蘇教版化學高中必修2教案全集

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專題1微觀結構與物質的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

一、教學目標與教學設計的核心問題

在化學1的基礎上，學生已對原子結構、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所

了解。本單元則較為系統(tǒng)地學習核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側重引導

學生，在學習相關知識的同時.，讓學生理解：

(1).科學家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。

(2).利用原子結構更好的學習元素周期律與元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型應用示例，認識科學理論的應用價值。

二、教學目標

1.知識與技能：

(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應的規(guī)律，并能用原子結構示意圖表示上述元素

的核外電排布。

(2).認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的

周期性變化。

(3).了解周期表的基本結構，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結構及性質之間

的關系。知道同周期、同主族元素性質的變化趨勢及規(guī)律。

2.過程與方法：

(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同

周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。

(2).利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新

意識。

4.教學重點：

(1).1-18號元素核外電子排布。

(2).元素周期律。

(3).元素周期表的基本結構。

5.教學難點：

元素周期律

三、教學過程

［板書］［第一課時原子核外電子的排布］

［問題情景］

畫出118號所有元素的原子結構示意圖。

［問題與探究］

按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢(注意：不能與圖

1-2重復)

例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質狀態(tài)分組。

［小結］

科學理論來自于客觀事實。但科學理論在被證實之前，會有很多瑕疵，從簡單到復雜，

是所有科學理論的發(fā)展路線。

［問題與討論］

圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個要點：

［板書］L元素核外電子排布所遵循的規(guī)律

(1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層(K、L、M、N、0、P、Q或n=l、2、3、

4、5、6、1).離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高。

(2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。

(3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n=k2、3-)

(4).最外層最多不超過8個電子

［思考］

+11)281(+11)29

(D.依據(jù)上述規(guī)律解釋Na為什么不是//?

(2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。(見表1T)

NW'、、、、、

(+54)281826(+54)2818206

Xe的原子結構示意圖，為什么不是////或/////

［答案］

(1).最外層不超過8個電子。(2).次外層不超過18個電子。

上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突，

即科學理論解釋自然現(xiàn)象時，不能有互相矛盾之處。

［思考與討論］

(1)、依據(jù)圖「2分析，金屬元素與非金屬元素在原子結構上有什么區(qū)別。

［金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。］

(2)、依據(jù)Na、Mg、Al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關系，預測Li、Be的金屬

性強弱。(上述結論可以推廣到所有元素嗎？)

(3)、依據(jù)幾種常見元素C、N、0、Na、Mg>Al、P、S、Cl等，討論元素的化合價與原子

結構的關系。

［作業(yè)］

已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示：

(+26)28142(+26)2814(+26)2813

J""、f。

說明上述原子結構示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？

［第二課時元素周期律］

［問題與探究］

分析1T8號元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關系。

［問題與討論］

畫出一個直角坐標，把『18號元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標在該直角坐標中，

然后把這些點逐一用線條連在一起。

(1)、說明你所畫出的圖包含的信息及化學意義。

(2)、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？

［板書］

1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。

［思考題］

指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特

征。

2.元素核外電子排布具有周期性變化：

隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8(H-He為1-2)。這種

重復在現(xiàn)有全部元素中無一例外。

［問題與討論］

在一個直角坐標中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標出，并用線條連接。把

所得到的圖與前邊所畫的圖(核電荷一最外層電子數(shù))比較，找出二者之間的關系。

［結論］

核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對應關系。

［板書］

元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。

［問題與討論］

在一個直角坐標中，標出各元素的主要化合價及核電荷數(shù)，并用線條將各點之間連起來。

所得圖與前邊二個圖做對比，找出三者之間的關系。

［結論］

核外電子排布與元素主要化合價均呈周期性變化，且二者之間呈對應關系。

［板書］

3.元素主要化合價隨核外電子排布的周期性變化而變化。

［作業(yè)］

(1)、為什么研究元素原子半徑及其化合價時，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有

氣體的原子半徑及化合價與其他元素一同研究，則上述規(guī)律應如何修改？

(2)、總結一下3-9號元素，11-17號元素化合價的變化規(guī)律。說明這兩組元素化合價有

什么不同之處？

［第三課時元素周期律］

［問題與情境］

元素核外電子排布，原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質有著直接的影

響，這種影響也表現(xiàn)出相應的周期性。

［問題與探究］

元素核外電子排布的周期性變化，導致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。

(1)哪些事實能證明這一結論。

⑵得出這一結論用的是什么方法？

［板書］

4.金屬性與核外電子排布的關系

［實驗探究1］

分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應。如果不反應，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。

