2024北京大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京大興高三（上）期末化學(xué)20241考生須知1.本試卷共8頁，共19道小題，滿分100分。考試時間90分鐘。2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級、姓名和準(zhǔn)考證號。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1ONa23S3248Ba137第一部分選擇題（共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分．．．．．．1.2022年2月，北京冬奧會秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開放、共享發(fā)展的理念。下列冬奧會使用的物品中，主要材料不屬于有機高分子材料的是．．．ABCD冰墩墩中的聚酯纖維速滑館中的鋁制幕墻雪花花瓣中的聚碳酸酯頭盔表面的聚氨酯涂料2．下列溶液中，酸堿性與其他三種不一致的是．．．A．H2S溶液B．NaHCO3溶液C．K2SD．氨水3．下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．二氧化硫的VSEPR模型：B．CO2的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：814CD．基態(tài)氧原子的軌道表示式：4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，0.1molNH3的體積為2.24LB．1molHCCH分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC．1L0.1mol·LNa溶液中CO2-數(shù)目小于0.1NA233D．25℃時，pH＝5的4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度為10mol·L-15．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：第1頁/共頁下列說法正確的是A．熔點：YM＜YB．第一電離能：X＞W(wǎng)＞GC．熱穩(wěn)定性：HQ＞H2Z＞HWD．酸性：HQO＞HZO＞HYO342426．常溫下，NHCl溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c(NH+)：c(Cl-)=1:1，下列采取的措施正確的是44A．加入適量的NaCl固體B．加入適量的鹽酸，抑制NH4+水解C．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7D．加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于77．下列實驗事實所對應(yīng)的離子方程式不正確的是．．．A．CO溶于水產(chǎn)生HCO-：CO+HOH2CO3HCO3-+H+2322B．FeCl溶液呈酸性：Fe3++3HOFe(OH)↓+3H+323C．NO溶于HO紅棕色消失：3NO+HO++2NO-+22223D．向海帶灰浸出液(含I-)中滴加幾滴酸化的過氧化氫溶液：2I-+HO+2H++2HO22228．用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵瓵BCD分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯實驗室制取氨氣制備無水氯化鎂證明醋酸為弱酸9.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點及對無機物、有機化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。第2頁/共頁下列說法不正確的是．．．A．該離子液體能與H2O形成氫鍵B．陽離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式C．陰離子呈平面正方形，存在共價鍵和配位鍵D．該離子液體熔點較低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱10．某小組同學(xué)在實驗室利用下圖裝置制備水處理劑高鐵酸鉀（KFeO2FeCl+3243Cl2+16KOH2KFeO+12KCl+8HO。242已知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）越強，原電池的電壓越大。下列說法不正確的是．．．A．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：Fe3+-3e+8OH－FeO42－+4H2O－B．再向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，電壓表示數(shù)會變大C．鹽橋中的陰離子向左側(cè)燒杯中移動D．其他條件相同時，選用Fe(NO)代替FeCl，也可以制備KFeO43332．某種用于隱形眼鏡的材料由兩種單體合成，其片段如下：下列關(guān)于該高分子說法不正確的是．．．A．結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：B．氫鍵對該高分子的性能會產(chǎn)生影響C．合成該高分子的一種單體是CH=C(CH)COOH23D．兩種單體都能與金屬Na和NaHCO3反應(yīng)12．某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO＋16HCl=2KCl＋5Cl↑＋2MnCl＋8HO4222第3頁/共頁下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是．．．選項A實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a處試紙變藍(lán)b處試紙變紅c處試紙褪色d處紅色褪去氧化性：Cl2>I2BCl2＋2Fe2+2Cl-＋2Fe3+CCl與HO反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)22DCl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性13．實驗測得0.5molL-13COONa溶液及純水的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是．．．A．CHCOONa溶液中c(Na+)＞c(CHCOO-)33B．隨溫度升高純水中c(H+)＞c(OH-)C．升溫促進(jìn)了水的電離和醋酸鈉水解D．升溫使CH3COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小14．小組同學(xué)模擬工業(yè)上常采用電解法處理含鉻(VI)鹽廢水。不同反應(yīng)條件時，對CrO2-處理的結(jié)果如表27１所示（CrO2-Fe3+在去除CrO2-過程2727中的作用機理如圖1已知：CrO2-(橙)+HO2CrO42-(黃)+2H+272下列對實驗過程的分析中，不正確的是．．．A．實驗①~④中，實驗④的CrO2-去除效果最好27B．實驗②④中，加入HSO可以提高溶液中CrO2-的濃度和氧化性2427C．分析圖，CrO2-參與的反應(yīng)為：6Fe2++14H++CrO2-==6Fe3++2Cr3++7HO27272D．實驗④中，陽極上Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe–3e-==3+非選擇題（共58分）1510分）過渡金屬鈦性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”?；卮鹣铝袉栴}。（1）鈦元素位于周期表的（2）下列狀態(tài)的原子中，失去最外層一個電子所需能量最大的是___填字母標(biāo)號)。a．[Ar]3d24s14p1b．[Ar]3d24s2區(qū)；基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為。第4頁/共頁c．[Ar]3d14s24p1d．[Ar]3d14s14p2（3）是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)與CCl相同，二者常溫下都是無色液體。分4444子的空間結(jié)構(gòu)為，極易水解且水解程度很大，生成·xHO沉淀，寫出水解的化學(xué)方4224程式：。（4）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是________a.含有手性碳原子b.2號氧提供孤電子對與鈦離子形成配位鍵c.1-4號原子不在同一平面上d.∠α大于∠B（5）嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為cm(用含ρ、式子表示)（注：相對原子質(zhì)量Ba-137O-16）16分）CO的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的途徑。