化學(xué)新教材優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計離子反應(yīng)

第二講離子反應(yīng)

【課標(biāo)要求】1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。

2.能用化學(xué)方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。

3.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

4.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)。

夯,必備知識

一、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

(1)概念

不是“和”，二條件具備其一即可

(2)分類

潴破.箱［Pb(CH3coO%］屬于上,悝美的電將發(fā)

______▼、、

椀麗1sT黑-強酸'娃,我皴

化「口呻”、I中能否全------

含部電離q弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水

t非電解質(zhì)I

I提醒

本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如C02、NH3、S02的水溶液能導(dǎo)電，但

它們本身不電離，而是與水反應(yīng)生成的H2co3、NH3H2O、H2so3電離出陰、陽

離子而導(dǎo)電，故CO2、NH3、S02均為非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離

電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下.離

7^解成自由移動宣壬的過程

L離子化合物：溶于水或熔融

八L共價化合物：溶于水

結(jié)弼一產(chǎn)生白由移動的離子.具有導(dǎo)電性

(2)電離方程式

①強電解質(zhì)：全部電離，用“一”連接。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。

a.多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

H2s的電離：H2sH++HS",

HS—H++S2,

b.多元弱堿一步寫出，如Fe(0H)3的電離：Fe(0H)3Fe3++3OH。

c.酸式鹽，多元弱酸酸式鹽第二步完全電離,其余部分電離。

如NaHSCh的電離：NaHSO3=Na'+HSO3,HSO3iT+SO上。

d.兩性氫氧化物雙向電離

如Al(0H)3的電離:A1O3+H++H2O酸式電離Al(0H)3堿式電離讓士型匚。

⑶特殊電解質(zhì)的電離：

①次磷酸(H3P02)為一元弱酸，其電離方程式為：H3PChH++H2PO。

②硼酸(H3BO3)為一元弱酸，其電離方程式：

H3BO3+H2O[B(OH)4]_+H!O

由水電離產(chǎn)生而不是H3BO3電離

③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。

一級電離：N2H4+H2ON2H$+0H%

二級電離：N2HI+H2ON2*+OH,

3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

溶液中自由移離子濃

一動離子濃度

電解質(zhì)度越大導(dǎo)電能

溶液「「力越強

離子所帶

-離子所帶電荷—?電荷越多■

I提醒

?溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(如

BaS04),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱如氨水、醋酸溶液。

?對于弱電解質(zhì)溶液，溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)

電性會增強。

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“，錯誤的劃“X”)。

(1)BaS04水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaS04是弱電解質(zhì)(X)

(2)Cb、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電，故CL、SO2、NH3均為電解質(zhì)(X)

(3)相同溫度下，01mol/LNaCl溶液和CaCb溶液的導(dǎo)電性相同(X)

(4)H2s。4在水溶液中電離：H2s。42H^+S0F(X)

二、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)

(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子

反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反

應(yīng)發(fā)生

的條件

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

溶液中某些離子的種類或濃度的減小。

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

(2)離子方程式的書寫(以CaC03與鹽酸的反應(yīng)為例)

⑨一根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式

YCaC0：,+2HCl=CaCL+Hq+CO?t

?把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaC0：,+2H++2C「=CaScr+HeO+CO?t

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

\CaCO：,+2H+=Ca.+HQ+CO.t

檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒和電苞守恒

(3)物質(zhì)的“拆分”原則

濃鹽酸、濃硝酸可拆，但濃H2s04不拆

、、

①可溶性的強電解質(zhì)拆寫成離子，強酸、強堿和可溶性鹽可拆分成離子的形式。

②難溶性鹽、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物等直接用化學(xué)式表示。

③多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫，如HC05不能拆寫成H+和COjo

④固體之間的反應(yīng)，濃H2s04與固體之間的反應(yīng)，都不能書寫離子方程式。

【微練2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)實驗室用MnCh和濃鹽酸共熱制取C12：

(2)Cb與NaOH溶液制取漂白液:

