【化學(xué)】河南省濟源市2023-2024學(xué)年高級中學(xué)高一上學(xué)期模擬練習(xí)（解析版）

河南省濟源市2023-2024學(xué)年高級中學(xué)高一上學(xué)期模擬練習(xí)考試時間：35分鐘相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、基礎(chǔ)題1.納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1~100nm)或由它們作為基本單元構(gòu)成的材料?？茖W(xué)家曾研制出一種臂長7nm的不銹鋼納米鑷子。若將很多這種鑷子分散到水中，關(guān)于形成的體系說法正確的是（）A.靜置后，鑷子很快會沉到底部B.可以通過過濾的方法分離出鑷子C.用平行光照射，在側(cè)面可以看見一條光亮的通路D.這種不銹鋼納米鑷子的性質(zhì)與普通的不銹鋼完全不同【答案】C【解析】【詳解】A．納米鑷子分散在水中形成膠體，膠體具有一定的穩(wěn)定性，靜置后納米鑷子不會沉到底部，A錯誤；B．納米鑷子分散在水中形成膠體，膠體粒子能通過濾紙，過濾不能分離出納米鑷子，B錯誤；C．納米鑷子分散在水中形成膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，用平行光照射，在側(cè)面可以看見一條光亮的通路，C正確；D．不銹鋼納米鑷子與普通不銹鋼化學(xué)成分相同，性質(zhì)具有一定的相似性，不會完全不同，D錯誤；故選C。2.明礬[]是一種生活中常用的凈水劑，其溶于水后通過生成膠體吸附水中的懸浮固體顆粒達到凈水目的。以下關(guān)于明硯的描述不正確的是（）A.明礬中與的物質(zhì)的量之比為1：1B.明礬溶于水電離的方程式為：C.水中溶解明礬后可觀察到丁達爾效應(yīng)D.明礬凈化過的水是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．明礬為鹽，根據(jù)其化學(xué)式可知明礬中與的物質(zhì)的量之比為1：1，A正確；B．明礬溶于水后完全電離，電離方程式為：，B正確；C．明礬溶于水后生成膠體，故水中溶解明礬后可觀察到丁達爾效應(yīng)，C正確；D．明礬凈化過的水中還存在一些離子，如鉀離子和硫酸根，是混合物，D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是（）A.將一小塊鈉放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加B.傳統(tǒng)煙花在制作時常添加含有鋁、鐵、鈉、鍶、鋇等金屬元素的發(fā)光劑，使其燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)消耗水生成氫氧化鈉，反應(yīng)后仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，A錯誤；B．通過焰色反應(yīng)，統(tǒng)煙花在制作時常添加含有鈉、鍶、鋇等金屬元素的發(fā)光劑，使其燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，而鋁、鐵燃燒無顏色，B錯誤；C．碳酸氫鈉可以和胃酸鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，C正確；D．鈉會和溶液中水反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.下列敘述中正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C.失電子多的還原劑，還原性就強D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳為碳的最高價氧化物，但其氧化性較弱，故A錯誤；B．氧化劑只能在反應(yīng)物中，具有氧化性的物質(zhì)在生成物中稱為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．鈉的還原性強于鎂，在做還原劑時，鈉失去一個電子，鎂失去兩個電子，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素化合價可升高可降低，故D正確；答案選D。5.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．酸性條件下，二價鐵可以被次氯酸根離子氧化為三價鐵，不能共存，A錯誤；B．三價鐵和碳酸根發(fā)生雙水解，不能共存，B錯誤；C．、、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，C正確；D．酸性條件下，亞硫酸根離子可以被高錳酸根離子氧化為硫酸根離子，不能共存，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C氧化鈉和水反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-D.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，離子方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A錯誤；B．往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B錯誤；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正確；答案選D。7.關(guān)于和性質(zhì)的說法正確的是（）A.向裝相同質(zhì)量和二支試管中分別加幾滴水，有結(jié)晶現(xiàn)象的是B.向裝相同質(zhì)量和二支試管中分別加幾滴水，有放熱現(xiàn)象的是C.相同條件下，與鹽酸反應(yīng)的速率：D.相同條件下，在水中的溶解性：【答案】C【解析】【詳解】A．向裝相同質(zhì)量和二支試管中分別加幾滴水，碳酸鈉會和水生成碳酸鈉晶體，有結(jié)晶現(xiàn)象的是，A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，B錯誤；C．相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率更快，C正確；D．相同條件下，在水中的溶解性碳酸鈉大于碳酸氫鈉，D錯誤；故選C。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2分子數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的N2和O2混合氣體，含有分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，7.1g氯氣中含有分子數(shù)為0.1NAD.1mol/LAlCl3溶液中的數(shù)目是3NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的N2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，B正確；C．常溫常壓下，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．溶液體積未知，不能確定離子的個數(shù)，D錯誤；故選D。9.