高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-6模擬演練 新人教版

(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的)1．(改編)一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是 ()。A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)解析t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(9,800)mol·L－1·min－1。10～12min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.0075mol·L－1·min－1，由于可逆反應(yīng)正向是放熱的，升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．(原創(chuàng))2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)，在固定體積的密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 ()。A．縮小反應(yīng)體系的體積，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)B．降低溫度將向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2同時(shí)消耗2nmolSO2D．平衡時(shí)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化解析縮小反應(yīng)體系的體積，即增大了壓強(qiáng)，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度將向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成nmolO2同時(shí)消耗2nmolSO2是兩個(gè)反應(yīng)方向且速率相等，C項(xiàng)正確；反應(yīng)混合物全部是氣體且反應(yīng)容器的體積不變，則無(wú)論是否是平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．(2012·全國(guó)，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 ()。A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只是同等程度影響反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4．(2012·安徽，9)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)榧円后w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，催化劑不能影響化學(xué)平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。答案D5．[2012·山東，29(3)]偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(I)，N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()。解析由于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)方向是氣體的體積增大，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)增大，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體密度是變量，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；溫度一定，反應(yīng)的焓變不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)v(正)＝v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，而C中均為v(正)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率是變量，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。答案AD6．(2012·天津，6)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 ()。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙解析甲和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理參數(shù)除熱量都相同，Q甲≠Q(mào)丙。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解，p甲＜2p乙，m甲>2m乙，k甲＝k乙，Q甲>2Q乙，Q甲不等于Q乙所以選B。答案B7．(2012·安徽百校論壇)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/molN2H2NH3平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是 ()。A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③解析狀態(tài)②相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)③相當(dāng)于將兩個(gè)相同的狀態(tài)①，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項(xiàng)不正確。答案A二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8．(15分)(2012·合肥調(diào)研)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了__________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：Δc(Z)＝eq\f(1.58mol－0mol,2L)＝0.79mol·L－1，v(Z)＝eq\f(0.79mol·L－1,10s)＝0.079mol·L－1·s－1，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol·L－1。Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)＝eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol?？芍瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2。則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤；由(2)中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179．0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD9．(15分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(5)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y＝________。解析(1)升高溫度，K值減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)分別求得五種情況下的Qc的值，若Qc＜K，則說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)由K＝eq\f(c2CO,cCO2)，K1＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)，K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，可得K＝eq\f(K1,K2)。(4)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)起始濃度/mol·L－10.0200.02000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xxxx平衡濃度/mol·L－10.020－x0.020－xxx500℃時(shí)，K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(x·x,0.020－x·0.020－x)＝9，解得x＝0.015，則α(CO)＝eq\f(0.015mol·L－1,0.020mol·L－1)＝75%。(5)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)起始濃度/mol·L－15(1－x)5x00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－15y(1－x)5y(1－x)5y(1－x)5y(1－x)平衡濃度/mol·L－15(1－y)(1－x)5(x－y＋xy)5y(1－x)5y(1－x)800℃時(shí)，K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝1，解得x＝y(tǒng)。答案(1)放熱(2)BCE(3)K＝eq\f(K1,K2)(4)75%(5)x10．(12分)[2011·浙江，27(1)]將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：______________________________________________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。解析①A項(xiàng)不能表示正、逆反應(yīng)速率相等；B項(xiàng)由于正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則壓強(qiáng)增大；C項(xiàng)恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D項(xiàng)反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為eq\f(2,3)。②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度：c(NH3)＝eq\f(2,3)×4.8×10－3mol·L－1＝3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)＝eq\f(1,3)×4.8×10－3mol·L－1＝1.6×10－3mol·L－1，K＝(3.2×10－3)2×1.6×10－3＝1.6×10－8。③增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，固體質(zhì)量增大。答案①BC②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,3)c))2·eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)c))＝eq\f(4,27)×(4.8×10－3)3≈1.6×10－8③增加11．(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(16分)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________________________________________。解析(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCH3OCH3×cH2O,c2CH3OH)，將所給濃度代入