江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題

江???期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)考?注意：1本試卷分選擇題和?選擇題兩部分滿分100分，考試時間75分鐘2答題前，考?務(wù)必?直徑05毫???墨?簽字筆將密封線內(nèi)項?填寫清楚3考?作答時，請將答案答在答題卡上選擇題每?題選出答案后，?2B鉛筆把答題卡上對毫???墨?簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案?效，在試題卷草稿紙上作答?效4本卷命題范圍：?教版必修第?冊，選擇性必修1第?章～第三章5.可能?到的相對原?質(zhì)量：H12O16Na23K39?選擇題(本?題共14?題，每?題3分，共計42分在每?題列出的四個選項中，只有?項是符合題?要求的)1.將孔雀?【主要成分為 】與焦炭混合，在?溫條件下可以冶煉?屬銅，該冶煉?法屬于A.電解冶煉法 熱還原法 熱分解法 D.物理分離法2.已知在不同條件下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下，反應(yīng)進?得最快的是A.D.3.下列微粒對?的電離?影響的是A. D. 4.下列分?式表示的物質(zhì)?定能使酸性?錳酸鉀溶液褪?的是D.5.確的是A.?磷?紅磷穩(wěn)定?磷燃燒是吸熱反應(yīng)紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)?磷是放熱反應(yīng)D. 固態(tài)紅磷完全燃燒?成 放出熱量6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在給定條件下能通過?步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.D.7.?氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在?溶液中差別不?。以下是某溫度時這四種酸在冰醋酸中電離(酸在溶劑中電離實質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分?，如HCl+H2O=H3O++Cl-)的電離平衡常數(shù)：酸HClO4HNO3電離平衡常數(shù)1.6×10-5=6.3×10-91.6×10-94.2×1010根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中的電離?程式：H2SO4=2H++這四種酸在冰醋酸中都能完全電離在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強的酸D.冰醋酸較?更能區(qū)分這四種酸的強弱8.下列不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)速率：溫度和體積?定時，容器內(nèi)壓強不再變化?定條件下，混合?體的平均相對分?質(zhì)量不再變化D.溫度和壓強?定時，混合?體的密度不再變化9.為探究反應(yīng) 的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液蒸餾?溶液反應(yīng)溫度/渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210552016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法正確的是A.該反應(yīng)可?S的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率3號瓶中前 內(nèi) 為由2號瓶和3號瓶的實驗結(jié)果可得溫度越?，反應(yīng)速率越快D.由1號瓶和4號瓶的實驗結(jié)果可得溫度越?，反應(yīng)速率越快10.下列有關(guān)滴定實驗的敘述正確的是A.滴定實驗中所?標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的?量?般為滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液 顏?變化?不是滴定管內(nèi)的液?變化? 滴定管進?中和滴定時，?去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為D.?含有 雜質(zhì)的 固體配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，則測定結(jié)果偏?11.從海產(chǎn)品(如海帶)中提取碘是?業(yè)獲取碘的重要途徑。其流程如下：下列說法中不正確的是A.碘元素在海帶中以游離態(tài)存在使海帶中的碘進??中也可將海帶灼燒成灰再加?浸取? 代替 不會產(chǎn)?額外污染D.碘單質(zhì)容易升華，可以利?升華法提純含有氯化鈉雜質(zhì)的碘單質(zhì)12.有機物X為合成光刻膠的?種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A.該物質(zhì)屬于芳?烴1mol該物質(zhì)中含有4mol碳碳雙鍵在?定條件下該物質(zhì)能合成有機?分?化合物D.該物質(zhì)能使溴?褪?，但不能使酸性?錳酸鉀溶液褪?13.下列實驗設(shè)計能達到實驗?的的是選項實驗?的實驗設(shè)計A?較Cl2和的氧化性取兩段濕潤的淀粉碘化鉀試紙于兩?試管中，分別通?少量Cl2和，觀察現(xiàn)象B鑒別75?醇溶液和???醇取等體積的溶液樣品于兩?試管中，分別加???塊?屬鈉，觀察現(xiàn)象C檢驗未知溶液中是否含有取未知溶液樣品于試管中，加??量溶液，有??沉淀?成。再加??量鹽酸，觀察沉淀是否溶解D證明FeCl3與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)溶液，充分反應(yīng)后，向溶液中加??滴溶液，觀察現(xiàn)象A B C D.D14.11.65gBaSO4粉末置于盛有250mNa2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，?Na2CO3固體的過程中，溶液中?種離?的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)BaSO4在?中 溶解度、Ksp均?在BaCl2溶液中的?若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，?少要加?1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離?濃度??為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)? ?選擇題(本題共4?題，共58分)15.?產(chǎn)、?活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分?可形成單斜硫和斜?硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，則常溫下，(單斜)與(斜?)中較穩(wěn)定的 [填[填“(單斜)”或“(斜?)”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為mol )：化學(xué)鍵鍵能436431： ，則 鍵的鍵能 熱化學(xué)?程式 為mol 。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L中完全燃燒?成和，放出389.7kJ熱量， 請寫出表示 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)?程式： 。（4）已知： ；；。計算 與 反應(yīng)?成1mol 的 為 、、的式?計算 與 反應(yīng)?成1mol 的 為和 反應(yīng)?成 和 的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每?成2mol 理論上放 出的熱量為 。（6）由?紅?()制取單質(zhì) 的步驟為。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ． ① 的 。 在 ?氛中進?的理由是 。16.為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國加強“碳?化?”的研究和?產(chǎn)。回答下列問題：I．?業(yè)上?般在恒容密閉容器中采?下列反應(yīng)合成甲醇：。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表。溫度/2503003502.0410.2700.012 。

