s\do4(·))≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為()A．sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3D.sp3、sp、sp2【知識點】雜化方式【答案解析】B解析：第一個C只有碳碳單鍵，故為sp3雜化，第二個Ｃ連有碳碳雙鍵，為sp2雜化，第三個Ｃ連有碳碳三鍵為sp雜化，故Ｂ正確；故答案選Ｂ【思路點撥】本題考查Ｃ的雜化方式，抓住其連接的化學鍵即可，屬于基礎考點，難度不大?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））7．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．HCl分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【知識點】共價鍵的類型N2【答案解析】D解析：氣體單質中不一定有化學鍵，如惰性氣體中沒有化學鍵，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了共價鍵中的存在以及共價鍵中σ鍵和π鍵的形成和特征，基礎性較強?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））17．下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構D．用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，分別為V形和平面正三角形【知識點】物質的結構N2【答案解析】BD解析：A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，錯誤；B．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，正確；C．PCl5分子中Cl原子最外層都滿足8電子結構而P原子不是8電子結構，錯誤；D．用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，分別為V形和平面正三角形，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質的結構，分子的鍵能與分子的穩(wěn)定性的關系，雜化軌道的形成，價層電子互斥理論，分子中的8電子結構的推測，綜合性較強。【題文】（化學卷·2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07））23．（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;（2）X的電子式_______________;（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________?！局R點】鈉及其化合物的性質C1N2【答案解析】（1）（2）（3）極性共價鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，A為Na2O2根據Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，E、X為空氣中常見氣體知E為O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2（3）B為離子化合物NaOH，所含化學鍵的類型是極性共價鍵、離子鍵；利用7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，計算2molNa2O2與足量的水充分反應放出熱量20akJ，該反應的熱化學方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C轉化為B，即Na2CO3轉化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實現，化學方程式：①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B與D反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）根據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗鹽酸與產生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，結合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a點是氫氧化鈉與鹽酸反應碳酸鈉未反應，所以a點時溶液中的溶質是Na2CO3和NaCl，a－b之間的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-【思路點撥】本題考查無機物推斷，涉及熱化學方程式、離子方程式等知識點，清楚發(fā)生的反應以及判斷原溶液中溶質及物質的量關系是關鍵?！绢}文】（化學卷·2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為▲個。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學式為▲。（5）AlCl3在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲?！局R點】原子核外電子排布；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號元素，根據構造原理知，基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個數=8×1/8+1=2，Al原子的個數=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結構式為，C=O中含有1個δ鍵、1個π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個σ鍵，無孤電子對，有些是形成3個σ鍵，無孤電子對，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點撥】本題考查物質結構，涉及化學式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等知識，利用均攤法、價層電子對互斥理論、構造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學卷·2016屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2014.07））7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式為B．NH4Cl的電子式為C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成【知識點】電子式、化學鍵N2N4【答案解析】B解析：A、根據氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似知氫化銨為離子化合物，故A正確；B、缺少氯離子的外層電子，故B錯誤；C、根據NH4H的電子式，NH4H含有極性共價鍵和離子鍵，故C正確；D、NH4H固體投入少量熱水中生成NH3和H2，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查電子式、化學鍵，本題類比氯化銨的結構得到氫化銨的結構，注意知識的靈活應用?！绢}文】（理綜卷化學·2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05））26.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）。（4）F含有的化學鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為?！局R點】物質結構、元素周期表E2N2N4【答案解析】（1）第三周期ⅥA族；（2）NH4NO3NH4NO2（任寫一個）；（3）H2O；（4）離子鍵、共價鍵；NH4++H2ONH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解析：A元素的離子不含電子,可知A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F,可知B為N元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，可知E為S元素；D與A同主族，且與E同周期可知D為Na元素；結合A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，得到E只能為S元素。【思路點撥】本題主要考查物質結構、元素周期表，關鍵是根據題意得到A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S元素。N3分子的結構與性質【題文】（化學卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2014.05））2．下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核內含有77個質子、115個中子的銥（Ir）原子：11577Ir【知識點】化學用語的正確使用E1N3【答案解析】A解析：A正確；B、淀粉和纖維素的實驗式：C6H10O5，故B錯誤；C、圖為CH4分子的比例模型，故C錯誤；D、質量數應該為192，而不是115，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查化學用語的正確使用，比較基礎，注意比例模型與球棍模型的差異?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））9．