高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三級大排查 專題8 電解質(zhì)溶液

專題八電解質(zhì)溶液說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“√”，錯誤的在括號內(nèi)打“×”。1．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，把電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。在水溶液里能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。反之稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。 ()2．醋酸溶于水發(fā)生可逆電離CH3COOHCH3COO－＋H＋。當(dāng)CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率與CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等時，達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。 ()3．已知ABA＋＋B－，電離平衡常數(shù)表示為K＝c(A＋)·eq\f(cB－,cAB)；相同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。 ()4．促進(jìn)水電離的措施有：升溫、加入可水解的鹽(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物質(zhì)(如Na)。抑制水電離的措施有：降溫、加入酸(或NaHSO4)、加入堿。()5．KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW不僅適用于純水，還適用于稀的電解質(zhì)水溶液；KW只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，水的離子積增大。常溫下，水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ()6．溶液酸堿性的實質(zhì)是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。在任意溫度下的溶液中，當(dāng)c(H＋)>c(OH－)時，溶液呈酸性；當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時，溶液呈中性；當(dāng)c(H＋)<c(OH－)時，溶液呈堿性。 ()7．在室溫下的溶液中，當(dāng)c(H＋)>1×10－7mol·L－1時pH<7，溶液呈酸性；當(dāng)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1時，pH＝7，溶液呈中性；當(dāng)c(H＋)<1×10－7mol·L－1時，pH>7，溶液呈堿性。 ()8．粗略定量測定溶液的pH可以用pH試紙。測定方法為：用干凈的鑷子先把一小片試紙放在潔凈干燥的表面器皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照比較，讀出pH(只能讀取整數(shù))。 ()9．酸式滴定管的下端有用于控制液體流量的玻璃活塞。酸式滴定管用于盛裝酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛裝堿性溶液。堿式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球組成的閥。堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能用于盛裝酸性溶液和氧化性的溶液。 ()10．在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面的變化。 ()11．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水時電離出的NHeq\o\al(＋,4)與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向電離的方向移動，產(chǎn)生更多的H＋，建立新平衡時，c(H＋)＞c(OH－)，從而使溶液顯酸性。水解的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ()12．CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和H2O電離出的H＋結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的電離平衡向電離的方向移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c(OH－)＞c(H＋)，從而使溶液顯堿性。水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ()13．多元弱酸根陰離子分步水解，第一步水解最易。如Na2CO3水解的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要，可不寫)。 ()14．某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。可用“=”連接，生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。如泡沫滅火器中將Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式為：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ()15．組成鹽的酸根對應(yīng)的酸(或陽離子對應(yīng)的堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。 ()16．任何溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如：純堿溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。 ()17．電解質(zhì)溶液中，某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中以各種形式存在微粒的濃度之和，即物料守恒。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))電離出＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。 ()18．任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的。如純堿溶液中c(H＋)水＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。 ()19．在相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是③>①>②。 ()20．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 ()自主核對1.√2.√3.√4.√5.√6.√7．√8.√9.√10.×(正確為：在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。)11.√12.√13.√14.√15．×(正確為：25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，溶液的pH：NaHCO3>CH3COONa。)16.×(正確為：任何溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如：純堿溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。)17.√18.√19.√20.√說明：下列問題的答案中有3個是錯誤的，請找出，說明錯因并改正。1．加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡如何移動？溶液中所有離子濃度都減小嗎？答案加水稀釋時電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度都減小。2．證明醋酸是弱酸的簡單實驗方法有哪些？答案(1)根據(jù)電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋設(shè)計實驗：在醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺，c(H＋)變小，是由于加入的CH3COO－使平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。(2)根據(jù)鹽類水解原理設(shè)計實驗：室溫時測定醋酸鈉溶液的pH>7，說明醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸是弱酸。3．室溫下，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1或c(H＋)>1×10－7mol·L－1，則該溶液酸堿性如何？