(3)FeCb溶液與銅的反應(yīng):

(4)CUSO4溶液與過量氨水的反應(yīng);

+2+

答案(1)MnO2+4H+2CF=^=Mn+Cht+2H2O

(2)Ch+20H=Cr+CIO-+H2O

(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+2+

(4)CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.判斷離子能否大量共存

同一溶液中有多種離子時，若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng)，即不能大量共存。離子

不能大量共存常見的類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和

絡(luò)合反應(yīng)型四種。

(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存

①離子間因生成弱電解質(zhì)(如弱酸、水)或氣體不能大量共存。

②離子間因生成難溶物(如難溶鹽、難溶堿等)不能大量共存。

(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存

如MnORH+)與SOM、CF>Fe2+、「等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

(3)離子間發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)不能大量共存

如AP+與cor、HCO3、S2->HSAA105等。

(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成配合物不能大量共存。

①Fe3+與SCN，苯酚等。

②Ag+、Cu2\Zi?+等與氨水。

2.推斷溶液中離子的成分

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2\Fe3\Na+中的幾種：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3一、Cu2+,原因是Fe3+

和Cu2+均為有色離子。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀

不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是A"。

(3)取少量原溶液，加入過量的稀氨水，最終有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中存在

的離子是MQ+。

(4)原溶液中可能存在以下陰離子：Cl\NO,、COF,OH,不做任何實驗，你

能確定原溶液中存在的離子是皿，其理由是與存在CO-、OIF不能大量

共存0

【微練3】判斷下列微粒能否大量共存，并指明原因。

(1)K+、Mg2+、「、CIO_,

_____________________________________________________________________;

⑵含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl_,

⑶常溫下pH=12的溶液：K+、Ca2+>CI-、NO3

(4)透明溶液中：Na+、C#+、SO/、NH3H2O

答案(1)不能C1CT具有強氧化性，能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(2)不能Fe3'與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3

(3)能OFF與K+、Ca2\C「和NO3均不發(fā)生反應(yīng)

(4)不能C/+與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)

提二關(guān)鍵能力

考點一強弱電解質(zhì)的判斷與溶液的導(dǎo)電性

題組一電解質(zhì)相關(guān)概念與溶液導(dǎo)電性的判斷

1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

選項ABcD

強電解質(zhì)FeNaClCaCOsHNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOHNH3H3PO4Fe(0H)3

非電解質(zhì)蔗糖BaS04酒精H2O

答案c

解析電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，A錯誤；NH3的水溶液雖然能

導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是NH3H2O,NH3是非電解質(zhì)，BaSCU雖然難溶于水，但溶

解的部分能夠完全電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；CaC03是難溶性鹽，但屬于強電

解質(zhì)，H3P04是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；H20能夠

電離出H'和0H,屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。

2.向溶液中加入新物質(zhì)時，其導(dǎo)電性⑺符合如圖變化趨勢的實驗操作是（）

新加入物質(zhì)的量

A.乙酸溶液中通入氨氣至過量

B.石灰水中通入C02至過量

C.亞硫酸中通入氯氣至過量

D.氨水中通入氯化氫氣體

答案B

解析A.乙酸溶液中通入氨氣至過量，弱電解質(zhì)醋酸與NH3H2O反應(yīng)生成了強電

解質(zhì)醋酸鐵，導(dǎo)電能力會增強，錯誤；B.石灰水中通入C02至過量，石灰水中的

氫氧化鈣是強電解質(zhì)，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減小,

導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和水時，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入的二氧化

碳會和水、碳酸鈣反應(yīng)生成強電解質(zhì)碳酸氫鈣，導(dǎo)電能力又增強，正確；C.亞硫

酸中通入氯氣至過量，H2so3是弱電解質(zhì)，通入氯氣會反應(yīng)生成硫酸和HC1都是

強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力隨著氯氣通入增強，錯誤；D.NH3-H2O是弱電解質(zhì)，氨水導(dǎo)