把0.5molNaOH固體分別加入以下1L液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.蒸餾水 B.0.5mol/LKCl溶液C.0.5mol/LNaOH溶液 D.0.5mol/LHCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．0.5molNaOH固體加入1L蒸餾水中，形成濃度為0.5mol/LNaOH溶液，離子數(shù)目增加，導(dǎo)電能力顯著增大；B．0.5molNaOH固體分別加入以下1L0.5mol/LKCl溶液，形成濃度為0.5mol/LNaOH和KCl溶液，溶液離子數(shù)目增至2倍，導(dǎo)電能力增大；C．0.5molNaOH固體加入以下1L0.5mol/LNaOH溶液，形成濃度為1.0mol/LNaOH溶液，離子數(shù)目增至2倍，導(dǎo)電能力增大；D．0.5molNaOH固體加入以下1L0.5mol/LHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后剩余0.5molNaCl和水，水量雖增多，但離子濃度下降最小，溶液導(dǎo)電能力變化最小；故答案選D。10.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如右圖所示)2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（）A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍【答案】A【解析】【分析】半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K＋、Cl－，不存在淀粉膠體粒子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．氯離子可以透過半透膜進入燒杯，滴加硝酸銀后，會出現(xiàn)白色沉淀，A項正確；B．淀粉膠體粒子不能透過半透膜，因此向燒杯中加入碘水，無明顯現(xiàn)象，B項錯誤；C．2min以后，袋內(nèi)液體也許還有氯離子剩余，加入硝酸銀溶液后不一定無變化，C項錯誤；D．袋內(nèi)液體含淀粉粒子，加入碘水后變藍，D項錯誤；答案選A。11.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ衮炞C和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗與反應(yīng)有生成③觀察的焰色試驗④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①Na與H2O反應(yīng)放出熱量，使具支試管中空氣受熱體積膨脹，導(dǎo)致紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，紅墨水產(chǎn)生液面差，能夠達到驗證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)的目的，①符合題意；②Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的O2有助燃性，可以使帶有火星的木條復(fù)燃，因此能夠達到檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成的實驗?zāi)康?，②符合題意；③觀察鉀元素的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素黃色光的干擾，因此不能達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，③不符合題意；④玻璃導(dǎo)熱性比較差，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，應(yīng)該將Na2CO3放在外管，將不穩(wěn)定的NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管進行實驗，因此不能達到預(yù)期的實驗?zāi)康模懿环项}意；綜上所述①②符合題意，故選A。12.同溫同壓下，等質(zhì)量的與相比較，下列敘述不正確的（）A.含分子個數(shù)比為5∶4 B.含氧原子個數(shù)比為5∶6C.含原子個數(shù)為3∶4 D.含硫元素質(zhì)量比為5∶4【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量之比為相對分子質(zhì)量的反比，即為80：64=5：4?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，為5：4，A正確；B．含氧原子個數(shù)之比為：，B正確；C．含原子個數(shù)之比為：，C錯誤；D．每個分子中均含1個S原子，分子的物質(zhì)的量之比為硫原子個數(shù)之比，故含硫元素質(zhì)量比為5∶4，D正確；故選C。13.是重要的儲氫材料、可與水發(fā)生反應(yīng)：。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1C.既是氧化劑又是還原劑D.H元素既被氧化，又被還原【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中產(chǎn)物有單質(zhì)，且有元素化合價發(fā)生變化，一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化得到氧化產(chǎn)物，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原得到還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1，B錯誤；C．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，作還原劑，C錯誤；D．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原生成H2，所以H元素既被氧化，又被還原，D正確；故選D。14.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是（）A.④中收集氧氣應(yīng)選擇裝置aB.裝置③中試劑是濃硫酸，作用是干燥O2C.裝置②中試劑可用NaOH溶液，作用是除去CO2D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶【答案】A【解析】【分析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由實驗裝置可知，①中盛放的是過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，②中盛放的溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中盛放的濃硫酸，用于干燥氧氣，②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，可說明二氧化碳已除盡，④是收集氧氣的裝置，導(dǎo)管長進短出收集氧氣，采用向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，應(yīng)選擇裝置b，故A錯誤；

