名校卷 河南省禹州市2022-2023學(xué)年高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二年級上冊第一次月考化學(xué)試卷(解析版)

禹州高中2022?2023學(xué)年上學(xué)期高二第一次段考

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64Al-27

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）

I.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染

B.采用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

C.研究合適催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會減少環(huán)境污染

【答案】D

【解析】

【詳解】A.可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無害物質(zhì)，使用這種塑料既滿足了人類對材

料的需要，同時也有利于減少白色污染，A正確；

B.風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；

C.合適的催化劑可將汽車尾氣中的NO和CO快速轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2和CO2,減少有害氣體的排放，及

空氣中有害氣體的含量，C正確：

D.將含有廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會造成土壤污染、水污染，因此對環(huán)境會造成破壞作用，D錯

誤；

故合理選項(xiàng)是D。

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確是

A.華為4nm芯片的主要成分是高純二氧化硅

B.制作動力電池的石墨烯材料屬于新型非金屬材料

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

D.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.芯片的主要成分為高純硅，A錯誤；

B.石墨烯材料屬于新型非金屬材料，B正確；

C.青銅和黃銅是合金，屬于混合物，C錯誤；

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，棉和麻主要成分是纖維素，屬于碳水化合物，D錯誤；

故選B。

3.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是

A.所有的燃燒過程均是放熱的

B.需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的

C.所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂

D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.燃燒反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B錯誤；

C.燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會發(fā)

生化學(xué)鍵的斷裂，C正確；

D.燃燒為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，D正確：

故選Bo

4.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是

A.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干儲來提取

B.裂化汽油可用于萃取澳水中的溪

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀燒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香燒，但可以通過煤的干儲來獲取煤焦油，從煤焦油中提取

苯、甲苯和二甲苯等，A錯誤；

B.裂化汽油中含有烯崎，能夠與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取濱水中的漠，B錯誤；

C.煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣，煤的液化是用煤來生成甲醇等液態(tài)燃料，均為化學(xué)變化，C錯誤；

D.石油的催化重整可以獲得芳香燭等環(huán)狀燒，目的是為了提高芳香燭的質(zhì)量和產(chǎn)量，D正確；

故答案選D。

5.下列有關(guān)硝酸的說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸通常呈黃色是因?yàn)楹猩倭縁e3+

B.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，有白煙產(chǎn)生

C.常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO?,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸通常呈黃色是因?yàn)槎趸苡谒?，故A錯誤；

B.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，兩者均具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氨氣和硝酸在空氣中反應(yīng)生成硝酸

錢,會有白煙產(chǎn)生，故B正確：

C.常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成N。？的反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)生成NO相對緩慢，故稀硝酸的氧化性弱于濃

硝酸，故D錯誤；

故選Bo

6.用NaCl固體配制O.lmokL"的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

A.稱量時，將固體NaCl直接放在天平托盤上

B.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L」的NaCl溶液

C.配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸儲水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用托盤天平稱量NaCl時，將固體NaCl放在紙上稱量，故A錯誤；

B.將5.85gNaC1固體溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L,配成NaCl溶液的濃度不是0.1mol?LL故

B錯誤；

C.配制溶液時，需要用蒸儲水定容，容量瓶中原來有少量蒸鐲水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；

D.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并把洗滌液移入容量瓶，然后向容量

瓶中加水至刻度線以下l~2cm,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低處與刻度線相切，故D錯誤；

選C。

7.下列說法中，不正確的是

A.“c、"C互為同位素B.1乩0與C10H22一定是同系物

C.工業(yè)中電解NaCl溶液冶煉鈉D.c3H6有兩種同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.12c和14c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.C,Hio與C2H22均為烷燒，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差6個CH2,互為同系物，故B正確；

C.電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，工業(yè)上通常電解熔融的NaCl制備金屬

鈉，故C錯誤；

D.分子式為C3H$的有機(jī)物可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，即C3H有兩種同分異構(gòu)體，故D正確；

故答案選C。

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.ImolCu與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N,\

B.ImolFe與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

C.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

D.6gC與SiO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅與足量硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則Imol銅與足量硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

1molX1XA^Amol1=N\,故A正確；

B.少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮

和水，則Imol鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為lmolX3XNAmo「=3NA,故B錯誤；

C.一定條件下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無法計(jì)算

60g乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目，故C錯誤；

D.碳與二氧化硅高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，則6g碳與二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