［板書］

2Na+2H2O=2NaOH+H2T劇烈反應

Mg+2H2O=M^(OH)2+H2T微弱反應

A/與水不反應(無現(xiàn)象出現(xiàn))

［思考與討論］

上述反應可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結論與元素原子半徑的周期性變

化，在說明問題上，哪一種方法更為準確？

［結論］

上述反應中鈉、鎂分別失去一個電子、二個電子，都做還原劑。從反應的劇烈程度看，

失電子能力：鈉〉鎂。

原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)

字比較，屬于定性研究。

［實驗探究2］

但如用金屬單質與水反應，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別

與同濃度的稀鹽酸反應，研究相應的差別。

［板書］

Mg+2HC1==MgCL+H2t比2Al+6HC1==2Ale卜+3H2t更劇烈。

［結論］

上述反應說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強。

［思考題］

(1)、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結論為，金屬活潑性順序為鈉＞鎂＞鋁。把

這一事實與堿性強弱順序氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁對比，可得出什么樣的對應關系，如

何驗證這一對應關系，是否具有普遍性？

(2)、初中所學的金屬活動順序表，可以預測金屬元素之間相互能否置換。但對鈉、鎂、

鋁之間的相互置換卻無法用實驗加以證實。試討論可能的原因。

［板書］

金屬性越活潑，相應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。

［小結］

金屬活潑性比較的幾個指標。

(1)、單質與水或酸反應比較的反應的差別。

(2)、金屬元素之間的置換。

(3)、比較最高價氧化物的水化物的堿性。

［板書］

5.元素非金屬性與核外電子排布的關系

［問題與討論］

依據(jù)以下事實

(1)硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應差別，

(2)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結合原子結構知識，合理解釋元素非金屬順序：硅〈磷〈硫〈

氯。

［思考與討論］

已知硅、磷、硫、氯，最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：硅酸〈磷酸〈硫酸〈高

氯酸。

據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價氧化物的水合物的酸性強弱的關系。利用這一結論預測一下

硼酸、碳酸、硝酸的酸性強弱順序。

［小結］

非金屬性強弱比較的指標

(1)、單質與氫氣反應的難易。

(2)、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。

(3)、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

［練習］

總結11-17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應的實驗指標。

［板書］

元素周期律：元素性質隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

［作業(yè)］

(1).依據(jù)本單元的知識預測：

①鋰、鉞與水反應的難易差別。

②氫氧化鋰與氫氧化被的堿性強弱。

(2).H2s+Cl2==與HC1+S==哪一個反應可以發(fā)生？說明理由。

［第四課時元素周期表及其應用］

［問題情景］

把元素按元素周期律排成一個表格，這就是元素周期表。

［問題與探究］

周期表中每一行為一個周期，每一列為一個族。根據(jù)已學過的-18號元素分析，元素

所在的周期、族，各與原子結構的哪一部分有關？

［思考討論］

(1)、指出周期表中有多少個周期，多少個族。計算每一周期，每一族各有多少種元素？

(2)、參照1T8號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。

［練習］

依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內容。

［板書］

(1)、核電荷數(shù)：碳——氮

⑵、原子半徑:碳—_氮

(3)、非金屬性：碳——氮

(4)、氧化性：碳—一氮氣

(5)、熱穩(wěn)定性:甲烷氨氣

(6)、酸性：碳酸—―硝酸

［結論］

同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原

子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

［思考與探究］

根據(jù)氟、氯、浪、碘在周期表中的位置及原子結構，對下列事實給出合理解釋

(1)、它們的單質與氫氣反應越來越難。

(2)、它們的單質與水反應越來越難。

(3)、氯、澳、碘的置換順序為：氯＞澳＞碘。

(4)、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：氟＞氯＞漠＞碘。

(5)、它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：氯〉澳〉碘。

［結論］

同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電

子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

［思考題］

根據(jù)氮、磷、碑在周期表中的位置，對以下各物質的性質排序

(1)熱穩(wěn)定性：PhNft、ASH3?

