人教版本高中化學(xué)必修第二冊5-8章知識檢測試卷含答案

人教版本高中化學(xué)必修第二冊5-8章知識檢測試卷第五章階段限時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(本大題共8個(gè)小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】晶體硅中的電子吸收光能，電子發(fā)生躍遷，可將光能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；鋁合金具有密度小、硬度大等優(yōu)點(diǎn)，可大量用于高鐵建設(shè)，B正確；活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的吸附性，可用于除異味，但不具有殺菌作用，C錯(cuò)誤；碘酒中的碘單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故可用于皮膚外用消毒，D正確。2．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤ D．②④【答案】D【解析】①Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2；③2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2；⑤2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；⑥CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3；②無法通過化合反應(yīng)來制備；④一般用鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備，但不屬于化合反應(yīng)。3．氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B．氮、硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性C．Cl2不與硫化鈉溶液反應(yīng)D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫【答案】D【解析】NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀硫酸的氧化性較弱，B錯(cuò)誤；Cl2與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S和NaCl，C錯(cuò)誤。4．下列敘述正確的是()A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物質(zhì)化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯(cuò)誤；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A正確；NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，B錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確。6．下列說法錯(cuò)誤的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)完成【答案】C【解析】在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉會溶解，A正確；某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，B正確；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D正確。7．氯氣和二氧化硫都用于物質(zhì)的漂白。將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A．僅①和④ B．僅①和③C．僅②和③ D．僅②和④【答案】C【解析】SO2和Cl2混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，所以品紅溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇沉淀。8．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，D正確。二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(本大題共4個(gè)小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)9．下列說法不正確的是()A．活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成【答案】D【解析】活性炭能使品紅溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品紅溶液褪色是利用了SO2可與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，三者使品紅溶液褪色的原理不同，A正確；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，B正確；根據(jù)反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等，C正確；繼續(xù)通入NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，但沒有沉淀生成，D錯(cuò)誤。10．硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體，厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個(gè)星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．任何條件下銅與濃硫酸都不反應(yīng)D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】濃硫酸不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；在加熱時(shí)Cu與濃H2SO4反應(yīng)，C錯(cuò)誤。11．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸濕潤的pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，D錯(cuò)誤。12．選用如下圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2。下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成【答案】A【解析】木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，驗(yàn)證混合氣體中有CO2，必須將SO2除去且驗(yàn)證SO2被吸收干凈，再通入澄清石灰水驗(yàn)證CO2，故連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B，A正確；丙中品紅溶液不褪色(說明SO2被除盡)，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2，故B、C、D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共52分，請按要求作答)13．(11分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。若該反應(yīng)有aNA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為________。(2)下列除去大氣污染物的方法不合理或化學(xué)方程式不正確的是________(填字母)。A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))NO2＋CB．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2OD．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如NaOH＋SO2=NaHSO3,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是________(填字母)。A．木炭與氧氣反應(yīng) B．硫與氧氣反應(yīng)C．鈉與氧氣反應(yīng) D．銅與硝酸溶液反應(yīng)②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成V(NO2)∶V(NO)________?！敬鸢浮?11分，未標(biāo)注的每空2分)(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(3分)amol(2)AC(3)①A②≥1【解析】(1)二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移amol電子消耗amol二氧化氮。(2)A項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳和氮?dú)?；C項(xiàng)，硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫，應(yīng)用堿溶液吸收H2S。(3)①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同，產(chǎn)物不同。A項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成CO，符合題意；B項(xiàng)，只生成SO2；C項(xiàng)，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響；D項(xiàng)，硝酸濃度不同，產(chǎn)物不同。②由題意可知，二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時(shí)，能被完全吸收。14．(11分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(D)(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為___________________；______________________________。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。(3)①②③三步反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)?！敬鸢浮?11分，未標(biāo)注的每空3分)(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)①②(2分)【解析】圖示中的上述反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中，這樣的“連續(xù)氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知：(1)路線為：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)路線為：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，而③則不一定。