填>=或<0。和 充? 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得 ，則此時的溫度為 。 (填字?)。（2）要提? 的平衡轉(zhuǎn)化率(填字?)。的濃度 II.（3（3）已知：。 則 催化氫化合成 的熱化學(xué)?程式： 。（4）在?定條件下，發(fā)?與 和 的關(guān)系如圖所示， 和 分別表示溫度或壓強。 ① 表示的物理量是 。 與 ，并簡述理由： 。17.常溫下，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液： 溶液 溶液 溶液 溶液H2CO3CH3COOH4.9×1010=4×10-7Ka2=5.6×10111.7×10-5（1）這4種溶液pH由?到?的順序是 (填標(biāo)號（1）這4種溶液pH由?到?的順序是 mol/L。 。（3）④的?解平衡常數(shù)Kh= 。（5）25℃和NaCN的混合溶液的pH=11約 NaCNNaCN溶液CO2，則發(fā)?反應(yīng)的離??程式 。中通?少量 為18.氯化鋇是??的晶體，易溶于?，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于?醇和?醚，易吸濕，需密封保存。以重晶?礦(主要成分為Mg2+、Fe3+等)為原料制備2H2O的途徑如下：， ；②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒?成了回答下列問題：（1I”中?成H2S化學(xué)?程式 。：（2）反應(yīng)I中?成 H2S??量氨?吸收，?成硫化銨溶液，?定條件下向所得溶液中通?空?，?可得到單質(zhì)硫并使吸收液再?。 ?解的離??程式： 。 。 。 (當(dāng)溶液中離?濃度?于（3）室溫時，若加堿將溶液pH調(diào)?9，則完全沉淀的(當(dāng)溶液中離?濃度?于時認為該離?完全沉淀)。若向0.1 的FeCl3溶液中加??定量等濃度的Na2CO3溶液時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，發(fā)?反應(yīng)的離??程式為 。江???期中教學(xué)質(zhì)量檢測考?注意：1.本試卷分選擇題和?選擇題

化學(xué)兩部分滿分0分，考試時間5分鐘2.答題前3.

，考?務(wù)必?直徑5毫???墨?簽字筆將密封線內(nèi)項?填寫清楚，請將答案答在答題卡上選擇題每?題選出答案后，?B鉛筆把答題卡上對考?作答時應(yīng)題?的答案標(biāo)號涂?；?選擇題請?直徑0.5毫???墨?簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案?效，在試題卷草稿紙上作答?效4.本卷命題范圍5.

：?教版必修第?冊，選擇性必修1第?章～第三章：H1C12O16Na23P31K39可能?到的相對原?質(zhì)量本?題共 ?題?選擇題( 4 ，每?題3分，共計2分在每?題列出的四個選項本?題共 ?題?項是符合題?要求的)1.

