山西省太原市2022至2023學(xué)年高二年級上冊學(xué)期期中考試化學(xué)試題附答案解析

山西省太原市2022?2023學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試題

說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。

一、選擇題（本題包括18小題，第171小題每小題2分，第12?18小題每小題3分，共43

分。每小題只有一個選項符合題目要求，請將正確選項的序號填入答案欄內(nèi)）

1.2022年9月21日是中國載人航天工程30周年紀(jì)念日。下列敘述主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是

A.神舟十四號載人飛船的運載火箭以偏二甲腫為燃料

B.在載人宇宙飛船中，一般安裝有盛放過氧化鈉顆粒的裝置

C.載人飛船的軌道艙殼體選用質(zhì)量輕、超強(qiáng)耐腐蝕的新型合金材料

D.“天宮課堂”中王亞平利用不同的溶液和酸堿指示劑，變出漂亮的“五環(huán)”

2.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重

要。下列有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.燃煤脫硫B.糧食釀酒C.風(fēng)能發(fā)電D.石油裂化

3.古詩詞蘊含豐富的化學(xué)知識，下列詩句所涉及的物質(zhì)變化過程中，包含吸熱反應(yīng)的是

A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河

B.寒野箱氛白，平原燒火紅

C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間

D.開窗盡見千山雪，雪未消時月正明

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是

A.實驗室利用H2°2分解制°2,加入Mn°2后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.在容器中投入2mo1S02和lmol02充分反應(yīng)，生成的S03小于2moi

D.實驗室利用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鋁粉后，反應(yīng)速率加快

5.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

A.實驗①、②、③所涉及的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量

B.實驗②、③都可以定量測定反應(yīng)熱

C.實驗②中酸堿混合時，應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌

D.實驗②若使用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則導(dǎo)致△”的測定結(jié)果偏高

6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）UC（s）+3D（g）AH<0,達(dá)到平衡時采取下列措施,

可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是

A.移走少量CB.升高溫度

C.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)D.壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體

740氧化反應(yīng)：2樵。）+02。）=2畋。）分兩步進(jìn)行：12?40。）0此02。）叫n

N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）型。其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.兩步反應(yīng)的△〃均小于0

B.決定NO氧化反應(yīng)速率的是步驟I

C.增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的速率加快

D.第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步逆反應(yīng)的活化能小

8.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。

2

o①C催化劑=°?035mol?L-1

73Z.1

3②。催化劑R970moi?L-

?③催化劑-1

一c=0.035mol-L

Oo

IUL

S/

H

若O

置

“

0

050100150200250300

//min

由圖可知下列說法不正確的是

A.條件①，平均反應(yīng)速率為S012mol-LT-min”

B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol-LT時，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r間為62.5min

9.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xM（g）+yN（g）=zP（g）。下列敘述一定能說明該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

C.N的轉(zhuǎn)化率不變D.單位時間內(nèi)消耗xmolM,同時生成zmolP

10.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.步驟①中'2和“2以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率

11.已知：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）,不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法

正確的是

3

B.由△G=A〃-TAS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的△〃減小

D.恒溫恒容條件下通入氨氣，使單位體積內(nèi)°2的活化分子數(shù)增大

12.為探究Na2s203+H2s°4=2$°4+$°2T+S,+凡°反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計了以下實

驗，下列說法正確的是

渾濁出

-1

錐形反應(yīng)溫0.Imol-LNa2S2O3溶O.ZmolLHSO^

H2O/mL現(xiàn)時間備注

瓶號度/℃液/mL液/mL

/s

1201010010

220105X16

第10s開始

340101005渾濁不再增

加

A.該實驗也可以用S°2的體積變化來定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢

B.3號瓶用Na2s203表示0?10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為SOlmoLL-i

