鐵銅及其化合物的性質(zhì)及作用

鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；掌握Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及鑒別3．了解鐵、銅在自然界的主要存在形式和鐵、銅的冶煉方法【主干知識(shí)】一、鐵的性質(zhì)1、鐵、銅性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：不同點(diǎn)：鐵——銀白色，質(zhì)軟，易被磁化銅——紫紅色，導(dǎo)電性比鐵好⑵鐵、銅化學(xué)性質(zhì):鐵銅與非金屬單質(zhì)與Cl2與氧氣與硫與非氧化性酸反應(yīng)與金屬的鹽溶液與濃硫酸、硝酸在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化在加熱條件下可與濃硫酸反應(yīng)（P92）常溫下可與硝酸反應(yīng)（P1O1）小結(jié)：“鐵三角”2.Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)物質(zhì)Fe2+Fe3+溶液顏色化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)觀察法堿法SCN-法3.鐵的氧化物的性質(zhì)比較:化學(xué)式FeOFeOFeO俗名色態(tài)同桌逼鐵的價(jià)態(tài)與酸反應(yīng)4.Fe(OH)和Fe(OH)化學(xué)式Fe(OH)”Fe(OH)°顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化5.鐵的冶煉基本原理： 原料： 設(shè)備： 石灰石的作用： 主要化學(xué)反應(yīng)：造渣反應(yīng)： 【精彩例題】TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是 （ ）AFeO BCuS CFeCl DFeCl3432鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFes+，加入0.2mol鐵粉，待Fes+完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （ ）A.0.4mol?L-1 B.0.6mol?L-iC.0.8mol?L-i D.1.0mol?L-i下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、 Fe3+、 Fe2+、 Cl-、 OH- B、 Fe2+、 H+、 Na+、 NO-3C、 H+、 Fe2+、 SO2-、 Cl- D、 Fe3+、 NO-、 K+、 Cl-E. Fe2+、 NO-、 K+、 Cl-4 3 35.如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式（1）FeCl中含少量FeCl雜質(zhì)2 3（2）FeCl中含少量FeCl雜質(zhì)3 2（3）FeSO中含少量CuSO雜質(zhì)4 46.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色,（）B（）B、該晶體中一定含有SCN-D、Fe2+被溴氧化成Fes+（）B、采用富氧空氣可以得到純鐵A、Fes+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)C、Fe2+與SCN-不能形成血紅色化合物7.高爐煉鐵生產(chǎn)中，下列各說(shuō)法正確的是A、焦炭和一氧化碳都是還原劑同臬逼C、 加石灰石的目的主要是為了得到CO2D、 用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦8．被視為現(xiàn)代濕法冶金先驅(qū)的反應(yīng)是A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) B、高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)C、氫氣還原熱的氧化銅得到銅 D、高溫下木炭還原氧化銅得到銅【鞏固練習(xí)】TOC\o"1-5"\h\z下列溶液有呈黃色，其中是由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化變色的是 ( )A、濃硝酸 B、FeSOC、KMnOD、工業(yè)鹽酸為除去FeSO溶液中的Fe(SO)和CuSO，最好選用 ( )42434A.燒堿溶液 B.濃氨水 C.鎂粉 D.鐵粉根據(jù)Fe+CuCl=FeCl+Cu；2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fes+.Fe2+、Cu2+的氧化2 3 2 2性強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A.Cu2+>Fe2+>Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl22向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是TOC\o"1-5"\h\zA.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 ( )C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無(wú)將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A.FeSB.FeO C.FeCl D.Fe(SO) ( )23 3 2 43將40mL1.5mol?L-1的CuSO溶液與30mL3mol?L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色4沉淀，假如溶液中［CU2+］或［OH-］都已變得很小，可忽略，貝件成沉淀的組成( )ACu(OH)BCuSO?Cu(OH)CCuSO?2Cu(OH)DCuSO?3Cu(OH)2424242下列離子方程式正確的是 ( )三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe=2Fe2+氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cl-=AgClIC過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl=Fe3++Br+4Cl-22D.氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu(OH)+2H+=Cu2++2HO22TOC\o"1-5"\h\z由FeSO和Fe(SO)組成的混合物中，含硫?yàn)閍%,則所含鐵的質(zhì)量百分含量為( )2 43A.3a% B.(100-2a)% C.20% D.1-3a%向鐵和FeO的混合物中加入足量稀HSO，充分反應(yīng)后生成FeSO溶液，當(dāng)生成的Fe2+和23 2 4 4H的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是 ( )2被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2:1被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：2被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：3在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化同集徳請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:孔雀石的主要成份是CuCO?Cu(OH)(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 3 2寫(xiě)出明磯溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程 每生成1molD同時(shí)牛.成 molE粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和FeO組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量23A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L】鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨孩僦幸l(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作 ，產(chǎn)物中的單TOC\o"1-5"\h