與焦炭混合，在?溫條件下可以冶煉?屬銅，該冶煉?法屬于將孔雀?【主要成分為 】B. C. 電解冶煉法B【答案】

熱還原法

熱分解法

物理分離法【解析】B法，項符合題意。2. 不同條件下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下反應(yīng)進?得最快的是已知在B.D.A【答案】【解析】【分析】?較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)轉(zhuǎn)化成?同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A ；詳解】．B．B．；C．D；．；A故選。3.下列微粒對?的電離?影響的是A B. C. D.D【答案】【解析】【詳解】．

是弱酸

A 不符合題意；項A H2S ， 能?解，促進?的電離，項B ，項不符合題意；．氫氧根離?能抑制?的電離能?解． 是鈉離?

B項C 不符合題意；項

；D；項符合題意DD故選。

，鈉離?不?解，對?的電離平衡?影響，4.下列分?式表示的物質(zhì)?定能使酸性?錳酸鉀溶液褪?的是B.C.B【答案】【解析】【詳解】

；是環(huán)烷烴時 A錯誤；；只能是?烯 B正確；；可能是環(huán)烷烴 C錯誤；；是?烷 D錯誤；B故選5. (

)

下列說法正?磷 和紅磷結(jié)構(gòu)復(fù)雜? 表示與氧?的反應(yīng)過程中?成 的能量變化如圖。確的是A.?磷?紅磷穩(wěn)定B.?磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)?磷是放熱反應(yīng)固態(tài)紅磷完全燃燒?成 放出 熱量D【答案】【解析】A

，所以紅磷??磷穩(wěn)定，故A錯誤；【詳解】B

．?磷能量?于紅磷，?磷燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；．據(jù)圖像可知C

，所以紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)?磷是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；．?磷能量?于紅磷D．圖示表示?成 的能量變化

， 固態(tài)紅磷完全燃燒?成 ，則放出D故選。

熱量，故D正確；6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在給定條件下能通過?步反應(yīng)實現(xiàn)的是B.D.D【答案】【解析】A

NO不能與?反應(yīng)，故A不符合題意；【詳解】．B Cu與S加熱反應(yīng)?成的是Cu2S B不符合題意；故． ，故C S與O2在點燃條件下?成SO2，故C不符合題意；．D ，氨?發(fā)?催化氧化?成NO

各物質(zhì)均可?步轉(zhuǎn)化，故D． 和 固體混合加熱制取氨? ，符合題意；D答案選。+7.?氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在?溶液中差別不?。以下是某溫度時這四種酸在冰醋酸+(中電離酸在溶劑中電離實質(zhì)是酸中的

H轉(zhuǎn)移給溶劑分?，如

HCl+H2O=H3O++Cl-)的電離平衡常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是H2SO4=2H++A.冰醋酸中B.

H2SO4

的電離?程式：這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強的酸D.冰醋酸較?更能區(qū)分這四種酸的強弱D【答案】【解析】【詳解】．

在冰醋酸中存在電離平衡

H2SO4AH2SO4 H++A，

錯誤；．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知．酸的電離平衡常數(shù)越?C ；

B；錯誤；HClO4的電離平衡常數(shù)最?，故四種酸中酸性最強的是HClO4，錯誤D ，都是強酸，?在冰醋酸中存在電離平衡，它們的電離程度不同，因?能夠．四種酸在?中都是完全電離D ；?較它們的相對強弱，故冰醋酸較?更能區(qū)分這四種酸的強弱，正確D故合理選項是。8.下列不能說明反應(yīng) 已達到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)速率：B.溫度和體積?定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.?定條件下，混合?體的平均相對分?質(zhì)量不再變化D.溫度和壓強?定時，混合?體的密度不再變化A【答案】【解析】【分析】是?體分?數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！驹斀狻?/p>

A．反應(yīng)速率

，說明 ，但 時，，，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) A，．溫度和體積

項符合題意；B項不B ?定，容器內(nèi)壓強不再變化時，說明?體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，不符合題意；C?定條件下，混合?體的平均相對分?質(zhì)量不再變化時，說明?體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達到平衡．C 不符合題意；狀態(tài)，項D

?定，混合?體的密度不再變化時，說明混合?體的平均相對分?質(zhì)量不變，反應(yīng)已達到平D衡狀態(tài)，A

項不符合題意。故選。9.