電能力弱，氨水中通入氯化氫氣體，生成強電解質(zhì)氯化核，導(dǎo)電能力增強，錯誤。

題組二電離方程式的書寫

3.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()

A.Na2co3溶于水：Na2co3=Na3-+CO歹

B.Al(0H)3酸式電離：A1(OH)3=A1O2+H2O+H，

C.NaHS溶于水HS的電離：HS+H2O=H2S+OH

+

D.NaHSCU力口熱熔化：NaHS04=Na+HS04

答案D

解析A項中正確的電離方程式為Na2co3=2Na'+CO>；B項中正確的電離方

+2-

程式為Al(0H)3A1O5+H2O+H+；C項中HS一的電離為HS-H+SO

4.下列說法正確的是()

A.NaHCCh是強電解質(zhì)，故NaHCCh的電離方程式為NaHC03=Na++H++COf

B.室溫下，0.1mol-L-1的BOH溶液的pH=ll,則BOH的電離方程式為BOH

B++OH-

C.25℃NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HA=H++A-

D.CaCCh的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCCh的電離方程式為CaCChCa2l+

cor

答案B

解析A項，NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO5；B項，BOH為

弱堿,部分電離；C項，HA為弱酸，部分電離；D項，CaCCh難溶，但屬于強

電解質(zhì)，全部電離。

|思維建模

電離方程式書寫的思維模型

考點二離子方程式的正誤判斷與書寫

題組一離子方程式正誤判斷的“四大陷阱”

陷阱一、“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、

易電離的強電解質(zhì)必須拆分。②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶

物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學(xué)式表示。

1.⑴向CuSCU溶液中通入H2s氣體:Cu2++S2-=CuSI(X)

(2)氯氣溶于水：CI2+H2O2H++C1+C10(X)

(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：C0M+2H'-C02t+H2O(X)

(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I(X)

陷阱二、“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe

和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2；忽略隱含反應(yīng)；不

符合配比關(guān)系；“一”"”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

2.(1)將Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t(X)

2+

⑶Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H'=Fe+H2f(X)

⑷向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10"+SO2+H2O=2HC1O+SOF(X)

陷阱三、“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，

而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

3.(1)向FeC12溶液中通入Cb：Fe2++Ch=Fe3++2CF(X)

+2+

(2)向稀硝酸中加入銅片：CU+2H+NO3=CU+NOt+H2O(X)

(3)酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成L：IO,+「+6H.=l2+3H2O(X)

(4)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2lT==l2+

2H20(J)

陷阱四、“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子

方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

4.(1)向FeBn溶液中通入等量Cb：2Fe2++4Br+3Ch=2Fe3++2Br2+6Cr(X)

⑵向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：CIO+H20+C02=HC10+HCO3(X)

(3)向NaA102溶液中通入少量C02：2A1O7+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+COf

(V)

(4)少量Ca(0H)2和NaHCCh溶液反應(yīng):Ca2++0H+HCO3=CaCO3I+H2O(X)

題組二離子方程式正誤判斷

5.(2022.泉州質(zhì)檢)下列離子方程式錯誤的是()

A.向NaHCCh溶液中滴力口NaOH溶液：HCO3+OH-=COF+H2O

B.用FeCb溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.等物質(zhì)的量的02和SO2同時通入水中：Ch+SO2+2H2O=4H+SOF+

2cr

D.Ba(OH)2溶液與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH+

H+SOF=BaSO4I+H2O

答案B

解析NaHCCh為弱酸的酸式鹽，能與強堿反應(yīng)生成正鹽和水，向NaHCCh溶液

中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+OH=COr+H2O,A項正確；B項電

荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3"+Cu^=2Fe2++Cu2+,B項錯誤；CL具有

