2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案階段測試(02)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題

PAGE階段測試(二)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘時間:30分鐘滿分:50分一、選擇題(每小題2分,共28分) 1.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 ()A.氫氣 B.水銀C.氯化鈉 D.金屬鎂2.圖J2-1是元素周期表中硒的一格,從圖中不能獲得的信息是 ()圖J2-1A.硒屬于非金屬元素B.硒元素的原子序數(shù)為34C.硒原子核內(nèi)有34個中子D.硒的相對原子質(zhì)量為78.963.對于下列事實的微觀解釋錯誤的是 ()A.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——分子的種類變多B.一滴水中約有1.67×1021個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小C.切開成熟的菠蘿蜜能聞到濃濃的香味——分子在不斷地運(yùn)動D.6000L氧氣加壓后可裝入40L的鋼瓶——分子間的間隔變小4.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,四氯化鈦(TiCl4)是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì),該物質(zhì)中氯元素為-1價,則鈦元素的化合價為 ()A.-4 B.+1C.+2 D.+45.下列化學(xué)用語與含義相符的是 ()A.Fe3O4——氧化鐵 B.2N——2個氮元素C.H+——1個氫離子 D.Cl2——2個氯原子6.如圖J2-2為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的原子核中有 ()圖J2-2A.6個質(zhì)子和8個中子 B.8個質(zhì)子和6個中子C.6個質(zhì)子和8個電子 D.8個質(zhì)子和6個電子7.人體攝入鋅不足會引起多種疾病,缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn。下列說法正確的是 ()A.葡萄糖酸鋅由碳、氫、氧、鋅四種元素組成B.葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為12∶22D.葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455g8.“分類”可以使人們更有序地研究物質(zhì)。以下分類正確的是 ()A.合成材料:合成纖維、合成橡膠、合金B(yǎng).肥料:碳酸氫銨、硝酸鉀、尿素C.單質(zhì):金剛石、水銀、鋼D.堿:純堿、燒堿、熟石灰9.下列說法錯誤的是 ()A.H2O2屬于氧化物B.碳元素與氧元素位于同一周期C.NaNO2中氮元素的化合價為+5D.一個鈉原子失去一個電子變成鈉離子10.圖J2-3是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是 ()圖J2-3A.①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.④表示Cl-C.①②③屬于同種元素 D.①③可形成化合物Na2O11.下列說法正確的是 ()A.帶電的粒子一定是離子B.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.含氧的化合物一定是氧化物D.同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物12.下列說法不正確的是 ()A.CO能燃燒,而CO2不能,是由于兩者的分子結(jié)構(gòu)不同B.石墨可導(dǎo)電,而金剛石不能,是由于兩者的原子排列方式不同C.NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產(chǎn)生OH-,因此兩者都顯堿性D.食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子,因此兩者都能導(dǎo)電13.根據(jù)如圖J2-4所示實驗判斷下列說法錯誤的是 ()圖J2-4A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.分子在不斷運(yùn)動C.B燒杯中溶液的顏色會改變 D.B燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)14.圖J2-5是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息及①~④四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中正確的是 ()圖J2-5A.氯化鈉是由②、③兩種粒子構(gòu)成的B.鈉的相對原子質(zhì)量是22.99gC.①粒子是一種陽離子D.①~④四種粒子都屬于金屬元素二、填空題(共16分) 15.(5分)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空。(1)最簡單的有機(jī)物是。

(2)使無色酚酞試劑變?yōu)榧t色的離子。

(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

(4)兩個銨根離子。

(5)標(biāo)出氯化亞鐵中鐵元素的化合價。

16.(5分)如圖J2-6是元素周期表的一部分,請回答:圖J2-6(1)①處元素和②處元素形成常見化合物的化學(xué)式為。

(2)表示圖中(填序號)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該原子易(填“得”或“失”)電子,形成的離子符號為。

(3)①③位于同一族,其原子構(gòu)成上相同。

17.(6分)類價二維圖反映的是元素的化合價與物質(zhì)類別之間的關(guān)系,構(gòu)建類價二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。如圖J2-7是某同學(xué)繪制的關(guān)于碳元素的類價二維圖。圖J2-7(1)a處氫化物為天然氣的主要成分,其化學(xué)式為;b處對應(yīng)物質(zhì)的類別是。

