蘇教版高中化學(xué)選修四《弱電解質(zhì)的電離平衡》練習(xí)題

弱電解質(zhì)的電離平衡

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.HC10B.CHaCOOHC.C2H50HD.BaSO4

2.下列措施能使氨水的電離平衡逆向移動的是()

A.加入少量水B.加入少量MgCL固體

C.通入少量HC1氣體D.加入少量NH4cl固體

3.下列說法正確的是()

A.0.1的醋酸加水稀釋，C(CH3COOH)/C(CH3COO)減小

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(hT)增大，Kw變大

C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D.常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3coOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

4.某弱酸溶液中存在電離平衡HAUH++A,下列敘述不正確的是()

A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大

C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

5.0.1mom氨水10mL,加蒸儲水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()

①電離程度增大②c(NH3?H2O)增大③NHJ數(shù)目增多④c(OH)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

A.①②③B.①③⑤C.①③D.②④

6.物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的CHjCOOH和CHjCOONa混合溶液，已知其中

C(CH3COO)>

c(Na+),對該溶液的下列判斷正確的是()

A.c(H+)<c(OH)

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol/L

C.c(CH3coOH)>C(CH3COO)

D.C(CH3COO)+c(OH)=0.1mol/L

7.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()

A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B.100mL0.1mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)至恰好呈中性，所需的氫氧化鈉的

物質(zhì)的量鹽酸消耗得多

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，醋酸pH變化大

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小

8.相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，

則所得溶液的體積()

A.仍相同B.醋酸溶液的大C.鹽酸的大D.無法判斷

9.常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是()

A.pH=O的硫酸B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=10的純堿溶液D.pH=5的氯化錢溶液

10.相同溫度下，lOOmLO.lmolLr的醋酸與10mLimour的醋酸相比，下列說法正確的

是()

A.溶液中H*的物質(zhì)的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

1

C.發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者

D.溶液中CH3coOH的物質(zhì)的量前者大于后者

11.11.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

()

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為2?3

12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，

可向鹽酸中加入適量的()

A.NH4CIB.KC1溶液C.NaNChD.CH3coONa

13.一定溫度下，用水稀釋cmoLL?的稀醋酸，若用Kw表示水的離子積，則下列數(shù)值隨

水量的增加而增大的是()

+

A.c(H,c(OH)B.C(CH3COOH)/C(H)

+

C.C(CH3COO')/C(CH3COOH)D.C(H)/KW

7

14.已知：25℃H2C2O4K1=5.4x10-2,6=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5xl0-,K2=4.7x10"；

下列離子方程式一定不氐卿的是()

222-

A.H2C2O4+CO3=HCO3+HC2O4B.HC2O4+CO3"=HCO3+C2O4

--

C.H2C2O4+HCO3=HC2O4+H2O+CO2D.H2c2O4+CO32ZC2O42-+H2O+CO2

15.下列電離方程式的書寫正確的是()

++

A.NH4+H2ONH3H2O+H

2-

B.S+2H2OH2S+2OH

C.CH3COOH+H2O<、CH3coe>一+%。+

D.CH3COOH+OH、、CH3coO+H2O

16.室溫下，對于0.lOmoLL」的氨水，下列判斷正確的是()

A.與AlCh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH=AI(OH)3X

B.其溶液的pH=13

C.用適量水稀釋后,NH3H2O電離度和溶液pH都增大

D.加水稀釋后,溶液中c(NH4+>c(0H-)變小

17.液氨馬水相似，存在著微弱的電離：2NH3=±NHi+NH￡。對該體系的說法中錯誤的

是()

A.液氨中含有NH3、NH)口NHJ等微粒

B.一定溫度下，液氨中c(NHj)與c(NH?的乘積為一常數(shù)

C.液氨的電離達(dá)到平衡時，c(NH3)=c(NH?=c(NHj)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NHj)總是與c(NH￡)相等

18.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖

所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.II為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

2

二、非選擇題

19.下列物質(zhì)：①HzO②石墨③NH4NO3④液態(tài)氯化氫⑤冰醋酸⑥蔗糖

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的

是

________________(用編號填寫)。

20.寫出下列物質(zhì)電離方程。

(1)H2so4：；

(2)H2CO3：；

(3)HF：；

21.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

導(dǎo)

電

能

力

(2)a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為。

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是o

(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸儲水稀釋10倍，乙用蒸鐳水稀釋100倍，

則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)“，10c(H+)乙(填“大于”、“小于”或“等于”)

22.根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的①CH3co0H；②HC1；③H2so4三種溶液，請用字母符號填空：

A①<②<③B①①=③C①》②》.③D①<②:③

E①二③》②F①，②二③G①二②〉③H①③

(1)當(dāng)它們pH相同時，其物.質(zhì)的量濃度關(guān)系是。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是。

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)

系為?