CO合成甲醇的過程中涉及如下反N的A22應(yīng)：反應(yīng)i.CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)△H12232反應(yīng)ii.CO＋H(g)CO(g)＋H2O(g)△H2==+41.2kJ·mol22回答下列問題。（1）根據(jù)右圖，△H1=kJ·mol。（2）T℃時，向1L恒容、密閉容器中充入1molCO和4H發(fā)生上述反22應(yīng)。10min末已達(dá)到平衡時測得容器中CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，CO的物質(zhì)的量為0.3mol。①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CHOH)==mol·L-1·min-1。②T℃時，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K。（3）將原料氣n(CO)：(H)=1：3充入某一恒容、密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)i，在不同催化劑作用下，22反應(yīng)tmin時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。①圖中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“c”“d第5頁/共頁②其他條件相同，若將原料氣按n)：n(H)=1：2.8充入同一恒容、密閉容器中，在催化劑I的作用22下發(fā)生反應(yīng)。該條件下，a點時CO2的轉(zhuǎn)化率_________（填（4）近日，我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO2催化時，反應(yīng)i的歷程以及中間體HCOO與CHO物質(zhì)的量之比隨時間變化圖如下：3第一步CO2H2+→HCOO+H第二步HCOO2H2+→+CHOH2O3第三步CH3OHCH3+→下列說法正確的是_______。A．其他條件相同時，升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快B．用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步驟（5）光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO的機理如圖所示。寫出CO轉(zhuǎn)化為CHOH的電極反應(yīng)式223為。17分）化合物G是用于治療慢性便秘藥品普卡必利的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題。（1）有機物A中的官能團為羥基、羧基和________。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_______。第6頁/共頁（3）M+C→D為可逆反應(yīng)，推測KCO的作用：_______。23（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①屬于α-氨基酸（氨基連接在與羧基相連的碳原子上）②遇FeCl3溶液顯紫色（6）請根據(jù)流程中的信息，設(shè)計以苯酚和CH=CH-CHBr為原料合成22的合成路線。18.13分）五水合硫代硫酸鈉（NaSO?5H2232析中的還原劑。資料：①NaSO?5HO無色、易溶于水，難溶于乙醇；2232②NaSO在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO產(chǎn)生2232（一）制備工業(yè)上可用SO、NaS和NaCO制備NaSO?5HO，其工藝流程示意圖如下：22232232（1）實驗室可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）①I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+SO+NaCONaSO+CO2232223②當(dāng)I中溶液的pH約為7時應(yīng)停止通入SO，否則NaSO的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說明其原2223因_______。II．粗產(chǎn)品提純（3）已知粗產(chǎn)品中可能會含有少量NaSO和NaSO，NaSO在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增．．2324223大。①檢驗粗產(chǎn)品中含有NaSO的方法是：取少量固體溶解，先加足量的______溶液，靜置、過濾，24_______，有白色沉淀生成。②粗產(chǎn)品的提純過程III中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、_______、過濾、_______（填洗滌試劑名稱）洗滌、干燥。III．純度測定（4）準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止NaSO與Icmol/LI的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：I+2S2-==2I2322223－+S4O2-，三次平行實驗，平均消耗vmLI2溶液。（已知：NaSO?5HO的摩爾質(zhì)量為248g/mol）2232①產(chǎn)品中NaSO5HO的純度為______(寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可)。2232第7頁/共頁②下列操作可能造成實驗結(jié)果偏高的是_______。A．滴定管未用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定終點時仰視讀數(shù)C．滴定過程中錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出瓶外19.13分）某小組同學(xué)將過量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水中,發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。I．發(fā)現(xiàn)問題（1）①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增強，于是進(jìn)行如下實驗。②與過量AgNO3溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實驗證據(jù)是Ⅱ．查閱資料：AgClO為白色晶體，常溫下難溶于水。提出猜想：反應(yīng)中除生成Ag外，還有AgClO生成III．實驗探究已知：AgI+I-AgI2-編號實驗操作實驗現(xiàn)象i向a1試管中加入2mL濃鹽酸，并用濕潤的產(chǎn)生刺激氣味的氣體，試紙變藍(lán)淀粉KI試紙靠近試管口ii向a2試管中加入2mLKI溶液，振蕩，加入飽和KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，振蕩后沉淀溶再滴入2滴淀粉溶液解，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。iii向另一支試管a3中只加入2mLKI溶液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液，與實驗ii放置相同時間滴入淀粉溶液，無明顯變化（2）操作a的名稱是。（3）實驗i中產(chǎn)生刺激氣味的氣體，可能的反應(yīng)方程式是。第8頁/共頁（4）實驗ii表明，固體b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，請結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋（5）實驗iii的作用是（6）綜上，過量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水后,氯水漂白性減弱的可能原因是。。。第9頁/共頁參考答案第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共分。題號答案題號答案1B82A93A10C4C5D6C7BD12D13B14DAC第二部分非選擇題（58分）1）分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號↑、沉淀符號↓不占分。（2）答案合理酌情給分。15.10分）（1）d12（各12分）（1分）（2）b（3）正四面體，+(x+2)HO==·xHO+4HCl（1分，23分）（2分）4222（4）bd233N（5）3（2分）A16.（分）（1）-49.4（1分）（2）①0.06（2分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）②27/19或1.4（3）①a、c②減?。?）AC（5）CO+6e-+6H+=CHOH+HO23217.（分）（1）氨基（1分