模擬卷01-2020-2021年高一化學高頻考題期末模擬卷(人教2019必修第一冊)（解析版）

2020-2021年高一化學高頻考題期末模擬卷01

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：人教2019必修第一冊全部內(nèi)容難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.生活離不開化學，下列說法不正確的是

A.膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外

B.“火樹銀花”中的火樹指金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化

C.過氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來源，又可漂白織物等

D.碳酸鈉可用于制作糕點的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳

【答案】D

【解析】膠粒不能透過半透膜，血液透析就是利用血細胞不能通過半透膜，毒素能夠通過半透膜

而將有害物質移出體外，從而達到人體排毒的目的，A項正確；“火樹銀花”中的火樹指金屬的

焰色試驗。焰色試驗是金屬原子中電子由高能量狀態(tài)向低能量狀態(tài)發(fā)生躍遷時，多余的能量以不

同的波長的釋放出來，由于沒有新物質產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，B項正確；過氧化

鈉能夠與CO?、比0反應產(chǎn)生氧氣，因此可用作呼吸面具中氧氣的來源；由于其具有強氧化性，

可以將有色物質氧化變?yōu)闊o色物質，因此又可作漂白劑漂白織物等，C項正確；碳酸氫鈉可用于

制作糕點的膨松劑，是因為其不穩(wěn)定，加熱會分解出二氧化碳；而碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，因

此碳酸鈉不能作制作糕點的膨松劑，D項錯誤。答案選D。

2.下列離子方程式正確的是

2+

A.碳酸鈣和鹽酸反應W+2H^=Ca+H2O+CO2t

2+2

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸溶液Ba+SO4=BaS04

C.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=3Fe3++3H2f

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl=AgCl]

【答案】D

【詳解】難溶物寫化學式，離子方程式為CaCCh+2H+=CO2T+H2O+Ca2+,A項錯誤；二者反

應生成硫酸鋼和水，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSCM+2H20,B項錯誤；稀鹽

酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,C項錯誤：向

硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式：Ag++Cl=AgCU，D項正確。答案選D。

3.下列無色溶液中，各組離子一定能大量共存的是

3

A.Na+、OH，Cl、HCO.rB.NH4\Fe\C「、NO?

C.Zn2\Mg2+、SO42,NO3-D.K\AltH\CIO

【答案】C

【解析】OFT與HCO3反應生成H2O和CO32一,A項錯誤：Fe3+是黃色，與題給無色溶液相矛盾，

B項錯誤；Zn2\Mg2+、SO42,NCh相互不反應，能大量共存，C項正確；H+與CKT反應生成

HC1O,D項錯誤。答案選C。

4.電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上

的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴兒滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn-ZnO+N2f+2H；0,下列

說法中正確的是

A.每生成ImolZnO共轉移2moi電子B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑

C.水可能是中間產(chǎn)物D.每產(chǎn)生448mLN2共轉移O.lmol電子

【答案】B

【解析】在反應NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2。中，NH4NO3中N元素分別為-3、+5價，反應

后都轉化為。價；Zn生成ZnO,由0價升高到+2價。在反應NH4NCh+Zn=ZnO+N2T+2H2O

中，電子轉移的數(shù)目為5e,所以每生成ImolZnO,共轉移5moi電子，A項錯誤；NH4NO3中N

元素價態(tài)既升高乂降低，所以既是氧化劑乂是還原劑，B項正確；反應產(chǎn)物與水都不發(fā)生反應,

所以水不是中間產(chǎn)物，C項錯誤：沒有指明反應的溫度和壓強，無法計算448mLN2的物質的量,

所以無法確定轉移電子的物質的量，D項錯誤。答案選B。

5.對于反應KMnO4+HCl（濃）TKCl+MnC12+C12f+H2O（未配平），若有0.2molKMnC）4參加反

應，下列說法不正確的是

A.還原劑與氧化劑之比為8：1B.轉移Imol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2D.濃鹽酸在反應中表現(xiàn)了酸性和還原性

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的方程式為2KMnOa+

16HCl=2KCl+2MnCh+5Ch+8H2O,根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移

的數(shù)目。

【詳解】若有ImolKMnO」參加反應，有8moiHC1參加反應，其中有5moiHC1被氧化，氧化劑與

還原劑之比為1：5,A項錯誤；轉移電子的物質的量為0.2molx（7—2）=lmol,B項正確；氧

化產(chǎn)物為CL.還原產(chǎn)物為MnCb,物質的量之比為5：2,C項正確；濃鹽酸被氧化成氯氣表現(xiàn)為

還原性，氫離子參與反應生成水表現(xiàn)為酸性，D項正確。答案選A。

6.下列說法正確的是

A.Na是銀白色金屬，密度小，可保存在酒精中

B.金屬鈉可從硫酸銅溶液中將銅置換出來

C.NazO與NazCh兩者顏色相同，均可與H2O、CCh反應

D.NazO與NazCh固體分別溶于水滴加酚儆試液后，現(xiàn)象不完全相同

【答案】D

【解析】鈉能夠與酒精反應生成氫氣，不可保存在酒精中，A項錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉

先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與與硫酸銅溶液氫氧化銅沉淀，不能置換出Cu,B

項錯誤；氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，顏色不同，C項錯誤；氧化鈉是堿性氧

化物，溶于水生成氫氧化鈉，滴加酚儆試液后，溶液變紅；過氧化鈉除「與水反應生成氫氧化鈉，

過氧化鈉還具有強氧化性，能夠使有顏色物質漂白，所以溶于水，滴加酚酬試液后，溶液先變紅

后褪色，現(xiàn)象不完全相同，D項正確。答案選D。

7.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A.氣體摩爾體積是指標準狀況下，任何氣體所占的體積都為22.4L

B.標準狀況下，指的是室溫，101.3KPa的條件下

C.氣體體積主要與溫度和壓強有關，溫度越大，氣體體積越小；壓強越大，氣體體積越大

D.氣體摩爾體積的單位是L/mol

【答案】D

【解析】氣體摩爾體積指的是單位物質的量的氣體所占的體積，任何條件下均有氣體摩爾體積,

氣體摩爾體積不是固定值，在標準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol,即Imol任何氣體所占

的體積都為22.4L,A項錯誤；標準狀況下，指的是0°C,101.3kPa的條件下，B項錯誤；氣體體

積主要與溫度和壓強有關，溫度越大，氣體體積越大；壓強越大，氣體體積越小，C項錯誤；氣

體摩爾體積指的是單位物質的量的氣體所占的體積，故其單位是L/mol,D項正確。答案選D。

8.現(xiàn)需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，下列選項正確的是

A.需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0g

B.必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

C.將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉入容量瓶，會使所配溶液濃度偏高

D.定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】稱量NaOH應在小燒杯中進行，A項錯誤；必須使用的玻璃儀器還有膠頭滴管，量筒

非必須，B項錯誤；冷卻到室溫后，溶液體積縮小，濃度偏高，C項正確；定容俯視導致溶液體

積偏小，濃度偏高，D項錯誤。答案選C。

9.以下關于鋁的敘述正確的是

A.鋁的化學性質很活躍，在空氣中極易銹蝕

B.鋁對稀硫酸有耐腐蝕性質

C.鋁在高溫下還原性很強，可以用鋁冶煉高熔點金屬

D.鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜

【答案】C

【解析】鋁的化學性質很活躍，在空氣中易與氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁和

氧氣繼續(xù)反應，故鋁在空氣中不易銹蝕，A項錯誤；鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣而溶解,

故鋁對稀硫酸無耐腐蝕性質，B項錯誤：鋁在高溫下還原性很強，可以用鋁熱反應冶煉高熔點金

屬，如可用4Al+3MnCh經(jīng)坐3Mn+2Al2。3冶煉Mn,C項正確；導電性：銀＞銅＞鋁，常用鋁制

造電線、電纜是因為鋁在空氣中耐腐蝕、成本較低等，D項錯誤。答案選C。

10.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；

③把蒸儲水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛

有氨水的膠頭滴管伸入FeSOa溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

【答案】B

【解析】時于Fe(OH)2的制備，應注意排除裝置內(nèi)的所有空氣，同時也應排除溶液中溶有的少量

氧氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正確的順序為③②④①⑥。答案選B。

11.1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)

是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外

層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

【答案】A

【解析】短周期兀素中，A兀素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最

外層電子數(shù)為4,則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個

電子層，最外層電子數(shù)為6,則B為氧元素：C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半,

有3個電子層，M層電子數(shù)為4,故C為Si,D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的

陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na元素，故原子序數(shù)C>D>B>A,A項正確，

B、C、D項錯誤。答案選A。

12.下列各組微粒中，核外電子層結構相同的是

A.Mg2+、AP+、Cl、NeB.Na\F、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S"ArD.Mg2+、Na\Cl-