答案室溫下，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1則該溶液是堿溶液；若某溶液中水電離出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，則該溶液是酸溶液。4．pH等于7的水溶液一定為中性溶液嗎？為什么？答案pH等于7的溶液不一定為中性。因為沒有指明溶液溫度。如100℃時pH＝6為中性，pH<6才顯酸性，pH>6顯堿性。5．室溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氨水等體積混合后，溶液的酸堿性是怎樣的？答案室溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氨水等體積混合后，溶液呈堿性。6．能夠發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生完全水解的有哪些？答案Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等。7．CH3COONa水溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。向該溶液中加入①水；②固體NaOH；③HCl氣體；④NH4Cl固體。水解程度如何變化？pH如何變化？答案①加入水時，水解程度增大，pH減??；②加入固體NaOH時，水解程度減小，pH增大；③通入HCl氣體時，水解程度增大，pH減小；④加入NH4Cl固體時，水解程度增大，pH減小。8．配制FeSO4溶液時，為什么要將FeSO4溶解到稀硫酸中，并加入少量鐵屑？答案用稀硫酸溶解是為了抑制Fe2＋水解；加入少量鐵屑是為了防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化。9．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？該溶液中離子濃度的大小關(guān)系如何？答案NaHCO3溶液中存在三種平衡：HCOeq\o\al(―,3)＋H2OH2CO3＋OH―(HCOeq\o\al(―,3)水解平衡)，HCOeq\o\al(―,3)H＋＋COeq\o\al(2―,3)(HCOeq\o\al(―,3)電離平衡)和水的電離平衡H2OH＋＋OH－。離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(―,3))>c(COeq\o\al(2―,3))>c(OH―)>c(H＋)。題號錯因改正(閱讀分析，體驗真題)1．(2012·山東－29(4))25℃時，將amolNH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡如何移動？所滴加氨水的濃度是多少？(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)解析NH4NO3溶液由于NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行裕碾婋x平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)Kb及c(OH－)＝10－7mol·L－1，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝200·c(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，則n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)，因為平衡后，溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝amol，則溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)＝a＋eq\f(a,200)；根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a＋\f(a,200)－a))mol÷bL＝eq\f(a,200b)mol·L－1。2．(2012·山東－11A)中和滴定實驗時，能否用待測液潤洗錐形瓶？為什么？解析不能。若用待測液潤洗錐形瓶，會使所測待測液濃度偏大。3．(2012·福建－23(3))①滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去；②滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去；③滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去。上述哪種事實能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡？解析①中H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，同時H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解，溶液紅色也會褪去；②中氯水將Na2SO3氧化，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SOeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的可逆性；③中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合成沉淀，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，使c(OH－)減小，故只有③符合要求。4．(2012·江蘇－13D)向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有什么現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？解析出現(xiàn)黃色沉淀。說明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。答案題號錯因改正1忽略了醋酸溶液稀釋對水的電離平衡的影響。加水稀釋時電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)和c(H＋)都減小，而c(OH－)增大。3沒有全面理解酸、堿、水解鹽對水的電離平衡的影響。室溫下，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則該溶液是酸或堿溶液；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則該溶液是水解呈酸性或水解呈堿性的鹽溶液，也可能向溶液中加入了活潑金屬。9沒有準(zhǔn)確理解HCOeq\o\al(―,3)水解、HCOeq\o\al(―,3)電離和水電離的程度大小順序。離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(―,3))>c(OH―)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2―,3))。說明：閱讀思考1～6題及答案，并完成7～8題。1．常溫下，在0.01mol·L－1HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)是多少？答案酸溶液中可以忽略由水電離出來的c(H＋)，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸，c(OH－)溶液＝c(OH－)水，故KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水。0.01mol·L－1HCl溶液中c(H＋)酸＝1×10－2mol·L－1,由KW知c(OH－)水＝1×10－12mol·L－1，因此由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。2．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。該學(xué)生的操作是否一定有誤差？若用此方法分別測定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，哪種溶液的pH誤差較大？答案該學(xué)生操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若為中性溶液，則稀釋不會產(chǎn)生誤差。測得氫氧化鈉溶液的pH誤差較大。3．相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，哪種酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量Zn反應(yīng)生成等量H2，哪種酸所用時間短？答案醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。醋酸溶液所用時間短。因為醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡。4．常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH是多少？答案假設(shè)氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積均為1L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12mol，氫氧化鈉溶液中n(OH－)＝0.1mol，酸過量，反應(yīng)后的溶液中c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)/(1＋1)L＝0.01mol·L－1，故pH＝2.0。