贛州市興國縣將軍中學(xué)高下學(xué)期期中考試（興國班）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精H-1C—12N—14O-16P—-31一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，請將正確答案填入答題卡中。）1、下列說法正確的是（）A?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B。個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D。放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件2、下列屬于放熱反應(yīng)的是(）A。焦碳和二氧化碳共熱B.鋁和鹽酸反應(yīng)C。石灰石的分解D.氫氣還原氧化銅3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B。CO的燃燒熱是283。0kJ·mol－1，則2CO2（g）＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283。0kJ·mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱4、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2（g）＋3H2(g）＝2NH3（l)；⊿H＝2（a—b-c)kJ·mol—1B．N2(g)＋3H2（g)＝2NH3（g）;⊿H＝2(b—a）kJ·mol－1C．N2（g)＋H2（g）＝NH3(l）；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－15、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10。94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(）A。C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B.C（s）+H2O(g)==CO（g）+H2（g）ΔH=+10。94kJ·mol-1C.C(s)+H2O（l）==CO（g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—1D.C（s)+H2O(g)==CO（g)+H2(g）ΔH=+131.3kJ·mol—16、如下圖所示,△H1=－393.5kJ?mol—1,△H2=－395.4kJ?mol—1，下列說法或表示式正確的是（)A。C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1。9kJ?mol-1B。石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C。金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D。1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1。9kJ7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq)+OH-(aq)=H2O（1）⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0。5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3〈⊿H2 C．⊿H1>⊿H3〉⊿H2 D．⊿H1〈⊿H2<⊿H3 8、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率9、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑,b為不使用催化劑，其中正確的圖像是(）10、氨氣分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2。4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（)A．0。32mol/（L·s）B．0.16mol/(L·s）C．1.6mol/（L·s）D．0。8mol/（L·s)11、在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是(）A.20℃時(shí)，將鋅片放入0.01mol·L—1的稀鹽酸中B。20℃時(shí)，將鋅片放入0.1mol·L-1的稀鹽酸中C.50℃時(shí)，將鋅片放入0。01mol·L—1的稀鹽酸中D.50℃時(shí),將鋅片放入0。1mol·L-1的稀鹽酸中12、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()13、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A+B====C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N====P+Q,反應(yīng)溫度為T2，T1〉T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（）A。前者快B。后者快C。一樣快D.無法確定14、在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g）2SO3（g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化15、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)＋2B(g)C(g）＋D(g）,當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．②③C．②③④ D．僅④16、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是(）A．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5dC．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·（請將正確答案填入答題卷中）將軍中學(xué)2012—2013學(xué)年第二學(xué)期興國班期中考試化學(xué)答題卷一、選擇題（16小題，每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516選項(xiàng)二、非選擇題(共7個(gè)題，46分）17、在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌?；卮饐栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是.（2）反應(yīng)方程式是，（3）該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型)。（4)通過現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。18、已知：H2（g)+O2（g）＝H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如右上圖所示,回答：（1）a、b、c分別代表的意義是：a化學(xué)鍵時(shí)的能量；b化學(xué)鍵時(shí)的能量;（2）該反應(yīng)ΔH0（填“＜"或“＞”＝）.19、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑(H2O2），當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0。4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?，放?56。65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O（g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ.（3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（4）已知N2(g）+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67。7kJ·mol—1,N2H4（g)+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）；△H=—534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。20、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I:C(s）+O2(g)==CO2(g）△H1<0①途徑=2\＊ROMANII：先制成水煤氣:C（s）+H2O(g)==CO（g)+H2（g)△H2〉0②再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g）==2CO2（g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O（g)△H4〈0④請回答下列問題：(1）途徑I放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）途徑=2\＊ROMANII放出的熱量。（2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是.(3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110。35kJ熱量.其熱化學(xué)方程式為。21、“西氣東輸"是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.（1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________,若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ(填“＞”、“＝”或“＜”）（2)忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________;燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________________。(3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________.22、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g）＋I(xiàn)2（g）2HI(g)ΔH〈0.(1)保持容器容積不變,向其中充入1molH2，反應(yīng)速率________(填“增大"、“減小"或“不變”，下同），理由是______________________________________________________。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molCO2（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率________，理由是_________________________________________________________________。(3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1molCO2,反應(yīng)速率________，理由是________________________________________________________________________。23、在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格:時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.0500。040abc（NO2)0.0000