強氧化性，SO2具有還原性，將等物質(zhì)的量的。2、SO2同時通入水中，發(fā)生反應(yīng)

生成HC1和H2s04,離子方程式為C12+SO2+2H2O=4H++SOr+2Cl,C項

正確；Ba(OH”溶液與等體積、等濃度的NaHSCU溶液反應(yīng)，生成BaSCU沉淀、

2++

NaOH和水，離子方程式為Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O,D項正確。

6.(2021.湖北卷)不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+

A.將少量濱水滴入過量Na2so3溶液中：Br2+H2O+SOr=2Br+2H+SOF

B.將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+

3Mg2+

2-

C.將過量SO2通入K2s溶液中：5SO2+2S+2H2O=3SI+4HSOs

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH20H(CHOH)4cHO+2[Ag(NH3)2]'+

2OH—、CH20H(CHOH'COO+NHI+2AgI+3NH3+H2O

答案A

解析少量溟水滴入過量Na2s03溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br24-H2O+

3SOF=2Br+2HSO3+S0F,A錯誤。

I名師點撥，---------

離子方程式正誤判斷的四項要求

易溶于水、易電離的強電解質(zhì)用實際參

加反應(yīng)的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、

氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示

離子方程式兩邊原子總數(shù)相等、電荷總

數(shù)相等、得失也子總數(shù)相等

檢查離子方程式中反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比

是否正確；檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特

殊條件,如Ba(0H)2與H2sol的反應(yīng)不能

寫成Ba"+OH-+SO；+H+=BaSOj+H20

注意限制條件的影響.如少最、過量等;

兩注意)G注意五種符號(“t”“?“

"=""l")的正確使用

題組三離子方程式的書寫

7.完成下列常規(guī)反應(yīng)的離子方程式:

(1)石灰乳與C12反應(yīng)制取漂白粉

⑵向NaCl、Na2so4的混合溶液中滴加足量AgNCh溶液

(3)NH4cl與NaOH兩稀溶液混合

(4)向NaHSCh溶液中加入過量NaHSCU溶液

2+

答案(l)Ca(0H)2+C12=Ca+C10~+Cr+H20

(2)0+Ag+=AgClI,SO?-+2Ag*=Ag2SO4I

(3)NHl+0IT=NH3H2。

+

(4)HSO3+H=H2O+SO2t

8.完成下列多重反應(yīng)的離子方程式：

(l)Ba(OH)2溶液與稀H2s04混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：

(3)ZnSO4溶液與過量氨水混合

(4)Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合:

答案(l)Ba2++2OH-+2H++SO『-BaSO4I+2H2O

2+-

(2)Ba+20H+2NH4+SO5=BaSO4I+2NH3H2O

2+2+

(3)Zn+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O

(4)Ca2++20H-+2NH4+C0F=CaC03I+2NH3H2O

I規(guī)律方法，

離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”方法

?一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶

性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫成化學(xué)

式。

?微溶物的處理

微溶物作為生成物可視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下:

澄清石灰水

拆寫成Ca[+和()H

微溶物

[如Ca(()H)2]石灰孔不能拆寫?寫為

Ca(OH)2

?鐵根離子(NH：)與堿的反應(yīng)

柿溶液,不加熱.?

-------------＞產(chǎn)物寫成NH?H,C)

NH；與：j

oir濃溶液或加熱》口上,

------------＞產(chǎn)物寫成NH3f+H2O

?酸式酸根的處理

強酸的酸式酸根如硫酸氫根在水溶液中完全電離能拆分HSOi=H++SOF；多

元弱酸的酸式酸根不完全電離不能拆分，如HCO3、HSO3等。

微專題2兩類特殊離子方程式的書寫

類型一“與量有關(guān)型”離子方程式的書寫

【核心歸納】

(一)少量與過量型

1.主要是指生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用

量”有關(guān)，書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物過量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如

