江西省鄱陽縣第二中學(xué)2022年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列關(guān)于有機物上氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（《》）的說法正確的是

、。/

A.與OH互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機物完全燃燒消耗Snioia

2.某學(xué)習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和Sth性質(zhì)的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋或

結(jié)論”均正確的是

選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色Sth具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOj溶液,NaHSOj

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

3.化合物如圖的分子式均為GHs。下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、瓜N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

4.垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

5.根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，Ks[Fe(OH)]>

常溫下，將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變P3

A

為紅褐色

KsP[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO?'

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚配的Na2c溶液中加入少量BaCL固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AC.CD.D

6.硝酸鐵(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸鐵分解產(chǎn)物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H20C.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

7.X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與丫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

8.圖中反應(yīng)①是制備Sith的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4C1

C.利用MgCL?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

9.下列變化中只存在放熱過程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

10.下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.%、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

11.減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

A.

12.81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期niB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）泛酸又稱為維生素氏，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧

,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮炭基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

14.C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用CKh氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

NAOH溶液

,________.」-------------步.3I-----------------------

|ciojSia|*-R空自發(fā).”，結(jié)品-----?|N?CIQ,

t~T

空氣JRX*

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClO,的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO/、Na\MnO4

B.使酚酥變紅的溶液：Na\Mg2+、Cl\NOV

2

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K+、NO3\SO4-

22

D.c（NOr）=1.0mol?L」的溶液：Fe\CT、SO4"

16.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分館來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

17.由下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）

實驗結(jié)論

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，

A生成的12?二澳乙烷無色可溶于四氯化碳

溶液最終變?yōu)闊o色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

熱后，混合液不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱

C葡萄糖是還原性糖

后，生成磚紅色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同

D

生可燃性氣體的活性

A.AB.BC.CD.D

18.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是

①l（cl_J②

A.X元素可能為A1

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

20.科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

21.常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OHD：鹽酸＞醋酸

B.兩溶液中c（Cr）=C（CH3COO）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

22.草酸亞鐵（FeCzOQ可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周

期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見

物質(zhì)。

請回答:

(1)寫出H的化學(xué)式：<,

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：o

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。

24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。^A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系

圖：

C0陽I~|KMnCM/H

D

酸化’C7H8O---------||---------

“②5

④HI1315霏ri/-°1UH(一CH，CO).。歌％(阿司匹林G)

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________o

(3)F中含氧官能團的名稱________o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：_______(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。

0

HO

25、(12分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

CL+2OH-^=C1+C1O+H2O

348K

3C12+6OH-^=5Cr+ClO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2molL_1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol?LrNa2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是。

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是.

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>l2,理由是。

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有(任答兩點)。

26、(10分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2(h)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下：

Na2s溶液濃HN()3Na()H溶液

III

廢定影液fI沉淀|f國麗fI反應(yīng)I-T除雜|f怔禧0-AgNC)3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是o

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是o

(4)已知：2AgN(卜440℃2Ag+2N(M+6t,2Cu(NOO?2QO℃2CuO+4NO^+02:?AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實驗方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是

27、(12分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

試劑

實驗混合后現(xiàn)象

I

試管滴管溶液pH(Ih后溶液)

4mL0.01molL-'KMnCh

a2褪為無色

溶液，幾滴濃H2s04

4mL0.01molLlKMnO42mL0.3mohLH2c2。

b7無明顯變化

1溶液，幾滴濃NaOH4

溶液

D4mL0.01molL-'K2Cr2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

1

4mL0.01molL-K2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：

(2)實驗I試管a中KMnCh最終被還原為M/+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與KzCrzCh溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入Mn(h可促進

H2c2。4與K2O2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗川實驗IV

廠\0.0001molMnO/A|體

0.0001molMnO：冏體0.0001molMnO/同體

實驗r

2mL0.3mdLH",溶液個2mL0.3molL'溶液2mL羔t(yī)fi水

操作、4mL0.0lmd匚||<4￡6涔液工4mLO.OlnwlL?K?r。溶液JamLO.OImdLMCrO,湍液

pil-2*

pH?7pH-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗［V的目的是：________________________

2

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O7濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.MnCh與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2+?

過程ii..

