2020中考化學復(fù)習方案階段測試03

PAGE階段測試(三)時間:30分鐘滿分:50分一、選擇題(每小題2分,共16分)1.科學就在我們的身邊,科學知識與日常生活息息相關(guān)。下列物質(zhì)顯酸性的是 ()圖J3-12.關(guān)于燃燒和滅火,下列說法正確的是 ()A.家用電器著火,應(yīng)立即用水澆滅B.廚房天然氣泄漏,可打開抽油煙機排氣C.燃著的酒精燈不慎碰倒而著火,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋D.面粉在有限的空間遇到明火會急劇燃燒,但不會發(fā)生爆炸3.下列選項中物質(zhì)的俗稱、化學式、類別、用途對應(yīng)正確的是 ()A.純堿 Na2CO3 堿 制玻璃B.生石灰 CaO 化合物 補鈣劑C.食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹D.酒精 CH3CH2OH有機物 燃料4.下列說法中正確的是 ()A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素C.飽和溶液降溫一定能析出晶體D.碳酸飽和溶液的濃度比硼酸不飽和溶液的濃度大5.關(guān)系圖J3-2中“-”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是 ()圖J3-2A.反應(yīng)①放出熱量 B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸6.盛澄清石灰水和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后,它們pH將會 ()A.兩者都變小 B.前者變大,后者變小C.兩者都變大 D.前者變小,后者變大7.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?()圖J3-3A.甲:區(qū)分硬水和軟水B.乙:探究CO2與水的反應(yīng)C.丙:探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響D.丁:比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量8.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學性質(zhì)相似,則將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質(zhì)為 ()A.NaOH和H2 B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2二、填空題(共16分)9.(8分)能源和環(huán)境一直受到人們關(guān)注。(1)太陽能和天然氣中屬于可再生能源的是,屬于不可再生能源的是。天然氣的主要成分是CH4,CH4中H元素的質(zhì)量分數(shù)為。CH4燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為能。

(2)造成大氣中CO2含量增加的主要原因是(填序號)。

a.動植物的呼吸作用 b.實驗室逸出CO2c.化石燃料的大量燃燒(3)汽車尾氣中的CO和NO,在催化劑作用下能轉(zhuǎn)化為CO2和N2。該反應(yīng)中CO和NO的分子個數(shù)比為。

(4)下列可用來改良酸性土壤的是(填序號)。

a.熟石灰 b.氯化鈉 c.稀硫酸(5)下列做法會導致“白色污染”的是(填序號)。

a.丟棄廢舊電池 b.隨意丟棄廢舊塑料c.使用含鉛汽油10.(8分)NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是常見的堿,請回答下列問題。(1)NaOH的名稱是,易溶于水,溶于水生成自由移動的(填微粒符號),所以NaOH溶液能夠?qū)щ姟?/p>

(2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在試管中加入2mL10%NaOH溶液,滴加5%CuSO4溶液4~5滴,生成色的Cu(OH)2沉淀。用試管中的物質(zhì)檢驗葡萄糖,發(fā)生如下反應(yīng)C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X,推測X的化學式為。

(4)參考如圖J3-4,在()內(nèi)畫出“→”或“-”補全圖例(“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,“-”表示物質(zhì)間相互反應(yīng))。請寫出圖例中,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式:(寫出一個即可)。

圖J3-4三、實驗題(共12分)11.(7分)如圖J3-5是實驗室制取CO2及進行性質(zhì)實驗的部分裝置。圖J3-5(1)CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的化學方程式是。

(2)檢查裝置氣密性,按圖連接裝置,先,再加水至A下端形成一段水柱,靜置,若觀察到,說明氣密性良好。

(3)加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時,為避免打破錐形瓶,應(yīng)先將錐形瓶,再放入固體。添加鹽酸時,將稀鹽酸從(填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至。

(4)如圖所示,向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2,觀察到的現(xiàn)象是。

12.(5分)某化學興趣小組在實驗室取用NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì),該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì),于是進行了如下探究:[猜想與假設(shè)]猜想Ⅰ.沒有變質(zhì)Ⅱ.部分變質(zhì)Ⅲ.完全變質(zhì)溶液中溶質(zhì)NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3[探究過程](1)取一定量的該NaOH溶液,加入足量的,有氣泡產(chǎn)生,說明猜想Ⅰ不成立。產(chǎn)生氣泡的化學方程式為。