-

CO2通入NaOH溶液時，CO2少量則得正鹽：CO2(^)+2OH=CO3+H2O,CO2

過量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的CO歹進一步反應(yīng)得HCO5)：CO2+OH-

=HCOaO

常見的此類反應(yīng)主要有：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)與強堿溶液反應(yīng)：

如少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH"=SOF+H2O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH=HSO3

(2)多元弱酸的正鹽與強酸的反應(yīng)：

+

如Na2c03溶液中滴加少量鹽酸：C03+H=HC03

Na2cO3溶液中滴加足量鹽酸：COr+2H==H2O+CO2t

(3)多元弱酸(或其酸酎)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)：

如少量C02通入NaAlCh溶液：CO2+2A1O2+3H2O=2A1(OH)3I+C0〉

足量C02通入NaAKh溶液：CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(4)可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)：

鋁鹽過量得Al(0H)3：A13++3OH==A1(OH)3I

3+

強堿過量得A105：Al+40H=A102+2H2O

(5)可溶性偏鋁酸鹽與強酸反應(yīng)：

偏鋁酸鹽過量得Al(0H)3：AIO2+H2O+H'=Al(0H)3I

3+

強酸過量得AW：A1O^+4H^=A1+2H2O

2.酸式鹽與堿反應(yīng)依據(jù)先中和后沉淀的思路書寫

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：

判斷“少把“少量物質(zhì)”調(diào)整所需“過量

量物質(zhì)”拆成離子物質(zhì)”的離子

2OHX2HCO;充

Ca(HCO3)2Ca2++2HCO3

分反應(yīng)所需)

②書寫離子方程式

2+

Ca+2HC0-+20H=CaC0.,l+C0r+2H20

(二)反應(yīng)先后型

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),

但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型離子反應(yīng)。

主要類型有：

(1)向含有OH-、COT、A102的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方

程式依次為

+

OH+H=H2O,

+

AIO2+H+H2O=A1(OH)3I,

++

COr+H=HCOJ>HCO；+H=H2O4-CO2f,

A1(OH)3+3H'=A13++3H2。。

(2)向含H\Al3+>NH：的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程

式依次為：

H+OH=H20,

Al3+4-3OH^=Al(OH)3I,

NH3+OH=NH3H2O,

A1(OH)3+OH~=A1O2+2H2OO

【典例1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

(l)NaHCO3不足：__________________________________________________

(2)NaHCO3過量：__________________________________________________

答案(l)HCO^+OH-+Ca2=CaCO3!+H2O

(2)2HCO?+2OH-+Ca2^=CaCO3I+CO1+2H2O

【解題流程】(l)NaHCO3不足，Ca(OH)2過量

少NaIIC()：j為少量物質(zhì)，故將HCO；定為

定1inol

TCa(OH).,溶液是足品的.1molHC(),消耗

多

—1molOH生成1mol水*同時生成的

變

|C()r與Ca2+結(jié)合生成1molCaCO3沉淀

雨

2+

—HCO；+OH-+Ca-----CaC()3(+HJ)

(2)Ca(OH)2不足，NaHCCh過量

ZF1Ca(()H)2為少量物質(zhì)，故將Ca(()H)2定為

定1mol,拆寫或1molCa"和2molOH-

NaHCOj是足尻的,2mol(汨二請耗5mof

由HC(%生成2moi水和2moic()〉，其中

第1molCOt與1molCa”結(jié)合生成CaCO.；

、沉淀

2+

葡：2HCO；+20H+CaCaCO3I+;

寫IC()r+2H,()

類型二信息給予型離子方程式的書寫

【核心歸納】

(1)信息給予型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子

反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反應(yīng)的離子方程式。

(2)書寫時首先要有效地接受、吸收題目信息，比如工藝流程題框圖中進、出物質(zhì)

