寧夏市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二年級上冊第一次月考綜合聯(lián)考化學(xué)試題含詳解

試卷主標題

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共43題）

1、下列不屬于有機化學(xué)范疇的是

A.周朝設(shè)立“酰人”官職負責(zé)釀造酒、醋等

B.侯德榜用食鹽生產(chǎn)純堿

C.瑞典化學(xué)家舍勒提取到酒石酸、檸檬酸等物質(zhì)

D.維勒首次在實驗室里合成了尿素

2、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A.苯（己烷）---分液

B.乙酸乙酯（乙酸）一一加入飽和NaOH溶液，分液

C.CO2（HC1）——通入飽和NaCl溶液，洗氣

D.乙醇（水）一一加CaO,蒸儲

3、一種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.屬于芳香煌

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.苯環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有兩種官能團

4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B.丙烷分子的球棍模型:

C.空間填充模型6^可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

a

H：C：H

D.CH2C12的電子式為G,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

5、下列關(guān)系正確的是

A.沸點：正戊烷〉2,2一二甲基戊烷〉2,3一二甲基丁烷〉丙烷

B.密度：CC14＞苯＞H20

C.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗02量：環(huán)已烷＞苯＞甲苯

D.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗02量：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙煥

6、分析表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

12345678910???

cHC2H60C3H.C3H6。

2C2H6???

C2H60C3H6C3H8C.HsC?Hio

4202

A.C7H16B.C7H1402C.CsHD.C8Hl80

7、某單烯煌與氫氣加成后得到的飽和煌如圖所示，該烯始可能的結(jié)構(gòu)有（考慮立體異構(gòu)）

CH3

CH3-C-CH2-CH2-CH-CH3

CH3CH3

A.2種B.3種C.4種D.5種

8、下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是

A.天然氣的主要成分B.石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物

C.“西氣東輸”中氣體D.煤礦中的瓦斯爆炸

9、下列說法正確的是

A.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上

B.分子組成符合CnH*（n為正整數(shù)）的煌一定是烷煌

C.碳、氫原子個數(shù)之比為1：3的煌有2種

D.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的姓一定是飽和鏈煌

10、下列物質(zhì)屬于芳香煌，但不是苯的同系物的是（）

11、下列鹵代煌，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯煌的是

HjC-C—C-Bc

A.CII,CK,

產(chǎn)

B.

ClhClh

Clh-CH—C—CII,

II

C.(Il：Rr

12、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品,

用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（）

A.4種B.3種C.2種D.1種

13、2一甲基一2一氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備,

路線如圖：

濃盆酸水5%N/CO3溶液

*

-

CH,有

分液

室溫攪拌「機

HJC-C-CHJ

反應(yīng)15分鐘相府T玲

OH_

叔丁靜2?甲基2氯丙烷

已知：叔丁醇：沸點83℃,2—甲基一2一氯丙烷：沸點50.7℃,密度0.874g/cm3o

下列說法正確的是

A.叔丁醇中的官能團的電子式為疸:H

B.用5%Na2C03溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層

C.無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水，也可用NaOH固體代替無水CaCl2

D.蒸儲除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸儲出體系

14、下列說法中錯誤的是

A.聚乙烯能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.C2H」與C8可能不屬于同系物

C.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)產(chǎn)生了影響

D.石油催化重整可獲得芳香煌

15、下列裝置或簡易裝置，可以用于實驗室制乙煥的是

16、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為1：1的化合物是

0

A.CH3CH2CH3B.CH3-C-CH2CH3

0

11

C.CH3—0—CH3D.CH3-C-O-CH3

17、下面反應(yīng)：①由乙煥制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高錦酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦

澳乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；⑧澳乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；其中屬于取代反應(yīng)的是（）

A.⑥⑧B.②④C.①③D.⑦⑧

18、下列實驗操作正確且能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲制備并檢驗乙烯B.裝置乙煤的干儲