C.由1號瓶和2號瓶實驗結(jié)果可得增大硫酸濃度，反應(yīng)速率加快

D.2號瓶中X的值等于6

13.對于2A(g)+B(g)U2c(g)AH<0,且壓強(qiáng)PE。下列圖像中曲線變化錯誤的是

4

400℃

500℃

SOOTy（逆）

500℃

400℃_____:1正）

400℃：

°壓強(qiáng)D°時間

N

14.在氨水中，存在著電離平衡：H3H2O^NH4+OH^下列說法正確的是

A.溫度不變時，加水稀釋，電離常數(shù)*b增大

B.溫度不變時，加水稀釋，NH3?H2°的電離程度增大

C,加入少量池4cl固體，電離平衡向左移動，c（NH：）減小

D.若將原氨水稀釋10倍，則）減小10倍

15.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是

A.能使pH試紙變紅的溶液中、K\Cl\Na+

K

75M=1（）7°mol/L

+

B.CM）的溶液中：Na\HCO；CfK

C.能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：NH；、Fe2\Cl\NO；

D.由水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液中：NO?、C「、Na\SOj

16.磺酸樹脂催化下的烯垃二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下（RjR3,R4表示煌基或H原子），下列

說法不正確的是

R2A

OH

5

A.過程③中，有O?H鍵、C?O鍵斷裂

O

H

S

nOH

o

是該反應(yīng)的催化劑

O

z-xII

?-S-O-OH

II

co可能具有強(qiáng)氧化性

R.A

H?R2

(-C—C-R

H2O2+/C=C\—?4

II

R3凡ROH

D.整個過程的總反應(yīng)為3

17.下列由實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是

選

實驗事實結(jié)論

項

向盛有5mL0,005mo1,L，F(xiàn)eC13溶液的試管中滴加當(dāng)其他條件不變時，減小反應(yīng)物濃

度，平衡

A5mL0.015moil-kSCN溶液，溶液變紅，在溶液中加入少

Fe3++3SCN-UFe(SCN\、鈔

量鐵粉，溶液紅色變淺、刀逆移

O.lmol-L'1

2sO45mL、

y行、__

<-s

當(dāng)其他條件不變時，溫度升高，該

1

B一二-——..O.lmolL'

7.

[Na2s2O35mL化學(xué)反應(yīng)速率加快

25℃冷水t--c-rr-r-k--，70℃熱水

3min后分J列混合習(xí)中振蕩，右邊燒杯中先出于見渾濁

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，該

N

C2°4(g)^2NO2(g)(將該容器的容積縮小一半，顏色加

平衡正移

深

A、B兩支試管中分別加入等體積的5%H202溶液，在B試管當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改

D

中加入2?3滴FeCh溶液，B試管中快速產(chǎn)生氣泡變化學(xué)反應(yīng)速率

6

A.AB.BC.CD.D

18.一定溫度下，在三個容積均為l.OL的恒容密閉容器中，充入一定量的“2和S。?發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+SO2(g)^2H2O(g)+H2S(g)

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/℃

H2so2凡so2

容器1300().30.1/0.02

容器II3000.60.2//

容器III2400.30.1/0.01

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡所需時間：in<i

C.容器n達(dá)到平衡時S02的物質(zhì)的量是0.04mol

D.240冤時，起始時向容器III中充入O&molH?、0.02molS02、2(g)、2,

時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

二、必做題(本題包括4小題，共42分)

19.生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為CH4。

回答下列問題：

t能量/(k〉mo『)

_JcH4(g)+2O2(g)

ICC>2(g)+2H2O(g)r

反應(yīng)過程

(1)甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(填字母)。

A.甲烷是一種清潔能源

B.甲烷完全燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

7

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(g)AH=-802kJmor'

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為22

(2)若Imol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(3)利用CH,催化還原NO，，可消除氮氧化物的污染。

己知：@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH尸574kJ-mo「

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CC)2(g)+2H2O(g)AH2

若1moicH4將NO?還原為N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則AH2=。

(4)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為血。)+凡0。=8。+3%。)

AH=+206,4kJ-mo「，已知斷裂imoi相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表:

化學(xué)鍵H-HO-HC-Hc=o

鍵能/(kJ,mo「)436465a1076

貝a=o

20.常溫時，SImol-L"一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA發(fā)生電離，已知：HA=H+A