(2)酸性強弱：斑3、HN。,、HaAsO”。

［作業(yè)］

碳，原子序數(shù)85,是一種人工放射性元素，化學符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”。

化學性質與碘類似。試較為詳細地描述其金屬性與非金屬性，最高價氧化物水化物酸性，氫

化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。

［第五課時元素周期表及其應用］

［思考與討論］

依據(jù)元素周期表，回答下列問題。

（1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。

（2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。

（3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。

［問題情景］

鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側。處于該分界線二側的元素，既有一定

的金屬性又有一定的非金屬性。

［問題與探究］

已知有如下反應式：

2A1+2NaOH+2H20==2NaA10z+3H2t

Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H21

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

Si+HC1—不反應。

3S+6NaOH==2Na2s+Na2SO3+3H20

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H20

依據(jù)上述反應事實，解釋鋁，硅是否同時具有金屬性與非金屬。

［結論］:

鋁的金屬性較為明顯。

鋁、硅、硫、氯單質均可與堿反應。鋁、硅單質與堿反應有氫氣產生，明顯不同于硫、

氯氣與氫氧化鈉的反應。說明它們有一定的非金屬性。

［問題與討論］

為什么制造半導體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側？

［結論］

金屬一般是導體，非金屬單質一般不導電（石墨等少數(shù)非金屬單質例外）。在金屬與非

金屬元素分界線兩側的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質適合

制造半導體材料。

［問題情景］

門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認為這些空

格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預測的類鋁、類硅元素的有關資料如下：

類鋁（1871年門捷列夫的預言）錢（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鉉后測定）

1、原子量約為681、原子量為69.72

2、比重約為5.9-6.02、比重等于5.94

3、熔點應很低3,熔點為30.15°C

4、不受空氣的侵蝕4、灼熱時略起氧化

5、將在酸液和堿液中逐漸溶解5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解

6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中6、氫氧化物為兩性，能溶于強酸和強堿中

7、能生成類似明硯的磯類7、能生成結晶較好的錢帆

8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在8、像是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的

類硅，門捷列夫15年前預言1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)銘的實際值

1、原子量約為721,原子量為72-73

2、比重約為5.52、比重等于5.47

3、氯化物比重大約是1.93、氯化物比重1.887

上述現(xiàn)象表明科學理論的一個重要價值，在于它能預測未知的事實。

［問題與討論］

各種化學現(xiàn)象中，存在一個重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質的結構決定物質的性質。試

指出如何根據(jù)原子結構的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強弱。

［結論］

元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強；元素電子層較少，最外層電子

數(shù)較多，則非金屬性較強。

［思考題］

元素周期表中蘊含著一個重要的哲學觀點。當物質的某些性質在數(shù)量上發(fā)生改變，到一

定程度后，這些性質會發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應的現(xiàn)象。

［結論］

同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強。同主族元素，電子層數(shù)

增多，元素金屬性增強，非金屬性減弱。

［作業(yè)］

1865年，英國化學家紐蘭茲提出了“八音律"。他把當時已知的元素按原子量遞增順

序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質有周期性的重復，第八個元素與第一個元素性質相近。下表選