等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物和生成物，然后再

運用得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進行配平。

【典例2】按要求寫出反應(yīng)的離子方程式。

Li4Ti50i2和LiFePCM都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為

FeTiOs,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

鈦鐵礦10膽0雙氧在網(wǎng)LioHli/TidLi2c0；

鹽厚,&r沉淀氨水1應(yīng)?過.’沉淀一溫’"甲。12

曲"黑廬鶴①

①L券雙一木_過濾_FePOi58、Hqo,

濾渣.磷酸r*沉淀一溫一燒②’1e4

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl仁形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

答案FeTiOs+4H++4Cr=Fe2++TiOClF+2H2O

解析FeTiCh中鈦為+4價，鐵為+2價，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiCh、TiOCll

知，產(chǎn)物一定有H20。要注意FeTiCh與鹽酸反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化，

是非氧化還原反應(yīng)。

【專題精練】

1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(DNH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

(2)向漂白液中通入少量C02:(已知Kal(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2c。3)

⑶向漂白液中通入少量S02

(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液

答案(1)HCO?+OH==C03+H20

(2)C1CT+H2O+CO2=HC1O+HCO式注：不生成COt)

(3)3C1O-+SO2+H2O=C「+SO廠+2HC1O

(4)NH4+A13++5OH=A102+NH3H2O+2H2O

2.鋁酸鈉晶體(Na2MoO#2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制

劑。如圖是利用銅精礦(主要成分是M0S2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體

的工藝流程圖：

空氣Na2co.'溶液沉淀劑

II.1,,,

■精礦福環(huán)項H除重金扃再科麻雇奸“

IT

SO2(g)CO2(g)廢渣母液

Na2MoO,-2H2O(s)一

回答下列問題：

⑴“堿浸”時含鋁化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,寫出生成廢渣的離子方程式:

⑶在堿性條件下，向鋁精礦中加入NaClO溶液，也可以制備鋁酸鈉，同時有SOK

生成，該反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)MOO3+CO1=MOOK+CO2t

(2)Pb2++S2-=PbSI

(3)MOS2+9C10+60H=MoOF+9Cr+2S0F+3H2O

解析(1)銅精礦在通空氣條件下焙燒生成S02,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合鋁酸鈉

晶體(Na2MoO4-2H2。)中Mo是+6價，可知M0S2焙燒后的產(chǎn)物是MoCh,故''堿

浸”時主要發(fā)生Na2c03與MoCh的反應(yīng)，產(chǎn)物是NazMoCh和C02,反應(yīng)的離子

方程式為MOO3+COF=MoOr+CO2to(2)要除去的重金屬離子是Pb2+,加入

2+2

的沉淀劑為Na2S,故反應(yīng)的離子方程式為Pb+S-=PbSI0(3)根據(jù)在堿性條

件下鋁精礦與NaQO溶液反應(yīng)可制備鋼酸鈉可知，反應(yīng)物是M0S2、NaClO、OH

，產(chǎn)物中有Na2MoO4和SOK,Mo和S的化合價均升高，M0S2為還原劑。則

NaClO為氧化劑，C1CT被還原為C「,即M0S2+CIC)+OIT—*MoO?-+Cr+

SCT,根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)物中還有水，進一步配平可得離子方程式為：M0S2+9CK)

-+60H=MOOF+9CP+2SOF+3H2O。

考點三離子反應(yīng)的兩大應(yīng)用

題組一離子共存的判斷

1.(2022.惠州一調(diào))25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.某無色溶液:Na\SOI、Cu2+

B.pH=l的溶液：Ba2*、NO,、K+

C.能使酚酬變紅的溶液:Fe3+>AF+、I

D.水電離的C(H)=1X10FmolL」的溶液：K,、HCO,、Cl-

答案B

解析含Cu2+的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，題目要求為無色溶液，則不能含有Cu2+,A項