B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；

C．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故C正確；

D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故D正確。

故答案選A?！军c睛】本題考查氣體的制備和性質(zhì)實驗，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。15.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3：2：2 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：1【答案】C【解析】【詳解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，n(BaCl2)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，則三種溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)=0.001mol、n(FeSO4)=0.001mol，溶液體積相等，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：0.001：0.001=1:3:3，選C。二、提升題16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的個數(shù)是（）①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液A.3 B.4 C.5 D.6【答案】B【解析】【詳解】①過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成的氧氣由-1價的氧原子得來,故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故①正確；②反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣即1mol氮氣時，則轉(zhuǎn)移3.75NA個電子，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，生成氫氧化鈉，使石蕊變藍色，過氧化鈉有強氧化性，后來使藍色褪色，故③正確；④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，鐵由0價變?yōu)閮r，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3CH2OH是液體，不適用氣體摩爾體積的計算，故⑤錯誤；⑥一個Fe(OH)3膠粒數(shù)是多個氫氧化鐵的聚集體,故將將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故⑥錯誤；⑦Ca(OH)2溶液與NaHCO3與Na2CO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能用其鑒別，故⑦錯誤；故正確的有4個，故選B。17.某化學(xué)興趣小組為了探究的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖1實驗。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關(guān)實驗裝置。下列說法中正確的是（）A.根據(jù)二維圖中信息，氯的氧化物有四種B.盛鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為腐蝕品C.圖1中，通入后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣有漂白性D.用和鹽酸反應(yīng)制備氯氣，過量，鹽酸不能全部消耗完【答案】D【解析】【詳解】A．氧元素化合價為負價，正價態(tài)氯元素可以有5種，故起碼氯的氧化物有5種，故A錯誤；B．盛鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故B錯誤；C．A中布條不褪色、B中布條褪色，說明氯氣和水生成漂白性物質(zhì)，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進行，故D正確。故選D。18.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.0g/L。則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是（）A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)后生成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為2:7，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，故X的摩爾質(zhì)量，故X的相對分子質(zhì)量為78.4；答案選B。19.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。20.小組探究常溫下和與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。下列說法錯誤的是（）實驗裝置試劑X實驗結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水溶液溶液A.I是空白實驗，排除體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：C.III比II的pH曲線降低，說明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：D.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液【答案】D【解析】【分析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅰ和Ⅱ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設(shè)計實驗的目的是排除體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，，D錯誤；故選D。三、挑戰(zhàn)題(不定性選擇題，在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個符合題目要求)21.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度是1mol/LB.Mg2+的物質(zhì)的量是0.1molC.混合液中陰離子和陽離子個數(shù)比1∶1D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，Cl-的物質(zhì)的量為0.6mol【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)溶液呈電中性，鈣離子濃度：，A錯誤；B．鎂離子物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，溶液體積0.2L，其物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；C．混合溶液中、濃度均為0.5mol/L，濃度為1mol/L，濃度為3mol/L，混合液中陰離子和陽離子個數(shù)比3∶2，C錯誤；D．濃度為3mol/L，將該混合液加水稀釋至體積為1L，物質(zhì)的量不變?nèi)詾?.6mol，則稀釋后濃度為0.6mol/L，D正確；答案選AC。22.為研究Na的性質(zhì)，進行如下實驗裝置實驗液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧0.1mol·L-1鹽酸Ⅱ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧濃鹽酸Ⅲ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法中，不正確的是（）AⅠ中現(xiàn)象說明Na與水反應(yīng)放熱B.Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為C.Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多D.推測Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，A正確；B．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對照實驗Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應(yīng)放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)更多的白霧，C錯誤；D．實驗Ⅲ和Ⅱ?qū)φ湛芍磻?yīng)的實質(zhì)是鈉與氫離子反應(yīng)，之所以反應(yīng)緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)，D正確；故選C。23.某實驗小組測定鐵的氧化物的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有和兩種價態(tài)，實驗步驟如圖，下列說法正確的是（）A.步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.溶液a中陽離子有H+、Fe3+和Fe2+C.溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3D.計算可得該氧化物的化學(xué)式為：Fe4O5【答案】BD【解析】【分析】步驟②發(fā)生反應(yīng)：，消耗物質(zhì)的量為0.1mol，物質(zhì)的量為0.2mol，原氧化物中以形式存在，質(zhì)量為，則以質(zhì)量為16g，對應(yīng)物質(zhì)的量；【詳解】A．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．加入鹽酸過量，溶液a中有H+、Fe3+和Fe2+，B正確；C．鹽酸過量，但具體用量未知，無法判斷，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，該氧化物化學(xué)式可寫：Fe4O5，D正確；答案選BD。24.某同學(xué)向?qū)嶒炇抑迫O2的廢液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖1所示。下列判斷不正確的是（）A.圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成CO2的質(zhì)量B.反應(yīng)進行到A點時，溶液中的溶質(zhì)有2種；反應(yīng)進行到B點時，溶液中的溶質(zhì)只有1種；反應(yīng)進行到C點時，溶液中的溶質(zhì)有2種C.OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不變，BC段溶液的pH增大D.縱坐標(biāo)(y)表示氯化鈣的質(zhì)量，則反應(yīng)過程可以用圖2表示【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉應(yīng)和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)當(dāng)氯化鈣被碳酸鈉反應(yīng)完時沉淀達到最大值，反應(yīng)進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質(zhì)是NaCl、H2O，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，沉淀不會增加，溶液中因為有多余的碳酸鈉存在而顯堿性，因此C點溶液的pH>7，綜合分析圖中縱坐標(biāo)(y)軸表示應(yīng)該是生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；B．OA段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉應(yīng)和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)進行到A點時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣2種；反應(yīng)進行到B點時，碳酸鈉和氯