AH>°,回答下列問題：

(1)該溶液的PH=。

(2)HA的電離常數(shù)儲=。

(3)升高溫度將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液的pH將o

(4)該溶液中由HA電離出的C(H)約為水電離出的C'(H)的倍。

(5)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HB溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中溶液

pH隨體積的變化如圖所示。則HB的電離常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

8

21.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的實驗。利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗步驟

如下：

①用量筒量取50mL0.50mol[T鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并

記錄鹽酸的溫度。

②用另一個量筒量取50mL0.55moiL'NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。

③打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計?，用攪拌器勻速攪

拌，密切關(guān)注溫度變化，測出混合液的最高溫度。

④重復(fù)上述步驟①至步驟③兩次。

—玻璃攪拌器

--溫度計

(1)使用0.55mol-L-'NaOH溶液的目的是

(2)近似認(rèn)為0.55mol-V'NaOH溶液和0.50molU'鹽酸的密度都是3"cm\中和后生成溶液的比

熱容c=4.18J/(g-C),三次得到溫度平均升高3.0。配利用上述數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A"=kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))，該數(shù)值與理論值A(chǔ)"=-57.3kJ-mo『有偏差，產(chǎn)生偏差的

原因可能是(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.未用水把溫度計上的酸沖洗干凈

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

1

(3)若用55moi.L'Ba(OH)2溶液和50mL0.50mol-V稀硫酸代替上述NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)

行實驗，發(fā)現(xiàn)測得溫度平均升高大于3.0久，其原因可能是。(寫一種)

22.利用化學(xué)反應(yīng)原理分析指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的現(xiàn)實意義。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：

9

N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AH<0,一定溫度下在容積為4L的恒容密閉容器中通入2m02和

6m0也發(fā)生反應(yīng)。

（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填字母）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.每消耗Imol氮氣的同時，生成2moi氨氣

C.v正（M）：v逆但）=1:3D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

（2）以上反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃200300

K((

①寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：。

②比較格、K2的大小，K\焰（填”>，，、，，<，，或“=，，）。

（3）5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的物質(zhì)的量為求：

①達(dá)平衡時M（g）的轉(zhuǎn)化率為,0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率"（凡）=。

②相同條件下，改變反應(yīng)物的起始通入量，某時刻測得N2、H2,NH3的物質(zhì)的量分別為

2moL3.6mol>2mob則此時反應(yīng)喋“逆（填“>”、"<，域"="）。

（4）平衡后，若要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（填字母）。

A.加入催化劑B.增大容器容積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N?

三、選做題（以下兩組題任選一組題作答，共15分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分）

A組

23.研究+6價鋁鹽在不同條件下微粒的存在形式及氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

10

0.5mL98%0.5mL6mol/L

濃H2sO40.5mLH2ONaOH溶液

2mLO.lmol/L

橙黃色溶液

已知：C^O彳(橙色)+H2°U2Cr°；(黃色)+2H+AH=+13.8kJxmo廣，+6價銘鹽在一定條件下可

被還原為cP+,cF+在水溶液中為綠色。

(1)試管c和b對比，推測試管c中的現(xiàn)象是。

(2)試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增

大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？

(“是”或“否”)，理由是。

(3)對比試管a、b、c中的實驗現(xiàn)象，可以得到的結(jié)論是o

(4)試管c中繼續(xù)滴加濃KI溶液、過量稀HZS°4,分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是,寫出

此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：o

⑸lLpH=4的O.lmollKCr?。？，溶液中Cr2。；離子數(shù)目°。N(填“大于，，、“小于，，或“等

于“，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，溶液中H+的數(shù)目為。

B組

24.對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色、環(huán)保、減排等目的。

(1)一定條件下，用FeQs、NiO或Cr203作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。反應(yīng)為

2CO(g)+SO22c。2(g)+S⑴AH=-270kJ.mof

①其他條件相同、催化劑不同，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,FeQs和Nio作催化劑均能使

S°2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe?。、的主要優(yōu)點是。

11

260300340380420

反應(yīng)溫度/七

圖1

②某科研小組用Fe。作催化劑，在380久時，分別研究了1n（C°）：n（S02）］為1：I、3：1時S02轉(zhuǎn)化率

的變化情況（圖2）。則圖2中表示MC°）：n（SO2）=3：l的變化曲線為（填字母）。

圖2

（2）解決汽車尾氣問題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無

污染的氮氣和二氧化碳。在C。一的催化作用下，CO（g）還原'20恁）的反應(yīng)歷程和相對能量變化如圖所示

（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。

CO(g)逸出

+N2(g)

€

Co+

0+N2(g)

g0.0-127.9逸出

2

Wj1,,-220.7,/

詞-184.7?

