盤錦市2023學年高三年級下冊一?？荚嚮瘜W試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiO2用來制造光導纖維一Si（h耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SCh有漂白性

2、下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象解釋、結論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2cCh晶體

量CO2

反應中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應

后，向反應后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe?

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

3、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K*,產物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.負極反應為CO（NH2）,+8OH--6e-=COj+N2T+6H2。

4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素

Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

5,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B.20gDzO含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?LrNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

6、從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（）

HO0H

COOH

A.分子式為Cl4Hl8。6

B.Imol該有機物最多可與2moi的出發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2cCh溶液反應

D.Imol該有機物最多可反應2moi氫氧化鈉

7、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉化的原子利用率為1()0%

B.陰極電極反應式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L(標況下)CO轉移電子數(shù)為NA

8,下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+U9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8k.I

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

9、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯煲的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸播法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

10、已知NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1mol/L的HC1O2溶液和lmol/1.的HBFM氟硼酸)溶液起始時的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

6

A.HCIO2為弱酸，HBF4為強酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO-4

C.在嶼）HW5時，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.25c時lLpH=2的HBF4溶液與100C時ILpH=2的HBF」溶液消耗的NaOH相同

11、下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為lO^mol

c（H+）

B.25C時，向0.1mo1?L"CHjCOONa溶液中加入少量水，溶液中「一~'——減小

c（CH3coOH）

C.25c時，將ViLpH=U的NaOH溶液與VzLpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViWV?

D.25℃時，將amol?L-i氨水與0.01mohL/i鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

表示NH3-H2。）的電離常數(shù)Kb=U—

a-0.01

12、如圖是H3ASO4水溶液中含神的各物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系。下

列說法錯誤的是

￥

小

融

。

*

等

*

隼

Y

A.NaHhAsO』溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級為10“2

13、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHr%€＞的變化趨勢如圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在Nlh。

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

14、大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25C2000"C25c400c

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

15、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+

A.在c(HCOy)=0.1mol/L的溶液中：NH4>A：+、C「、NO3

B.在由水電離出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中:Fe2\CIO-,Na\SO?"

23+

C.pH=l的溶液中:Mg\Fe\Nth，[Ag(NH3)2]

2+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3*、Na\K

16、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質量為44g

B.ImolNz的質量是14g

C.標準狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=N2(Mg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有BF2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnth溶液

A.AB.BC.CD.D

18、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

19、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3coONaD.HC1

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VHA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

21、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為工?，（質量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

22、下列實驗現(xiàn)象及所得結論均正確的是（）

實驗實驗現(xiàn)象結論

左側試管比右側試管中產生氣泡的速率

AQFe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

c就歌1

CL___?____a___

左側棉花變?yōu)槌壬覀让藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Ch>Br>1

=K322

c/fi

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

隼a'K_____

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

，

D.A燒杯中產生白色沉淀

應

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:

NO；NH：

已知部分信息如下:

①ImolY完全反應生成2moiZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應

R：O

②IKMnO/H*,,+R1COOH

RICH-C—Rj--------->R：—C—R>

OR：

③

RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2―C—R,-----------?RCHzN-C-鳳

請回答下列問題：

（1）Y的化學名稱是一；Z中官能團的名稱是_；

CHjCH,

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為丫的反應類型是

（3）生成W的化學方程式為

（4）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構體有一

種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為。

（5）設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H,C-y-N°°H的合成路線.（無機試劑

CH3

自選）。

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

6曲Mg_〃CH：MgBr①^^CH=CH:Q)NaOH(aq)^CH=CH:

COOCH,乙酸^^COOCHj②HQ"②HQ，^^COOH

（1）C中官能團的名稱為和.

（2）E-F的反應類型為.

（3）D-E的反應有副產物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結構簡式:

（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應;

②堿性水解后酸化，其中一種產物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

H,C、,CHa

（5）請寫出以乙醇為原料制備II的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

HsC"^''CH；

題干)。____________

25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O,相對分子質量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可

由乳酸《出CH(OH)COOH]與FeCCh反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是;實驗操作如下：打開ki、k2,加入適量稀硫酸，關閉k”使反應進行一段時

間，其目的是o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是o

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO』滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是.

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.0()()g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100moH/i硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：L+2Sz032Hs4(V+2r),當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是o

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O^=^Ag+2NHyH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

<NaOH溶液附著銀鏡

水;，實驗U2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是?

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(S(h)3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式

27、(12分)制備N2HrlhO(水合肥0和無水Na2s()3主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素S02

iII

CI2—?步驟［—?步驟H—步jHII-----?Na2c。3—“步驟IV|------?Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2.

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41C,測得產物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40C,除減緩C12的通入速率外，還可采取的措施是。

⑷步驟D合成N2H4田2。（沸點約118D的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6C）水溶液

在40C以下反應一段時間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗內的試劑是;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是;

③寫出流程中生成水合游反應的化學方程式.