①查閱資料：溶液中Mi?+能被PbCh氧化為MnO/。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量Pb（）2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

Q

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

28、（14分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

氫化反應(yīng)：O（I）+H2（g）『i%士。（環(huán)龍烯）（1）A//=-100.5kJ/mol

副反應(yīng)：Q（l）+H2（g）富也。,（環(huán)姨）。）AW=-109.4kJ/mol

解聚反應(yīng)：g④42。（g）A//>0

雙環(huán)戊二烯

回答下列問題：

⑴反應(yīng)。⑴+2地值）建里UO⑴的△”=kJ/moL

（2）一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)

戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0?4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是.

②最佳的反應(yīng)時間為h.若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是.

（3）解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時分離產(chǎn)物D.適當提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二

烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p（H2O）=kPa,平衡常數(shù)

%=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

29、（10分）Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar].

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（ED。第二周期部

分元素的Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的Ei自左向右依次增大的原因是；氮元素的

Ei呈現(xiàn)異常的原因是o

電f余和健

H（：、OF

（3）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4。（用R表示）。經(jīng)X射線衍射

測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H...CU、

o-??

（4）8-羥基喳咻鋁（分子式為C27Hl8AIN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiA1H與8-羥基喳咻（

OH

合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為一;8-羥基隆咻所含元素中電負性最大的是一（填元素符號），N、O的雜化方

式依次為一、

（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是g-cm3

（列出計算表達式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

1/、的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燒的燃燒規(guī)律分析即可。

【題目詳解】

A.屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯克的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.II、中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

'O,

提供6個原子共平面，則4、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.[、的分子式為C4H40,Imol該

'O,、。/

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

2、B

【答案解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H2。，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H20,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚獻溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

3、D

【答案解析】

A.由W(C-)、M(三)、N(O=)結(jié)構(gòu)簡式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO”溶液氧化，故D

正確;答案：D?

4、D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

5、D

【答案解析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH”懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯誤；

B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化領(lǐng)溶液檢驗，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D、含有酚配的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【答案點睛】

要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗要注意排除干擾離子等。

6、D

【答案解析】

硝酸鏤(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸核分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸錢分解為N2、02、H2O,硝酸錢中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸鐵分解為N2、HNCh、H2O,硝酸鉉中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸錢分解為Nth、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

7、B

【答案解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

8、C

【答案解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化核反應(yīng)生成Sifh和MgC12?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化鏤可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知AzB的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NHQL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化鍍，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH”懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

9,D

【答案解析】

電解質(zhì)的電離、錢鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選D。

10、B

【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與點不反應(yīng)；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤;

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

11、B

【答案解析】

A。是干燥管，故A不選；

B./V是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選;

是洗氣裝置，用于除雜，故C不選;

D.6是林煙，用于灼燒固體，故D不選;

故選B。

12、D

【答案解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第HIA族，因此81號元素在第六周期IHA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

13、D

【答案解析】

H0H)(

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有較基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，

H,(：CH,()0

故A正解；

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確；

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮臻基，故C

D,HO中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、ALO3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選Do

14、B

【答案解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確;

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2C102+H20Z+20H-=2C1(V+2HzO+Ozt,故B錯誤;

C.CIO?是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確;

D.通入的空氣可以將CIO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

15、A

【答案解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42\Na\MnCh-均能共存，A正確;

B.使酚酸變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH”的白色沉淀，不能共存，B錯誤;

C.與A1反應(yīng)生成Hz的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤;

D.在酸性溶液中，NO3一會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO”Fe?+不能共存，D錯誤;

故答案選A。

【答案點睛】

22

在酸性環(huán)境中，NO3\CIO-,MnO7\CnCh?一會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe?+、S\SO3,有機物等，所以不

能共存。

16、B

【答案解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分懦來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D

【答案解析】

A.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溟乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此嗅的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

18、D

【答案解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是A1O2-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；

B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

19、B

【答案解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

20、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

CHj

V

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結(jié)構(gòu)為Y]一，Y成一個共價鍵,

為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當然不是H,因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS”，所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），

所以X<Z,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。

21、B

【答案解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【題目詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OK)：

鹽酸=醋酸，A項錯誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，貝I」C(C1)=C(CH3COO-),B項正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時促進醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項錯誤。

本題選B。

22B

【答案解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezOj,故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

二、非選擇題（共84分）

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素

，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N?,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有cr,H為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiCLi+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

（1）H的化學(xué)式為AgCl；

（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵;

2

（3）