15．(16分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號，下同)________，常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是________，常溫下不反應(yīng)，但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括________(填字母)。A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是____________(填字母)。A．HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)B．鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)C．BaSO3能溶于鹽酸D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液【答案】(16分，未標(biāo)注的每空2分)(1)③④①②③>④>①>②(2)BC(3分)BCDE(3分)【解析】(2)因?yàn)辂}酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)，所以SO2不與BaCl2反應(yīng)，即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無明顯現(xiàn)象。NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SOeq\o\al(2－,4)，所以通入Y氣體(NO2)后開始生成沉淀BaSO4。16．(14分)為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和____________、____________。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________。(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1________m2(填“>”“<”或“＝”)。原因是_____________________________________________________________?！敬鸢浮?14分，未標(biāo)注的每空2分)(1)托盤天平(1分)250mL容量瓶(1分)(2)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(3分)(3)使SOeq\o\al(2－,3)充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀(4)偏高(5)<方案Ⅱ中鹽酸提供H＋、Ba(NO3)2提供NOeq\o\al(－,3)，形成稀硝酸，將一部分SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大(3分)【解析】(4)若濾液渾濁，證明濾液中含有BaSO4，所稱量的BaSO4減少，造成Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確，則m1<m2，原因是方案Ⅱ中鹽酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NOeq\o\al(－,3)形成稀硝酸，將一部分SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大。第六章階段限時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(本大題共8個(gè)小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列說法不正確的是()A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變【答案】B【解析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。2．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變量表示，也可用生成物濃度的改變量表示，其值可能相同，也可能不同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【答案】C【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值，B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快【答案】B【解析】水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤。4．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中【答案】C【解析】要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個(gè)活動性不同的電極，其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng)；B項(xiàng)，電極材料相同；D項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)。5．下列說法不正確的是()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】根據(jù)能量守恒原理，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量，等于生成物的總能量，②錯(cuò)誤；生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因?yàn)樗瘯r(shí)是要吸收熱量的，所以，生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少，⑤正確；硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高，⑥錯(cuò)誤。6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．減小壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度只能加快放熱反應(yīng)的速率D．改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響【答案】A【解析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對于有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變，對反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會減慢化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)的放熱和吸熱無關(guān)。7.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧【答案】B【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否已達(dá)平衡；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能判斷是否已達(dá)平衡；⑧燒瓶的體積不變，且氣體總質(zhì)量不變，密度是定值，混合氣體的密度不再改變，不一定平衡。故選B。8．根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D．上述過程描述的是2molN2與2molO2反應(yīng)的能量變化過程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molNO，反應(yīng)過程的能量變化是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量，B正確；1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；上述過程描述的是1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化過程，D錯(cuò)誤。二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(本大題共4個(gè)小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)9．根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如下圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag【答案】B【解析】由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，B錯(cuò)誤。10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6mol·L－1【答案】B【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，0.1mol·L－1X2與0.3mol·L－1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L－1Z，這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L－1；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，0.2mol·L－1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L－1。11．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO與O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】分析圖象知狀態(tài)Ⅰ的能量比狀態(tài)Ⅲ的高，因此是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過程中化學(xué)鍵沒有斷裂，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是CO與O的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12．如下圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是()A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D．總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O【答案】D【解析】該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O，該燃料電池是通過質(zhì)子(H＋)來傳遞電荷的，H＋也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但H＋在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H＋)定向移動至正極(消耗H＋)，負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)。