新人教版九年級上冊《第3章+物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2021年單元測試卷（湖北省黃岡市浠水縣巴驛中學(xué)）

新人教版九年級上冊《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2021年單元測

試卷（湖北省黃岡市滴水縣巴驛中學(xué)）

一、選擇題（每小題只有??一個選項符合題意。1-8小題，每題1分，9-10小題，每題2分,

共12分）

1.（1分）嫦娥五號返回器攜帶月壤著陸地球，標(biāo)志著我國探月工程取得重大成果。月壤中

富含硅、鋁、鐵等，這里的“硅”“鋁”“鐵”指的是（）

A.離子B.分子C.原子D.元素

2.（1分）從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）

A.液化石油氣能壓縮在鋼瓶中--分子體積小

B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品--分子在不斷地運動

C.液氧和氧氣都能助燃--同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

D.氧化汞分解生成汞和氧氣--分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子

3.（1分）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.原子比分子小

B.分子是不斷運動的原子是靜止的

C.在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子而原子不能再分

D.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

4.（1分）下列符合表示2個氧原子的是（）

A.02B.202C.20D.02'

5.（1分）如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（）

A.X屬于陽離子

B.Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

C.X的核外電子排布與Ne原子相同

D.X和Y電子層數(shù)不同，故其對應(yīng)元素在元素周期表中不在同一周期

6.（1分）錦元素在國防上有著重要的用途。如圖是錦元素在元素周期表中的部分信息，下

列有關(guān)說法不正確的是（)

A.睇元素屬于金屬元素

B.睇元素的相對原子質(zhì)量是121.8g

C.睇原子核外有51個電子

D.睇元素的原子序數(shù)為51

7.（1分）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

（。表示一種原子，?表示另一種原子）

A.分子間存在一定的間隔

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變

D.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

8.（1分）下列關(guān)于“決定”的說法不正確的是（）

A.決定元素周期表中原子序數(shù)的是核電荷數(shù)

B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

C.決定元素相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.決定元素和原子種類的是電子數(shù)

9.（2分）推理是由一個或幾個已知的判斷，推導(dǎo)出一個未知結(jié)論的思維過程。下列推理正

確的（）

A.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

B.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的

C.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子

D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

10.（2分）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是（）

①化學(xué)變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生改變

②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化

③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數(shù)

⑤碳-14(14C)原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子

@})0})

?)、，和'表示的微粒都帶電荷

A.①②⑤B.②③⑤C.②??D.②⑤⑥

二、填空與簡答題(本題包括4小題，共19分)

11.(5分)化學(xué)基礎(chǔ)與常識。

(1)濕衣服在陽光充足處更容易曬干說明。

(2)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是o

(3)用化學(xué)符號填空：三個鐵原子;兩個氯離子。

(4)地殼中含量最高的金屬元素為。

12.(4分)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的

信息.AB

請回答下列問題：(填序號)

(1)A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是;屬于離子

的是;

(2)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)D中X=；

(4)從E圖中你獲得的信息有.(答一條)

13.(4分)下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息.利用下表回答相關(guān)問題。

1H2He

弟一

周期令

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

找弟K一一\一\

⑨;

周期⑨:⑨;

11Na12MgUSi15P17C118Ar

KK--

弟二磷或）.\\\.\\\.x\\

周期已288

28

（1）'）表示的是（填化學(xué)符號）。

（2）16號元素的原子性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）

電子。

（3）觀察上表可發(fā)現(xiàn)同一周期元素的原子具有相同的。

（4）寫出核外電子排布與就原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：。

14.（6分）如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。

回答下列問題:

（1）水和過氧化氫都是由（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成的；構(gòu)成它

們的微粒中都含有氧（選填“分子”或“原子”）。

（2）不同的物質(zhì)可能由同種元素組成，請舉出一個實例：。

（3）原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

①當(dāng)a=時，該粒子是原子。

②當(dāng)a=9時，該粒子是（選填"原子陽離子”或“陰離子”），其符號為

三、實驗與探究題（本題包括1小題，共9分｝

15.（9分）某興趣小組探究分子的特性時做了以下三組實驗。

【實驗一】已知：堿性溶液能使酚醐試液變紅，而氨水呈堿性，打開盛濃氨水的試劑瓶

時能夠聞到強烈刺激性氣味。請回答實驗中的有關(guān)問題：

濃酚酎

氨力液濾田條棉花

類

圖1圖2圖3圖4

（1）甲同學(xué)用小燒杯取約40mL蒸儲水，向其中滴入5-6滴酚酸溶液，攪拌均勻，

溶液的顏色無明顯變化，得出的結(jié)論是?如圖1所示，取上述溶液置于試管中，

向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色的變化是,通過上述實驗，得出的結(jié)論

是。

（2）將燒杯中的酚酷溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C,向其中加

入約5mL濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖

2所示）.觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是,這一現(xiàn)象說明oB

燒杯的作用是。

【實驗二】乙同學(xué)將實驗一進行改進（如圖3所示）后進行有關(guān)分子性質(zhì)的探究實驗：

在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酰溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花，試管

中看到的現(xiàn)象是o

【實驗三】丙同學(xué)設(shè)計實驗如圖4所示，在一個玻璃杯中放入約50mL水，向水中放

入一塊大糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當(dāng)糖塊消失后，液面比水平線

（填“高”“低”或“相平”），這一現(xiàn)象說明了，同時還可以說明。

新人教版九年級上冊《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2021年單元測

試卷（湖北省黃岡市滴水縣巴驛中學(xué)）

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有-一個選項符合題意。1-8小題，每題1分，9-10小題，每題2分，

共12分）

1.【考點】元素的概念.