(2)煤的主要成分是單質(zhì)碳。如圖J2-8是用煤合成水煤氣的微觀反應(yīng)示意圖。圖J2-8該反應(yīng)中方框丁中微粒的圖示為,甲對應(yīng)的物質(zhì)表現(xiàn)出了性。

(3)類價二維圖中的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請從含碳物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)完成下列表格:轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式反應(yīng)用途碳元素化合價升高

工業(yè)煉鐵碳元素化合價不變NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

三、計算題(共6分) 18.乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求計算:(1)乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為。

(2)乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(寫最簡比)。

(3)乙醇的相對分子質(zhì)量為。

(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為g。

【參考答案】1.A2.C3.A[解析]變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來,是因為分子之間的間隔隨溫度的升高而增大。4.D[解析]四氯化鈦(TiCl4)中氯元素為-1價,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,可得出鈦元素的化合價為+4。5.C6.A[解析]由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子的原子核外有6個電子,核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子。7.A[解析]由葡萄糖酸鋅的化學(xué)式可知,它是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的;葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質(zhì)量比為(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶65=144∶22∶224∶65,所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×12)∶(1×22)=72∶11;葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為12×12+1×22+16×14+65=455,單位是“1”,不是“g”,常省略不寫。8.B[解析]合金屬于金屬材料;碳酸氫銨、尿素屬于氮肥,硝酸鉀屬于復(fù)合肥,都是肥料;鋼是鐵的合金,屬于混合物;純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽類。9.C[解析]H2O2由兩種元素組成,其中一種是氧元素,屬于氧化物;碳元素和氧元素的原子核外都有兩個電子層,都位于第二周期;NaNO2中鈉元素為+1價,氧元素為-2價,根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零,可知氮元素的化合價為+3;鈉原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子變成帶1個正電荷的鈉離子。10.C[解析]①②③④最外層電子都為8,都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);④中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),屬于陰離子,離子符號為Cl-;決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),①②③屬于三種不同的元素;①表示氧離子,③表示鈉離子,①③可形成化合物Na2O。11.D12.D[解析]食鹽水和金屬鋁都能導(dǎo)電,是因為食鹽水中含有自由移動的離子,鋁中含有自由移動的電子。13.D[解析]B燒杯內(nèi)為HCl與NaOH的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)過程中兩種化合物酸和堿相互交換成分生成另外兩種化合物鹽和水,故屬于復(fù)分解反應(yīng)。14.C[解析]氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的,而②和③代表的是原子,故A錯誤;相對原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫,故B錯誤;①粒子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),是陽離子,故C正確;③④屬于氯元素,氯為非金屬元素,故D錯誤。15.(1)CH4(2)OH-(3)H2(4)2NH4+(5)Fe16.(1)Al2O3(2)④得Cl-(3)最外層電子數(shù)[解析](1)①處為氧元素,②處為鋁元素,二者形成化合物氧化鋁,其化學(xué)式為Al2O3。(2)該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯原子,最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子,形成Cl-;氯元素在元素周期表中位于圖中④處。17.(1)CH4鹽(2)還原(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2治療胃酸過多癥[解析](1)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素顯-4價,甲烷的化學(xué)式為CH4;b處對應(yīng)的一種物質(zhì)是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉中含有金屬離子和酸根離子,屬于鹽。(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變,圖中丁微粒是由2個氫原子構(gòu)成的1個氫分子;該反應(yīng)中碳(甲)得到氧元素,被氧化成一氧化碳,碳單質(zhì)是還原劑,表現(xiàn)出還原性。(3)工業(yè)上煉鐵的原理是在高溫條件下,用一氧化碳作還原劑,將氧化鐵中的鐵還原出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,該反應(yīng)前后碳元素的化合價由+2升高為+4;碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,碳酸氫鈉和二氧化碳中的碳元素化合價都是+4,反應(yīng)前后碳元素化合價不