三、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共52分，請按要求作答)13．(13分)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：(1)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________，外電路中電子由________(填“正”或“負(fù)”，下同)極向________極移動。(13分，未標(biāo)注的每空2分)(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H＋＋2e－=H2↑(3分)負(fù)(1分)正(1分)【解析】(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率增大；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活動性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，外電路電子由負(fù)極流向正極。14．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________；反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(3)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_______________________________。②寫出設(shè)計(jì)成的原電池正極的電極反應(yīng)式______________________________?！敬鸢浮?12分，未標(biāo)注的每空1分)(1)放吸(2)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(3分)②(2分)(3)①B(2分)②2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3分)【解析】(2)反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以反應(yīng)②的能量變化可用圖(b)表示。(3)①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。②該原電池中，Cu失去電子作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。15．(10分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)＝________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝_______________________________。(4)原混合氣體中a∶b＝________。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．三種氣體的濃度相等D．NH3的分解速率與生成速率相等E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】(10分，每空2分)(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【解析】(1)生成6molNH3時(shí)消耗N23mol，所以a＝16。(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(716.8L,22.4L·mol－1)＝32mol，n(NH3)＝8mol。(3)由“三段法”N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)初始量(mol)16b0變化量(mol)4128平衡量(mol)12b－128由n(平)＝12＋b－12＋8＝32，得b＝24，則n(始)＝a＋b＝16＋24＝40，所以n(始)∶n(平)＝5∶4。(4)a∶b＝16∶24＝2∶3。(5)對于合成氨的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)和不相同，所以壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，氨氣的分解速率與生成速率相同，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。16．(17分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少________g。②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置________(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負(fù)極：_______________________________。(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________;②銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________。③若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：a．產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。b．通過導(dǎo)線的電量________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C【答案】(17分，未標(biāo)注的每空2分)(1)①2H＋＋2e－=H2↑(3分)1.8②能(1分)正極為鎂，負(fù)極為鋁(2)①Zn－2e－=Zn2＋②2H＋＋2e－=H2↑③a．4.48Lb．3.9×104C(3【解析】(1)①a為Al，b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極反應(yīng)的Al的質(zhì)量為m(Al)＝eq\f(0.2×2,6)mol×27g·mol－1＝1.8g；②當(dāng)a為Al，b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，負(fù)極為Al，正極為Mg。(2)①在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；②銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。③根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。a．鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑65g22.4L(60－47)gxx＝4.48Lb．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為eq\f(13g,65g·mol－1)＝0.20mol，1molZn變?yōu)閆n2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－，則導(dǎo)線中通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C≈3.9×104C。第七章階段限時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(本大題共8個(gè)小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，制作筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙(即白紙)和制作硯臺用的硯石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃【答案】C【解析】狼毫為動物的毛，屬于蛋白質(zhì)；墨條由炭黑制成；宣紙的主要成分為纖維素，屬于多糖；硯石的主要成分為無機(jī)鹽。2．下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．乙醇含有的官能團(tuán)是—OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷C．丙烷的球棍模型為D．乙酸的分子式為C2H4O【答案】C【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；乙醇的官能團(tuán)是—OH，—OH是中性的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；乙酸的分子式為C2H4O2，D錯(cuò)誤。3．甲氯酚那酸是一種非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥，甲氯酚那酸的中間產(chǎn)物是利用如下圖所示的反應(yīng)制得的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為()A．酯化反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng) D．取代反應(yīng)【答案】D【解析】分析反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)可以看出，反應(yīng)中是將—NH2轉(zhuǎn)化為—NHCOCH3，顯然這是用—COCH3代替了—NH2中的氫原子，符合取代反應(yīng)的定義，D正確。4．“化學(xué)是五顏六色的”是指在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是()①紅②橙③黃④綠⑤青⑥藍(lán)⑦紫A．乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中：⑦B．淀粉遇碘：⑥C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸：③D．熱的氧化銅遇酒精：①【答案】A【解析】乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，A錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是()A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下與O2反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性【答案】C【解析】乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；乙醇在銅作催化劑并加熱條件下與O2反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，D正確。6．1－丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖，下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】水浴溫度不會超過100℃，A正確；長玻璃管的作用是冷凝回流，B正確；羧酸和醇的酯化為可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的用量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解，故不可用氫氧化鈉溶液洗滌，可用飽和碳酸鈉溶液，C7．