廣西名校聯(lián)盟2021屆高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（含答案解析）

廣西名校聯(lián)盟2021屆高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.75%的酒精、84消毒液都能殺死新冠病毒及消毒原理不同

B.水泥、玻璃、青花瓷，水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料?，及主要成分是氧化鋁

D.護(hù)膚霜中甘油做保濕劑是利用了丙三醇的吸水性

2.如圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

小一定條件C1一定條件HO人.

ClOH

MNQ

A.Q的分子式為C4H8。2

B.M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnCM溶液區(qū)分M與N

D.ImolQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmol甲基中所含電子數(shù)目為NA為

B.2.0gH2i8O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA為

C.常溫時(shí)，pH=12的Na2co3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為O.OINA

1

D.2SO2+O2^2SO.3AH=-akJ-mol-,當(dāng)2moiSCh和ImolCh充分反應(yīng)，釋放akJ的能量

4.用黃色的FeCb溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中解釋或結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加入FeCb固體溶液變成紅褐色FeCb的水解程度變大

B加入等體積的水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小

C加入足量的Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+

D將FeCb溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)AH〉。

A.AB.BC.CD.D

5.NO2、O2和熔融NaN03可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷不正確的是

Y■閽

飛嗔罩「

A.石墨電極1為電池負(fù)極

B.工作原理示意圖中的Y為N2O5

C.石墨I(xiàn)I電極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2N2O5-4e=4NO；

D.每消耗0.1molNO2轉(zhuǎn)移電子0.1mol

6.X、Y、W、Z、是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已

知W的一種核數(shù)的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X原子的核外電子總數(shù)比Ne原子多一

個(gè)，Y單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法

正確的是

原子半徑

*

A.最高化合價(jià)：X>Y>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有離子鍵

D.Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成氫氣

7.常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

B.當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí)：c(B-)<c(HB)

C.等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA>NaB

試卷第2頁，共6頁

D.等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B>c(H+)>c(OH^)

二、實(shí)驗(yàn)題

8.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器b中可選擇的固體試劑為(填名稱)：儀器D的名稱是。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生

成，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：o

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得儀器D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為(用含m,n字母的代數(shù)式表示)。

三、工業(yè)流程題

9.用含鉆廢料(主要成分為Co,還含有一定量的NiO,AI2O3、Fe、SiCh等)制備草酸

鉆晶體(CoC2O4-2H2O)的工藝流程如下圖所示：

(NHJjCA

H2SO4HJO^COORH，.____.

,JLJLT操作①

I含.廢料雨f［事IT浸用液------->

IB溶有NiR,的有機(jī)層1

濾渣1濾渣口有機(jī)溶劑

已知：①草酸鉆晶體難溶于水；②RH為有機(jī)物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)，操作①的名稱，需用到的玻璃儀器

有。

(2汨2。2是一種綠色氧化劑，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加入CoO

的目的是。

(3)［已知：溶液中某種離子的濃度小于1.0xl(y5moi.L,則認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀；

Ni(OH)2、Fe(OH)3、A1(OH)3的Ksp分別為LOxlORi.QxlO^,1.0X10-32］?若要將浸

出液中Fe?+和A13+全部沉淀，則應(yīng)將浸出液的pH控制在_______之間。

(4)加入有機(jī)溶劑的目的是。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的CzO

4'濃度,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)。

(5)水層中加入(NH4)2C2C>4溶液，判斷C02+沉淀完全的操作是。

四、原理綜合題

10.亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與C12在通常條件下

反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+CL(g)U2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

@4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K,

@2NO2(g)+NaCl(s)#NaNO3(s)+ClNO(g)K2

③2NO(g)+C12(g)U2ClNO(g)K3

則KI、K2、Kj之間的關(guān)系為K3=。

(2)rC時(shí)，2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式v跖kcYQNO),測(cè)得速率和濃

度的關(guān)系如下表：

序號(hào)c(ClNO)/mol-LTv/mol-L-1-s-,

0.33.6x10-8

②0.61.44x1O-7

③0.93.24x10-7

則n=；k=(注明單位)。

⑶在2L的恒容密閉容器中充入4moiNO(g)和2moich(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)

與時(shí)間的關(guān)系如圖I。

①溫度為Ti時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有。(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.氣體體積保持不變

試卷第4頁，共6頁

B.容器壓強(qiáng)保持不變

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.氣體顏色保持不變

E.v(ClNO)=v(NO)

F.NO與C1NO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開始到lOmin時(shí)，CL的平均反應(yīng)速率v(CL)=。

③溫度為T?時(shí)，lOmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和02(g),平衡時(shí)ClNO(g)

的體積分?jǐn)?shù)(P隨[n(NO)/n(C12)]的變化如圖0,則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最

