高三化學一輪復習專講專練 （基礎熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第十單元（含詳解）

一、選擇題(本題包括6小題，每小題6分，共36分，每小題只有一個正確答案)1．化學是一門以實驗為基礎的自然學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當?shù)氖?)A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時應來回移動試管使試管均勻受熱，最后對準藥品部位集中加熱2．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的COeq\o\al(2－,3)存在C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的3．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是()操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應4.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是()圖D10－1A．①干燥Cl2B．②檢驗K2CO3中的K＋C．③石油的蒸餾D．④吸收NH35．如圖D10－2表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法不合理的是()圖D10－2A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B．若含X的混合物為苯和乙酸，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為NaOH溶液，X為苯C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子6．孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是()A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bgC．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體二、非選擇題(本題包括3小題，共64分)7．(16分)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：(1)在儀器：a.分液漏斗b．試劑瓶c．集氣瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。a．試管b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶e．酸式滴定管f．堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：圖D10－3①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________________、________________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。8．(22分)某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：圖D10－4回答以下問題：(1)操作Ⅰ的名稱為________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有________________________________________________________________________。(2)試劑z的化學式為________；檢驗SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是________________________________________________________________________。(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學用如圖D10－5所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實驗中的作用是____________________；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是________(填序號)；若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖D10－5①制NH3：濃氨水和堿石灰②制SO2：Cu片和濃硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸④制O2：MnO2和雙氧水9．(26分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。圖D10－6已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：金屬離子開始形成氫氧化物沉淀的pH完全形成氫氧化物沉淀的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7回答下列問題：圖D10－7(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣，在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)，按圖D10－7所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________________________________________________________________________。圖D10－8(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L－1的鹽酸100mL，配制該鹽酸時除了用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有________________________________________________________________________；(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的________。A．氧化銅B．稀鹽酸C．氨水D．氧化亞鐵

1．C[解析]制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止試管炸裂；可燃性氣體點燃時應檢驗其純度，防止在爆炸極限內(nèi)引起爆炸；實驗中產(chǎn)生的某些廢液中含有有害的物質(zhì)，直接排入下水道會造成環(huán)境污染，C錯誤。2．C[解析]A項中原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項中原溶液如果含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，即使不含COeq\o\al(2－,3)，也能產(chǎn)生相同實驗現(xiàn)象；C項中確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀的是CuCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色然后變成紅褐色的是FeCl2溶液，只出現(xiàn)白色沉淀的是MgCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液。3．C[解析]A項錯誤，溶液中還有可能含有SOeq\o\al(2－,3)；B項錯誤，SOeq\o\al(2－,3)能被硝酸氧化，同時硝酸被還原為NO，NO也有刺激性氣味；D項錯誤，主要是發(fā)生了Cl2＋2I－=2Cl－＋I2的反應，I2能與淀粉發(fā)生顯色反應。4．B[解析]干燥Cl2的洗氣瓶應“長進短出”，A不正確；石油蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；導管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正確。5．C[解析]CCl4的密度大于水的密度，應在水的下層，A項正確；乙酸和苯互溶，混合物中加入NaOH溶液，與乙酸反應生成可溶于水的乙酸鈉，通過分液可獲得苯，B項正確；皂化反應后的混合物可通過方案Ⅰ進行分離，但加入試劑應為食鹽固體，殘留液中含有甘油，C項錯誤；Fe、Al混合物中加入過量NaOH溶液，通過過濾可獲得Fe，1molFe與足量氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子，D項正確。6．D[解析]A項中堿石灰吸收CO2和H2O，不能求出CuCO3的質(zhì)量，錯誤；B項中最后所得固體為CuO，仍不能求出CuCO3的質(zhì)量，錯誤；C項中用排水法收集CO2氣體是，有部分CO2溶解，錯誤；D項中所得固體為BaCO3，可根據(jù)碳元素守恒求出CuCO3的質(zhì)量，進一步求出其質(zhì)量分數(shù)，D項正確。7．(1)dg(2分)(2)af(2分)(3)①濃鹽酸(2分)吸水性(2分)溶于水放出大量熱(2分)NaOH或CaO或堿石灰(2分)②c(2分)b(2分)[解析](3)①根據(jù)丙中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。②氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接為acbd。8．(1)萃取、分液(2分)蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(4分)(2)K2CO3(2分)取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SOeq\o\al(2－,4)已除盡(其他合理答案也可)(4分)(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱(4分)(4)安全瓶(或防止倒吸)(2分)①(2分)將b中裝滿水(2分)[解析](1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色溶液為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，分別加入KOH、BaCl2、K2CO3，除去其中的Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，則z必須為K2CO3。檢驗SOeq\o\al(2－,4)已除盡，可以取無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因為B中含有COeq\o\al(2－,3)，會對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗產(chǎn)生干擾。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶。(4)裝置b的作用是防止倒吸。該裝置可以制取的氣體特點是固液或液液混合不需加熱，且可以用向下排空氣法收集，因此密度比空氣小，該氣體只能為NH3。若用該裝置中的a、b制取并收集NO，由于NO能與空氣中的O2反應，因此需要將b中裝滿水，利用排水法收集。9．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5分)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(