，某同學(xué)設(shè)計了以下實為探究反應(yīng) 的速率影響因素驗：錐形瓶編號的溶液蒸餾?的溶液/反應(yīng)溫度/s渾濁出現(xiàn)時間備注1100102010210552016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法正確的是S該反應(yīng)可?

的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率3 號瓶中前 內(nèi) 為2由1由

3號瓶和4號瓶和D

號瓶的實驗結(jié)果可得溫度越?，反應(yīng)速率越快號瓶的實驗結(jié)果可得溫度越?，反應(yīng)速率越快【答案】【解析】A S

，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；【詳解】．是固體B 3 不再增多，說明反應(yīng)完全，．號瓶 后渾濁，故B錯誤；C 2 3

， 2 ，且反應(yīng)溫度也?2號?，不能說明是哪個條件對化學(xué)反應(yīng)號硫酸的濃度? 號?號硫酸的濃度? 號?D 1 4

4號硫酸的濃度?于 號

4 ，但4號的反應(yīng)速率?于1號，．號和

1 1，，號對?，，號的溫度低于 號的溫度說明溫度越?，反應(yīng)速率越快號的溫度低于 號的溫度D故選。10.下列有關(guān)滴定實驗的敘述正確的是A.滴定實驗中所?標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的?量?般為B.滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏?變化?不是滴定管內(nèi)的液?變化C.?滴定管進?中和滴定時，?去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為D.

，則測定結(jié)果偏??含有 雜質(zhì)的 固體配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸B【答案】【解析】【詳解】

；．滴定實驗中 A錯誤；；．滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏?變化? B正確；；C錯誤；D 中混有和 ， 的物質(zhì)的量?于 的物質(zhì)的量，故所配的溶液中 濃度偏?，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積 偏?，根據(jù) 可知 偏低，D錯誤；B故選。( )

業(yè)獲取碘的重要途徑。其流程如下：從海產(chǎn)品如海帶中提取碘是?下列說法中不正確的是A.碘元素在海帶中以游離態(tài)存在B.使海帶中的碘進??中也可將海帶灼燒成灰再加?浸取C.?代替不會產(chǎn)?額外污染D.碘單質(zhì)容易升華，可以利?升華法提純含有氯化鈉雜質(zhì)的碘單質(zhì)A【答案】【解析】-I的溶液，再往溶液中通?氯?進?氧-化，將I轉(zhuǎn)化為I2，再進?過濾，提純獲得碘單質(zhì)。-A I- A【詳解】

．碘元素在海帶中以

形式存在，即以化合態(tài)形式存在，

錯誤；；．使海帶中的碘進??中 B正確；C．碘單質(zhì)容易升華A

-，將I轉(zhuǎn)化為I2，?不會產(chǎn)?額外污染，-

正確；D；正確；故選。12. X

?種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是有機物 為合成光刻膠的A.該物質(zhì)屬于芳?烴B.1mol

該物質(zhì)中含有

4mol

碳碳雙鍵C.在?定條件下該物質(zhì)能合成有機?分?化合物D.該物質(zhì)能使溴?褪?，但不能使酸性?錳酸鉀溶液褪?C【答案】【解析】A X

，不屬于芳?烴，

項錯誤；【詳解】．

A中含有氧元素B．中含有碳碳雙鍵DC故選。

，項錯誤；

，項錯誤。

C；項正確；13.下列實驗設(shè)計能達到實驗?的的是選項實驗?的實驗設(shè)計A?較 和 的氧化性取兩段濕潤的淀粉碘化鉀試紙于兩?試管中，分別通?少量Cl2和Br2，觀察現(xiàn)象B75%鑒別 ?醇溶液和?取等體積的溶液樣品于兩?試管中，分別加???塊?屬鈉，觀察現(xiàn)??醇象C檢驗未知溶液中是否含取未知溶液樣品于試管中，加??量BaCl2溶液，有??沉淀?成。有再加??量鹽酸，觀察沉淀是否溶解DFeCl3與KI的反應(yīng)證明溶液，為可逆反應(yīng)充分反應(yīng)后，向溶液中加??滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.DB【答案】【解析】【詳解】．鈉

．只?較出 和

A；的氧化性? 強 錯誤；B；正確；；．如果原溶液中含有銀離?的話 C錯誤；D 2Fe3+2I=2Fe2+I，由題給信息可知FeCl3過量，向溶液中加??滴KSCN溶液后，溶液?? ? ??D ；定變?yōu)?紅?，錯誤B故選14.