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯D.裝置丁提純乙酸乙酯

19、某同學(xué)嘗試利用李比希法測定液態(tài)燃X的實驗式，設(shè)計了如下實驗：準確稱取1.06g

樣品并置于試樣盒中，加熱樣品，使蒸氣通過氧化銅（催化劑），準確稱量生成的二氧化碳和

水的質(zhì)量，分別是3.52g和0.9g。下列說法正確的是

由加電爐

甲乙

A.甲處放置堿石灰

B.該煌的實驗式是C3HM

C.停止加熱后，立即停止通入°2,防止浪費

D.乙裝置后加裝一個盛堿石灰的干燥管，實驗結(jié)果會更準確

20、可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A.正己烷和水B.酒精和碘水

C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和乙醇

21、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）

A.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

B.氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷

C.只用澳水就能將苯、己烯、四氯化碳溶液區(qū)分開來

D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

22、丙烷（C3H8）通常用來作為發(fā)動機及家用取暖系統(tǒng)的燃料。下列有關(guān)丙烷的說法正確

的是

A.丙烷屬于有機化合物，完全燃燒生成二氧化碳和水

B.丙烷中含有H2分子

C.丙烷中碳、氫元素質(zhì)量比為3:8

D.丙烷由3個碳原子和8個氫原子構(gòu)成

23、最近科學(xué)家合成了如下圖由八個苯環(huán)組成的環(huán)狀分子，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.該化合物中碳的含量比苯高B.該化合物屬于苯的同系物，不溶于水

C.該化合物具有能夠容納小分子的空腔D.該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)

24、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B,環(huán)己烯（闡）分子中的所有原子共面

C.分子式為C5H,OO2且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

25、下列說法不正確的是()

A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

26、下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百

分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

27、對于可逆反應(yīng)：2S02(g)+02(g)脩02s03(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百

分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入02

28、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol?L?s1B.v(B)=0.3mol,L1,sH

C.v(C)=0.8mol,L',s1D.v(D)=lmol,L1,s1

29、在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)達到平衡的標志

A.有ImolH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成

B.容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI

D.H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

30、從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是()

反省產(chǎn)枷氣)

a,■

A.這是一個放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)可能需要加熱

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D.反應(yīng)物比反應(yīng)產(chǎn)物更穩(wěn)定

點燃

31、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HC1,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.斷開ImolH-H鍵和ImolCl-C1鍵所吸收的總能量，小于形成ImolH-Cl鍵

所放出的能量

D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

32、已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol.下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于573kJ的是

A.500mL1mol/LH0(aq)和500mLlmol/LNaOH(aq)

B.500mLImol/LH2sO,(aq)和500mLlmol/LBa(OH)2(aq)

C.1000mL】.0mol/L的CH3cOOH(aq)和lOOOmLLOmol/L的NaOH(aq)

D.lOOOmLLOmol/L的HCl(aq)和1000mLL0mol/L的NaOH(aq)

33、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)=bY(g)+cZ(g),達到平衡后，

保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃

度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()

A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a>b+c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

34、朧(N2H.,)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2。，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

①N2(g)+202(g)===N2。4(g)△H=+8.7kJ-mol

②N2H4(g)+02(g)===N2(g)+2H20(g)AH=-534.0kJ-mol

下列表示耕跟N20,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

-1

A.2N2H4(g)+N20(g)===3N2(g)+4H20(g)H=-542.7kJ-mol

B.2N2H4(g)+N204(g)===3N2(g)+4H20(g)A^=-1076.7kJ-mol

工1

C.N2Ht(g)+2N204(g)===2N2(g)+2H20(g)A//=-1076.7kJ?mol

-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H20(g)△〃=—1059.3kJ?mol

35.常溫下，Imol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.結(jié)合表中信息判斷下

列說法不正確的是

共價鍵H-HF-FH-FH-C1H-I

E(kJ/mol)436157568432298

A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C.H2(g)-2H(g)△H=+436kJ/mol

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol

36、下列說法正確的是()

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同

B.已知4P(紅磷，s)===P4(白磷，s)△H=+17kj/mol,則白磷比紅磷更穩(wěn)