(4)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率,若產(chǎn)生

相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間。

(5)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為。

23.按要求回答下列問題：

(1)向CH3co0H水溶液中加入水，平衡CH3coOHH++CH3co將向

(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向"或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c(CH3COO)

與原平衡時相比(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)與原平衡時相

比(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O-H++G-+HC1O其化學(xué)平衡常數(shù)K的

表達(dá)式為：。

3

答案解析：

1.D【解析】A、HC1O是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤：B.CH3co0H是

弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、C2H5OH酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，

故C錯誤；D.BaSCU屬于鹽，熔化狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。

!:+

2.D【解析】氨水中存在：NH3H2O^==NH4+OH,A、加水稀釋，促進(jìn)NPh-FkO的電

離,平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、加入MgCb，Mg?+與OH"反應(yīng)生成Mg(0H)21，

促進(jìn)NH’HzO的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、通入HCL發(fā)生H*+OH-

=H20,促進(jìn)NH3H2O的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D、加入少量NH40,

增加NH4+濃度，抑制NH3-H2。的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確。

3.A【解析】A、醋酸屬于弱酸，存在CH3coOH=CH3co0+H,加水促進(jìn)電離，

CH3C0CT的物質(zhì)的量增大，CH3co0H的物質(zhì)的量減小，同一溶液溶液的體積相同，因此

++2-

c(CH3coOH)/c(CH3coe)一)減小，故A正確；B、NaHSO4=Na+H+SO4,向水中加入

NaHSCU，c(H+)增大，Kw只受溫度的影響，硫酸氫鈉加入到水中，溶液溫度不變，則Kw

不變，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同，則醋酸的濃度大于鹽酸，開始

時pH相同，溶液中c(H+)相同，開始時反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸還能電離出H

十,因此醋酸溶液中c(H')大于鹽酸中c(H+),即后者用時小，故C錯誤；D、CH3co0H是

弱酸，因此醋酸的濃度大于氫氧化鈉，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3coONa和CH3co0H,溶液顯酸

性，故D錯誤。

點睛：本題易錯選項A,同一溶液溶液的體積相同，c(CH3coOH)/c(CH3co0

)=n(CH3COOH)/n(CH3COO),醋酸是弱酸，加水促進(jìn)電離,n(CH3co0)增大,n(CH3coOH)

降低，因此比值減小。

4.D【解析】A、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)=c(OH-)

+c(A-),選項A正確；B、加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常

數(shù)不變，所以c(0H)增大，選項B正確；C、加入NaA時，c(A-)增大，從而抑制弱

酸電離，選項C正確；D、溫度不變，弱酸的電離平衡常數(shù)不變，選項D不正確。答案選

Do

點睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，

只有正確理解，才能解答好本題。

5.C【解析】試題分析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正

確；②O.lmol/L氨水加水時堿性減弱，C(0H)減小，故②錯誤；③O.lmol/L氨水加水時堿

性減弱，C(OH)減小，C(H+］增大，故③正確；④Kw只受溫度影響，加水稀釋時不變，故

④錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯誤；⑥加水時

電離平衡正向移動，n(0H)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度

c(OH-)

之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故⑥正確；故選C。

【考點定位】考查加水對氨水電離平衡的影響

6.B【解析】試題分析:溶液中存在電荷守恒c(CH3co0)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),

已知其中c(CH3coO)>c(Na+),則c(OH-)<c(H+),即溶液顯酸性，醋酸的電離程度大

于醋酸根的水解程度，則c(CH3coOH)<C(CH3COO)O根據(jù)物料守恒可知c(CH3coOH)

+

+C(CH3COO)=2C(Na)=0.2mol/L,答案選B。

考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小比較

7.B【解析】試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電

解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B、

4

lOOmLO.lmol/L的鹽酸與O.Olmol的氫氧化鈉反應(yīng)，溶液呈中性，lOOmLO.Imol/L的醋酸與

0.01mol的氫氧化鈉反應(yīng)，溶液呈堿性，故若反應(yīng)至呈中性，消耗的氫氧化鈉小于O.Olmol,

B正確；C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，

氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5,

PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5,醋酸pH變化小，C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，

向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低;

氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，D

錯誤；答案選B。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

8.B【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量

增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍

相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。

考點：考查外界條件對電離平衡的影響

9.D【解析】硫酸抑制水電離，pH=O的硫酸中水的電離氫離子濃度是lxl()T4mR/L.

氫氧化鈉抑制水電離，O.Olmol/LNaOH溶液中水的電離氫離子濃度是IxlO-Mmo//L；氫

氧化鈉抑制水電離，pH=10的純堿溶液中水的電離氫離子濃度是lxl(T”>mo//L；氯化筱

水解促進(jìn)水電離，pH=5的氯化鏤溶液中水的電離氫離子濃度是1x10千桃由/L,故D正確。

點睛：酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子抑制水電離，鹽水解可以促進(jìn)水電離，pH=5的

氯化鏤溶液中氫離子完全由水電離，所以水電離的氫離子濃度是1x10-5。

10.A【解析】試題分析：由數(shù)據(jù)可計算前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為O.Olmol,所以