取了其中的三個縱列。試指出：

(1)該表與課本中元素周期表的的主要差別，

(2)該表前三個縱列中的缺陷。

H1F8Cl15

Li2Na9K16

G3Mg10Ca17

Bo4Al11Cr18

C5Si12Ti19

N6P13Mn20

07S14Fe21

［教學反思］

讓學生理解科學研究中科學家的研究方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元

教學的最大難點。

第二單元微粒之間的相互作用力

【課標要求】

1.知道構成物質的微粒之間存在不同的作用，認識化學鍵和分子間作用。

2.知道離子鍵，共價鍵及其形成，知道離子化合物和共價化合物。知道離子，分子，原

子可以分別構成離子晶體，分子晶體，原子晶體。

3.了解有機化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。

4.學習用電子式表示離子鍵，共價鍵以及離子化合物，共價分子；會用結構式表示共價

健以及共價分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結構。

【教材分析】

本單元幫助學生探究構成物質的微粒之間的作用力，重點解釋離子鍵和共價鍵，學習用

電子式表示離子化合物和共價化合物。不同的分子間作用力各不相同，對物質的物理性質有

影響。

本單元從學生熟悉的物質一一氯化鈉入手，引入離子鍵的概念，幫助學生認識活潑金屬

和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運用原子結構示意圖和電子式來形象的表示離

子化合物，說明離子化合物的形成過程。在第二個內容中，從學生熟悉的物質一一氯化氫入

手，引入共價鍵的概念，幫助學生認識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運用

原子結構示意圖和電子式來形象的表示共價化合物，說明共價化合物的形成過程。

分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質的物理性質有

影響。教材中將分子間作用力和物質的溶沸點高低聯(lián)系起來，使學生對分子間作用力和物質

性質之間的關系有具體的認識。而且，教材中還介紹了氫鍵，使學生對一些特殊物質的反常

的熔沸點有所了解，從而可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上。

學習這一單元，還將學習兩種化學用語一一電子式和結構式，還將運用幾種結構模型一

一分子的比例模型、球棍模型、和晶體的三維空間結構模型，這些化學用語和模型的使用，

都是為了一個目的，幫助學生加深對化學鍵的理解，提高學生的空間想象力。

【教學目標】

(1)知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，認識化學鍵和分子間作用力的含義。

(2)知道離子鍵、共價鍵及其形成，知道離子化合物、共價化合物的概念。

(3)會用電子式表達離子化合物、共價化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和

離子鍵之間的關系，共價化合物與共價鍵之間的關系。會用結構式表示共價鍵以及共價分子。

了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結構。

(4)了解分子間作用力的含義及其對物理性質的影響。

(5)學會運用結構模型、化學用語進行化學的學習和研究。

【情感態(tài)度和價值觀】

通過化學鍵、分子間作用力的學習，增強對微觀粒子運動的認識，提升在微觀領域里的

想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認識有機化合物的多樣性，體會化學物質與自然界的

關系。

【教學思路】

1.物質的微觀結構比較抽象，學生的空間想象能力還不強，在教學中應注意多運用比

喻、化學符號、化學用語和化學模型等手段，將抽象的觀念具體化、形象化，減少理解的困

難。同時,讓學生了解運用化學用語、模擬方法和結構模型也是科學研究的方法之一。

可以運用電子式來分析離子鍵、共價鍵的形成過程，突出了化學鍵形成前后微粒最外電

子層結構的變化。共價化合物的電子式與離子化合物明顯不同，形象地說明了兩種化學鍵形

成過程中的電子運動方式、原子相互結合方式的不同。用結構式可以形象、簡潔地表示有機

化合物中碳的成鍵方式、各原子的連接順序和空間相對位置。

原子相互結合是動態(tài)的過程，在教學中還可以運用電腦動畫模擬化學鍵的形成過程，幫

助學生想象微粒運動的情景。還可以讓學生自己制作分子模型和晶體結構模型，通過自己動

手來感受原子排列的空間位置，了解微粒之間存在的作用力，認識微粒怎樣在三維空間構成

宏觀物質。

2.本單元化學名詞化學概念較多，化學鍵、離子鍵與共價鍵，離子化合物與離子鍵、

離子晶體，共價鍵與共價化合物、共價分子等容易混淆。在教學中不能只從文字描述和定義

來解釋、說明，要注意結合具體實例的分析研究來介紹，幫助學生在使用中逐漸理解接受。

此外，在教學中要把握好深廣度，不要隨意提高學習要求。如：對于離子晶體、分子晶體、

原子晶體，只要求對照實例能說出晶體類型即可；不要求全面認識分子間作用力與化學鍵的

差異；不要求學習離子鍵、共價鍵的特點和鍵參數(shù)；不要求區(qū)分極性鍵、非極性鍵等。

3.本單元所學的物質結構知識是非常粗淺的，只是對化學鍵理論作了最通俗的介紹。

不要認為教材所介紹的化學鍵常識就是化學鍵理論的全部核心知識，希望它能說明各種分子

的結構問題。也鑒于這一點，許多結構問題教材中只是點到為止，不作詳細說明。因此，教

師在教學過程中也應把握好分寸。

【課時安排】離子鍵1課時

共價鍵分子間作用力2課時

【教學設計】

［第一課時離子鍵］

【三維目標】

知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。