下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體A．CH2CH—CH2—OH B．C．CH2=CH—COOH D．CH3COOH【答案】C【解析】有機(jī)物中羥基(—OH)、羧基(—COOH)可與Na反應(yīng)放出H2；羧基可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；碳碳雙鍵()可使溴水褪色。8．某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是()A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B．與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體C．能發(fā)生氧化反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面【答案】D【解析】根據(jù)C原子可以成4個(gè)鍵、H原子可以成1個(gè)鍵、O原子可以成2個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)镃原子，白色球?yàn)镠原子，灰球?yàn)镺原子，該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH。該有機(jī)物中的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，A正確；該有機(jī)物與CH2=CHCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體，B正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，C正確；甲烷為正四面體，甲基中4個(gè)原子不在同一平面，所以該有機(jī)物分子中所有原子不可能在同一平面，D錯(cuò)誤。二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(本大題共4個(gè)小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)9．Q、M、N三種含碳物質(zhì)互為同系物，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．若Q、M為烯烴，則N可以使溴的CCl4溶液褪色B．若Q、M均為一元羧酸，則N的分子式可能是CH2O2C．三種物質(zhì)的組成元素相同，相對分子質(zhì)量相同D．三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”【答案】C【解析】三種物質(zhì)互為同系物，相對分子質(zhì)量不可能相同。10．下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是()A．鈉和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性D．在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛【答案】C【解析】鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和且鈉沉在乙醇下面，A錯(cuò)誤；在淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，B錯(cuò)誤；在乙醇溶液中反復(fù)插入紅熱的銅絲多次后，才能聞到乙醛的氣味，D錯(cuò)誤。11．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示為。有機(jī)物萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知α－萜品醇的鍵線式為，則下列說法不正確的是()A．1mol該物質(zhì)能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中含有的官能團(tuán)只有羥基C．該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．分子式為C10H18O【答案】B【解析】含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；含有羥基，則可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O，D正確。12．某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種【答案】A【解析】酯在NaOH催化作用下可水解生成羧酸鹽和醇，由題給各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為鹽，C為羧酸，D為醇，E為醛；因?yàn)镃也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C為甲酸()，則D為丁醇，因D可氧化為醛，故在D的結(jié)構(gòu)中必含—CH2OH原子團(tuán)，則D的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2CH2OH或兩種，因此A的結(jié)構(gòu)也有兩種。三、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共52分，請按要求作答)13．(12分)含有兩個(gè)碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙炔的分子式是____________，結(jié)構(gòu)簡式是____________，分子空間結(jié)構(gòu)是____________。(2)乙炔分子中含有____________，能發(fā)生加成反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中______________________________________。②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)______________________________________。(4)下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說法中正確的是________(填序號)。①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】(12分，除標(biāo)注外每空1分)(1)C2H2HC≡CH直線型(2)碳碳三鍵(3)①CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2(3分)②CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2=CHCl(3分)(4)①②③④(2分)【解析】(3)①乙炔和足量Br2按1∶2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1,2,2－四溴乙烷；②乙炔和氯化氫按1∶1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2=CHCl。(4)同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2，同分異構(gòu)體要求分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。所以，乙烷、乙烯、乙炔既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，①正確；烷烴是飽和烴，烯烴和炔烴是不飽和烴，②正確；烷烴不能與溴水反應(yīng)，烯烴和炔烴中的不飽和鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，③正確；它們都能燃燒，且由于乙炔含碳量最高，所以其火焰最明亮，并有濃煙，④正確；甲烷不能被高錳酸鉀溶液氧化，乙烯和乙炔可以，⑤錯(cuò)誤。14．(14分)牛奶放置時(shí)間長了會變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗帷Ｈ樗嶙畛蹙褪菑乃崤Ｄ讨械玫讲⒂纱硕妹?。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。回答下列問題：(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)乳酸發(fā)生下列變化：eq\o(→,\s\up7(a))eq\o(→,\s\up7(b))，所用的試劑a____________，b____________(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇反應(yīng)：________________________________________________，__________________。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________?！敬鸢浮?14分，除標(biāo)注外每空1分)(1)＋2Na→H2↑＋(3分)(2)NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)Na2＋Na2CO3→H2O＋CO2↑＋2(3分)(3)＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))H2O＋(2分)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)(3分)【解析】(1)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。(2)在乳酸中先加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng)，不能與羥基發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的中的醇羥基再發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)是金屬Na；羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸鈉能與羧基反應(yīng)，不能與醇羥基反應(yīng)。(3)乳酸含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。15．(15分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知H的產(chǎn)量標(biāo)志一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，請回答下列問題：(1)A的名稱__________；G的名稱__________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式____________________________；H的電子式________________。