12g/mol

X2XNAmo「』NA,故D錯誤；

故選Ao

9.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

①構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

②原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

③在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原

④原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

⑤原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動

⑥電子經(jīng)溶液從負(fù)極流向正極

A.①②⑥B.②③C.②D.②⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】①構(gòu)成原電池的某一極電極材料可以是非金屬材料，如石墨，錯誤；

②原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正確；

③在原電池中，電子從負(fù)極流出，故電子流入的一極是正極，該電極被還原，正確；

④原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極，錯誤；

⑤原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，只能沿導(dǎo)線移動，錯誤；

故選B

10.銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ago下列有關(guān)說法中正確的是

A.放電時負(fù)極產(chǎn)物是銀B.電解質(zhì)溶液不可能呈強(qiáng)酸性

C.Zn在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電池工作時，電子從AgzO經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

【答案】B

【解析】

【分析】由方程式可知，銀鋅紐扣電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極；

【詳解】A.放電時負(fù)極上鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅，A錯誤；

B.鋅為活潑金屬，可以和酸反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不可能呈強(qiáng)酸性，B正確；

C.Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.電池工作時，電子從負(fù)極流向正極，故Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O,D錯誤；

故選Bo

11.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.若X為N2或NEB,則A為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.若X為N2或NH3,則Y為NO、Z為NCh,A為硝酸，A選項(xiàng)正確；

B.若X為S或H2S,則Y為S02、Z為S03,A為硫酸，B選項(xiàng)正確；

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，比如C或CH4,則Y為CO、Z為CCh,A為H2c03,它不能與

金屬銅反應(yīng)生成C0；若X為S或N2或它們的氫化物，則A能與金屬銅反應(yīng)生成SCh(NO),C選項(xiàng)正確；

D.若X為鈉，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是NazCh與H2O的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，D選

項(xiàng)錯誤。

故選D。

12.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)=^C(g)+D(g),下列描述中能

表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④某時亥U(A)=2v(C)且不等于零

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【詳解】①該反應(yīng)中溫度是變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故

①符合題意；

②該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量、容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不變，

表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合題意；

③混合氣體總質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合

氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合題意；

④任意時刻均有(A)=2v(C)且不等于零，故④符合題意；

⑤該反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度不變是變量，當(dāng)C的物質(zhì)的量濃度不變不變時一，表明正、逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤符合題意；

⑥由反應(yīng)2A(g)+B(s)^=^C(g)+D(g)可知，C、D兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C、D兩種氣體的

濃度相等，判斷平衡狀態(tài)，故⑥不符合題意；

由上分析①②③⑤符合題意，A正確；

答案為Ao

13.下列說法正確的是

A.反應(yīng)熱是Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時AH>0,反應(yīng)吸熱時AH〈0

C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)

的反應(yīng)熱，A錯誤；

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時AH<0,反應(yīng)吸熱時AH>0,B錯誤；

C.焰是內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱為“焰變”，C錯誤；

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，若反應(yīng)物總能量

大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。

14.己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AW=-571.6kJ-mol-'

②2cH30H⑴+3O2(g)=2CCh(g)+4H2O⑴△H=-1452kJ?mol”

③H+(aq)+0H-(aq)=H2。⑴△H=-57.3kJ-mol-1

2+

@Ba(aq)+SO；(aq)=BaSO4(s)△H<0

下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ-moE

B.3H2so4(aq)+gBa(OH)2(叫)=gBaSO4(s)+H2O⑴=-57.3kJ?mol"

C.相同質(zhì)量的H2(g)和CH30H⑴完全燃燒，HKg)放出的熱量多

1

D.3H2(g)+CCh(g)=CH30H⑴+H2O(1)△//=+131kJmor

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成制定產(chǎn)物時放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知HXg)

的燃燒熱為285.8kJ?moH,A錯誤；

B.由③可知：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol比0時放出熱量是57.3kJ,硫酸與Ba(OH”發(fā)生反

應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba?+與SO丁反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU時也會放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生ImolfhO放出熱

量比57.3kJ多,即反應(yīng)熱△H<-57.3kJ?moH,B錯誤;