過程與方法：通過離子鍵的學習，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性。

【教學重點】離子鍵，離子鍵的形成過程

【教學難點】電子式的書寫

【教學方法】討論、比較、歸納

【教學過程】

引入：

［提問］構成物質的微粒有哪些？它們分別是如何構成物質的？

［學生］1.原子、離子、分子等；

2.原子、離子、分子都可以直接構成物質，原子也可以先形成離子或分子，再由離子

或分子構成物質。

［補充舉例］P12

［進一步］那么不同的微粒之間是靠什么作用力構成物質的？

［板書］一.化學鍵

1.概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。

強調：①直接相鄰；②強烈的相互作用。

2.分類：離子鍵、共價鍵。

［分析］以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因

［思考］1.在氯化鈉晶體中，Na-和C1間存在哪些作用力？

2.陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？

［板書］二.離子鍵

1.概念：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用。

2.特點：①成鍵微粒：陰陽離子

②成鍵本質：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

［思考］哪些微粒之間容易形成離子鍵？

1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間

（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VHA族元素的原子之間）

2.離子或離子團之間

（例如：金屬陽離子、NH；與酸根離子之間）

［例題］

1、下列說法正確的是(D)

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCk中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

2、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定

化合物的是（C）

A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14

［疑問］那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？

［板書］3.表示一一電子式：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子最外層電子的

式子。

①表示原子；②表示簡單離子；③表示離子化合物及其形成

［練習］寫出CaO、MgClz的電子式。

［小結］

離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.

活被金屬原失去曳云川喜&Mm+

5M靜電作用-----------------

離子鍵

法破旅金屬得到由干陽離3曠-

原5N----------------

［課后思考］如何用電子式表示OFT、NH；離子？

［課后作業(yè)］1、整理、歸納本節(jié)教學案

2、完成【單元練習】

［板書設計］

一.化學鍵

1.概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。

2.分類：離子鍵、共價鍵。

二.離子鍵

L概念：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用。

2.特點：①成鍵微粒：陰陽離子

②成鍵本質：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

3.表示一電子式：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子最外層電子的式子。

①表示原子；②表示簡單離子；③表示離子化合物及其形成

［第二課時共價鍵］

【三維目標】

知識與技能：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成

過程。了解球棍模型和比例模型

過程與方法：通過共價鍵的學習，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性。

【教學重點】共價鍵及其形成過程

【教學難點】共價鍵及共價化合物的表示方法

【教學過程】

引入：

［回顧］氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。

［討論］活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化

合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

［學生］不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。

［補充］非金屬元素的原子間可通過共用電壬對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。

［分析］氯化氫分子的形成過程

播放動畫：共價鍵，引出共價鍵的概念

［板書］三、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.形成條件：①非金屬元素的原子之間

②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

3.共價化合物

［思考與交流］

1.所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。

2.共價化合物和離子化合物的區(qū)別。

［板書］4.表示方法：①電子式

a.共價分子；例如：Ch；Bn；02；N2；?