CoO^xCo++CO(g)

猊2

ONN

表/-358.6~

+CO(g)

雯Co+i

-463.6

+N2(g)

OCO

+N2(g)

------->

反應(yīng)歷程

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②該反應(yīng)的最高能壘（活化能）為

12

⑶汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2N°（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）AH。一定條

件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表:

時間/S012345

c(NO)/(molL-')l.OOxlO-34.50x10-42.50x10-4L50xl(f41.00x1041.00x104

c(CO)/(mol.L")3.60x1O-33.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x10-3

①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（'2）=；達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

13

山西省太原市2022?2023學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試題

說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。

一、選擇題（本題包括18小題，第1~11小題每小題2分，第12?18小題每小題3分，共43

分。每小題只有一個選項符合題目要求，請將正確選項的序號填入答案欄內(nèi)）

1.2022年9月21日是中國載人航天工程30周年紀(jì)念日。下列敘述主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是

A.神舟十四號載人飛船的運載火箭以偏二甲腫為燃料

B.在載人宇宙飛船中，一般安裝有盛放過氧化鈉顆粒的裝置

C.載人飛船的軌道艙殼體選用質(zhì)量輕、超強(qiáng)耐腐蝕的新型合金材料

D.“天宮課堂”中王亞平利用不同的溶液和酸堿指示劑，變出漂亮的“五環(huán)”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.神舟十四號載人飛船的運載火箭以偏二甲肺為燃料，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能量，

是利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，A項符合題意；

B.在載人宇宙飛船中，一般安裝有盛放過氧化鈉顆粒的裝置，過氧化鈉與呼吸出來的二氧化碳、水都能

反應(yīng)，但并不是利用能量，B項不符合題意；

C.載人飛船的軌道艙殼體選用質(zhì)量輕、超強(qiáng)耐腐蝕的新型合金材料，未利用能量，C項不符合題意；

D.“天宮課堂”中王亞平利用不同的溶液和酸堿指示劑，變出漂亮的“五環(huán)”，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不是利用化

學(xué)反應(yīng)中的能量，D項不符合題意；

故答案選A。

2.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重

要。下列有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.燃煤脫硫B.糧食釀酒C.風(fēng)能發(fā)電D.石油裂化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃煤脫硫，可有效防止二氧化硫氣體向大氣的排放，但沒有控制二氧化碳?xì)怏w向大氣的排放,

A不符合題意；

B.糧食釀酒，將淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳?xì)怏w，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“，

B不符合題意；

C.風(fēng)能發(fā)電，可節(jié)省能源，減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、

碳中和”，C符合題意；

D.石油裂化，用于生產(chǎn)汽油、煤油等輕質(zhì)燃料，從而提高汽油、煤油的產(chǎn)量，汽油、煤油燃燒，仍向大

氣中排放二氧化碳等，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“，D不符合題意：

故選C。

3.古詩詞蘊含豐富的化學(xué)知識，下列詩句所涉及的物質(zhì)變化過程中，包含吸熱反應(yīng)的是

A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河

B.寒野箱氛白，平原燒火紅

C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間

D.開窗盡見千山雪，雪未消時月正明

【答案】C

【解析】

【詳解】A.烽火涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.燒火紅涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；

D.開窗盡見千山雪，雪未消時月正明只涉及物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；

故選Co

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是

A.實驗室利用H2°2分解制°2,加入Mn°2后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.在容器中投入2molS°2和lmol°2充分反應(yīng)，生成的003小于2moi

