2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題-專題10微粒及元素(考點(diǎn)詳解)

專題10微粒及元素一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、微粒的性質(zhì)及應(yīng)用三、原子的構(gòu)成四、微粒結(jié)構(gòu)示意圖五、元素符合及其意義構(gòu)成物質(zhì)的微?！久}規(guī)律】1．考查要點(diǎn)：①構(gòu)成物質(zhì)微粒的判斷；②有關(guān)分子、原子、離子相關(guān)說法正誤的判斷。2．命題形式：主要以選擇題的形式考查。1．分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很??；有間隔；不斷運(yùn)動(dòng)。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。不同點(diǎn)分子在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中原子不可再分關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子應(yīng)用①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；②化學(xué)變化是生成了新的物質(zhì)；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；④純凈物是同種分子（或原子）構(gòu)成的2．離子①帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。②離子符號(hào)表示的意義③離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前、正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫，如Na＋、Cl－?！咎貏e提醒】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電?！镜淅v】1．（2020河南省卷）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．He B．NH3 C．C60 D．NaCl【答案】D【解析】A．He為稀有氣體，是由氦原子構(gòu)成的，不符合題意；B．NH3是由氨分子構(gòu)成的，不符合題意；C．C60是由碳60分子構(gòu)成的，不符合題意；D．NaCl是由Na+、Cl-構(gòu)成的，符合題意。故選D。2．（2020重慶市B）下列微粒中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）A．分子 B．原子C．中子 D．離子【答案】C【解析】分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，中子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。故選C。3．（2020吉林長春）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石 B．水蒸氣C．氯化鈉 D．碳酸鈉【答案】A【解析】A．金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B．水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不符合題意。C．氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選A。4．（2020云南昆明）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．銅 B．汞C．氫氣 D．硫酸鎂【答案】C【解析】A．銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；B．汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C．氫氣由氫分子構(gòu)成，符合題意；D．硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選C。[方法指導(dǎo)]1．所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。

2．大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的。

3．金屬和非金屬，金屬和原子團(tuán)、銨根和原子團(tuán)構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1．考查要點(diǎn)：考查用微觀粒子的性質(zhì)（①體積與質(zhì)量都很?。虎诓粩噙\(yùn)動(dòng)；③粒子之間有間隔）解釋生活中的常見現(xiàn)象。2．命題形式：主要以選擇題為主，填空及簡(jiǎn)答題中偶爾也有涉及。1．用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象微觀粒子的性質(zhì)實(shí)例微粒的質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子等微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)得越劇烈遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)等；水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同2．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a．Ⅱ無明顯現(xiàn)象。b．ⅢA燒杯中溶液變紅。（3）實(shí)驗(yàn)分析：a．大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣（或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大該空間內(nèi)氨氣的濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確）。b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。3．物質(zhì)變化的微觀解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）圖①水蒸氣液化圖②水通電分解（1）物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。（2）化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解?！镜淅v】5．（2020廣東省卷）公園里能聞到花香，合理的解釋是（）A．分子體積變大B．分子不斷運(yùn)動(dòng)C．分子數(shù)目變多D．分子發(fā)生了分解【答案】B【解析】宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微粒又是不停運(yùn)動(dòng)的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)通過分子的運(yùn)動(dòng)而揮發(fā)，所以能散發(fā)氣味，該過程是物理變化過程，分子的種類、質(zhì)量、體積、數(shù)目多不變。故選B。6．（2020黑龍江齊齊哈爾）下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．墻內(nèi)開花墻外香——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．6000升氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中——分子體積變小C．硫酸、鹽酸有一些相似的性質(zhì)原因——不同的酸溶液中都含有氫離子D．一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒——分子構(gòu)成不同【答案】B【解析】A．因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)，所以墻內(nèi)桃花的花香能夠逸散到墻外，正確，不符合題意；B．6000升氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中不是分子體積變小而是分子間的距離減小，錯(cuò)誤，符合題意；C．因?yàn)槿芤褐卸己袣潆x子，所以硫酸、鹽酸等都呈現(xiàn)酸性，性質(zhì)相近，正確，不符合題意；D．一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同因此一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒，正確，不符合題意。故選B。7．（2020天津市）下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大【答案】B【解析】A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，物質(zhì)通過分子的運(yùn)動(dòng)揮發(fā)散發(fā)氣味，選項(xiàng)正確；B．蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子運(yùn)動(dòng)到水分子的間隔中，分子的種類不改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧氣和液氧都能支持燃燒，物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)正確；D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因?yàn)樗肿娱g的間隔增大，水的總體積變大，選項(xiàng)正確。故選B。8．（2020湖南衡陽）某同學(xué)從衡陽到西藏旅游，到達(dá)西藏后，發(fā)現(xiàn)從衡陽帶來的密封餅干包裝袋鼓起了。包裝袋鼓起的原因是（）A．袋內(nèi)餅干的體積變大B．袋內(nèi)氣體分子的體積變大C．袋內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)增多D．袋內(nèi)氣體分子間的間隙變大【答案】D【解析】將方便面從衡陽帶到西藏，西藏屬于高原地區(qū)，氣壓低，故餅干包裝袋內(nèi)氣體分子間間隔變大，而餅干的體積、氣體分子的體積和個(gè)數(shù)不會(huì)變化。故選D。[方法指導(dǎo)]1．能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改發(fā)，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。3．固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運(yùn)，擴(kuò)散到水分子中間去了。