。下，將11.4粉末置于盛有L蒸餾?的燒杯中，然后向燒杯中加?3固體(忽視溶常溫液體積的變化)并充分?jǐn)嚢杓?3固體的過程中溶液中?種離?的濃度變化曲線如圖所示下列說法中正確的是.相同溫度時,()().4在?中的溶解度、p均?在l2溶液中的?.若使.l4全部轉(zhuǎn)化為，?少要加?1.l3..l4恰好全部轉(zhuǎn)化為3時，溶液中離?濃度??為:(3

)(4

))D【答案】【解析】: , , ,【詳解】 ? 更難溶?者是同類型物質(zhì)可以直接根據(jù)溶解性情況?較 ??因此, , A ;相同溫度時 故錯誤,

,在 溶液中因為 的存在使不?,只隨溫度的改變?改變,?論在?沉淀溶解平衡向逆向?向移動因此在 溶液中的溶解度,中還是 溶液中

值是不變的,故B錯誤; 粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為

,發(fā)?的反應(yīng)為 ?

,根據(jù)圖象反應(yīng)的平衡常數(shù)為,若 使全部轉(zhuǎn)化為

,則反應(yīng)?成

,反應(yīng)的離?積為,則平衡時

,則?少需要 的, C ;物質(zhì)的量為 故 錯誤,恰好全部轉(zhuǎn)化為 時溶液中存在?量的

,平衡時 的濃度?于, ,?解促進 的形成因此溶液中濃度最?的是

, :因此離?濃度??關(guān)系為, D .所以 選項是正確的

D所以 選項是正確的。點睛：, , ;? 更難溶?者是同類型物質(zhì)可以直接根據(jù)溶解性情況?較 ??, ,在 溶液中因為 的存在使沉淀溶解平衡向?成沉淀?向移動因此在 溶液,不中的溶解度 ?不

;只隨溫度的改變?改變,粉末其物質(zhì)的量為

,使 轉(zhuǎn)化為

,發(fā)?的反應(yīng)為, , ;? 根據(jù)圖象計算?者的 常數(shù)據(jù)此判斷,恰好全部轉(zhuǎn)化為 時溶液中存在

,平衡時 的濃度?于

?解促進,,,的形成因此溶液中濃度最?的是

, .據(jù)此判斷(? ?選擇題本題共

4?題，共58分)15.1

?產(chǎn)、?活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：，轉(zhuǎn)化過程如下：（） 分?可形成單斜硫和斜?硫單

)與( ?中 _

(填 斜”或( ) ]“ 斜?”。（）

：( 鍵能，單位為kJ?mol)：化學(xué)鍵鍵能436431 熱化學(xué)?程式： ，則 鍵的鍵能為kJmol? 。（）標(biāo)準(zhǔn)狀況

6 ，放出389.7kJ熱量，請 寫出表示 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)?程式： 。4 ： ；（）已知；。 ( 計算 與 反應(yīng)?成1mol 的 為)表示。5

?含、、的式?，每?成2mol理論上放（）由 和 反應(yīng)?成 和 的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中出的熱量為 。6 ( )（）由?紅? 制取單質(zhì) 的步驟為 。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ． ① 的 。 ②反應(yīng) 在 ?氛中進?的理由是 。1 ( )【答案（） 斜?）（） 3 ）4（）或. 下 、 與空?中的(或