【答案】C

【解析】Mg2+、AH+和Ne的電子層結構相同，比Cl-少一個電子層，A項錯誤；Na+和F電子層

結構相同，S2-和Ar電子層結構相同,Na+和F比S?-和Ar少一個電子層,B項錯誤;K+、Ca2+,

S2、Ar核外都18個電子，所以電子層結構相同，C項正確；Mg?'、。匕Na+電子層結構相同,

Mg2+、O,Na+比少一個電子層，D項錯誤。答案選C。

13.以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是

A.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

C.第IA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

【答案】B

【解析】并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，如0無最高正價,

F無正價，A項錯誤；多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近

的區(qū)域內(nèi)運動，故離核近的區(qū)域運動的電子能量較低，B項正確；第IA族元素從上到下，單質

的熔點逐漸降低，比的熔點低于Li,C項錯誤；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元

素屬于兩性元素，可以用于作良好的半導體材料，D項錯誤。答案選B。

14.下列物質中化學鍵類型完全相同的是

A.H2S,Na2sB.NaBr,CaF2C.NaCl,C02D.S02,KC1

【答案】B

【解析】離子鍵是由陰、陽離子之間形成的靜電作用，一般含有活潑金屬或鍍根離子的化合物均

含有離子鍵，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，據(jù)此分析解題：H2s只含共價

鍵，Na2s只含離子鍵，A項錯誤；NaBr只含離子鍵，CaF?只含離子鍵，B項正確；NaCl只含離

子鍵，CO2只含共價鍵，C項錯誤；SO?只含共價鍵，KC1只含離子鍵，D項錯誤。答案選B。

15.X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)>r(Y)>r(Z),X和Y同周期，Y和Z

同主族。下列說法一定正確的是

A.最高正化合價：Z>X

B.X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高

C.若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-

D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中Y的堿性最強

【答案】C

【解析】X和Y同周期且r(X)>r(Y),則X的原子序數(shù)小于Y,Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z),

則Z的原子序數(shù)最小，即原子序數(shù)Z<X<Y,可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。

【詳解】Z可能為氧元素或氟元素，則Z可能無正價，A項錯誤：Y、Z若在VIIA族，單質的

相對分子質量大的熔點高，且X可能是硅，則可能X的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元

素，X、Y具有相同的電子結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-,C項正

確；若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水

化物中，X的堿性最強,D項錯誤。答案選C。

16.某溫度下，將CL通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，經(jīng)測定

CIO與CIO］的濃度之比為1：2,則Cb與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素

的物質的量之比為

A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1

【答案】B

【解析】某溫度下，將CL通入NaOH溶液中，反應得到NaCI、NaClO、NaCKh的混合液，經(jīng)測

定CKT與CIO；的濃度之比為1：2,根據(jù)物質的量濃度之比等于物質的量之比，假設CKT與CIO

1的物質的量分別為Imol和2mol,則有3moi氯化合價升高，被氧化，總共失去電子的物質的量

為lmol+5x2mol=llmol,則被還原的Cl共得到1Imol電子，由CL化合價降低變?yōu)镃廣，因此有

11mol的氯被還原，即CL與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之

比為11:3,B項正確。答案選B。

二、非選擇題：包括第17題?第21題5個大題，共52分。

17.(11分)下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②④

3⑤⑥⑦③⑨

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑦的原子結構示意圖____________。①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子的電子式

;由②、④兩種元素組成的一種空氣成分的結構式;

（2）⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是（填化學符號），⑧和⑨兩種元素的最高

價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是（填化學式）。

（3）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方

程式為o元素④、⑧的氫化物組成結構相似，二者相同條件下沸點較高的是_（填化

學式）；原因是o

【答案】⑴H：O：O：H0=C=0

+2+

（2）Na>MgH2SO4AI（OH）3+OH=A1O+2H2O

（3）H2O水分子間存在氫鍵

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為H元素、②為C元素、③為P元素、④為O

元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為A1元素、⑧為S元素、⑨為C1元素，根據(jù)元素周期

律解答。

（1）元素⑦為A1元素，原子結構示意圖①為H元素、④為O元素，按原子個數(shù)比

為1：1組成的分子為H2O2,電子式為H：O：O：H；②為C元素、④為O元素，兩種元素組成的一

種空氣成分為C02,結構式o=c=o；

(2)⑤為Na元素、⑥為Mg元素，兩種元素的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越

小，則二者離子半徑由大到小的順序是Na+>Mg2+；⑧為S元素、⑨為C1元素，元素非金屬性

越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C1>S,則兩種元素的最高價氧化物對

應的水化物中酸性較弱的是H2so4；

(3)⑤為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，⑦為A1元素，其最高價氧化物

對應水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(0H)3+0H-=A10+

2H20；④為0元素、⑧為S元素，二者的氫化物分別為H?O、H2S,均為分子晶體，二者組成結

構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，但由于HzO分子間存在氫鍵，H2s分子間沒有氫鍵，

使HzO的熔沸點高于H?S。

18.(12分)實驗室需要0.1molLiNaOH溶液450mL和0.5mol-L】硫酸溶液450mL。根據(jù)

