《時 離子反應(yīng)》參考課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑【學(xué)習(xí)任務(wù)一】溫故知新

電解質(zhì)在水溶液中存在的形式NaCl=Na＋+Cl－NaCl在水中的溶解、電離及在水溶液中存在的形式示意圖NaCl在水中的溶解

NaCl在水中的電離Na2SO4和BaCl2分別水中的溶解、電離及在水溶液中存在的形式分析物質(zhì)在水中的變化過程在水中的存在形式（H2O忽略）宏觀微觀Na2SO4BaCl2電離溶解自由移動的2n個Na+和n個SO42-電離溶解自由移動的n個Ba2+和2n個Cl-

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】溫故知新

電解質(zhì)在水溶液中存在的形式分別寫出Na2SO4和BaCl2在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na＋+SO42－BaCl2=Ba2++2Cl-【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀角度

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)物質(zhì)方程式宏觀現(xiàn)象(1)將Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合(2)將稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合(3)將稀H2SO4和Na2CO3溶液混合(4)將KCl溶液和NaOH溶液混合(5)將KOH溶液和稀鹽酸混合Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑KOH+HCl=H2O

+KCl白色沉淀白色沉淀有氣泡無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液無色透明溶液自由移動的Na+和SO42-

無色透明溶液白色沉淀自由移動的Na+和Cl-BaCl2溶液無色透明溶液自由移動的Ba2+和Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

Ba2++SO42-=BaSO4↓【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀角度

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合為例【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，恰好完全反應(yīng)觀察現(xiàn)象并分析

Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀探析（H2O忽略）

2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓離子反應(yīng)離子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

SO42-Na＋Ba2+Cl-Na＋Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀角度

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合為例宏觀物質(zhì)微觀粒子Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl離子方程式【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀角度

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）Na2SO4溶液：

自由移動的Na+、SO42-

自由移動的Na+、Cl-BaCl2溶液：

自由移動的Ba2+、Cl-【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀角度

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)宏觀現(xiàn)象微觀探析證據(jù)解釋小結(jié)：離子反應(yīng)：像Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)這樣，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。探究方法：

1.請從電離角度分析下列各組電解質(zhì)溶液的微粒組成，說明混合后反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)前后溶液中微粒的種類和數(shù)目變化（H2O忽略）。隨堂練習(xí)物質(zhì)方程式(1)將稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合(2)將稀H2SO4和Na2CO3溶液混合(3)將KOH溶液和稀鹽酸混合(4)將NaOH溶液和稀硫酸混合H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑KOH+HCl=H2O

+KCl2NaOH+H2SO4=2H2O

+Na2SO4混合前（H2O忽略）離子反應(yīng)方程式混合后（H2O忽略）H2SO4溶液：

Ba(OH)2溶液：(1)將稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2H+、SO42-Ba2+、2OH-無混合前（H2O忽略）離子反應(yīng)方程式混合后（H2O忽略）H2SO4溶液：

Na2CO3溶液：(2)將稀H2SO4和Na2CO3溶液混合2H++

CO32-=H2O+CO2↑2H+、SO42-2Na+、CO32-2Na+、SO42-H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑混合前（H2O忽略）離子反應(yīng)方程式混合后（H2O忽略）KOH溶液：

HCl溶液：(3)將KOH溶液和稀鹽酸混合

H++OH-=H2OK+、OH-H+、Cl-K+、Cl-混合前（H2O忽略）離子反應(yīng)方程式混合后（H2O忽略）NaOH溶液：

H2SO4溶液：(4)將NaOH溶液和稀硫酸混合2H++2OH-=2H2O2Na+、2OH-2H+、SO42-2Na+、SO42-化簡：H++OH-=H2OKOH+HCl=H2O

+KCl2NaOH+H2SO4=2H2O

+Na2SO4書寫離子方程式的一般步驟2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的可溶性鹽）拆成離子形式，其它仍用化學(xué)式表示。1.寫出化學(xué)方程式。3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。【學(xué)習(xí)任務(wù)四】離子反應(yīng)方程式的書寫——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓2.(1)根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

隨堂練習(xí)(2)根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3

+

NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化簡(3)根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O一定要將方程式的系數(shù)化到最簡(4)觀察下面的方程式，化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，化學(xué)方程式不同不同相同小結(jié)：化學(xué)方程式表示的是一個具體的反應(yīng)，離子方程式除表示具體反應(yīng)外，還可以表示一類反應(yīng)。實(shí)質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)，離子方程式相同一定要將方程式的系數(shù)化到最簡3.將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：

（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=2H++SO42-+2Cl-+2H+同一側(cè)的相同離子要合并，例如反應(yīng)中的H+。SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++8NO3-=3Cu2++6NO3-

+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O刪去方程式兩邊的相同離子的時候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分的情況，例如反應(yīng)（2）中的NO3-隨堂練習(xí)4.（1）表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)隨堂練習(xí)5.判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑（3）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（5）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑不符合客觀事實(shí)Fe+2H+=Fe2++H2↑原子不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑電荷不守恒2Fe3++Fe=3Fe2+物質(zhì)比例不符合客觀事實(shí)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O物質(zhì)拆分不正確BaCO3+2H+=Ba2+