4．氧氣與液態(tài)氧的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。

5．物質(zhì)發(fā)生們學(xué)變化，變成其他物質(zhì)，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。原子的構(gòu)成【命題規(guī)律】1．考查要點(diǎn)：①原子的結(jié)構(gòu)；②原子結(jié)構(gòu)示意圖；③相對(duì)原子質(zhì)量。2．命題形式：選擇題、填空及簡(jiǎn)答題中均有考查。3．命題背景：原子的結(jié)構(gòu)在考查時(shí)通常結(jié)合熱點(diǎn)信息或?qū)嶋H應(yīng)用進(jìn)行考查；而原子結(jié)構(gòu)示意圖常結(jié)合元素周期表進(jìn)行考查。1．原子結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質(zhì)子)\a\vs4\al(（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）))在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！咎貏e提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。2．原子質(zhì)量（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。（2）相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【特別提醒】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。3．核外電子的排布（1）核外電子排布的初步認(rèn)識(shí)①通常用電子層表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子（每層最多排2n2個(gè)電子，n表示電子層數(shù)）。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個(gè)。（只有1層的不超過2個(gè)）（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的電子數(shù)。②元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)8個(gè)（He為2個(gè)）一般＜4個(gè)一般≥4個(gè)在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得【特別提醒】對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氦除外?！镜淅v】9．（2020廣東廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C．氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【解析】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B．氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；D．氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選D。故選D。10．（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素B．該粒子核外電子數(shù)為17C．該粒子具有3個(gè)電子層D．在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成Cl-【答案】B【解析】A．該粒子的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知該粒子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D．原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7。在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成Cl-，選項(xiàng)D正確。故選B。11．（2020云南省卷）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8 D．氯原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A．由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確；B．氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C．由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D．由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。12．（2020遼寧鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和電子【答案】B【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是中子不一定存在，例如普通氫原子不含有中子，故原子核中一定含有質(zhì)子。故選B。微粒結(jié)構(gòu)示意圖【命題規(guī)律】1．考查要點(diǎn)：①原子結(jié)構(gòu)示意圖與陰、陽離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；②結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；③根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子數(shù)目及能力、判斷元素種類、化學(xué)性質(zhì)是否相同、結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定。2．命題形式：結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖的形式在選擇題和填空題中考查，簡(jiǎn)答題中偶爾也有涉及。粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電表示方法用元素符號(hào)表示，如Na、S用陽離子符號(hào)表示，如Na＋用陰離子符號(hào)表示，如Cl－聯(lián)系【典例精講】13．（2020遼寧盤錦）如圖所示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．最外層的電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；B．最外層的電子數(shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，不符合題意；C．最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；D．最外層的電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到到電子，符合題意。故選D。14．（2020內(nèi)蒙古赤峰）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說法正確的是（）①N2②Mg2+③④⑤⑥A．①表示兩個(gè)氮原子B．②和④均表示陽離子C．③和⑤所表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似D．由⑥可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.71【答案】D【解析】A．①表示氮?dú)狻⒌獨(dú)庥傻亟M成、1個(gè)氮分子、1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；B．②帶正電荷，表示陽離子，④中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負(fù)電荷，表示陰離子，該選項(xiàng)說法不正確；C．③最外層電子數(shù)是6，反應(yīng)中容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，⑤最外層電子數(shù)是8，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說法不正確；D．由⑥可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.71，該選項(xiàng)說法正確。故選D。元素符合及其意義命題規(guī)律：1．考查要點(diǎn)：本考點(diǎn)通常將幾個(gè)具有相同數(shù)字的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式放在一起比較考查，數(shù)字的含義通常包括：①微粒（分子、原子、離子）數(shù)；②電荷數(shù)；③某元素在整個(gè)微粒中的原子個(gè)數(shù)；④化合價(jià)。2．命題形式：題型為選擇題或填空題。1．元素及其分類概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱性質(zhì)①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；②元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素【易錯(cuò)警示】理解元素時(shí)應(yīng)注意：①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4＋；③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na＋。2．元素符號(hào)及意義規(guī)定舉例元素符號(hào)的書寫國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號(hào)的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個(gè)氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)Na—鈉、He—氦、S—硫【溫馨提示】在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。3．元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目元素原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)②用于表示物質(zhì)的宏觀組成③化學(xué)變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成③化學(xué)變化中，原子種類和個(gè)數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱4．元素周期表（1）原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）在數(shù)值上相同。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（4）由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目?！镜淅v】15．（2020福建省卷）“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．金屬 D．維生素【答案】B【解析】物質(zhì)是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、“鋅”、“硒”指的是元素，不是單質(zhì)、金屬和維生素。故選B。16．（2020廣東省卷）稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)。釔是一種重要的稀土元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．釔屬于金屬元素 B．釔的原子序數(shù)是39C．釔的相對(duì)原質(zhì)量是88.91克 D．釔原子的核外電子數(shù)為39【答案】C【解析】A．從名稱來分析，釔屬于金屬元素，A正確；B．從圖中可知，釔的原子序數(shù)為39，B正確；C．從圖中可知，釔的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91，一般不帶單位，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子的序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)，所以釔原子的核外電子數(shù)為39，D正確。故選C。17．（2020江蘇南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A．3 B．4 C．6 D．7【答案】A【解析】原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A。18．（2020天津市）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）構(gòu)成氫氣的粒子是_____________（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是____________（填序號(hào)）。A．硫?qū)儆诮饘僭谺．硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16C．硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