定

C.已知2H2(g)+02(g)===2H20(l)△H=-571.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8

kj/mol

D.稀溶液中：H-(aq)+0H(aq)===H20(l)AH=-53.7kj/mol,將含

1molCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ

37、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)=4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4mol-L1,c(B)=3

mol-L1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度

為0.5mol?Lt,則下列說法不正確的是

A.反應(yīng)速率v(C)=Imol/(L?s)B.C的平衡濃度為4mol/L

C.A的轉(zhuǎn)化率為25%D.B的平衡濃度為1.5mol/L

38、對于可逆反應(yīng)2so2(g)+02(g)w2S03(g)△H<0,在一定溫度下其平衡常數(shù)

為K,下列說法正確的是

A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B.減小壓強K值減小

C.升高溫度K值增大D.K值越大S02轉(zhuǎn)化率越高

39、對于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)02P(g)△H<0,下列各圖中正確的是

40、在一定溫度不同壓強(P?<P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)脩為2Y(g)+Z(g)

中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(中)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖示，正確的是

PiPl

41、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB?氣體，一

定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△*(),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時

間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中a點的值為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

42、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到

平衡：X(g)+Y(g)w2Z(g)△〃<0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述

正確的是()

A.升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

43、下列有關(guān)敘述正確的是()

—環(huán)形玻璃攪界樣

溫度計

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol-L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol-L-1的鹽酸

和50mL0.50moi?Li的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

二、綜合題(共1題)

1、現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，

創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。

下列屬于未來新能源標準的是：

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和lOlKpa條件下完全燃燒生成C02和液態(tài)水時放出

的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)-CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H,=+156.6kJ-mol'

1

CH3CH=CH2(g)-*CH)(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol

則相同條件下，反應(yīng)C3HB(g)-CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,H—N鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)

方程式：N2+3H22NH3AH=-92.4kJ/mol。

①請計算出N=N鍵的鍵能為o

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入ImolNz和3moiM，充分

反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量92.4KJ（填大于或小于或等于），理由：

三、推斷題（共3題）

1、恿（飛人」、5）與苯煥（O）反應(yīng)生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示。

（1）意與X都屬于—o

A.環(huán)煌B.烷妙C.不飽和燃

（2）苯煥的分子式為―，苯快不具有的性質(zhì)是_—o

A.能溶于水B.能發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.常溫常壓下為氣體

（3）X的一氯代物有_種（不考慮立體異構(gòu)）。

（4）苯是最簡單的芳香崎，能證明其化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是—o

A.它的對位二元取代物只有一種B.它的鄰位二元取代物只有一種

C.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（5）O^HnCHz是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式：_。

2、已知A是一種!JS類，其相對分子質(zhì)量為56,ImolA與氧氣充分燃燒后生成4moic02,

從化合物A出發(fā)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

梟埠嚴典高『會高尸

ACH3C^CCH3CH3C=CCH3CH3C=CCH3

BrBr溶液.熱BBrBr溶液/加熱OH0H

根據(jù)以上信息，回答以下問題:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為—。

(3)反應(yīng)④屬于反應(yīng)—(反應(yīng)類型)。

(4)化合物B一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolB最多可以消耗—molH2

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

3、有機物a的分子式為C5H,o,核磁共振氫譜上顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面

積之比為6：3：1,a在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中b為高分子化合物。

CH3COOH

②酸性KMML溶液

卜催化劑電。,

D<a——―

①③

④|澳的eg溶液

d

己知：_CH=C_R2學(xué)〉_COOH+°=C-R2(RI、R2為煌類基團)

回答下列問題：

(1)a的系統(tǒng)命名為—，a—b的反應(yīng)類型為—o

(2)不對稱烯燒加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，c的結(jié)構(gòu)簡式為

_________O

(3)d與氫氧化鈉的水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)下列關(guān)于b的說法正確的是—(填標號)。

A.為混合物

B.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.0.lmolb完全燃燒可消耗7.5mol02

四、填空題(共5題)

1、回答下列問題：

(1)寫出2,3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式—o

(2)試寫出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)蘇丹紅一號是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是以苯胺和2-蔡酚為

主要原料制備得到的，蘇丹紅一號和2-蔡酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

HOK

ON-Nbororoa：

(芳丹紅一號)(2-蔡酚)AB

①蘇丹紅一號的分子式為—O

②化合物A~D中，與2-蔡酚互為同系物的是(填序號)_；有機物C含有的官能團

名稱是__o

2、依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)ImolC2H50H⑴完全燃燒生成CO2(g)和H20(l),放出1366.8kJ熱量