b.共價化合物的形成。例如：H20；HF。

［課堂練習］用電子式表示下列化合物：C02；CH,；NH3

［設問］在有機化合物中，構成物質的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當麻煩，有沒有

更簡便的方法來表示共價分子呢？

［板書］表示方法：②結構式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子

［課堂練習］用結構式表示下列化合物：C0z；CH4：NH3

③其他方法一一球棍模型，比例模型

［板書］5.共價鍵的類型：①極性鍵；②非極性鍵；③配位鍵。

表3-1非極性鍵和極性鍵的比較

非極性鍵極性鍵

不同種元素原子形成的共價鍵，共

概念同種元素原子形成的共價鍵

用電子對發(fā)生偏移

原子吸引電子能力相同不同

共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子

成鍵原子電性電中性顯電性

形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

［小結］列表對比離子鍵和共價鍵

表3-2離子鍵、共價鍵的比較

化學鍵類型離子鍵共價鍵

陰、陽離子間通過靜電作用所形

概念原子間通過共用電子對所形成的化學鍵

成的化學鍵

成鍵微粒陰陽離子原子

成鍵性質靜電作用共用電子對

形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素

實例NaCKMgOHC1、H2soi

［課后作業(yè)］1、整理、歸納本節(jié)教學案

2、完成【單元練習】

［板書設計］

三、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.形成條件：①非金屬元素的原子之間

②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

3.共價化合物

4.表示方法一一①電子式

a.共價分子；b.共價化合物的形成。

表示方法一一②結構式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子

其他方法一一③球棍模型，比例模型

5.共價鍵的類型

①極性鍵；②非極性鍵；③配位鍵。

［第三課時分子間作用力］

【教學目標】

1、了解有機化合物中碳元素的成鍵特點，知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵

能對物質的化學性質如某些化學反應活潑性的影響

2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質的影響

3、學會運用結構模型、化學用語進行研究和學習

【教學重點】有機化合物中碳元素的成鍵特點、分子間作用力和氫鍵

【教學難點】有機化合物中碳元素的成鍵特點

【教學方法】模型、模擬動畫

【教學過程】

［提問］大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計存在的物質種類大約又有多少種

呢？

［講述］在眾多物質中，有機化合物占了很大一個比重，絕大多數(shù)的物質是有機物，而且

每年合成的新物質幾乎是有機物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結構有很大關系。

［討論］下面我們同學寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原

因了？你知道是什么原因嗎？

［總結］碳原子的成鍵特點

［提問］通過前面的學習我們知道在分子內部相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，那么

分子之間是否也有相互作用呢？物質三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？

［小結］分子間作用力是，分子間作

用力比化學鍵，由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質性質的

重要因素之一。

［講述］分子間作用力的大小和對應物質的分子量成正比。

另外：分子間作用力也叫范德華力。

［討論］P16問題解決

1.離子鍵與共價鍵的差異

2.化學鍵與分子間作用力的差異

［例題］共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質微粒間的不同的作用方式，下列物質中只

含有上述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

［例題］在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系，與健能無關的變化規(guī)

律是（）

A.HF、HC1,HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl,NaBr、Nai的熔點依次減低

C.R、Cl2sBn、L的熔沸點逐漸升高

D.H2S的熔沸點小于H20的熔沸點

［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結冰后其密

度反而變小，這是什么原因呢？

［閱讀］請同學們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識。

［小結］氫鍵是。

［討論］氫鍵的存在和作用。

［課堂小結］

表3-3化學鍵與分子間作用力的比較

化學鍵分子間作用力

相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間

概念

叫化學鍵作用力，又稱范德華力

作用范圍分子或晶體內分子之間

作用力強弱較強與化學鍵相比弱得多

影響的性質主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）

［課后作業(yè)］1、整理、歸納本節(jié)教學案

2、完成【單元練習】

［板書設計］

四.分子間作用力

1.定義：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。

2.特點：比化學鍵弱得多

3.作用：影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質

4.氫鍵的存在及影響

第三單元從微觀結構看物質的多樣性［第一課時同素異形現(xiàn)

象］

【教學目標】

1、從同素異形現(xiàn)象認識物質的多樣性

2、從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認識由于微觀結構不同而導致的同素

異形現(xiàn)象

【教材處理】

1、以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體一一金剛石和石墨性質的“異”、“同”點為切入

點，從“同素”和“異形”兩個角度幫助學生認識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學生從

微觀結構角度認識兩種晶體中碳元素原子間的結合方式，作用力和空間排列方式的不同，認

識它們性質不同的原因。同時:通過介紹現(xiàn)代科學研究中的熱點：C6。和碳納米管等知識來

拓展學生的視野，增長學生的知識點。

2、運用電腦圖片，向學生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質。

3、用三維空間結構模型，學習金剛石、石墨的結構知識。

【教學重點】以金剛石、石墨為例認識由于微觀結構的不同從而導致的同素異形現(xiàn)象

【教學難點】金剛石、石墨、和納米管道的結構

【教學過程】

［引入］人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅百余種，可它們卻能形成數(shù)千萬種不同的物質。這是什么原因

呢？

［思考］金剛石和石墨都是C單質，為什么它們的物理性質卻有很大的區(qū)別？

［展示］金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學們從視覺上感受差異性。

［歸納］同素異形體

定義：。

強調：_____________________________________

實例：。

［講述］構成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，結合成空間網(wǎng)狀結構，金剛石的

基本結構單元是正四面體；

構成石墨的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，在石墨的每一層，每個C原子與周圍3

個C原子以共價鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結構，石墨的不

同層之間存在分子間作用力。

［列表比較］

物理性質金剛石石.墨

硬度

熔沸點

導電性

［思考］為什么金剛石和石墨在硬度和導電性有差異？

［介紹］明星分子“足球烯”

［思考］足球烯結構和金剛石、始末、納米管道有何不同

1、O

2、a

3、O

［設問］Na和Na'是同素異形體嗎？

［講述］除了C元素有同素異形體外，0、S、P元素也有同素異形現(xiàn)象

02

色、味、態(tài)

溶解度

熔點

沸點

相互轉化

白磷紅磷

狀態(tài)

