林芝2023年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4M

B.28g聚乙烯（4<H—CH+）含有的質(zhì)子數(shù)目為16N,、

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3>SCh??三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

2、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4—CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

3、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

X

下列說(shuō)法不確的是

A.Y的分子式為《科。3

B.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明研和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

5、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCth的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入Nh,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

6、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NHrBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.FLO和CH3coe氏的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

8、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl濁

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gS(h與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCh、Ah(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNOiB.NaOHC.BaChD.HC1

11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()

AlOOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

12、下列說(shuō)法中的因果關(guān)系正確的是

A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因?yàn)槊餮腥苡谒蓺溲趸X膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

13、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

無(wú)色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2

B該溶液中一定含有S2O3-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2sCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

14、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)^=i2HCOr(aq),下列說(shuō)法不正確的是

nI

UIIIIIIIIIII

02004006008001000

模擬空氣中CO2濃度/HgL"

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，CCh?一濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO3”濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為UT”NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

16、關(guān)于新型冠狀病毒，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)—Ch(g)—FeCh(s)

B.S(s)>SO(g)-H^-HSO(aq)

3'L>24

C.MgCb(aq)—石灰乳>Mg(OH)2(s)―^->Mg(s)

D-N2(g)高溫蠡?催化劑〉NHKglT鬻)〉NaHCO*)

18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.將I1110ICH4與ImolCb混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為K

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

19、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()

A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”，是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國(guó)古代利用明帆溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹

20、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸錢制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

21、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化核受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

22、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

「、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHaCHO,_______>RCH=CHCHO

⑴乙烯生成A的原子利用率為100%,貝!IX是（填化學(xué)式），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是

(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線:(其他試劑任選)。

24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是。

(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCCh。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式。

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選):

寫(xiě)出甲T乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝

置如圖所示：

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的H2s04溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（：中試劑為

（2）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

0.1nwl-L**

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SCh）3溶液

幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL

?0.1mobL-1

NaSO,溶液

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)______（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)IH：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr2（）7（摩爾質(zhì)量為294g?mol」）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O32-=2r+S4O62,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-1

26、（10分）制備N2H4丑2。（水合耕）和無(wú)水Na2s03主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟I—?步驟H—?步驟HI------>"Na2c。3—?步驟IV------>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2?

（1）從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫(xiě)名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41C,測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40C,除減緩C12的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成N2HrlhO（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是;

③寫(xiě)出流程中生成水合腫反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（5）步驟IV制備無(wú)水Na2s03（水溶液中H2so3、HSO3-.SO32-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通S（h的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在________。

27、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fc粉Na：CO；1溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是?

(3)過(guò)濾后得到的FeCfh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO,滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1H2s0八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CCh可以被NaOH溶液捕獲，其基本過(guò)程如下圖

所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是。

a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

b.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備各種化工產(chǎn)品

(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)離子符號(hào))。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是

，CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是O

(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)-2co(g)+2H2(g)-120kJ,補(bǔ)全下圖中CCh與

CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)

CHi(g)*CO(g)

------------------------------------------------------->

反應(yīng)進(jìn)程

(4)常溫下，在2L密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.每消耗16gCHL,的同時(shí)生成4gH2

b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0?10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是.

(5)按一定體積比加入CH』和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和出產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度

為900℃的原因是.

29、(10分)有機(jī)化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。

C：H,O竄化地CH.COOHHIcI]

_OH

CH,OH.濃硫。

^VOOH

請(qǐng)回答：

(1)D-E的反應(yīng)類型是一o

(2)G中含有的官能團(tuán)名稱為一。

(3)寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(4)化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共一種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(5)E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)

號(hào))。

a.質(zhì)譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀d.核磁共振儀

(6)已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)

已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)：_?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

【解析】

11g

A.KS,K2O2的式量是110,UgRS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是77一「:=0/mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS',1molK2O2中含有2molK\1molO2,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3N,\,A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

-----;-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molX8XNx/mol=16N\,B正確;

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsCh的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSOr,SO32?四種,故H2s03、HSO3-、SO32一的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mob若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNCh(濃尸Cu(NO3)2+2N(hT+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為().75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CCh屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為CioHxCh,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

4、B

【解析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明帆為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

5、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入N%,

然后b通入CO2,A,B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是C?

【點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題（性質(zhì)、應(yīng)用判斷）。注意對(duì)鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

6、B

【解析】

A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的

沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；

B.N%與BF3可以形成配位鍵從而形成NHyBF3,與氫鍵無(wú)關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B。

7、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

3.2g

B.3.2g6和。3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為■^嬴=0.2m°L數(shù)目為。雙，選項(xiàng)B正確;

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價(jià)鍵為2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，lmolNaHS04熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選B。

8、C

【解析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2?

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

C12+H2O^iHC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+Ch=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

9、B

【解析】A.32gCu是().5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和

0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25moL含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs(h與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來(lái)高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

10、B

【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

11、A

【解析】

AL

n

A.c=—=22.4L/mol=———mol/L，A正確;

22.4R

RL

VI

—xlOOOp

nn22.4L/molIQOOpA

B.c=—=--------------------------------------------------mol/L,B錯(cuò)誤;

VVL17A+22.4B

'-------------x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，21°吁,_不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選A。

12>B

【解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明風(fēng)水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.苯與濱水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2和SO3",不一定是S2O3*,故B錯(cuò)誤；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故c錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2sth溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s不水解，溶液顯中性,

說(shuō)明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確;

答案選D。

14、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)CC)2+CO；-+H2O^=i2HCO；逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+CO:+HzO^^ZHCO：逆向移動(dòng)，海水中的CO：濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，乃溫度下的海水中CO；-濃度更高，所以八溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為乃，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO)濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CC)2+CO；+H2O^^2HCO；正向移動(dòng)，從而使CO；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CCh含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOs

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒(méi)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為C

【點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCL、HF等為液體，Sth為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

16、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護(hù)措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

17、D

【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以CL(g)—FeCL(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)」^_>Mg⑸轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；

故答案選D?

18、B

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項(xiàng)正確；

B.將lmolCH4與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為Imol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.依據(jù)5c6115cH3+6KMn(h+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmoL被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項(xiàng)正確；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CHHOONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

為100mLx0.1moI/LxNA=0.01NA,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)

才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，

并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

19、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為N(h,NCh溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過(guò)

程中是將CO、NH,通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO，+HQ=NH,HCO.；

NH4HCO+NaCl=NH4Cl+NaHCO.I,主要應(yīng)用了Na：CO,與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；

20、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸鎮(zhèn)溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

21、B

【解析】

A.氯化鐵屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

22、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

二、非選擇題（共84分）

23、02（酚）羥基、酯基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）gZXXcHO'咖啡酸乙酯

SzO-CIt-CHCOOH+5NaOHi?**.NSIO-CH-CHCOOM.+2NAC1+3H2°9CH2=CH2

S^CHKHO^^^CiCHCHOCH3cH=CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是呂二由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，工^LCH==€HC0QH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為;■二1：：LCH=CHC00H，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;

【詳解】

由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是9二QLCHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為1H二LcH=CHC。。i；，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

二T一CH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為SXLcHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為