(2)ImolC(石墨，s)與適量H20(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3KJ

熱量；

(3)25℃,lOlKPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H20(l)放熱22.68KJ,

則甲醇的燃燒熱的熱方程式為

3、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化情況，根

據(jù)圖回答下列問題。

:農(nóng)度mo\/L

(1)寫出該反應(yīng)的方程式：

(2)前2minA的分解速率為—

(3)達到平衡后，若增大壓強，平衡向方向移動

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4、回答下列問題：

(1)對于下列反應(yīng)：2so2+02Q2s03

①若2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速

②如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)7(02)為

0.5mol/(L?min),那么2min時SO2的濃度為。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2soz+02—2S03達到平衡時，由于條件改變而引

起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b的過程中改變的條件可能是；b到c

過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處

5、在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。5min以后，測得生成ImolD,C的平

均反應(yīng)速率v(C)=0.Imol/(L,min).試求：

(1)方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x=0

(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=。

(3)5min時B的轉(zhuǎn)化率為。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)；

壓強增大B的轉(zhuǎn)化率o

五、實驗,探究題(共1題)

1、實驗室制備1,2一二澳乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3cH20H------嬴1~~>CH^CHst+H

20,CH2=CH2+Br2-BrCH2cH2Br。

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140°C脫水生成乙酸。

用少量漠和足量的乙醇制備1,2一二濱乙烷的裝置如圖所示:

乙醇1,2一二漠乙烷乙醛

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm70.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

(填正確選項前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醛生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入—，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填字母)。

a.水b.氫氧化鈉溶液c.濃硫酸

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是—o

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用—洗滌除去(填正確選項前的字母)。

a.水b.乙醇c.氫氧化鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙酸，可用的一方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是—；但又不能過度冷卻(如用

冰水)，其原因是—。

=參考答案

一、選擇題

1、B

【詳解】

A.用含淀粉或纖維素的物質(zhì)釀造酒、醋都屬于有機化學(xué)范疇，A項正確；

B.用食鹽生產(chǎn)純堿是用無機物制備無機物，不屬于有機化學(xué)范疇，B項錯誤；

C.酒石酸、檸檬酸、都是有機物，C項正確；

D.尿素都是有機物，D項正確；

故選B0

2、D

【詳解】

A.苯和己烷互溶，不能通過分液分離，應(yīng)采用蒸儲分離，故A錯誤；

B.乙酸乙酯也能與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；

C.CO2在飽和NaCl溶液中會溶解，故C錯誤；

D.水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇與氫氧化鈣沸點相差較大，可通過蒸儲法可以將乙醇

從溶液中蒸出，故D正確；

故選：D。

3、D

【詳解】

A.分子中含有氧元素，屬于燃的衍生物，不屬于煌，A項錯誤；

B.乙烯屬于平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)和側(cè)鏈的平面均可以通過旋轉(zhuǎn)單鍵處于同一

平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B項錯誤；

C.該分子不存在對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上存在7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其苯環(huán)上的一氯代物有7

種（不考慮立體異構(gòu)），C項錯誤；

D.分子中含有碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，D項正確。

故選D。

4、B

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2A錯誤;

B,丙烷分子的球棍模型：B正確；

C.由于C的原子半徑大于H的，故空間填充模型《分可以表示甲烷分子，但是C1的

原子半徑大于C的，故不也可以表示四氯化碳分子，C錯誤；

:苜：

H：C：H

D.CH2c12的電子式為■:，是結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，D錯誤；

故選Bo

5、D

【詳解】

A.分子相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，碳原子相同時，支鏈越少，沸點越高，分子相對分

子質(zhì)量2,2—二甲基戊烷〉2,3—二甲基丁烷,正戊烷＞丙烷，沸點：2,2—

二甲基戊烷〉2,3一二甲基丁烷〉正戊烷〉丙烷，故A錯誤；

B.苯的密度小于水，密度：CC1＞H20＞苯，故B錯誤；

y__z_

C.同物質(zhì)的量的有機物(C,H,0z)完全燃燒耗0z量的判斷依據(jù)是x+大的有

機物耗氧多，同物質(zhì)的量物質(zhì)(Imol)燃燒耗02量：甲苯(9mol)=環(huán)己烷(9mol)＞苯

(7.5mo1),故C錯誤；

D.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗。2量，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗02量越高，氫元素質(zhì)量分數(shù)甲