顏色

毒性

溶解性

著火點

相互轉化

［小結］

［板書設計］

一、同素異形現(xiàn)象

1.同素異形體：

2.強調：①同種元素②不同結構（性質不同）③可以相互轉化

3.實例：

①金剛石與石墨

②氧氣與臭氧

③紅磷與白磷

［課后練習］

1、下列各組中互為同位素的是（）.互為同素異形體的是（）

A.和B.和C.HQ和H2O2D.-和0

2、最近醫(yī)學界通過用放射性''C標記C6。，發(fā)現(xiàn)一種C6。的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷

裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）,則有關久的敘述正確的是（）

（A）與C60中普通碳原子的化學性質不同

（B）與“N含的中子數(shù)相同

（C）是Ceo的同素異形體

（D）與氣互為同位素

3、1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學家。大氣中的臭

氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產生C1原子,

C1原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為。

根據(jù)以上敘述，回答「2小題：

①在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，C1是；

②和03是o

［第二課時同分異構現(xiàn)象］

【課題二】同分異構現(xiàn)象

【教學目標】

1、以同分異構現(xiàn)象為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。

2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醛為例，認識有機物的同分異構現(xiàn)象

3、運用活動與探究方法，學習正丁烷和異丁烷的同分異構現(xiàn)象

【教材處理】

1、運用活動與探究方法，學習正丁烷和異丁烷的同分異構現(xiàn)象

2、運用三維空間結構模型，學習正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醛的結構知識

3、利用碳的成鍵特點與成鍵方式的知識，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排

列順序不同可以形成不同的物質。

4、讓學生自己嘗試連接丁烷的分子結構球棍模型，體驗和感知同分異構現(xiàn)象。

【情感、態(tài)度和價值觀】

認識“物質的結構決定性質，性質體現(xiàn)結構”這一觀點。學生依照碳原子成鍵的可能方

式動手實驗，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會對

分子的空間結構、同分異構現(xiàn)象和同分異構體產生深刻的印象。

【教學重點】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醛為例，認識由于微觀結構不同而導致的同分

異構現(xiàn)象

【教學難點】各種同分異構現(xiàn)象

【教學過程】

［復習回顧］

1.同素異形體的定義：O

2.常見的同素異形體有、、。

［知識梳理］

依據(jù)碳原子和氫原子的價鍵規(guī)律，請你思考一下你可以拼成幾種分子式符合CH。的結構？請

用結構式表達出來。(可不填滿也可再加)

(1)_________________________

⑵________________________

(3)……

［課堂活動］P20制作分子結構模型

［歸納總結］

1.同分異構現(xiàn)象：O

2.同分異構體：o

說明1:概念中的“結構”所包含的內容主要是：

①主鏈碳數(shù)不同一一碳鏈異構

②支鏈（或官能團）位置不同一一位置異構

③官能團不同一一類別異構。

說明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式

就一定相同。舉例說明。

說明3：分子式相同，組成元素質量分數(shù)必相同，反之則不一定成立。舉例說明。

說明4：同分異構體的最簡式必相同，但最簡式相同，則不一定是同分異構體。

說明5：同分異構體的熔沸點比較：支鏈越多，熔沸點越低。因為支鏈越多，分子就越不容

易靠近，分子間距離越遠，分子間作用力也就越小，熔沸點越低。

3.寫出你所了解的同分異構體的名稱及結構式：

［例題］下列說法正確的是：

A.相對分子質量相同的物質是同一種物質

B.相對分子質量相同的不同有機物一定為同分異構體

C.金剛石和石墨是同分異構體

D.分子式相同的不同種有機物，一定是同分異構體

［小結］“三同”的比別：

概念描述對象相同之處不同之處

同位素

同素異形

體

同分異構

體

［課后習題］

1、對于同位素的概念，下列敘述中正確的是()

A.原子序數(shù)相等,化學性質與質量數(shù)不同

B.原子序數(shù)相等，并有相同的化學性質和相同的質量數(shù)

C.原子序數(shù)相等，化學性質幾乎完全相同，則中子數(shù)不同

D.化學性質相同，而質量數(shù)與原子序數(shù)不同

2、-0、/0、。2~、。2、0：,是()

A,氧元素的五種不同微粒B.五種氧元素

C氧的五種同素異形體D.氧的五種同位素

3、已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸

減小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子

數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題。

⑴寫出有關化學用語：①A的元素符號；②B的原子結構示意圖；

③C、D形成的化合物的電子式o

⑵同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水

溶液呈中性）、.