錯誤；pH=l的溶液顯酸性，Ba2+、NO3、K+、H+之間不反應(yīng)，能大量共存，B

項正確；能使酚酰變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+,且

Fe3+可以將「氧化為12,C項錯誤；水電離的c(H+)=lX10FmolL-i,說明水的

電離受到抑制，則溶液可能是酸性或者堿性溶液，HCO,和H+、OFF均能反應(yīng)，

D項錯誤。

2.(2021.贛州模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.常溫下，c(缶)”=0.2mol/L的溶液:Na\K\SiOM、SOF

B.lmol/L的NaAKh溶液中：Na\Al3+sSOF>NO3

C.pH=0的溶液中：Na+、K\S2-sMnOi

D.常溫下，在c(H+)水Xc(OH)水=10-26的溶液中:m+、Fe2+>NO3、Cl

答案A

解析A.常溫下，=0.2moi/L的溶液含有大量的OH,OH-,Na+,K\

SiOl、SOK相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.A1O2*與A13+發(fā)生雙水解，

不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，MnO3能夠氧化S2,所以H*與S?-、

MnO4反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下，在。但卜)水又以01)水=1()26

的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性環(huán)境下H

+、Fe2+、NO屋反應(yīng)，不能大量共存，堿性環(huán)境下，OPT與Fe2+反應(yīng)，不能大量共

存，故D錯誤。

|規(guī)律方法，

?判斷常見離子能否大量共存的思維方向

一般從以下幾個方面考慮：

①col：考慮生成氣體或沉淀

②sol：考慮生成氣體、沉淀和還原性

③Fe3+：考慮生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性

④「：考慮生成Agl沉淀和還原性

⑤NO,(H+)：考慮酸性及N05在酸性條件下的強氧化性

⑥MnO4(H')：考慮顏色變化及強氧化性

?離子共存題的常見條件與易錯點

條件類型常見表述說明

無色有色離子不可大量共存

常溫下，pH=l或13；與鋁反

溶液顯酸性或堿性

應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液

常見的限定條件

只是氧化性離子與還原性離

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

子不能大量共存，不包括其

量共存

他反應(yīng)類型的離子

透明溶液“透明”可以“有色”

①一定大量共存；

常見的易錯點

②可能大量共存；審清關(guān)鍵字

③不能大量共存

與NH3H2O反應(yīng)的離子不能

常見的隱含條件通入足量的氨氣

大量共存

由水電離出的c(H+)=IXIO-溶液既可能顯酸性也可能顯

12mol-L-1堿性

題組二離子的推斷

3.（2021?寧波模擬）某固體混合物中可能含有：K+、NHl、Al3\Br，HCOISO「、

SO仁等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如圖（所加試劑

均足量）。下列說法正確的是（）

固

體

混

合

物

A.氣體A中可能含有SO2

B.固體混合物中一定含有Br、HCO3-和SO?

C.固體混合物中一定不含Al3+

D.為確定固體混合物中是否含K+,需進行焰色試驗

答案C

解析固體混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有氣體A生成，

由于氯水具有強氧化性，氣體A不能是SO2,只能是CO2,說明固體中含有HCO3；

則一定不含A13+,同時得到橙色溶液，說明固體中含有B「，而橙色溶液中加入

Ba（OH）2并加熱，有白色沉淀生成，該沉淀只能是BaSO4,但不能說明原溶液含

有SOf,則固體一定含有SOT、SOK中的一種。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，

沒有明顯變化，說明一定不含NH；,由電荷守恒可知，一定含有K'。A.由于氯

水具有強氧化性，氣體A不可能含有SO2,故A錯誤；B.由分析可知，固體混合

物中一定含有Br，HCOJ,可能含有SO廠，故B錯誤；C.固體含有HCO,,由

于AF+與HCO,發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，故一定不含AF+,故C正確；D.

由分析可知，固體不含NHLAF+,由電荷守恒可知，固體一定含有K+,不需要

進行焰色試驗，故D錯誤。

4.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、③C「、④B「、⑤SOM、⑥SOK、⑦Fe?