烷,乙烷〉乙烯〉乙烘，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗Ch量：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙烘，故D正確；

故選D。

6、C

【詳解】

根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯燒、烷燒、飽

和一元醇或酸等、飽和一元竣酸或酯等；把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4X6+2,即第26

項應(yīng)在第7組第二位的烷妙，相鄰組碳原子數(shù)相差1,該組中碳原子數(shù)為2+(7-1)Xl=8,

故第26項則為CsH18；

故選CO

7、B

【詳解】

滬

CH3-C-CH2-CH2-CH-CH3

單烯燃與氫氣加成后得到的飽和燃CH3CH3,反向思維，飽和煌相鄰

碳原子都掉一個氫原子形成單烯燒，從左到右的34號碳、45號碳、56號碳都能掉一個

氫原子，5號碳原子與下方的碳原子也能都掉氫原子，但與56號碳原子都掉一個氫原子重

復(fù)了，因此有3種單烯燒，故B符合題意。

綜上所述，答案為Bo

8、B

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；

B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的炫斷裂為相對

分子質(zhì)量較小、沸點較低的炫的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙

烷、丁烷、煥燒、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；

C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；

D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；

此題選Bo

9、B

【詳解】

A.烷妙是鋸齒狀，因此正戊烷分子中所有原子不在一條直線上，故A錯誤；

B.烷煌通式是C?H2nt2（n為正整數(shù)），因此分子組成符合C?H2rl+2（n為正整數(shù)）的短

一定是烷燒，故B正確；

C.碳、氫原子個數(shù)之比為1:3的燃有乙烷一種，故C錯誤；

D.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的燒不一定是飽和鏈燒，可能

是環(huán)烷燒，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10、A

【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH/，原子團的有機化合物，同系物肯定是

同一類物質(zhì)，且不飽和度相同。

【詳解】

A.V屬于芳香燒，但與苯不飽和度不同，不是同系物，故A正確；

■>,**

B.:/—2cH3是芳香燒，與苯差3個。耳，是苯的同系物，故B錯誤；

|^'VN02

C.、除碳和氫以外還含有氮和氧元素，不屬于煌，C錯誤；

CHJCHJ

力

D.是芳香燒，與苯差4個。比，是苯的同系物，故D錯誤；

答案選Ao

11、A

【分析】

發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代煌的結(jié)構(gòu)是連鹵素原子的碳的相鄰碳原子有碳氫鍵才能發(fā)生消去反應(yīng)。

【詳解】

產(chǎn)CH,

HjC-BrI"；產(chǎn)

A.能發(fā)生水解反應(yīng)，得到二一種單烯燒，故A符合題意；

產(chǎn)

CH-CH.-C-Br

B.<1?'能發(fā)生水解反應(yīng)，得到兩種單烯燒，故B不符合題意；

CILCIh

CH,—CH-C—C11^

C.<11Br能發(fā)生水解反應(yīng)，得到三種單烯燒，故C不符合題意；

D.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為Ao

【點睛】

一般是脂肪鹵代煌易發(fā)生水解反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代煌的結(jié)構(gòu)是連鹵素原子的碳的相鄰

碳原子有碳氫鍵才能發(fā)生消去反應(yīng)。

12、D

【詳解】

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的任何兩個H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)都是相

同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式只有一種。選項為D。

13、D

【分析】

由題給流程可知，叔丁醇與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2一甲基一2一氯丙烷和水，分液得