下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【知識點】晶體結構N3N4【答案解析】B解析：B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體的類型，每一種晶體中的代表物的結構，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））16．氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子【知識點】物質的結構和性質N3【答案解析】CD解析：根據氯化硼的熔沸點可判斷，該化合物形成的晶體是分子晶體，A錯誤；由于中心原子B原子沒有孤對電子，所以是平面三角形結構，B原子是sp2雜化，B錯誤；氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生水解而產生白霧，C正確；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，結構比較對稱，故是非極性分子，D正確。【思路點撥】本題考查了物質的結構和性質之間的關系，可以根據物質的性質推測物質的結構，根據物質的結構推測物質的性質，是?？碱愋偷脑囶}，難度不大，但是屬于易錯試題?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））18．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構體種數有（不考慮光學異構）幾種（）A.2種B.3種C.4種D.6種【知識點】同分異構體的書寫N3【答案解析】A解析：因[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，故H2O取代兩個NH3分子的位置有：此八面體相鄰的頂點和相對的頂點兩個位置，故幾何異構體有2種?！舅悸伏c撥】本題考查了在判斷同分異構體中立體結構中的問題，解答本題的關鍵是把此物質中的原子的位置看清楚即可解答。N4晶體結構與性質【題文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））6．金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（）A．圖a為非密置層，配位數為6B．圖b為密置層，配位數為4C．圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D．圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積【知識點】金屬晶體的結構N4【答案解析】C解析：圖a為密置層，圖b為非密置層，圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積，圖b在三維空間里堆積得簡單立方堆積和體心立方堆積，可得正確選項。【思路點撥】本題考查了金屬晶體中的原子的排列方式，基礎性強，難度不大?！绢}文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））9．下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【知識點】晶體結構N3N4【答案解析】B解析：B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體的類型，每一種晶體中的代表物的結構，綜合性較強。【題文】（化學卷·2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為▲個。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學式為▲。（5）AlCl3在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲。【知識點】原子核外電子排布；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號元素，根據構造原理知，基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個數=8×1/8+1=2，Al原子的個數=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結構式為，C=O中含有1個δ鍵、1個π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個σ鍵，無孤電子對，有些是形成3個σ鍵，無孤電子對，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點撥】本題考查物質結構，涉及化學式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等知識，利用均攤法、價層電子對互斥理論、構造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學卷·2016屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2014.07））7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式為B．NH4Cl的電子式為C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成【知識點】電子式、化學鍵N2N4【答案解析】B解析：A、根據氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似知氫化銨為離子化合物，故A正確；B、缺少氯離子的外層電子，故B錯誤；C、根據NH4H的電子式，NH4H含有極性共價鍵和離子鍵，故C正確；D、NH4H固體投入少量熱水中生成NH3和H2，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查電子式、化學鍵，本題類比氯化銨的結構得到氫化銨的結構，注意知識的靈活應用?！绢}文】（化學卷·2016屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2014.07））10.下列說法正確的是A．單質銫的熔點比單質鋰的高B．膠體的膠粒不能通過濾紙C．元素N的氫化物的沸點比元素P的氫化物的沸點低D．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅【知識點】熔點比較、膠粒大小、電解電鍍N4H4F4【答案解析】D解析：A、第一主族金屬單質的熔點降低，銫的熔點比單質鋰的低，故A錯誤；B、膠體的膠粒能通過濾紙，不能通過半透膜，故B錯誤；C、NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點比PH3的高，故C錯誤；D、陽極鋅片溶解，陰極有鋅析出，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查熔點比較、膠粒大小、電解電鍍等，在比較熔點時要明確物質類別。再按照金屬晶體、離子晶體、分子晶體的比較方法進行比較?！绢}文】（理綜卷化學·2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05））26.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）。（4）F含有的化學鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為。【知識點】物質結構、元素周期表E2N2N4【答案解析】（1）第三周期ⅥA族；（2）NH4NO3NH4NO2（任寫一個）；（3）H2O；（4）離子鍵、共價鍵；NH4++H2ONH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解析：A元素的離子不含電子,可知A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F,可知B為N元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，可知E為S元素；D與A同主族，且與E同周期可知D為Na元素；結合A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，得到E只能為S元素?！舅悸伏c撥】本題主要考查物質結構、元素周期表，關鍵是根據題意得到A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S元素?！绢}文】（理綜卷化學·2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05））37．【化學一物質結構與性質】（15分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1molC60分子中σ鍵的數目為____________個。（3）Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）（5）下列說法正確的是________。 A．第一電離能大小：S＞P＞Si B．電負性順序：C＜N＜O＜F C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低 D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大 E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高【知識點】物質結構E1N4【答案解析】（1）[Ar]3d84s2d（2）sp2

雜化、90NA（3）12、4（4）分子晶體、CO、5（5）BC解析：（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據構造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，位于周期表d區(qū)；

