高中化學必背知識點歸納與總結(jié)

高中化學必背知識點歸納與總結(jié)1.化學基本概念原子原子是物質(zhì)的基本組成單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。元素是由同種原子組成的物質(zhì)。分子分子是由兩個或多個不同原子組成的電中性實體。分子式表示分子的化學式。元素周期表元素周期表是將元素按照原子序數(shù)的遞增方式排列的表格。周期表中的水平行稱為周期，垂直列稱為族或同族。元素周期表按照元素的原子性質(zhì)有一定的規(guī)律?；瘜W鍵化學鍵是由原子之間的相互作用力形成的。共價鍵是通過共用電子形成的鍵。離子鍵是通過電荷吸引力形成的鍵。金屬鍵是金屬原子之間的金屬鍵。離子與電解質(zhì)離子是帶有正電荷或負電荷的原子或原子團。電解質(zhì)是能在溶液中產(chǎn)生離子的物質(zhì)。2.化學反應化學方程式化學方程式描述了化學反應中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。反應物是參與反應且在反應前存在的物質(zhì)。生成物是反應產(chǎn)生的新物質(zhì)。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是一個物質(zhì)分子的相對質(zhì)量。相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量的和。摩爾與摩爾質(zhì)量摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位，表示物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量是一個物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾數(shù)的比值。反應的平衡常數(shù)平衡常數(shù)描述了在一定條件下，反應物與生成物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化比例。平衡常數(shù)等于生成物濃度的乘積與反應物濃度的乘積之比。3.化學鍵與分子結(jié)構元素周期表與化合價元素周期表中的元素的價電子數(shù)決定了其化合價。價電子數(shù)為1、2、3、4、5、6、7、8的元素的價數(shù)分別為1、2、3、4、-3、-2、-1、0。分子的Lewis結(jié)構利用Lewis結(jié)構可以表示分子中原子之間的化學鍵。Lewis結(jié)構中的每個原子周圍由一個或多個圓點表示。共價鍵的鍵長和鍵能共價鍵的鍵長是兩個原子之間核心距離的平均值。共價鍵的鍵能是在斷裂共價鍵時需要施加的能量。分子的空間構型分子的空間構型由分子中原子的位置和原子之間的鍵角決定。直線型、三角平面型、平面矩形型、平面三角型和立體四面體型等是常見的空間構型。4.化學平衡平衡常數(shù)與化學平衡平衡常數(shù)描述了在平衡狀態(tài)下，反應物與生成物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化比例。平衡常數(shù)等于生成物濃度的乘積與反應物濃度的乘積之比。平衡常數(shù)與平衡濃度平衡常數(shù)與平衡濃度之間存在一定的關系。平衡常數(shù)越大，反應越偏向生成物的方向。平衡常數(shù)與壓力在氣相反應中，平衡常數(shù)與反應物和生成物的分壓之間存在關系。平衡常數(shù)越大，反應越偏向生成物的方向。平衡常數(shù)與溫度溫度變化會影響反應的平衡常數(shù)。在一定的溫度下，平衡常數(shù)與溫度之間存在一定的關系。5.化學動力學反應速率反應速率是指化學反應中反應物消耗或生成物生成的速度。速率越大，反應進行得越快。反應速率與濃度反應速率與反應物的濃度之間存在一定的關系。濃度越高，反應速率越快。反應速率與溫度溫度變化會影響反應的速率。溫度越高，反應速率越快?；瘜W平衡與化學動力學化學平衡描述了在特定條件下，反應物與生成物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化比例?；瘜W動力學描述了化學反應中反應物消耗或生成物生成的速度。以上是高中化學必背知識點的歸納與總結(jié)，這些基本概念、反應、化學鍵與分子結(jié)