5716kT

C.根據(jù)①可知1gH?(g)完全燃燒放出熱量為Q產(chǎn).J=142.9kJ；根據(jù)②可知1gCH3OH。)完全燃

4

1452kT

燒放出熱量為Q2=----------=22.69kJ,可見：當(dāng)兩種燃料質(zhì)量相等時，H?(g)放出的熱量更多，C正

64

確；

D.①2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴△"=-571.6

②2cH30H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+4H2。⑴△H=-l452kbmoH

根據(jù)蓋斯定律，將;x（①x3-②），整理可得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH⑴+H2O⑴△H=-131.4kJ-molLD錯

誤；

故合理選項(xiàng)是C。

15.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程

的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

反應(yīng)過程?表示cO表示o/////防催化劑

A.CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)狀態(tài)

B.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與。2反應(yīng)的過程

C.I［處于過渡態(tài)，能量高不穩(wěn)定

和反應(yīng)生成了具有極性共價鍵的

D.COOco2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，CO和0生成COz是放熱反應(yīng)狀態(tài)，故A正確；

B.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與0反應(yīng)的過程，形成新化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.狀態(tài)I吸收能量，n處于過渡態(tài)，由圖知能量較高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則狀態(tài)II能量高不穩(wěn)

定，故C正確：

D.CO和。反應(yīng)生成C02中存在碳氧極性鍵，，故D正確；

故選：Bo

16.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.Imol甲烷完全燃燒生成CO?和H?。。)時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：

lcH4(g)+O2(g)=lcO2(g)+H2O(l)AH=745kJ

B.在在200℃、lOlkPa時，H2與碘蒸氣作用生成ImolHI放出熱量7.45kJ,其熱化學(xué)方程式為

I2(g)+H2(g)=2HI(g)AW=-14.9kJmor'

+-1

C.H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A//=-57.3kJ-mol.則

1

H2SO4(aq)+Ca(OH),(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)AH=-2x(-57.3)kJ-mof

D.在lOlkPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：

1

2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)\H=+571.6kJ-mor

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)熱的單位為kJ-moL，Imol甲烷完全燃燒生成CO2和H?。。)時放出890kJ熱量，則它

的熱化學(xué)方程式為：^CH4(g)+O2(g)=1CO2(g)+H2O(l)△〃=-445kJ-mo「，故A錯誤；

B.反應(yīng)不是在常溫下進(jìn)行，需要注明溫度，在200℃、lOlkPa時，出與碘蒸氣作用生成ImolHI放出熱量

200℃

7.45kJ,則生成2moiHI放出熱量7.45kJX2=14.9kJ,其熱化學(xué)方程式為b(g)+H2(g)U2HI(g)

AA/=-14.9kJmor'.故B錯誤；

C.由H+(aq)+0H(aq)=H20⑴A//=-53.7kJ.mo「可知，生成2moiEhO⑴時反應(yīng)的AH=2x(-57.3)

kJ-moL，但硫酸根與Ca?+結(jié)合生成微溶物CaS04時放熱，所以

H2so4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O⑴A//<2x(-57.3)kJ-mol-1,故C錯誤；

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2m。1匹完全燃燒生成液態(tài)水，放出

571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A”=—571.6kJ-mo『，則水分解的熱化學(xué)方程式

為2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)AH=+571.6kJ-mor1?故D正確；

故答案選D。

17.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知NaOH(叫)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmor1.則含ImolNaOH的稀

溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mo「，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mo「

C.已知2c(s)+O2(g)=2CC)2(g)AH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,則a>b

D.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定，且白磷的鍵能更大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.醋酸為弱酸，電離過程吸熱，故含ImolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于

57.3U,A正確;

B.燃燒熱使指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，B錯誤；

C.固體碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，故b>a,C錯誤；

D.物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，白磷具有的能量高，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤；

故選Ao

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明機(jī)溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O-+4NH；

△人

C.NH4cl固體與固體燒堿混合共熱：NH：+OH-NH3T+H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH%和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

Ba2++2OH-+2H++SO1=BaS(XJ+2H,0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硝酸具有氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：

3s2-+8H*+2NO3=3SJ+2NOT+4H2O,A錯誤；

B.氫氧化鋁不能溶于氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)不可拆，故離子方程式為:

3+

Al+3NH,-H2O=A1(OH)31+3NH：,B錯誤;

C.NH4cl固體與固體燒堿混合共熱，固體均不可拆，離子方程式為:

NH4C1+NaOH=NH,T+H2O+NaCl,C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)z和NHdHSO」溶液以體積比1：2混合，氫氧根少量，錢根不能參與反