(2)重新取一定量的該NaOH溶液,加入足量的CaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為。接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是,則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液是否可行,判斷并簡述理由:。

[結(jié)論與反思]NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),故應(yīng)注意密封保存。四、計算題(共6分)13.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖J3-6所示:(1)完全反應(yīng)后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,溶液中含有的溶質(zhì)是。

(3)計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)圖J3-6

【參考答案】1.C2.C3.D[解析]純堿化學式為Na2CO3,屬于鹽類物質(zhì),可用于制玻璃;生石灰的化學式為CaO,屬于化合物,能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,不能用作補鈣劑;食鹽的主要成分為NaCl,屬于鹽,可用作調(diào)味品,不能用于除鐵銹;酒精的化學式為CH3CH2OH,屬于有機物,具有可燃性,能用作燃料。4.B[解析]中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素,如NH4NO3;有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大,飽和溶液降溫不一定能析出晶體;沒有指明溫度,且溶質(zhì)種類不同,碳酸飽和溶液的濃度不一定比硼酸不飽和溶液的濃度大。5.D[解析]反應(yīng)①是氧化鈣能與水反應(yīng),放出熱量;反應(yīng)②是稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,當恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)②所得溶液可呈中性;反應(yīng)③是碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;硫酸能與氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣反應(yīng),所以可將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。6.D[解析]濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體后,酸性降低,pH增大;澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣,易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,堿性降低,pH減小。7.C[解析]實驗室常用肥皂水鑒別軟水和硬水,產(chǎn)生泡沫較多的為軟水,泡沫較少的為硬水;二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變色,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使?jié)駶櫟氖锛埢ㄗ兗t色;圖丙中鹽酸的濃度不同,碳酸鈣的狀態(tài)不同,不能探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,圖丁可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2的含量。8.D[解析]某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學性質(zhì)相似,將NaH放入足量的稀鹽酸中,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,故將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質(zhì)為NaCl和H2。9.(1)太陽能天然氣25%熱(2)c(3)1∶1(4)a(5)b[解析](1)太陽能是取之不盡、用之不竭的新能源,是可再生能源;天然氣屬于化石燃料,是不可再生能源;根據(jù)化學式計算知CH4中H元素的質(zhì)量分數(shù)為25%;甲烷燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)造成大氣中CO2增加的主要原因是含碳燃料,如化石燃料的大量燃燒。(3)處理汽車尾氣過程中,化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2,CO和NO的分子個數(shù)比為1∶1。(4)熟石灰呈堿性,常用于改良酸性土壤。(5)白色污染是人們隨意丟棄廢舊塑料造成的。10.(1)氫氧化鈉Na+、OH-(2)減小(3)藍H2O(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[解析](1)NaOH的名稱是氫氧化鈉,易溶于水,溶于水生成自由移動的Na+、OH-,所以NaOH溶液能夠?qū)щ姟?2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進行,溶液的pH減小。(3)向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,生成藍色的Cu(OH)2沉淀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知,X的化學式為H2O。(4)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,稀硫酸和氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅等物質(zhì)。氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。11.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)用彈簧夾夾緊膠皮管長頸漏斗內(nèi)水柱不下降(3)橫放長頸漏斗浸沒長頸漏斗下端管口(4)蠟燭一開始持續(xù)燃燒,之后熄滅[解析](1)CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)檢驗裝置氣密性,按圖連接裝置,先用彈簧夾夾緊膠皮管,再加水至A下端形成一段水柱,靜置,若觀察到長頸漏斗內(nèi)水柱不下降,說明氣密性良好。(4)二氧化碳密度比空氣大,不燃燒,不支持燃燒,向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2,觀察到的現(xiàn)象是蠟燭一開始持續(xù)燃燒,之后熄滅。12.(1)鹽酸(或稀硫酸)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)(2)有白色沉淀生成靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色不可行,若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液,會引入氫氧根離子,干擾NaOH的檢驗,無法確定原溶液中是否含有NaOH[解析](1)因為猜想Ⅰ不成立,溶液中一定含有碳酸鈉,實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,加入的試劑為鹽酸(或稀硫酸),化學方程式為:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)。(2)因為猜想Ⅱ成立,溶液中含有NaOH、Na2CO3,先加入足量的CaCl2溶液,通過有白色沉淀生成的現(xiàn)象確定溶液中有Na2CO3的存在,并除去Na2CO3