中和所需NaOH的物質(zhì)的量相等，同時根據(jù)平衡理論，濃度越稀電離程度越大，即發(fā)生電

離的溶質(zhì)醋酸物質(zhì)的量越大，電離出的醋酸根離子的物質(zhì)的量越大，故選A。

考點：本題考查的是電離程度的影響因素。

11.D【解析】試題分析：A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色，能證明白醋的溶液顯酸性，但

是不能證明是弱酸。錯誤。B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，是因為白醋是酸，能使蛋白質(zhì)

變性而產(chǎn)生沉淀，與溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)。錯誤。C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，能證

明酸性醋酸強(qiáng)于碳酸，但是也不能證明醋酸是弱酸。錯誤。白醋(醋酸濃度約為1mol/L),

若未強(qiáng)酸，則pH=O.但是測定溶液pH,試紙顯示醋酸的pH為2?3,證明c(H+)?c(HAc)。

因此可以證明醋酸是弱酸。

考點：考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱的證明的知識。

12.BD【解析】試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2f,為了減緩反應(yīng)速度,

且不影響生成氫氣的總量，則到可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，A、

NH4cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，A錯誤；B、加

入KC1溶液，相當(dāng)于加水稀釋，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，B正確;

C、NaNCh溶液，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，減少了氫氣

的生成量，C錯誤；D、加入CH3coONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，

但不改變氫離子的物質(zhì)的量，D正確；答案選BD。

考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

13.C【解析】試題分析：用水稀釋稀醋酸過程中，醋酸電離平衡向電離的方向移動，醋酸

5

的電離度增大，酸性減弱，水的電離平衡向電離的方向移動，A,c(H")/c(OH)減?。籅、

+

c(CH3coOH)/c(H*)減??；C、c(CH3co0」)/c(CH3co0H)增大；D、c(H)/Kw減小。答案

選C。

考點：弱電解質(zhì)的電離平衡

14.A【解析】試題分析：根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>

HCOy,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根

離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子。故A選項錯誤。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

15.C【解析】A項為NH4+的水解方程式；B項表示S2-的水解，但錯誤地將分步水解寫成

了一步；C項是電離方程式；D項是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。

16.D【解析】試題分析：A.一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與A1CL溶液發(fā)生

3++

反應(yīng)的離子方程式為A1+3NH3H2O=NH4+Al(OH)3b錯誤。B.一水合氨是弱堿，

在溶液中存在電離平衡:NH3-H2O4NH4++OH;c(OH-)<0.10mol/L,其溶液的pH<13.錯

誤。C.用適量水稀釋后,NH3F2O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用

大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH)減小，溶液pH減小。錯誤。D.加水稀

釋后,溶液中c(NEU+)、c(OH)都減小，所以c(NH4+>c(OH-)變小。正確。

17.C【解析】A、液氨電離中存在電離平衡2NH3n^NH4++NH2,所以液氨中含有N%、

-

NH4\NH2-粒子，故A正確；B、只要溫度一定，液氨中c(NH/)與c(NH2)的乘

積為定值，故B正確；C、液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3,

-

所以液氨的電離達(dá)到平衡時，c(NH3)>c(NHJ)=c(NH2),故C錯誤；D、根據(jù)平衡

2NH3=SNHJ+NH2-,液氨電離出NH4+、NH?一的個數(shù)比為1：1,所以只要不加入其它

物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2D總是相等，故D正確：故選C。

點睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：正確理解弱電解質(zhì)電離特點，注意液氨中c

(NH?)與c(NH2D的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，易錯選項是B。

18.B【解析】試題分析：A、鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，稀釋時醋酸的電離平衡向右移動，

所以稀釋后醋酸的pH小于鹽酸的pH,故I為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，錯誤；B、b點

離子濃度大于c點離子濃度，所以b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；C、溫

度相同，Kw相同，所以a點K*的數(shù)值與c點Kw的相同，錯誤；D、相同pH值的鹽酸和

醋酸溶液，因為醋酸為弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則b點酸的總濃度小于a

點酸的總濃度，錯誤。

考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

19.③④；①⑤；⑥

20.(1)H2so4=2H++SO42-

+2

(2)H2co3k^H"HCO3-;HCO3-=^H+CO3-

(3)HF^=^H++F-

+2

【解析】試題分析：⑴硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。H2SO4=2H+SO4-;

+2

(2)碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離H2co3^^H++HCC)3-;HCO3-^^H+CO3-

(3)氟化氫是弱電解質(zhì)，HF=H++F-

+

21.CH3C00H=^CH3COO+Hc<a<bc小于

【解析】(1)醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以醋酸的電離方程式為：

CH3coOHKH3coeT+H+,故答案為：CH3coOHEH3co0+H+；

(2)氫離子濃度越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖片知，氫離子濃度由小到大的順序是c<a

<b,故答案為：c<a<b；

(3)加入的水越多，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸的電離程度最大是

6

C.故答案為：c；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以c(H*)

甲<10c(H+)乙，故答案為：小于。

點睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵。注意弱電解質(zhì)

溶液中溶質(zhì)的濃度越稀其電離程度越大，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度

有關(guān)。

22.(1)C；(2)C；(3)G；(4)BD；(5)D；

【解析】試題分析：(1)當(dāng)它們p