⑶X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種構成，且各自組成元素均不完全

相同.X、Y、W均為離子化合物；Z為共價化合物，且極易分解。在溶液中X、Y、Z兩兩之間

均可反應，其中①Y和Z發(fā)生復分解反應可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應時可生成D

的單質。試寫出上述反應的離子方程式：、

⑷a、b、c、d、e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構成，其中只有a、

c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數(shù)相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子

以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關化學反應方程式：

①a+e。

②b+c_^a+do

［第三課時不同類型的晶體］

【教學目標】

1、以不同類型的晶體為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。

2、認識不同的物質可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結構、構成微粒、物質性質不

盡相同各有特點。

3、認識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結構與物理性質

【教材處理】

1、運用電腦圖片，向學生展示一些常見的晶體。

2、運用三維空間結構模型，向學生展示一些晶體的微觀結構。

3、運用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結構、構成微粒、物理性質等內容。

【情感、態(tài)度與價值觀】

理解“物質的結構決定性質，性質體現(xiàn)結構”這一觀點。培養(yǎng)學生自覺的在事物的實質

和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓練透過現(xiàn)象看本質的思維方式，培養(yǎng)高品質的思維能力。

【教學重點】相關晶體的結構、構成微粒與物理性質

【教學難點】相關晶體的結構

【教學過程】

［知識回顧］

1.離子鍵、共價鍵、分子間作用力、氫鍵的定義

2.晶體的定義：?

［知識梳理］

1.自然界中的固態(tài)物質分為和;

晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是。

2.構成晶體的微粒有。

［板書］一.離子晶體

1）定義：。

2）在NaCl晶體中

①每個Na離子周圍同時吸引著一個C1離子，每個C1離子周圍同時吸引著一個Na,離

子；

②晶體中陰陽離子數(shù)目之比是:

③在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？；

3）注意：一個晶胞中離子的四種位置

①、晶胞里的離子②、晶胞面上的離子

③、晶胞棱上的離子④、晶胞頂點上的離子

4）離子晶體的物理性質

①一般說來，離子晶體硬度,密度，有較的熔點和沸點；（為什么？）

②離子晶體的導電。

-.分子晶體

1）定義：的晶體叫做分子晶體。

①舉例：。

②判斷的方法：看晶體的構成微粒是否是分子。

2）物理性質

①分子晶體具有較—的熔沸點和較—的硬度，如CO的熔點為一19TC,沸點為一

191.5℃?（為什么？）

②分子晶體導電性。

3）常見的分子晶體

鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧

酸、大多數(shù)有機物

4）二氧化碳的分子結構

在二氧化碳的晶體中，每個二氧化碳的周圍有一個二氧化碳分子

三.原子晶體

1、定義：o

2、構成微粒。

作用力,，

3、原子晶體物理性質的特點：

A.熔、沸點B.硬度C.溶解性

4、二氧化硅的晶體結構：

在SiOz晶體中，每個Si原子和個0原子形成個共價鍵，每個Si原子

周圍結合個0原子；同時，每個。原子周圍和個Si原子相結合成鍵。

［回顧］金剛石、石墨的晶體結構

四.金屬晶體及其特點

［小結］三種晶體的比較

晶體類型微粒作用力熔沸點事例

離子晶體

分子晶體

原子晶體

［課后練習］

1、下列物質屬于分子晶體的是（）

A.熔點是1070℃,易溶于水，水溶液能導電

B.熔點是10.31'C,液態(tài)不導電，水溶液能導電

C.能溶于CS2,熔點是112.8'C,沸點是444.6C

D.熔點是97.80℃,質軟、導電，密度是0.97g/cn?

2、下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

A.干冰B.金剛石C.水晶D.晶體硅

3、下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）

A.S0?和Si。？B.CO2和HzO

C.NaCl和HC1D.NaOH和Na2O2

4、設NaCl的摩爾質量為M克/摩，食鹽晶體的密度為P克/厘米,，阿佛加德落常數(shù)為N,、。則食

鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為厘米。（寫出計算過程）

5.下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點

NaClMgCl2AICLSiCL

熔點（C）801714190—70

沸點（℃）1413141218057.57

有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：

①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分

子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體

的性質和題給數(shù)據(jù)來分析）

A.只有①②