到混有鹽酸的2一甲基一2一氯丙烷有機相，有機相經(jīng)水洗、5%碳酸鈉溶液洗滌后，分

液得到除去鹽酸，但混有碳酸鈉溶液的2一甲基一2一氯丙烷有機相，有機相經(jīng)水洗、分

液得到混有水的2一甲基一2一氯丙烷有機相，向有機相中加入無水氯化鈣除水后，蒸儲

得到2一甲基一2一氯丙烷。

【詳解】

A.叔丁醇中的官能團為羥基，其電子式為故A錯誤；

3

B.用5%Na2C03溶液洗滌分液時，有機相2一甲基一2一氯丙烷的密度為0.874g/cm,

小于水的密度，在分液漏斗的上層，故B錯誤；

C.無水CaC底的作用是除去有機相中殘存的少量水，但不能用NaOH固體代替無水CaCl2,

因為在強堿性條件下，2一甲基一2一氯丙烷會與NaOH反應(yīng)，發(fā)生水解，故C錯誤；

D.因為產(chǎn)物2一甲基一2一氯丙烷的沸點為50.7C,低于反應(yīng)物叔丁醇的沸點83℃,

所以，蒸鐳除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸儲出體系，故D正確。

故選D。

14、A

【詳解】

A.聚乙烯中沒有雙鍵不能能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.C?H只代表H2C=CH2,C,.H,可以是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，所以C2H.i與Cq

H8可能不屬于同系物，故B正確；

C.乙烷等烷燒和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO”溶液氧化成苯甲酸，而乙烷

不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響，故C正確；

D.工業(yè)上通過石油的催化重整可獲得芳香燒，故D正確；

故選Ao

15、B

【詳解】

實驗室利用碳化鈣與食鹽水常溫下反應(yīng)制取乙快氣體，不用酒精燈加熱，排除D；因為該反

應(yīng)劇烈，放熱多，而且生成的氫氧化鈣呈糊狀，易堵塞啟普發(fā)生器或其簡易裝置的下端管口，

排除A、C,故選Bo

16、D

【詳解】

A.CH3CH2CH3有2種等效氫，其氫原子數(shù)之比為3：1,核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組

峰，故不選A；

o

B.＜-HACHCH有3種等效氫，其氫原子數(shù)之比為3：3：2,核磁共振氫譜

中出現(xiàn)三組峰，故不選B；

C.CH3—O-CH3有1種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，故不選C；

D.［一＜一＜」,有2種等效氫，其氫原子數(shù)之比為1：1,核磁共振氫譜中出現(xiàn)

兩組峰，故選D；

故答案選D。

17、A

【詳解】

①乙煥和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；②乙烷在空氣中燃燒生成二氧化

碳和水，屬于氧化反應(yīng)；③乙烯和溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，屬

于加成反應(yīng)；④乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)；⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚

乙烯，屬于加聚反應(yīng)；⑥乙烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，屬于取代反

應(yīng)；⑦漠乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成乙烯、溟化鈉、水，屬于消去反應(yīng)；⑧澳乙烷和

氫氧化鈉溶液共熱生成乙醇、浸化鈉，屬于取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧，選A。

18、C

【詳解】

A.裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溟水褪色，故A不符合題意；

B.煤的干儲是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；

D.提純乙酸乙酯常用簡單蒸儲的方法，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

19、D

【分析】

燒燃燒生成水、二氧化碳或一氧化碳等，利用氧化銅把一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，甲裝置吸

收水蒸氣，乙裝置吸收二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.甲裝置吸收水蒸氣，應(yīng)該盛放無水氯化鈣，堿石灰既能吸收水蒸氣也能吸收二氧化碳，A

錯誤；

B.生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是3.52g和0.9g,物質(zhì)的量分別是3.52g4-44g

/mol=0.08mol、0.9g4-18g/mol=0.05mol,因此C和H的原子個數(shù)之

比是0.08：0.1=4：5,所以該煌的實驗式是5也，B錯誤；

C.停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入5,把生成的氣體全部排入后續(xù)的裝置中，以便充分吸收，C

錯誤；

D.為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被吸收，乙裝置后加裝一個盛堿石灰的干燥管，實驗

結(jié)果會更準確，D正確；

答案選D。

20、A

【詳解】

A.正己烷不溶于水，能用分液漏斗分離，A正確;

B.酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C.乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，C錯誤；

