富集在海水中的元素氯課件2

第四章《非金屬及其化合物》第二節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物

的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物

對環(huán)境質(zhì)量的影響。

熱點話題1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性

質(zhì)及應(yīng)用。2．Cl2的實驗室制法和Cl-的檢驗。3．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)與元素周

期律的結(jié)合。

核心要點1．牢記四種反應(yīng)：（Cl2＋金屬、

H2、水、堿）。2．熟記氯水中的“三分四離”。3．掌握氯氣實驗室制備的裝置。4．記住三種離子檢驗：Cl-

Br-

I-

課時安排1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性

質(zhì)及應(yīng)用。2．Cl2的實驗室制法和Cl-的檢驗、

鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．相關(guān)習(xí)題的講評。第一課時Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性質(zhì)及應(yīng)用

知識梳理知識點一：氯氣的物理性質(zhì)1．氯位于周期表第

周期第

族，

容易

個電子，表現(xiàn)出

性，

在自然界中主要以

態(tài)存在。2．通常情況下，Cl2是

色、有

.

氣味、密度比空氣

、

溶于水的

毒

體，其水溶液俗稱

。三ⅦA化合黃綠刺激性大可有氣元素的存在形態(tài)有：化合態(tài)和游離態(tài)。制備或使用氯氣時要注意：防中毒！

實戰(zhàn)演練2．

類似問題若發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，應(yīng)如何自救？逆風(fēng)往高處走；用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂鼻；向空中噴灑石灰水。氯水

實戰(zhàn)演練1．將Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄频蔑柡吐人?，則飽和氯水呈什么顏色？得到1氧化

知識梳理知識點二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)1．氯氣與金屬反應(yīng)與Cl2反應(yīng)的金屬化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象NaFeCu2Na+Cl22NaCl點燃產(chǎn)生大量白煙2Fe+3Cl22FeCl3點燃產(chǎn)生棕紅色的煙Cu+Cl2CuCl2點燃產(chǎn)生棕黃色的煙氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物，并且在氯化物中金屬元素顯示高價態(tài)。

實戰(zhàn)演練3．不能由金屬與Cl2直接化合而成的是（）

A．CaCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

C

知識梳理知識點二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)2．氯氣與非金屬反應(yīng)與Cl2反應(yīng)的非金屬化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象H2PH2+Cl22HCl點燃發(fā)出蒼白色的火焰，在瓶口處產(chǎn)生白霧2P+3Cl22PCl3點燃產(chǎn)生白色的煙霧Cl2與H2按一定比例混合，在強(qiáng)光的照射下會迅速劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸。2P+5Cl22PCl5點燃生成固體小顆粒為煙，生成小液滴為霧。

知識梳理知識點二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)3．氯氣與H2O反應(yīng)可解釋“用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl”或“用排飽和食鹽水法收集Cl2

”。⑴發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

；

如果往上述平衡體系中加入NaCl固體，

平衡向

方向移動；若增大壓強(qiáng)，Cl2

的溶解度

，平衡向

方向移動。

⑵新制氯水中存在如下粒子

.

，久置后變?yōu)?/p>

?！叭炙碾x”濕潤的Cl2有漂白性，且是永久性的。2HClOO2↑+2HCl光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆增大正

Cl2、H2O、HClO、

H+、Cl-、ClO-、OH-⑶HClO的性質(zhì)：

①不穩(wěn)定性——見光分解

②弱酸性——具有酸的通性

③強(qiáng)氧化性——殺菌、消毒、漂白稀鹽酸實戰(zhàn)演練4．《三維設(shè)計》P49第1、3題

實戰(zhàn)演練6．將氯氣緩緩?fù)ㄈ爰佑凶仙镌囈旱脑嚬苤?/p>

進(jìn)行試驗，實驗現(xiàn)象如下：

下列說法合理的是（

）

A．不可能出現(xiàn)實驗現(xiàn)象③

B．只可能出現(xiàn)實驗現(xiàn)象①

C．觀察到的實驗現(xiàn)象順序是：①→②→③

D．觀察到的實驗現(xiàn)象順序是：③→①→②

序號實驗現(xiàn)象①溶液從紫色逐漸變?yōu)榧t色②溶液由逐漸變?yōu)闊o色③溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色5．將氯水分別滴入以下溶液：①AgNO3②NaHCO3

③FeCl2④品紅，請簡述實驗現(xiàn)象并加以解釋。①白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓②產(chǎn)生氣泡

HCO3-+H+=H2O+CO2↑③溶液由淺

綠變黃色

2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+④溶液褪色

HClO有漂白性C

知識梳理知識點二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)4．氯氣與堿反應(yīng)Cl2與堿的反應(yīng)可理解為：Cl2先與水反應(yīng)生成酸，然后酸與堿發(fā)生中和。⑴Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

；

⑵工業(yè)上用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白

粉，反應(yīng)原理與⑴相同，反應(yīng)方程式為

。Cl2+2NaOH＝NaCl

+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

＝CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O⑶在工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)中：

①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)，其中

Cl2作

劑。

②當(dāng)有1

mol

Cl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為

mol。Cl-

1Cl2ClO-

1氧化還原氧化劑和還原1知識梳理知識點二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)4．氯氣與堿反應(yīng)⑷漂白粉的相關(guān)知識：

①主要成分是

，其中

是有效成分，其水溶液

具有強(qiáng)

，因水解而呈

性。

②漂白原理(寫出化學(xué)方程式，下同)

.

。

③漂白粉長時間露置在空氣中會失效

.

.

。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2氧化性堿Ca(ClO)2+H2O+CO2

＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2

＝CaCO3↓+2HClO光照2HClOO2↑+2HCl漂白粉必須

密封

保存。實戰(zhàn)演練7．下列離子方程式中正確的是（

）

A．氯氣與水反應(yīng)

B．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2+

+

2ClO-

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓+

2HClO

C．往硫酸亞鐵溶液中滴加氯水

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-離子方程式正誤判斷須“四看”：一看事實；二看拆分：（拆-強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿、

可溶的鹽）

三看守恒；四看配比。D知識梳理知識點三：氯氣的重要用途1．制備鹽酸、漂白粉等；

2．化工生產(chǎn)中合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、

染料，制備氯仿等的主要原料。

3．飲用水的消毒；Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，從而起消毒、殺菌、漂白作用。

實戰(zhàn)演練8．下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是（

）

A．Cl2有毒，不能做泳池消毒劑

B．Cl