應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO4J+2H2O,D正確;

故選D。

二、非選擇題

19.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備

氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

(2)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為：o若向a處分別通入

(填下列氣體編號)，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。

A.C12B.NO2C.N2D.CO2

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。

①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為：；若充分反應(yīng)后

紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。

A.稀H2sO4B.FeCh溶液C.FeCl2溶液D.KNC4溶液

②已知C/。也為紅色固體，反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g,反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g,則C中發(fā)

生的總反應(yīng)方程式為：。

【答案】(1)②③(2)①.BaSCh②.AB

AA

(3)①.Cu+2H2so?濃)=CuSO4+SO2T+2H2O②.BD③.2NHj+4CuO=2Cu+Cu2O+N2+3H2O

【解析】

【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應(yīng)，裝置D中

的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成。

【小問1詳解】

①氨氣極易溶于水，若將導(dǎo)管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；

②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨氣倒吸，可以用來吸收尾氣；

③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會回流到反應(yīng)裝置中，可以用來吸收尾氣；

④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險，不可用：

綜上所述，能用來吸收尾氣的是②③。

【小問2詳解】

將D與a相連，將氨氣通入BaCL溶液中，同時向BaCb溶液中通入SO2,SO2和NH3反應(yīng)生成

(NH4)2SO3,和BaCL反應(yīng)生成BaSCh白色沉淀。若將氨氣換成氯氣或NCh,氯氣有強(qiáng)氧化性，NCh溶于水

生成的硝酸也有強(qiáng)氧化性，能將S02氧化為SO：,遇Ba2+能生成BaSCU沉淀；氮?dú)夂虲Ch不能氧化

SO2,所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故選AB。

【小問3詳解】

C中粉末完全變紅，可能為單質(zhì)Cu,也可能為CsO,也可能為兩者的混合物；D中無水硫酸銅變藍(lán)，說

明有水生成；還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，根據(jù)元素守恒，該單質(zhì)氣體為N2。

A

①將銅與濃硫酸共熱，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2s。4(濃)=

CUSO4+SO2T+2H2O0只有濃硫酸能和銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止了，此時

溶液中有H+,再加入KN03溶液，酸性溶液中的NC)3有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為CM+,FeC13中的Fe3+也

能和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,加入稀硫酸和FeCL溶液不能和銅繼續(xù)反應(yīng)，故選BD。

②反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g,物質(zhì)的量為O.lmol,若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u,則O.lmolCu的質(zhì)量為

6.4g,若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為CsO,則物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為7.2g,所以反應(yīng)后既有銅，也有CsO,

設(shè)銅的物質(zhì)的量為X,CU2。的物質(zhì)的量為y,則有64x+144y=6.8,x+2y=O.1,可求出x=0.05mol,

y=0.025mol?則CuO、Cu、CsO的物質(zhì)的量之比為4：2：1,若4moicuO參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，則

A

有2moiNH3參加反應(yīng)，生成lmolN2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+4CuO=2Cu+Cu2O+N2+3H2O?

20.根據(jù)所給信息及要求填空.

(1)已知CH30H⑴的燃燒熱AHi,CH30H⑴+；O2(g)=CCh(g)+2H2(g)AH2,則AH2AHi(填

“>”、或“=”)。

(2)1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

___O

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成C02和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子

轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(4)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ?mor'

己知：碳的燃燒熱AHi=akJ?mol1

1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ?mol

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNCh(s)AH3=ckJ?mol?,則x為kJ/mol,

1

【答案】(1)>(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-16akJ-mol

1

(3)2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJ?mol

(4)3a+b-c

【解析】

【小問1詳解】

甲醇完全燃燒放熱多，由于焙變小于0,所以AH2>AHI。

【小問2詳解】

1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則Imol甲烷即16g甲烷完全燃燒生成二氧化

碳和液態(tài)水放出16akJ的熱量，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-16akJ,mol1。

【小問3詳解】

Imol乙煥完全燃燒轉(zhuǎn)移10moi電子，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成C02和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電

子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，即0.5mol乙快完全燃燒生成C02和液態(tài)水放出650kJ的熱量，則2moi乙

快完全燃燒生成CCh和液態(tài)水放出2600kJ的熱量，所以表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2c2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJ?mol?