D.乙酸和乙醇互溶，不能分液，D錯誤；

故選Ao

21、C

【詳解】

A.乙烯的量未知，通入氫氣，容易引人氫氣，故A錯誤；

B.氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一步，四種取代產(chǎn)物

均有，故B錯誤；

C.四氯化碳、苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，苯比水小，且都不與浪反應(yīng)，浪易

溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，加入濱水后，會出現(xiàn)萃取現(xiàn)象，四氯化碳的混合體系下層呈

橙紅色，而苯的混合體系上層呈橙紅色；己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，濱水褪色；故C正確；

D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯

誤；

答案為CO

22、A

【詳解】

A.丙烷是C、H兩種元素的化合物，屬于有機物，根據(jù)元素守恒可知：其完全燃燒產(chǎn)生CO

2、H2。，A正確；

B.丙烷分子式是C3H8,屬于純凈物，其中不含H2,B錯誤；

C.丙烷分子式是C3H8,其中碳、氫元素元素的原子個數(shù)比為3：8,C錯誤；

D.丙烷分子中含有3個碳原子和8個氫原子，丙烷是由丙烷分子構(gòu)成，D錯誤；

故合理選項是Ao

23、B

24、C

【詳解】

A.乙醇含有一個羥基，丙三醇含有三個羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤;

B.根據(jù)甲烷中三個原子在同一平面內(nèi)，環(huán)己烯（分子中含有C-CH2-C,因

此分子中的所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.分子式為C41。02且屬于酯的同分異構(gòu)體有丁醇有四種結(jié)構(gòu)，因此甲酸丁酯有四種結(jié)

構(gòu)，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，因此乙酸丙酯有兩種結(jié)構(gòu)，丙酸甲酯，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，因此丁酸甲

酯有兩種結(jié)構(gòu)，共有9種（不考慮立體異構(gòu)），故C正確；

共7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

故D錯誤。

綜上所述，答案為CO

25、A

【詳解】

A.放熱反應(yīng)不一定不需加熱即可發(fā)生，例如煤燃燒等，A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，B正確;

C.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C正確;

D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，D正確；

答案選Ao

26、C

【分析】

升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積

活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題。

【詳解】

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，A項錯誤；

B.增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，B項錯誤；

C.升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，C

項正確；

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化

分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項錯誤；

答案選CO

27、B

【詳解】

A.增大壓強，反應(yīng)中活化分子百分數(shù)不變、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A不

符合題意；

B.升高溫度，反應(yīng)中活化分子百分數(shù)增大、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B符

合題意；

C.使用催化劑，能改變反應(yīng)物的活化能，所以反應(yīng)中活化分子百分數(shù)改變、化學(xué)反應(yīng)速率

改變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D.多充入氧氣，平衡向正向移動，反應(yīng)中活化分子百分數(shù)不變、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)

平衡常數(shù)不變，D不符合題意；

故選Bo

28、B

【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比可將各項表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。

1_

A.v(A)=0.5mol,L1,s1即為v(B)=2v(A)=0.25mol,L，,sH；

10_8

C.v(C)=0.8mol,L:,s1即為v(B)=3v(C)=3mol,L1,s!；

2

D.v(D)=lmol?Lt?s-即為v(B)=4K(C)=0.25mol?L1?s一；

綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是r(B)=0.3mol?L1-s故答案為B。

29、A

【詳解】

A、有l(wèi)molH-H鍵斷裂的同時又有1molI-I鍵形成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平

衡狀態(tài)，故選A；

B、反應(yīng)兩邊氣體系數(shù)和相等，壓強不是變量，所以壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài),

故不選B；

C、單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷

正逆反應(yīng)速率是否相等，故不選C；

D、H/、I2、HI的濃度之比為1：1：2,無法判斷濃度是否還會改變，所以無法判斷

是否達到平衡狀態(tài)，故不選D；

答案選Ao

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意D為易錯點，反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度取決于起始

配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)。

30、D

【詳解】

A.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.放熱反應(yīng)不一定需要加熱，故B正確

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C正確；

D.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

計算吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，可以根據(jù)生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，是學(xué)生的易錯

點。

31、D

【詳解】

A、H?與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價鍵，所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；

B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開ImolH-H鍵和ImolCl-C1鍵所吸收的總能量，小

于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，錯誤；

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確。

32、D

【詳解】