(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：__________________________。(4)D→E的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)F→G的化學(xué)方程式_________________________________。(6)寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________?！敬鸢浮?15分，除標(biāo)注外每空2分)(1)纖維素(1分)乙酸乙酯(1分)(2)CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO[或CH2OH(CHOH)4CHO](3)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2—CH2(4)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(5)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(6)CH3CH2CH2COOH[或(CH3)2CHCOOH](3分)【解析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E(CH3CHO)，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F(CH3COOH)，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G(CH3COOCH2CH3)，H和水加成得乙醇，H為CH2=CH2。(6)G為CH3COOCH2CH3，與CH3COOH互為同系物，即含有羧基，則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。16．(11分)乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置已略去)、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃在水中的溶解性乙醇460.78980以任意比互溶乙酸601.045118易溶乙酸乙酯880.90277難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器b中加入9.5mL乙醇(過量)和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管(如圖所示)。②小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。③向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化，收集76～78℃時(shí)的餾分，得到4.2g請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(2)儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為______(填字母)。A．25mL B．50mLC．250mL D．500mL(3)步驟③中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在______(填“上層”或“下層”)。(4)在步驟③中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是____________________。(5)酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴________試液，現(xiàn)象是______________。(6)該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)出率為____________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?11分，除標(biāo)注外每空1分)(1)CH3CO18OH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H218O(3分)(2)球形冷凝管B(3)下層(4)干燥除水(5)酚酞溶液呈紅色(6)45.7%(2分)【解析】(1)乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫“羥基”、醇脫“氫”。(2)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖可知，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過容積的eq\f(2,3)，所以燒瓶的規(guī)格為50mL。(3)乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。(6)設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xg，CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O60g/mol88g/mol6mL×1.045g·mL－1x解得：x＝9.196乙酸乙酯的產(chǎn)出率＝eq\f(4.2g,9.196g)×100%≈45.7%。第八章階段限時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(本大題共8個(gè)小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是()A．硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B．石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C．菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D．銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】銅鹽屬于重金屬鹽，石灰乳呈現(xiàn)堿性，均能使蛋白質(zhì)變性。2．《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下說法不正確的是()A．金屬冶煉方法由金屬活動性決定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工【答案】B【解析】活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，A正確；熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，B錯(cuò)誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。3．下列說法不正確的是()A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2B．自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)【答案】B【解析】氯氣是有毒氣體，自來水可用氯氣來殺菌消毒是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸的緣故，B錯(cuò)誤。4.2022年，北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”終于揭開神秘的面紗，冰是水的固態(tài)。下列關(guān)于水處理的方法不正確的是()A．向水中通入O3，用以殺菌消毒B．向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C．向廢水中加入Na2CO3，可將細(xì)小懸浮物凝聚D．向廢水中加入Na2S，可將其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀【答案】C【解析】臭氧具有強(qiáng)氧化性，向水中通入O3，用以殺菌消毒，A正確；向酸性廢水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；Na2CO3與水不能形成膠體，也就不能將細(xì)小懸浮物凝聚，C錯(cuò)誤；向廢水中加入Na2S，S2－與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成對應(yīng)的沉淀，D正確。5．食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是()A．使用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制銀耳 D．使用純堿發(fā)酵面食【答案】D【解析】工業(yè)用鹽中含NaNO2，NaNO2有毒，A錯(cuò)誤；尿素不能用作食品添加劑，B錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，C錯(cuò)誤。6．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說法不正確的是()A．“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥B．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品C．青霉素能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一種重要的抗生素【答案】D【解析】“阿司匹林”不是抗生素，是常用的解熱、鎮(zhèn)痛的消炎藥。7．下列有關(guān)說法正確的是()A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B．鐵的冶煉一定通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水【答案】A【解析】高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí)，生成的CO2(或CO)能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可置換出鎂，A正確；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。8．研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是()A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A錯(cuò)誤；煤、石油燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉和纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(本大題共4個(gè)小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)9．有關(guān)煤的綜合利用如下圖所示。下列說法正確的是()A．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物C．