這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。儀器C的名稱是,

本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是。

ABCDE

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質

D.量取220mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于"，下同)0」molLF。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，

則所配制溶液濃度0.1molL-'o

(4)根據(jù)計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cm3的濃硫酸的體積為mL(計

算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的

量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：。

【答案】(1)AC分液漏斗500ml容量瓶

(2)BCD

(3)小于大于

(4)13.625

(5)重配

【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、

定容、搖勻，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀

器:平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要O.hnol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L

硫酸溶液450mL,實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶；

(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體

積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，答案選BCD；

(3)若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至

容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

1000x1.84x98%

(4)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cn?的濃硫酸物質的量濃度c=98mol/L=

18.4mol/Lo設0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程溶液所含溶

質的物質的量保持不變得：Vxl8.4mol/L=0.5mol/Lx500mL,解得V=13.6mL,用選擇25mL量筒;

(5)如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制。

【點睛】掌握一定物質的量濃度溶液的配制原理、常見儀器的使用是解答的關鍵。易錯點是容量

瓶規(guī)格的選擇，由于容量瓶的規(guī)格是固定不變的，因此不能配制任意體積溶液的濃度，應該根據(jù)

所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應選取1000mL的容量瓶。另外容量

瓶是一種精確的儀器，因此不能用來溶解固體或稀釋溶液，也不能長時間存放配制好的溶液。

19.(9分)海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

］磔|q精鹽白~^1

一*|淡水|貝殼—|CaO

請回答下列問題：

(1)請列舉海水淡化的一種方法。

(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO4?一等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；

②氯化鋼溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是(填字母)。

A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①

(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取澳，可選用的試劑是，所用主要儀器

的名稱是o

(4)步驟I已經(jīng)獲得Bn,步驟II又將Bn還原為BL,其目的是

(5)寫出步驟III反應的離子方程式____________________________________________o

【答案】(1)蒸儲法(或電滲析法)

(2)BC

(3)CC14或苯分液漏斗

（4）濃縮、提純嗅元素（或富集溟元素）

+

（5）Br2+SO2+2H2O=4H+SO?"+2Br

【解析】（1）工業(yè)常用蒸儲法或電滲析法淡化海水；

（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg?+用NaOH轉化為沉淀、SO/用氯化鋼溶液轉化為沉淀，然

后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg?+或SOJ,然后再除去Ca2+,因為碳酸鈉中碳

酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化饃之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去

過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；

（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溟，所用的主要儀器為分液漏斗；

（4）步驟I獲得的Br?濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溪化氫溶液，然后通入

氯氣可得到純澳，起到濃縮、提純澳元素的作用；

（5）步驟III為二氧化硫和澳的氧化還原反應，反應的離廣方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++

2

SO4+2Br?

20.（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖

@0.1mol/LNaOH溶液⑦SiCh⑧氨水⑨ALCh⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質中屬于非電解質的有（填序號）。

+

（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH=H2O,這兩種物質的序號是

_（填序號）。

II.寫出下列典型物質的電離方程式

（1）H2s04________________

（2）Fe（OH）3_________________

in.寫出下列典型反應的離子方程式：

（1）在稀H2s。4中加入CH3coONa溶液

(2)CuS04溶液與Ba(0H)2溶液混合

(3)NaHCCh溶液與稀鹽酸混合

(4)NaHSCU溶液與NaOH溶液混合

【答案】I.(1)④⑤⑦(2)①⑥

+23+

II.(1)H2SO4=2H4-SO4"(2)Fe(OH)3==Fe+3OH

in.(1)CH3coeT+H+=CH3coOH

2+2-2+

(2)Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO”

(3)HCO/+H+=H2O+CO2T

+

(4)H+OH=H2O

【解析】L(1)熔融狀態(tài)和水溶液均不導電的化合物為非電解質，所以屬于非電解質的有④二氧

化碳、⑤葡萄糖、⑦SiO?；

(2)H++OH-=H2O可以表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，所以可以表示

?O.lmol/L硫酸和⑥O.lmol/LNaOH溶液的反應；

n.(1)硫酸為可溶于水的強電解質，完全電離，電離方程式為H2so4=2H++SCU2；

3+-

(2)Fe(0H)3為弱堿，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：Fe(OH)3Fe+3OH；

HI.(1)稀硫酸和醋酸鈉反應生成硫酸鈉和弱電解質醋酸，離子方程式為CH3coO+H'