D.實驗室利用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鋁粉后，反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Mn°2作為“202分解制°2的催化劑，可加快反應(yīng)的進(jìn)行，A項正確；

B.增加水的量，水的濃度不變，不能改變金屬鈉與足量水的反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.2so2+O2O2SO3可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化，則在容器中投入2m"S°2和血。102充分反應(yīng),

生成的$°3小于2moLC項正確；

2

D.鋁粉顆粒小，接觸面積大，反應(yīng)速率快，D項正確;

故答案選B。

5.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗,探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

A.實驗①、②、③所涉及的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量

B.實驗②、③都可以定量測定反應(yīng)熱

C.實驗②中酸堿混合時，應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌

D.實驗②若使用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則導(dǎo)致A"的測定結(jié)果偏高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實驗①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；

B.實驗②、③都是絕熱容器，根據(jù)溫度計測得溫度的變化計算反應(yīng)熱，故B正確；

C.為減少能量損失，實驗②中酸堿混合時，應(yīng)將量筒中的溶液快速倒入燒杯中再慢慢攪拌，故C錯誤；

D.NaOH固體溶于水放熱，實驗②若使用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則導(dǎo)致AH的測定結(jié)果偏低,

故D錯誤；

選Bo

6,在-密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）UC（s）+3D（g）AH<0,達(dá)到平衡時采取下列措施，

可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是

A.移走少量CB.升高溫度

C.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)D.壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.C是固體，移走少量C,C的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D的物質(zhì)的量濃度

不變，故不選A；

B.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量濃度減小，故不選B；

3

C.正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快,

故選C；

D.壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，D的物質(zhì)

的量濃度減小，故不選D；

選C。

]

740氧化反應(yīng)：2^0償)+02。)=2的。)分兩步進(jìn)行：j2NO(g)^N,O2(g)AH,；n

N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)AH，o其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

A.兩步反應(yīng)的△〃均小于0

B.決定NO氧化反應(yīng)速率的是步驟I

C.增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的速率加快

D.第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步逆反應(yīng)的活化能小

【答案】B

【解析】

【詳解】A.兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量，故△”均小于0,選項A正確；

B.決定化學(xué)總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，由于Ea1<Ea2,決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)

口，選項B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，可以使該反應(yīng)的速率加快，選項C正確；

D.根據(jù)圖中信息可知，第一步反應(yīng)逆反應(yīng)活化能比第二步逆反應(yīng)的活化能小，選項D正確；

答案選B。

8.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。

4

o①。催化劑=0.035mol?L-1

3Z.

L②。催化劑小?07°mol-L-1

-?③c催化劑=0.035mol,L-1

UOo

/IL

攀

星

段O

a

0

050100150200250300

//min

由圖可知下列說法不正確的是

A.條件①，平均反應(yīng)速率為SOlZmobL-Lmin”

B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol-LT時，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r間為62.5min

【答案】B

【解析】

Ac_3.0mol/L

1

【詳解】A.條件①中，降冰片烯的平均反應(yīng)速率懺加250min=0.012mol-L-'-min-,A項正確;

B.由圖像分析，不能得出其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大的結(jié)論，如條件③中，反

應(yīng)速率是0.012mol【LminT,與條件①的反應(yīng)速率相等，B項錯誤；

C.比較①和②可知，他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，C項正確；

D.根據(jù)圖像了解，件②，降冰片烯起始濃度為3?0mol-LT時，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r間為62.5min,D

項正確；

故答案選B。

9.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xM（g）+yN（g）UzP（g）。下列敘述一定能說明該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

C.N的轉(zhuǎn)化率不變D.單位時間內(nèi)消耗xmolM,同時生成zmolP

【答案】C

【解析】

5

tn

p=—

【詳解】A.氣體總質(zhì)量m不變，容積不變，所以密度產(chǎn)恒定不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，

選項A錯誤；

B.若x+y=z,則混合氣體總物質(zhì)的量恒定不變，氣體總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)不一定達(dá)平衡，選項B錯誤;

C.N轉(zhuǎn)化率不變，則丫正一逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C正確；

D.消耗M和生成Z,都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明VF=V逆，平衡不定達(dá)平衡，選項D錯誤；

