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文檔簡介

燃料電池電極反響式的書寫高二化學組歷年高考熱點燃料電池電極反響式的一般書寫步驟：第一步，寫出燃料電池的總反響式；第二步，寫出燃料電池的正極反響式；第三步，寫出燃料電池的負極反響式。一、書寫總反響式1、如果是氫氧燃料電池，無論以什么物質做電解質〔固態(tài)、酸性、堿性〕，總反響式皆為：2H2+O2=2H2O2、如果是含碳元素的可燃物①酸性電解質：總反響方程式同燃燒的方程式一樣。甲烷燃料電池的總反響方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O②堿性電解質由于燃燒產物CO2和堿液反響，CO2+OH﹣=CO32﹣+H2O所以燃料電池的總反響方程式應該是燃燒方程式與CO2和堿液反響方程式疊加后的反響式，即：甲烷燃料電池的總反響方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O二、書寫正極反響式1、酸性電解質溶液〔如H2SO4溶液〕正極反響式：O2+4H++4e﹣=2H2O2、堿性電解質溶液〔如NaOH或KOH溶液〕正極反響式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣3、熔融的碳酸鹽電解質〔如Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物〕正極反響式：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣4、固體電解質〔如固體氧化鋯—氧化釔，固體電解質在高溫下可允許O2﹣在其間通過〕正極反響式：O2+4e﹣=2O2﹣三、書寫負極反響式根據得失電子守恒，用總反響式減去正極反響式。<1>間接書寫法1、氫氧燃料電池①酸性電解液

總：2H2+O2=2H2O

正：O2+4H++4e﹣=2H2O

負：2H2﹣4e﹣=4H+②堿性電解液

總：2H2+O2=2H2O

正：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

負：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O2、甲烷燃料電池①酸性電解液

總：CH4+2O2=2H2O

正：O2+4H++4e﹣=2H2O

負：CH4+2H2O﹣8e﹣=CO2+8H+②堿性電解液

總：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O

正：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

負：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O<2>直接書寫法①找出元素化合價發(fā)生變化的物質：②標出電子守恒：以堿性條件下甲烷燃料電池為例，CH4→CO32﹣CH4﹣8e﹣→CO32﹣④寫出原子守恒：③寫出電荷守恒：CH4+10O

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