+中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

1用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

IV將m過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

答案A

解析根據(jù)步驟I,該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在

SOF,則一定不存在Ba2+；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈電中

性，所以溶液中的陽離子只能是Na+；步驟II說明該溶液中一定存在B-，氯氣

與B「反應(yīng)生成澳單質(zhì)，浪單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟HI不能說明

有SOK存在，因為該溶液中一定存在SO歹，加入氯水后SOM被氧化為SOK,與

Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀；步驟IV不能確定C1的存在，因為加入的氯水中

含有CFo因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定

的離子是③⑥，故A正確。

|名師點撥

離子推斷的“四原則”

練二高考真題

1.（2021.天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SOT、NO3

B.pH=12的溶液：K\Na\NO3、COM

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+>S2-,Cl-

D.pH=7的溶液:AP+、K+>CF>HCO3

答案B

解析A.pH=l的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故A錯誤；B.pH=12的溶液中，K\Na+、NO晨COr均不能發(fā)生

反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，Cu2+.S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉

淀，不能大量共存，故C錯誤；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO3會發(fā)生雙水解,

不能在大量共存，故D錯誤。

2.（2021.全國乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COF+CaSO4=CaCO3+SOF

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H4-NO3=Fe+NOt+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSl

答案A

解析用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化

為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2+,B錯誤；向硫酸鋁

溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH-=A1（OH）3I,

C錯誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2s是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程

式為Cu2++H2S=CUSI+2H,D錯誤。

3.（2021.北京卷）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實現(xiàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚獻滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H2OCH3COOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2==3S；+2H2O

答案B

解析CH3coONa溶液中CH3coO水解使溶液呈堿性，A項不符合題意；Na在

空氣中加熱生成Na2O2,B項符合題意；A1和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和H2,

C項不符合題意；S02與H2s發(fā)生歸中反應(yīng)生成S,D項不符合題意。

4.（2021.湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H++OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag'+「=AgII

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

-

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOI

答案D

解析向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh和HC1O：Ca2

+

+2C1O+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O,D項錯誤。

5.（2021.湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

（）

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+>Al3+>C「、NH3H2O

3+

A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、S20口、soF

+

2H+S2OF=S1+SO2t+H2O

CNa+、Fe3+、SO/、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、C1HMn03能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案B

解析AF+與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生A1（OH）3沉淀，不產(chǎn)生A105,A錯誤；H'與S2OF

不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H'+S2O?==SI+SO2t+H2O,B正確；

Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnO4■可將C「氧

化為C12,不能共存，D錯誤。

成二學(xué)科素養(yǎng)

|A級基礎(chǔ)鞏固

1.（2021?安慶模擬）下列物質(zhì)歸類正確的是（）

ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCChHNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHH2CO3S03Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖GH50HBaSO4H2O

水溶液呈堿性NH3-H2ONaHCCh(NH4)2CO3FeCh

答案B

解析A.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，F(xiàn)e屬于金屬單質(zhì)，CH3coOH為弱

電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，NH3H2O水溶液呈堿性，故A錯誤；B.NaCl屬于

鹽為強電解質(zhì),H2c03屬于弱酸為弱電解質(zhì)，C2H50H屬于非電解質(zhì)，NaHCCh

為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故B正確；C.CaC03屬于鹽為強電解質(zhì)，S03屬于

非電解質(zhì)，BaSCU屬于強電解質(zhì)，（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，溶液顯堿性，故C

錯誤；D.HN03屬于酸為強電解質(zhì)，F(xiàn)e（0H）3屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，

FeCb為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故D錯誤。

2.(2021.沈陽一模)下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是()

b

A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H-=2Cu+H2O

B.將02通入堿性K2M11O4溶液中：C12+MnOr=MnOi+2CF

3+2+

C.將SO2通入酸性FeCb溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOF+4H^

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+