答案選C。

10.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.步驟①中N2和以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

催化劑

N+3HU2NHNH

【詳解】A.在合成氨反應(yīng)23高溫高壓3中，稍過量有利于提高“2的轉(zhuǎn)化率，A錯正確；

催化劑

N2+3H3U2NH3

B.根據(jù)反應(yīng)高溫高壓前后氣體分子數(shù)可以判斷，增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動，提高原料的轉(zhuǎn)

化率，同時可以加快反應(yīng)速率，B正確；

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能是平衡移動，所以不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.④及時分離出產(chǎn)物，可以使平衡正向移動，⑤將沒有反應(yīng)完的原料循環(huán)利用，都可以提高原料的轉(zhuǎn)化

率，D正確；

故選C。

11.已知：2S°2（g）+°2（g）U2sC）3（g）.，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法

6

B.由AG=A"-TAS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的△"減小

D.恒溫恒容條件下通入氨氣，使單位體積內(nèi)°2的活化分子數(shù)增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B.該反應(yīng)AS<0,由AG=AH-TAS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；

C.過程b使用了催化劑，但反應(yīng)的A"不變，故C錯誤；

D.恒溫恒容條件下通入氨氣，單位體積內(nèi)°2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；

故選Bo

12.為探究Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計了以下實

驗，下列說法正確的是

渾濁出

-1

錐形反應(yīng)溫O.lmol-L」Na2s2O3溶0.2molLH2SO4溶

H2O/mL現(xiàn)時間備注

瓶號度FC液/mL液/mL

/S

1201010010

220105X16

第10s開始

340101005

渾濁不再增

7

加

A.該實驗也可以用S02的體積變化來定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢

B.3號瓶用Na2s2°3表示070s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為OOlmoLlJ小7

C.由1號瓶和2號瓶實驗結(jié)果可得增大硫酸濃度，反應(yīng)速率加快

D.2號瓶中X的值等于6

【答案】C

【解析】

【詳解】A.只有二氧化硫一種氣體，但二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率

的快慢，故A錯誤；

O.lmoLLTxO.OlOL

B.3號瓶用2s2°3表示o?ios內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2Lxl0s=O.OOOSmoir1.s-1,故

B錯誤；

C.由1號瓶和2號瓶實驗結(jié)果可得增大硫酸濃度，反應(yīng)速率加快，1號瓶反應(yīng)用時短，反應(yīng)速率快，故

C正確；

D.2號瓶中X的值等于5,使混合后溶液的總體積與1號瓶內(nèi)溶液相同，故D錯誤；

故選C。

13.對于2A(g)+B(g)U2c(g)AH<0,且壓強(qiáng)PE。下列圖像中曲線變化錯誤的是

400℃

500℃

^

延500。?逆)

慧i<500℃

小400℃_____：V(iE)

400℃：

:0壓強(qiáng)D.°時間

【答案】C

【解析】

8

【詳解】A.2A(g)+B(g)U2c(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越快到達(dá)平衡，平衡后,

溫度高時平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，A項正確；

B.是放熱反應(yīng)，同一壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆反應(yīng)移動，C的百分含量越低；該反應(yīng)也是氣體體積系

數(shù)減小的反應(yīng)，同一溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡向著正反應(yīng)方向移動，C的百分含量越大，若壓強(qiáng)PFP2,

則圖像符合，B項正確；

C.平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以500℃的平衡常數(shù)比

400℃的小，C項錯誤；

D.其他條件不變時，溫度越高，正逆反應(yīng)速率變大，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率升高的程度比正

反應(yīng)大，D項正確；

故答案選Co

14.在氨水中，存在著電離平衡：NH3H2O^NH^+OH。下列說法正確的是

A.溫度不變時，加水稀釋，電離常數(shù)Kb增大

B.溫度不變時，加水稀釋，NH3-H2°的電離程度增大

C,加入少量池4cl固體，電離平衡向左移動，'(NH：)減小

D.若將原氨水稀釋10倍，則c(°H)減小io倍

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變