②是放熱的過程D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%【答案】D【解析】煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，A錯(cuò)誤；煤通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；甲醇(CH4O)可寫為(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可寫為(H2)2·(CO)2，原子利用率均達(dá)到100%，D正確。10．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過程：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(高溫))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是()A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2【答案】D【解析】生成物SO2對環(huán)境污染嚴(yán)重，A錯(cuò)誤；根據(jù)②中生成物(NH4)2MoO4可知，該化合物屬于鹽，對應(yīng)的酸是H2MoO4，故MoO3不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③知H2MoO4是一種不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；1molH2、1molCO和1molAl作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)分別為2mol、2mol和3mol，還原等量的MoO3，故轉(zhuǎn)移電子相同，此時(shí)n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，D正確。11．用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生產(chǎn)過程如下：①CH2=CH2＋→CH2CH3②CH2CH3eq\o(→,\s\up7(－H2))CHCH2③nCHCH2→CHCH2下列說法不正確的是()A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B．煤中含有苯和二甲苯等芳香烴，通過煤的干餾可直接得到苯和二甲苯等C．制聚苯乙烯的反應(yīng)中①為加成反應(yīng)D．反應(yīng)①③的原子利用率都達(dá)到了100%【答案】B【解析】石油裂解是為了得到更多的有機(jī)化工原料如乙烯等，A正確；煤中不含苯和苯的同系物，但通過煤的干餾可生成苯和二甲苯等，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，C正確；反應(yīng)①③的原子利用率都達(dá)到100%，而反應(yīng)②中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了H2，原子利用率小于100%，D正確。12．海洋表面積約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，C錯(cuò)誤。三、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共52分，請按要求作答)13．(10分)為了科學(xué)飲食，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識是必要的。(1)2020年春季，新型冠狀肺炎疫情牽動著我們的心。隔離病毒不隔離愛，社區(qū)為在賓館進(jìn)行集中隔離的境外入境人員準(zhǔn)備了豐富的營養(yǎng)配餐。下列餐食中同時(shí)富含糖類和蛋白質(zhì)的是______(填字母序號，下同)。A．水煮蛋 B．土豆燉雞塊C．沙糖桔 D．清炒小瓜(2)下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是________。①在瀝青公路上翻曬糧食；②火腿中加過量亞硝酸鈉可調(diào)味、增色和防腐；③用無煙煤直接燒烤雞、鴨；④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬；⑤用小蘇打作發(fā)酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果A．①②③④ B．①②③⑤⑥C．②③④⑤ D．①②③④⑤(3)調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列常用調(diào)味劑中含有機(jī)物的是__________。A．白醋 B．紅糖C．食鹽 D．黃酒(4)下列食品添加劑與其作用錯(cuò)誤的是________。A．維生素C在食品中的作用是增加食物的營養(yǎng)及防止食物氧化變質(zhì)B．在食品中適量增加胡蘿卜素可以改善食品的外觀C．在食品中加入少量亞硝酸鈉可以防止食物變質(zhì)D．在制作膨化食品時(shí)可以用洗衣粉作食品膨松劑(5)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式COONa。以下對苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是_______________________________。A．屬于鹽類 B．能溶于水C．屬于烴類 D．不易分解【答案】(10分，每空2分)(1)B(2)A(3)ABD(4)D(5)C14．(11分)能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下面為天然氣合成氨的工藝流程。(1)合成氨的原料之一為氮?dú)?，該流程中為合成氨提供氮?dú)獾奈镔|(zhì)是________。(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是_______________________________。(3)②處CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(5)該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是____________。【答案】(11分)(1)空氣(1分)(2)除去H2S(2分)(3)CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO2＋4H2(3分)(4)K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3(3分)(5)Fe2O3·H2O(2分)【解析】(1)從流程圖可看出，為合成氨提供氮?dú)獾奈镔|(zhì)是空氣。(2)天然氣中含有的H2S氣體是有毒氣體，不能排放到大氣中，通過加入Fe2O3·H2O生成硫化亞鐵除去。(3)CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2、H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3。(5)在該流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是Fe2O3·H2O。15．(11分)海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是______________，所用主要儀器名稱為______________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________________________(填序號)。A．酒精(沸點(diǎn)78℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77C．甘油(沸點(diǎn)290℃) D．苯(沸點(diǎn)80(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量_______________________________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。A．KIO3 B．HClOC．KI D．Br2(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)碘的操作方法是______________。【答案】(11分，除標(biāo)注外每空2分)(1)萃取分液(1分)分液漏斗(1分)(2)BD(3)CICl＋I(xiàn)－=I2＋Cl－(3分)(4)蒸餾【解析】(2)酒精和甘油都易溶于水，A，C錯(cuò)誤；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯與水不溶，B，D正確。(3)在操作中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，C正確。16．(20分)某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的儀器是________(填字母)；設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：______________________________________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_____________________，步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，加熱裝置應(yīng)與裝置________(填“甲”“乙”或“丙”)連接，理由是____________________________________。(4)利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案________不好。(5)寫出步驟Ⅰ中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________?！敬鸢浮?20分，除標(biāo)注外每空2分)(1)BC取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)(3分)(2)將Cu2＋、Hg2＋全部轉(zhuǎn)化成銅和汞不能(3)甲(1分)汞易揮發(fā)且有劇毒(4)甲、乙(1分)丙(1分)(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(6分)【解析】(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水得到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體；綠礬變質(zhì)生成＋3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液。(2)加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成單質(zhì)；若用鹽酸代替硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵。(3)汞在常溫下呈液態(tài)，汞和汞蒸氣都有劇毒，收集汞要在密閉裝置里進(jìn)行，且要采用冷凝裝置。(4)氫氣、一氧化碳易燃，用其還原氧化銅，存在不安全因素；用炭還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉。綜合檢測一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(本大題共8個(gè)小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題