SO2的性質(zhì)和應(yīng)用課件

二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展SO2的性質(zhì)和應(yīng)用酸雨對環(huán)境的危害?。?！SO2的性質(zhì)和應(yīng)用易液化、易溶于水（1：40）一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考：1、從物質(zhì)分類角度，SO2可歸為哪一類？我們以前學(xué)習(xí)的哪種氣體可與之歸為一類？根據(jù)所屬類別，推測SO2可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？2、S有-2、0、+4、+6價，SO2中S是幾價，從氧化還原角度，SO2可能具有的性質(zhì)？SO2的性質(zhì)和應(yīng)用SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實驗室常用品紅溶液檢驗SO2的存在。二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（與CO2性質(zhì)比較）SO2

＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O2、SO2的漂白性。（與氯水的漂白性比較）2SO2+Na2O=Na2SO3SO2的性質(zhì)和應(yīng)用比一比CO2+H2OH2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2(過量)+NaOH=NaHSO3SO2

(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

酸性氧化物的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考：1、從物質(zhì)分類角度，SO2可歸為哪一類？我們以前學(xué)習(xí)的哪種氣體可與之歸為一類？根據(jù)所屬類別，推測SO2可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？2、S有-2、0、+4、+6價，SO2中S是幾價，從氧化還原角度，SO2可能具有的性質(zhì)？SO2的性質(zhì)和應(yīng)用SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)3、既有還原性又有氧化性2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)）SO3+H2O===H2SO4（放出大量熱）SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl催化劑高溫SO2的性質(zhì)和應(yīng)用

酸雨：pH＜5.6的降水。三、SO2的主要用途：制硫酸、殺菌消毒、漂白劑、防腐劑四、二氧化硫的污染SO2的性質(zhì)和應(yīng)用

酸雨的形成和危害（1）什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

正常雨水的PH值是否等于7呢？你知道原因嗎？SO2的性質(zhì)和應(yīng)用(2)酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑SO2的性質(zhì)和應(yīng)用（3）酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。SO2的性質(zhì)和應(yīng)用（4）酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作。SO2的性質(zhì)和應(yīng)用總結(jié)1、SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性：與H2O、強(qiáng)堿等反應(yīng)。（2）還原性：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。如與O2、X2等反應(yīng)。（3）氧化性：與強(qiáng)還原劑反應(yīng)。如與H2S等反應(yīng)。（4）漂白性：化合過程，不穩(wěn)定。SO2的性質(zhì)和應(yīng)用2.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學(xué)們分析其原理問題：SO2的性質(zhì)和應(yīng)用課堂練習(xí)1．關(guān)于SO2的敘述中不正確的是（）

A．它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成比H2SO4C．它能使溴水褪色D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體2.檢驗CO2氣體中是否混有SO2最好將混合氣體通入（）

A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.品紅溶液D.Na2CO3溶液3．酸雨的形成主要是由于（）

A．大氣中二氧化碳含量增多B．汽車排出大量尾氣

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡8SO2的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)3：1、我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列措施中的：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中施石灰；⑤開發(fā)新能源．[]A．①②③ B．②③④⑤

C．①③⑤ D．①③④⑤SO2的性質(zhì)和應(yīng)用2、二氧化硫與二氧化碳的比較名稱SO2CO2氣味無色、刺激性無色、無味與澄清石灰水反應(yīng)少量生成沉淀過量沉淀消失少量生成沉淀過量沉淀消失與品紅反應(yīng)褪色不褪色SO2的性質(zhì)和應(yīng)用3、氯水與二氧化硫漂白作用的比較

氯水SO2漂白原理HclO有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2跟某些有色