（2）根據每個碳原子含有的σ鍵個數且不含孤電子對，可知分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2

雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數為3/2所以1mol

C60分子中σ鍵的數目=3/2×60NA=90NA（3）①根據圖片知，Cu單質為面心立方最密堆積，原子配位數=3×1/2×8=12，由圖2可知一個晶胞中Cu原子的個數為8×1/8+6×1/6=4，（4）根據分子晶體的熔沸點低，判斷Fe（CO）5為分子晶體。（5）A．第一電離能大小為：P＞S＞Si，所以A錯誤；B、同周期從左到右元素的電負性逐漸變大，B正確；C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低正確；D．CO2呈直線型，SO2呈平面三角形，D錯誤；E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關，與分子間作用力有關，E錯誤；【思路點撥】本題主要考查物質結構的有關知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。N5物質結構與性質綜合【題文】（化學卷·2015屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2014.07））23．(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。⑴A的元素符號是；E在元素周期表中的位置是，它的+2價離子的電子排布式為⑵B的氫化物的晶體類型是晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是（寫化學式）。⑶從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）?！局R點】物質的結構和性質N5【答案解析】(1)H第四周期、第VIIB族1s22s22p63s23p63d5（2）分子HF（3）4*78g/mol/6.02*1023*ag·cm-3解析：從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數為25，所以D也在第4周期，D的原子序數比E小5，則原子序數為20，應為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H．（1）通過以上分析知，A的名稱是氫。（2）B的氫化物是HF，屬于分子晶體。分子的極性是與元素的非金屬性有關的，非金屬性越強，分子的極性越強，故HF的極性比HCl的極性大。（3）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數為：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的離子個數為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF2，電子式為晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/6.02×102]/vag?cm-3，則V=4×78g/ag/cm3×6.02×1023/mol【思路點撥】本題以元素推斷為基礎，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設計了有關極性大小判斷、晶胞體積的計算等問題．本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質結構與性質的主干知識．【題文】（化學卷·2015屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（2014.07））N523．[物質結構與性質]（15分）下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨[來源:Z+xx+k.Com]⑩（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為__________。（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子核外電子排布；晶胞的計算。【答案解析】⑴3d54s1（1分）⑵sp2（1分）離子晶體（1分） ⑶＞（1分）三角錐形（1分）CO（1分）CN—（1分）（及合理答案） ⑷HF氣態(tài)時會形成(HF)n分子（或HF分子間會形成氫鍵）（2分） ⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2分） ⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）2（2分）解析：（1）⑨是Cr元素，原子序數為24，所以其核外電子排布為3d54s1。（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化方式為sp2；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-。（4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵，實驗測得的值一般高于理論值。（5）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。（6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀，沉淀與過量氨氣反應得到四氨合銅離子，反應離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×1/8=2【思路點撥】本題是一道結構化學知識的題目，綜合性較強，難度較大。【題文】（化學卷·2015屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（2014.07））N524．[物質結構與性質]（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。Z4Z4﹢O2﹣Ba2﹢（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點。（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________；【知識點】元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構分析。【答案解析】⑴第四周期第ⅡA族（2分）1s22s22p63s23p6（2分）⑵直線形（1分）sp（2分）高于（2分）⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑（2分）②面心（2分）③6（2分）解析：因為Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子，Z應是Ti，原子序數為22，X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，應為H-C≡C-H，則X為C元素，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48，則Y的原子序數為20，應為Ca元素。（1）Y為Ca元素，原子序數為20，原子核外有4個電子層，最外層電子數為2，則應位于周期表第四周期、第ⅡA族，Z為Ti，離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。（2）X為C，對應的氫化物為乙炔，為直線形分子，C形成2個δ鍵，為sp雜化，X和Y形成的化合物為CaC2，為離子晶體，熔點高于分子晶體。（3）①由題意知M為BaTiO3，反應的化學方程式為：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑，②在BaTiO3晶體中，若將Ti4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-只能處于立方體的面心，③由BaTiO3晶胞可知，每個Ti4+周圍有6個O2-，所以Ti4+的氧配位數為為6。【思路點撥】本題考查物質結構與性質知識，題目難度較大，本題注意把握電子排布式的書寫，晶胞的分析為該題的難點。【題文】（化學卷·2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07））8．分類是化學研究的重要方法之一，下列有關說法中，正確的是A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴C．HC1O是弱電解質，NaClO卻屬于強電解質D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸【知識點】物質分類I1H1N5【答案解析】C解析：A、NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、一氯甲烷不屬于烷烴，故B錯誤；C、HC1O是弱酸屬弱電解質，NaClO是鹽屬于強電解質，故C正確；D、在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物都屬于酸，如NaHSO4在水溶液中能電離出H+而不屬于酸，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查物質分類，關鍵是理解酸性氧化物以及酸的定義。注意在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸?！绢}文】（化學卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B