化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率整理課件轉(zhuǎn)化率定義式： 轉(zhuǎn)化率整理課件一.壓強對轉(zhuǎn)化率的影響

例1.一定溫度下，在一密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生如下反響N2+3H22NH3，到達平衡后，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a%?？s小容器的容積，再次到達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率將〔〕A.增大 B.減小C.不變 D.無法確定分析：反響到達平衡后，縮小容積，容器內(nèi)壓強增大，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大。答案：A小結(jié)：原反響到達平衡后，縮小容積，假設(shè)平衡正向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率增大；假設(shè)平衡逆向移動，那么反響物的轉(zhuǎn)化率減??；假設(shè)平衡不移動，那么反響物的轉(zhuǎn)化率不變。整理課件二.再次充入反響物引起的轉(zhuǎn)化率變化情況一：只有一種反響物參加的可逆反響例2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反響：2NO2N2O4并到達平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為p%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將〔〕A.增大B.減小 C.不變 D.無法確定分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關(guān)。向平衡體系中繼續(xù)充入NO2，到達的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相當(dāng)于增大原平衡的壓強，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。答案：A整理課件小結(jié)：只有一種反響物參加的可逆反響，增大反響物濃度〔恒溫恒容〕到達新平衡，相當(dāng)于增大原體系的壓強，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強對平衡移動的影響來判斷。整理課件情況二：兩種或兩種以上反響物參加的可逆反響例3.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反響N2+3H22NH3并到達平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入N2，到達新平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率將〔〕A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定

分析：充入N2〔可用極限思想解釋〕平衡向正反響方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率卻減小。答案：B小結(jié)：兩種或兩種以上反響物參加的可逆反響到達平衡后，增大一種反響物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。整理課件例4.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反響N2+3H22NH3：并到達平衡。假設(shè)向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2到達平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：均增大___________________整理課件例5.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反響N2+3H22NH3：并到達平衡。假設(shè)向平衡混合氣體中再次充入3molN2、3molH2到達平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增大。__________________________________________________________小結(jié)：兩種或兩種以上反響物參加的可逆反響，假設(shè)按起始比例充入反響物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強；假設(shè)不按起始比例充入，可把充入的反響物分解為兩局部，一局部等于起始比例，另一局部是單一物質(zhì)，結(jié)合例4與例3的原理綜合考慮得出正確答案。整理課件總結(jié)單反應(yīng)物aA(g)bB(g)+cC(g)多反應(yīng)物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒溫恒壓平衡右移，α(A)不變?nèi)绻丛壤稊?shù)增加反應(yīng)物n(A)和n(B)，α(A)、α(B)不變恒溫恒容相當(dāng)于增壓①a=b+c;α不變②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓相當(dāng)于增壓①a+b=c+d;α不變②a+b>c+d;α↑③a+b<c+