小的是點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO(g)的體積分?jǐn)?shù)(p可能是

D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。(填“D”“E”或"F”)點(diǎn)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國科學(xué)家選擇神化錯(cuò)(ZrTez)和碑化鎘(Cd3As2)

為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：

⑴鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅:[Ar]3di。4s2、

②鋅：[Ar]3(T04si、③銅：[Ar]3d1如1、④銅:[Ar]3dq失去1個(gè)電子需要的能量由大

到小排序是(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①?③②

(2)硫和部位于同主族，H2s的分解溫度高于H?Te,其主要原因是。在硫的化合

物中，H?S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互

斥理論解釋：；用雜化軌道理論解釋：。

(3)C<P+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NFB被2個(gè)替代只得到1種結(jié)

構(gòu)，它的立體構(gòu)型是.ImolNFh含molG鍵。

(4)神與鹵素形成多種鹵化物。AsCh.ASF3.AsBn的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)椤?/p>

(5)錯(cuò)晶胞如圖1所示，1個(gè)晶胞含個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱為。

圖?

(6)鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cnr3。在該晶

胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為nm(用含NA.d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間

利用率為(用含兀的代數(shù)式表示)。

圖2

六、有機(jī)推斷題

12.光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示:

0

-?C-催化劑廠產(chǎn)廠喘；八

一定條件

A“O->B-------------C3H6。——-H0^O-C^-0H色"G

c3H6C9H12

—?D-CH3

C6H6。E

K

0

酸性高鎰酸鉀溶液脫水

Cl-<z；—H—

CRX〉?！?/p>

4一氯一1,2一二甲苯C8H5O4CI

10

己知：21］一0防

+2NaCl

(l)A-B的反應(yīng)類型為oC的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)F與I以1：2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H->I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為o

(6)4-氯-1,2-二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

(7)寫出用2-澳丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成

BrBr

+,內(nèi)言土的路線，無機(jī)試劑任取。(已知：一般情況下，浪

苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng))。例：CH3cH20H——黑~>CH2-CH2^^

H,C—<：H.

II

BrBr

試卷第6頁，共6頁

參考答案

1.B

【詳解】

A.75%的酒精的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,

能起到殺菌消毒的作用，原理不同，A項(xiàng)正確；

B.水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.人造剛玉的主要成分是氧化鋁，C項(xiàng)正確；

D.甘油是含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇，具有吸水性，可作護(hù)膚保濕劑，D項(xiàng)正確；

答案選B。

2.C

【詳解】

A.Q的分子式為C4H10O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M至N的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.烯燃與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色，而飽和鹵代燒與酸性高鎰酸鉀不反應(yīng)，

故可用酸性KMnO4溶液區(qū)分M與N,C項(xiàng)正確；

D.0H+2Na-Nao4+H2T,ImolQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成

lmolH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.B

【詳解】

A.0.1mol甲基中所含電子數(shù)目為0.9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.比出。與D2O均含有10個(gè)中子，Hz*。與D2O的摩爾質(zhì)量均為中g(shù)/mol,2.0gH2i8。與

DzO的混合物中所含中子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，而2moiSO2和ImolCh充分反

應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，則釋放小于akJ的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4.A

【詳解】

答案第1頁，共10頁

A.加入氯化鐵固體，溶液變?yōu)榧t褐色，溶液中水解生成的氫氧化鐵濃度變大，但溶液濃度

越大水解程度越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液顏色變淺，可以說明鐵離子濃度變小，B項(xiàng)正確；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生2F/+Fe=3Fe2+,溶液顏色變成

淺綠色，C項(xiàng)正確；

D.將氯化鐵溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5.C

【詳解】

A.石墨n極，通入氧氣，所以石墨n極為正極，則石墨電極I為電池負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B.石墨電極I為電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：NO2+NOre=N2O5,產(chǎn)物Y為N2O5,B項(xiàng)

正確；

c.石墨n極為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)而不是氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為

O2+2N2O5+4e-4NO；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由B分析，消耗O.lmoINCh,轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

6.D

【分析】

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,W為O元素；X原子的核

外電子總數(shù)比Ne原子多1個(gè)，則X為Na元素；Y的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體材料，則Y為

Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，再參照Z的原子半徑和原子序數(shù)，則Z為

C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為0、Na、Si、Cl元素。

A.X(Na)的最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y(Si)的最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z(C1)的最高化合價(jià)為+7價(jià)，

則最高化合價(jià)：Z>Y>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性Si<0,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4VH20,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z與W組成的化合物為NaCL含有離子鍵，但C1和0形成的二元化合物如C102.只含

共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第2頁，共10頁

D.硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7.D

【詳解】

CAC+

A.Ka(HA)=c(H,當(dāng)(-)=(HA)時(shí)，Ka(HA)=c(H),則K“(HA)在1()30?](p.5之間，

c(HA)

Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10",A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，當(dāng)溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)溶液呈酸性，說明HB的電離作用大于B-的水解作用，

所以c(B>c(HB),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液中酸分子的濃度等于酸電離產(chǎn)生的離子濃度時(shí)，溶液的pH大小

關(guān)系HA<HB,說明HA電離程度大，即HA的酸性強(qiáng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，等濃度的

NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗，所以c(Na+)>c(A),HB是弱酸，存在電離平

衡，所以等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱酸電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(A)>c(B-)；由

于溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)，溶液呈酸性，又根據(jù)選項(xiàng)C分析可知酸性：HA>HB,可見等濃度

的HB和NaA的混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(A-)>c(B)>c(H+)>c(OH),D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰球形干燥管BC還原性3CUO+2NH3=

A

3Cu+3H2O+N2吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D,以免影響生成水的測(cè)定

慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平亡一

11.2m

【分析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后

的氨氣進(jìn)入C中，將加熱的CuO還原為Cu,同時(shí)生成水和氮?dú)?，其中D中堿石灰增重的質(zhì)

量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)猓Y(jié)合原子守恒即可計(jì)算出氨分子中氮、

氫的原子個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱且c(OH)增大，促進(jìn)一

水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；D為球形干燥管；

(2)利用裝置A,可制取的無色氣體；

答案第3頁,共10頁

A.可利用高鐳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；

B.利用過氧化氫在二氧化錦催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；

C.利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；

D.可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但N02是紅棕色氣體，故D不選；

故答案為BC；

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明

氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，氨氣被氧化銅氧化，表現(xiàn)還原性，結(jié)合電子守恒和原

子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2;

A

(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D,以免影響生成水

的測(cè)定；

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面

相平，保證氮?dú)猱a(chǎn)生的壓強(qiáng)等于外界大氣壓，再讀數(shù)；

(6)若測(cè)得干燥管D增重mg,則生成水的物質(zhì)的量=[8：,o1，裝置F測(cè)得氣體的體積為

nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2,物質(zhì)的量=^^~~7.依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物

mg

質(zhì)的量之比=(“廿，x2)：(12,x2)=淺一，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比

22.4L/mol18g/mol11.2m

斗9n

為11.2m°

2++3+

9.SiO2分液分液漏斗、燒杯2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O調(diào)節(jié)溶液的

pH5<pH<9溶解NiR2,使之與水層分離偏高當(dāng)靜置后，向上層清液繼續(xù)滴

加(NH4)2C2O4,無沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)

【分析】

粉碎后用硫酸溶解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有硫酸鉆、硫酸鎂、硫酸亞

鐵、硫酸鋁以及過量的硫酸，濾渣I為二氧化硅；濾液中加入過氧化氫和氧化鉆，將亞鐵離

子氧化為鐵離子，同時(shí)調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣H為氫氧化

鐵、氫氧化鋁；此時(shí)溶液中陽離子為鎮(zhèn)離子、鉆離子，向?yàn)V液中加入有機(jī)物RH與Ni2+反應(yīng)，

然后用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取分液，NiR?溶于有機(jī)層，鉆離子在水層，向水層加入(NHQ2C2O4,

析出草酸鉆晶體。

【詳解】

(1)用含鉆廢料-，粉碎后用硫酸溶解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣【為SiO2；通過操作①

答案第4頁，共10頁

得到水層和有機(jī)層，則操作①為分液；分液需要的儀器有：分液漏斗、燒杯；

(2)過氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，離子方程式為2Fe2++2H++HQ2=2Fe3++2Hq；加

入CoO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH；

(3)若要將浸出液中鐵離子和鋁離子全部沉淀，氫氧化鋁的Ksp=1X10-32,則

c(OH)==10-9mol/L,則c(H+)=10-5,=5Ni?+不能沉淀，開始沉淀的

V1x10-5pH;

c(OH-)=12xl()T5xio-5mol/L，貝Ic(H+)=10-9,pH=9,則調(diào)節(jié)pH在5至lj9之間；

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是溶解NiR2,使之與水層分離；實(shí)驗(yàn)室可以用酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)

液滴定草酸根離子來測(cè)定溶液中草酸根離子的濃度，高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，發(fā)生

+2+

2MnO4+5C2O>16H=2Mn+10CO2T+8H2O,若用鹽酸酸化，高鎰酸鉀會(huì)氧化鹽酸中的

氯離子，消耗高缽酸鉀偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；

(5)萃取后余液中加入(NHQ2C2O4溶液沉淀Co2+,當(dāng)靜置后，向上層清液繼續(xù)滴加(NHQ2C2O4,

無沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)可判斷C02+沉淀完全。

K2

10.K,240xlO-7moi.LT.sTBDF0.05mol-L-1-min_12L/mol

Ki

CF

【詳解】

(1)已知①4NO?(g)+2NaCl(s)^=i2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)K,