5．如何除去MgCl2溶液中的Fe2＋或Fe3＋？答案首先加入雙氧水或通入Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋；然后可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3調(diào)節(jié)pH。6．將物質(zhì)的量濃度相等NH4Cl和NH3·H2O等體積混合，所得混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系如何？答案物質(zhì)的量濃度相等時，NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此離子濃度的大小關(guān)系為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。7．將足量的AgCl分別放入①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液等五種物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序如何？__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Ag＋或Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤8．常溫下pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)與pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)有什么關(guān)系？______________________________________________________________________________________________________________________________。答案相等。水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1(1)判斷溶液中水的電離程度時，酸溶液要看c(OH－)溶液，堿溶液要看c(H＋)溶液。(2)進(jìn)行pH計算時：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)；同強(qiáng)相混直接算；異強(qiáng)相混看過量；無限稀釋“7”為限。(3)鹽類的水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性?！?時間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個選項符合題意，共28分，限時10分鐘)1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ()。A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析A、D兩項屬于弱電解質(zhì)的電離；B項，反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，而且電離方程式寫的也不規(guī)范。答案C2．下列敘述正確的是 ()。A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱解析KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。答案A3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 ()。A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HXD．HZ>HX>HY解析三種酸均為一元酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。答案A4．用水稀釋0.1mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘積解析加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，c(OH－)減小，但c(H＋)和c(OH－)的乘積即KW不變，則c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)減小。答案B5．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()。①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤D．①②③④⑤解析①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解生成OH－，OH－與銨態(tài)氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。答案D6．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取) ()。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B．滴定過程中不慎有液體濺出C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確D．堿式滴定管未用待測液潤洗解析酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，造成鹽酸濃度變小，無論是酸滴定堿還是堿滴定酸，測定結(jié)果偏高；酸往堿中滴時滴定過程中不慎有液體濺出，使酸液體積增大，測定結(jié)果偏高；堿往酸中滴時，不慎有液體濺出，使堿液體積增大，測定結(jié)果偏低；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，造成體積小，如果是酸滴定未知濃度的NaOH溶液造成測定結(jié)果偏低，如果是未知濃度的NaOH溶液滴定酸，則測定結(jié)果偏高。答案D7．下列說法正確的是 ()。A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③解析醋酸為弱酸，稀釋時會促進(jìn)電離，H＋濃度的減小會小于稀釋的倍數(shù)，即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解、H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B錯誤；強(qiáng)酸溶液正好完全中和時，所得溶液的pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7說明堿不足，C正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①，最小的是③，D錯誤。答案C大題爭分練(包括3小題，共42分，限時20分鐘)8．(針對練，12分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤醋酸銨⑥硫酸銨⑦硫酸氫銨⑧氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)______________。(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是(填序號)________________。(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．c(Na＋)＝0.1mol·L－1C．c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)解析(1)①、②、③抑制水的電離，①中c(H＋)＝0.2mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1mol·L－1，④促進(jìn)水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NHeq\o\al(＋,4)，故四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，A正確，B錯誤。根據(jù)電荷守恒，C錯誤。溶液顯堿性c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤。答案(1)④②③①(4分)(2)⑦④⑤⑧(4分)(3)A(4分)9．(針對練，13分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是__________________________________________________。(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。解析(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大。(2)c(Na＋)＝eq\f(2×5×10－4mol·L－1×1mL,10mL)＝1.0×10－4mol·L－1，而25℃時水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1∶(1.0×10－7mol·L－1)＝1000∶1。(3)t2溫度下，pH＝6的溶液呈中性，則pH＝7的溶液顯堿性。若所得混合液pH＝2，即酸過量，c(H＋)＝eq\f(1×10－1mol·L－1×bL－\f(1×