①圖中粒子共表示____________種元素（填數(shù)字）。②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是___________（填序號(hào)）。（4）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。【答案】（1）氫分子；（2）B；（3）①4；②E；（4）2HgO2Hg+O2↑【解析】（1）氫氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成氫氣的粒子是氫分子；（2）A．由名稱可知，硫?qū)儆诜墙饘僭?，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在元素周期表中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16，選項(xiàng)正確；C．在元素周期表中，元素符號(hào)下邊的數(shù)字是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，通常不寫出來，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B；（3）①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，圖中粒子共表示4種元素；②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是E，因其最外層電子數(shù)相同；（4）由圖中信息可知，該反應(yīng)為氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學(xué)方程式為2HgO2Hg+O2↑。19．（2020重慶市A）2019是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。（2）圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。（3）氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_____________________________。（4）畫出O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。【答案】（1）111；（2）B；（3）最外層電子數(shù)相同；（4）【解析】（1）SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量=79+162=111；（2）硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，所以硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是B；（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；（4）氧離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：。20．（2020云南昆明）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因?yàn)開______________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。（5）一個(gè)磷原子含有____________個(gè)質(zhì)子，一個(gè)含有____________個(gè)電子?！敬鸢浮浚?）Be；（2）電子層數(shù)；（3）不相似；（4）Ne；（5）15；10【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為Be；（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同；（3）氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似；（4）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是11號(hào)元素，鈉原子的核外電子數(shù)是11，鈉原子失去一個(gè)電子后，形成的離子的符號(hào)為：Na+；它的核外電子數(shù)為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據(jù)磷元素在元素周期表中的相關(guān)信息，磷元素的原子序數(shù)為15，則一個(gè)磷原子中有15個(gè)質(zhì)子；每個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，每個(gè)氫原子中含有1個(gè)電子，所以NH4中共有11個(gè)電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個(gè)電子形成的，所以一個(gè)銨根離子（NH4+）含有電子的數(shù)目為：11-1=10。21．（2020廣西貴港）芯片是電腦、手機(jī)等的核心部件，碳基芯