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSOj-,SCV-隨pH的分布如圖所示

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入S（h制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SCh的pH值為____（取近似整數(shù)值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應控制在________.

28、(14分)CO?是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)由CO2轉化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CHKOOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是o(填字母)

a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大

b.CH^CHjCOOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X-Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CHiCOOH的化學方程式為o

H.電解法轉化CCh制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：.

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低，其原因是o

(2)由CCh合成甲醇是C(h資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反應中CO2的平衡轉化率的措施有.(填字母)

n(CO,)

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比號正平

n(H2)

②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210c?290c保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產率、平衡

產率與溫度的關系如圖所示。AH—0(填“〉”或"V”)，其依據(jù)是—o

甲

醇

—平衡產率

產

率--實際產率

II1__________[I?

210230250270290溫度/匕

29、(10分)銅的化合物在工農業(yè)生產和化學實驗室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳(醋酸根離子CH3COO-簡寫為AL),反應方程式為：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)Ci?+基態(tài)核外電子排布式為.

(2)該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為.

(3)CH3COOH分子中C原子的雜化類型為.

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為o寫出一種與N%分子互為等電子體的陽離子的化學式

(5)A原子的價電子排布式為3s23P3銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。該晶體的化學式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤;

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

CSiCh用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤：

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

2、A

【解析】

A.試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

3、C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)椋ǎ﹥r，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)椤r，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO1-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選c。

4、C

【解析】

丫元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以丫應為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應為2A1+3S^A12$3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2StoW、X、Y、Z分別為H、O、Al、S,

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為丫(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SC)4)2?12%O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選C.

5、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質的量為ImoLImol重水中含有10moi電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸錢的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸錠中含2molN原子，故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25c時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10I2mol/L,c(OH)=102moi/L,則水電離出的OJT的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選Ao

6、C

【解析】

A.根據(jù)該有機物的結構可以得到其分子式為C14H18O6,A選項正確；

B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應，Imol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2moi氏發(fā)生加

成反應，B選項正確；

C.根據(jù)結構可知，該有機物分子含有酸基，可以與Na2cCh溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，C選項錯誤；

D.該有機物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應，Imol該有機物含有2moi粉基，最多可以與2moiNaOH反應，D

選項正確；

答案選C。

7、C

【解析】

A.總反應為CO2+CI=CO+C1O,由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為CC）2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

8、D

【解析】

A.等質量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，由C（金剛石）TC（石墨）+U9kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2moiH2完全燃燒產生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5moIH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確;

故合理選項是D。

9、C

【解析】

A.玻璃中含SiCh,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

10、B

【解析】

V

A.1嘰+1=1時pH=O,則丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

V

說明HC1O2是弱酸，故A正確；B.對于HC1O2溶液，當I嘰+1=1時pH=L貝!jV=Vo,即lmol/LHCIO2溶液中

c（H+}Xc（CZO；）

c（H+）=0.1mol,常溫下HC1O2的電離平衡常數(shù)Ka=——-~-―-弓IxlO-2,即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為

式”5。2）

V

10—2,故B錯誤；C.1q+1=1時pH=0,貝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBFj是強酸，pH=-lgc(H+),

V

溶液稀釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時，HMnCh溶液滿足：pH=lg^,故C正確；

D.25c時pH=2的HBF』溶液與100C時pH=2的HBF4溶液中c(T)均為0.01mol/L,則體積均為1L的兩溶液完

全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

11>D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10Amo1?L4,含OHT為lO*mol,故A錯誤；

B.25C時，向0.1mo1?L」CHjCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

C(H+)

小，溶液中丁」~』—增大，故B錯誤；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmoll，,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoHTi,若HA

為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V產V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol?L-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+-1-1

D.在25c下，平衡時溶液中c(NH4)=C(CO=0.005mobL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=()mol-L,根

據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L_|,溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

_C(OH~~)C(NH4+)_lOFxlOT_10-9

KB=故D正確;

C(NH3?2)H-Oa-0小為—10-

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質和弱電解質的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

12、B

【解析】

A.由圖像知，112As。4-溶液pH小于7,則NaHzAsfh溶液呈酸性，故A正確;

+

C(H2ASO4)_C(H)C(H2Ase)力

向NalhAsO」溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中,——*逐漸減少,

c(HAsO^j--Krc(HAsO[)

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下113As04可以大量存在，在堿性條件下HAsO/一能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

3+

c(AsO4j-c(H)

+12

23=c(H)?10

D.由圖知，pH=11.5時，C(HASO4)=C(ASO4-),Ka3(H3AsO4)=2故D正確;

c(HAsO4j

故選B。

13、B

【解析】

A、當n(NaOH)=0.1moL與NH4cl恰好完全反應，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為0.05molNH4cl和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2。)，與題意不符，故B說法錯誤；

C、在M點時，n(Na+)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(CP),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說法正確；

+-

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?H2O,則c(Na)=c(CF)>c(OH),故D說法正確；

答案選B。

14、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反

應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能

夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業(yè)固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應為放熱反應；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。

15、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（D溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\M