【小問4詳解】

已知：碳的燃燒熱AHi=akJ,moll,則

①。2(g)+C(s)=C02(g)AHi=akJ,mo「i

②S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ?mol1

③2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(S)AH3=ckJ?mo「i

依據(jù)蓋斯定律可知①X3+②一③即得到S(s)+2KNCh(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=(3a+b-

c)kJ/moL則x=3a+b-c。

21.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)配制0.50mol/LNaOH溶液

①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。

②從下表中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)o

名稱托盤天平(帶祛碼)小燒杯生煙鉗玻璃棒藥匙量筒

0

儀器雷\

序號abCdef

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和

反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①儀器A的名稱為

假設(shè)稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是Ig/mL,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容C=4.18八g-1?℃->o

為了計(jì)算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水放出的熱量)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如

下：

②請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度tl/℃

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-tl)/'C

H2SO4NaOH平均值

126226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

③依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成Imol液態(tài)H?。時反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因可

能是(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

【答案】(1)?.5.0?.abe

(2)①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.4.0③.-53.5kJ/mol?.ACD

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

①實(shí)驗(yàn)需要耗用245mL的NaOH溶液，那么配制時需要根據(jù)容量瓶規(guī)格，配制250mL溶液，理論上需要

的NaOH質(zhì)量：m(NaOH)=c(NaOH).V.M=0,50mol/Lx0.25Lx40g/mol=5.0g,所以本間第一空應(yīng)填

“5.0”；

②稱量一定質(zhì)量的固體NaOH,所需儀器有托盤天平、燒杯、藥匙，所以本問第二空應(yīng)填“abe”；

【小問2詳解】

①根據(jù)圖中信息，本問第一空應(yīng)填“環(huán)形玻璃攪拌棒”；

②排除掉一次明顯誤差數(shù)據(jù)（第二次），經(jīng)過均值計(jì)算，平均溫度差為4XTC,所以本問第二空應(yīng)填

“4.0”；

③根據(jù)計(jì)算公式Q=cmN,計(jì)算得本次實(shí)驗(yàn)放熱Q=4.18J.g"CTxIg.mU1x80mLx4.0℃=1337.6J,再

根據(jù)題目所給NaOH及H2s04的物質(zhì)的量，生成水的物質(zhì)的量是0.025mol,所以按比例換算，生成1mol

水放熱Q=53504J=53.5kJ,所以本問第三空應(yīng)填“-53.5kJ/mol”；

中和熱測定數(shù)據(jù)比理論值低，主要的原因是材料問題及操作上的誤差造成的熱損失或計(jì)算數(shù)據(jù)偏低：

A.材料隔熱效果差，會造成熱量損失，測定終止溫度偏低，描述正確，符合題意；

B.仰視量取NaOH溶液，會造成取液量偏多，其他操作無誤的情況下，生成的水比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)量偏多，放

熱量更多，測定終止溫度會偏高，描述錯誤，不符題意；

C.多次加入NaOH溶液，會延長反應(yīng)時間造成熱量損失，使得測定終止溫度偏低，描述正確，符合題

意;

D.溫度計(jì)測量完NaOH初始溫度未經(jīng)洗滌就測定硫酸初始溫度，會造成少量NaOH與H2sCU反應(yīng)放熱,

使得測定初始溫度平均值偏高，溫度差偏小，最終計(jì)算數(shù)據(jù)偏小，描述正確，符合題意;

綜上，本問第四空應(yīng)選填“ACD”；

22.丙烯是一種重要的化工原料，以丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題:

..QH

Br/CC14*定條件I

2A—H0------?CH3cH—CH20H

T?B④

CH3CH=CH；福藏RFGHQ)

HO催化劑>D催化劑

2CH3cHicHQH............->CH3cH2coOH—1

一定條件o、4O,△

2E

②

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應(yīng)①②③④中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號）。

（3）有機(jī)物B、D中含有的官能團(tuán)的名稱分別為、。

（4）聚丙烯（英文縮寫：PP）具有機(jī)械強(qiáng)度高、耐化學(xué)腐蝕等特性，可用于制作薄膜、管道等，寫出聚丙烯

的結(jié)構(gòu)簡式：。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C—D：。

②B+ETF

BrBr

【答案】(1)(2)①②

CH2—CH——

(3)①.羥基②.醛基

-二CH—CE：

(4)L|」〃(5)①.2CH￡H,CH,0H+0,——?―>2CH￡H,CH0+2H,0②.

CH3