@2NO2(g)+NaCl(s)^^tNaNO：,(s)+C1NO(g)K2

③2NO(g)+C12(g):?：^2C1NO(g)Ka

將方程式2X②-①得方程式③，③為:2N0(g)+Cb(g)^=i2ClNO(g),則平衡常數(shù)

K2K2

降=言，故答案為：匕=,。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知=位空,n=2；將n代入v=k或中，

,"Xi。：1E

3.6x10—8—0.3"

k=3.6x1?=4.0x107moiL”-s-1。

0.32

(3)①A.恒容條件下，氣體體積等于容器體積，始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A

錯(cuò)誤；

答案第5頁，共10頁

B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)越小，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C

錯(cuò)誤；

D.只有氯氣有色，當(dāng)氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

E.v(C1N0)=v(N0)時(shí)，反應(yīng)方向未知，無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；

F.NO與C1N0的物質(zhì)的量比值保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)正

確；故答案為：BDFo

②根據(jù)圖像可知v(QNO)=粵匹=0.1mol【Lmin",同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之

lOmin

比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此得v(C12)=l/2v(ClNO)=l/2xO」mol/(L-min)=0.05mol/(L-min),故答

案為:O.OSmolL-'min-'o

③開始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2rnol/2L=1mol/L,根據(jù)三段式：

2NO+3?2C1NO

起始濃度210

轉(zhuǎn)化濃度10.51

平衡濃度(mo〃L)10.51

2

Uc(C1NO)I2

化學(xué)平衡常數(shù)K=--=2L/mol,故答案為：2L/moL

(NO)八(Cl?)

(4)NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點(diǎn)；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量

之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大，當(dāng)n(NO)/n(CL)=2.8時(shí)，產(chǎn)物的含量減小，

所以應(yīng)該是F點(diǎn)，故答案為：C；Fo

11.AS原子半徑小于Te,H-S犍的鍵能較大CS2分子中C原子價(jià)層沒有孤電子對(duì),

成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較小H2s中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化正

四面體3AsBra>AsCh>AsFj6六方最密堆積

6

——71

8

【分析】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、電離能、鍵角大小判斷、雜化類型和離子空間

構(gòu)型、金屬晶體堆積方式和分子晶體性質(zhì)比較等知識(shí)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用、空間想

像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意晶胞密度公式靈活運(yùn)用，題目難度中等。

答案第6頁,共10頁

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a,原子半徑為r)：

(1)面對(duì)角線長=0a

(2)體對(duì)角線長=儡

(3)體心立方堆積4r=6a

(4)面心立方堆積4r=0a

【詳解】

(1)電離能大小與原子的外圍電子構(gòu)型有關(guān)，具有穩(wěn)定構(gòu)型的元素，電離能較大.而同一元

素電離能滿足：I|Vl2<l3〈l4。鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①〉③；銅

的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④〉②。鋅的第二電離能大于第一電離能，②〉①。

故選A。答案為：A；

(2)從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。原子半徑：r(S)<r(Te),鍵能：H

-S>H-Te,所以H2s較穩(wěn)定。H2s分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵

電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較??；CS2分子中C原子價(jià)層沒有孤電

子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。從雜化軌道角度解釋，

H2s中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化。答案為：S原子半徑小于Te,H-S鍵的鍵能

較大；H2s分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子

對(duì)之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價(jià)層沒有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥

力相同且較小；H2s中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化；

⑶[Cd(NH3)4]2'中2個(gè)NH3被2個(gè)C1-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，說明CcF'采用sp3雜化，呈正

四面體結(jié)構(gòu)。N-H鍵均為◎鍵，所以1molNH3含3moi。健。答案為：正四面體；3；

(4)它們都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)排序?yàn)锳sBn

>AsCh>AsF3o答案為：AsBrj>AsCh>AsFj；

(5)在六棱柱中，12個(gè)原子位于頂點(diǎn)，各貢獻(xiàn)六分之一，2個(gè)原子位于面心，各貢獻(xiàn)二分之一，

3個(gè)原子位于體內(nèi)，所以1個(gè)六棱柱含6個(gè)原子。這種堆積方式叫六方最密堆積。答案為：

6：六方最密堆積；

(6)圖2為體心立方堆積，3個(gè)鎘原子位于體對(duì)角線且相切，1個(gè)晶胞含2個(gè)鎘原子。設(shè)晶胞

參數(shù)為a,則有密度d=U/,a=J^xlO7nm。設(shè)兩鎘原子最近核間距為x,