)、 作?【解析】1【?問 詳解】2【?問

詳解】

單 )與(

，說明 ? 所具有的能量?，?中較穩(wěn)定的是 ；x = - ，得假設(shè) 鍵的鍵能為

，根據(jù)焓變

反應(yīng)物總鍵能?成物總鍵能3【?問6.72L

詳解】對應(yīng)物質(zhì)的量為

，解得 ；中完全燃燒?成和389.7kJ熱量，則其燃燒熱的熱化學(xué)?程式： ；4【?問 詳解】① ；②+ ×2-

；③ ；根據(jù)蓋斯定律，，得；①② ③5【?問

詳解】2mol成6

理論放出熱量 ；?問 詳解】

I ；①根據(jù)蓋斯定律，× 得(②反應(yīng) 在 、 與空?中的 或)；、 作?；

“ ?化?的研究和

?；卮鹣铝袉栴}：16.為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國加強碳 ” ?產(chǎn)I 業(yè)上?般在恒容密閉容器中采?下列反應(yīng)合成甲醇： 。．?1 不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表。（）該反應(yīng)在溫度/2503003502.0410.2700.012 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。 ( ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的 填 或 。③某溫度下，將 和 充? 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得 ，則此時的溫度為 。 )（）要提? 的平衡轉(zhuǎn)化率a b

c．升溫 d

(填字?。加?e．加?惰性?體 f加?

分離出甲醇．增加 的濃度II.

．加?催化劑 ． ．（3（3）已知：。 則 催化氫化合成 的熱化學(xué)?程式： 。4 ?定條件下，發(fā)?催化氫化合成甲醇的反應(yīng)。體系中與 和 的關(guān)系（）在如圖所示， 和 分別表示溫度或壓強。 ① 表示的物理量是 。②判斷與的??關(guān)系： (②判斷

，并簡述理由： 。，并簡述理由： 。填 或1 . .< .250【答案（） ① ② ③）（） 3）4 . .>

. ?定時，增?壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增?（） ①

溫度 ②

③溫度【解析】1【?問 詳解】①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式： ；②隨溫度的不斷升?，化學(xué)平衡常數(shù)不斷減?，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 ；③列三段式： ，平衡常數(shù)：℃，此時溫度為250 ；℃2【?問

詳解】的濃度 a錯誤；a；．加?催化劑

，平衡正向移動，但 轉(zhuǎn)化率降低，b；錯誤；；．該反應(yīng) c錯誤；；．加?d正確；；．恒容條件加?惰性?體 e錯誤；；．分離出甲醇 f正確；df答案選 ；3【?問

詳解】4【?問

；①；①；②；根據(jù)蓋斯定律：②①-得向移動， 轉(zhuǎn)化率升?；①根據(jù) ，上①根據(jù) ，

表示溫度；②L表示壓強，溫度?定時，增?壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增?，所以。②17.常溫下，有濃度均為0.1mol·L

的下列4種溶液：

NaHCO3①

溶液 ②

CHCOONa3 ④溶液 ③ 溶液3 ④HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-51 4 pH

( )

H＋濃度為 （）這

種溶液

由?到?的順序是

填標(biāo)號，其中②由?電離的 _mol/L。2（）①中各離?濃度由?到?的順序是 。3 Kh= （）④的?解平衡常數(shù) 。（）若向等體積的③和④中滴加鹽酸?呈中性

( “>”“<”或 。④填5 25

，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11

則 約為

NaCN向 溶液中（） ℃時

， _ 。通?少量

CO2，則發(fā)?反應(yīng)的離??程式為 。 1 . > > > .1.0×10 【答案（） ①②①④③ ②2 c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)（）3 2.5×10-8（）-

HCO（） 5

0.02① ②

CN＋ ＋ ＋【解析】【分析】1【?問

詳解】

aOH溶液為強堿溶液

HCOONa3 ，溶液3 ，相同濃度的NaHCO3

種溶液中

，，

，，溶液?解顯堿性4 pH

> > >

.1mol·L-l；

NaOHpH=13的

溶液中氫離?全部> > >

，種溶液

0由?到?的順序是②①④③①④③由?電離，所以由?電離的c?(H＋)=1.0×102

，，-13mol·L-1；【?問NaCN

詳解】

c(Na＋)溶液中 ?解，溶液顯堿性，但?解是微弱的，所以離?濃度??關(guān)系為>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；3【?問

詳解】= = ；4【?問

詳解】

CH3COON