【分析】根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的分析。

【解答】解：物質(zhì)是由元素組成的，因此月壤中富含硅、鋁、鐵等，這里的“硅”“鋁”

“鐵”指的是元素。

故選：D。

【點評】本題難度較小，考查了對物質(zhì)的組成的與物質(zhì)構(gòu)成的理解。

2.【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題.

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不

斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同

同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可.

【解答】解：A、液化石油氣能壓縮在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間

間隔變小，故選項解釋錯誤。

B、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為毒品中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴

散，使緝毒犬聞到毒品氣味，故選項解釋正確。

C、液氧和氧氣都能助燃，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種的分子性質(zhì)相同，故選項

解釋正確。

D、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧

原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，故選

項解釋正確。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）

及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.

3.【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系.

【分析】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以

分成原子，而原子不能再分；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可分，進行分

析判斷。

【解答】解：A、分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它

的原子大，故選項錯誤。

B、分子、原子均是在不停運動的，故選項錯誤。

C、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可

分，原子不可分，故選項正確。

D、分子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，

故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)

變化中分子能夠再分，而原子不能再分。

4.【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義.

【分析】根據(jù)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在

其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進行解答。

【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在

其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以2個氧原子，就可表示為：200

故選：Co

【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號

意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

5.【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)，4,在化學(xué)

反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。在原子中電子層數(shù)等

于周期數(shù)。據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。

【解答】解：A、在X中，質(zhì)子數(shù)=12＞電子數(shù)=10,屬于陽離子，故選項說法正確。

B、丫元素的原子的最外層電子數(shù)為7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰

離子，故選項說法正確。

C、X元素為鎂元素，核內(nèi)為12個質(zhì)子，鎂原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易

失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，核外有10個電子，嵐原子核內(nèi)為10

個質(zhì)子，核外有10個電子，X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne原子核外電子排布相同，故

選項說法正確。

D、X、丫原子的電子層數(shù)相同，位于同一周期，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示

意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。

6.【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進

行分析判斷即可。

【解答】解：A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是錦，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為121.8,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51,表示原子序數(shù)為51；根據(jù)原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為51,故選項說法

正確。

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51,該元素的原子序數(shù)為51,故選

項說法正確。

故選:B,

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素

符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力。

7.【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；純凈物和混合物的判別.

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，該反應(yīng)為兩種單質(zhì)的分子通過分成的原子的

再重新組合而形成一種化合物的分子分析.

【解答】解：A、由微觀示意圖可以看出反應(yīng)前后的分子間都存有一定間隙；故A說法

正確；

B、該反應(yīng)為兩種單質(zhì)化合生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B說法正確；

C、反應(yīng)前共含兩種原子的6個原子，反應(yīng)后兩個分子中仍含此兩種元素的6個原子，反

應(yīng)前后原子種類、個數(shù)均不變；故C說法不正確；

D、由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物是兩種，屬于混合物；生成物是一種，屬

于純凈物。故D說法正確。

故選：C。

【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，關(guān)鍵是明確每種微粒的意義結(jié)合相關(guān)的知識分析:

分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，構(gòu)成不同的分子為不同種物質(zhì)的

分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子.

8.【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；核外電子在化

學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的概念.

【分析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析解答；

B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進行分析解答；

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答；

D、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行分析解答.

【解答】解：A、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此決定元素

周期表中原子序數(shù)的是--核電荷數(shù)說法正確，故A正確：

B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故B正確；

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故C正確；

D、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素和原子種類的是質(zhì)子數(shù)，故D

錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查學(xué)生對原子的構(gòu)成和決定元素和原子種類的是質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性

質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的知識應(yīng)用.

9.【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；催化劑的特點與催化作用；分子、原子、離子、元素與

物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，離子是帶電的原子或原子團，構(gòu)成物質(zhì)的組成，催

化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【解答】解：A、離子是帶電的原子或原子團，則離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子

不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不屬于離子，故A錯誤；

B、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但是構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，故B錯誤；

C、有一種氫原子（氣）里有一個質(zhì)子，0個中子，所以不一定所有的原子都有質(zhì)子和中

子，故錯誤；

D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率，故D

正確

故選：D。

【點評】本題考查了課本的基礎(chǔ)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學(xué)

們熟練掌握課本基礎(chǔ)知識，以便靈活應(yīng)用，做出準(zhǔn)確的判斷。

10.【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；純凈物和混合物的判別；原子的定義與構(gòu)成；

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；分子的定義與分子的特性.

【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分

子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地

表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的

解答此類題目。

【解答】解：①化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生改變，原子的種類不發(fā)生改變，故①錯誤;

②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化，故②正確；

③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故③正確；

④2Fe3+中的“3”表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷，故④錯誤；

⑤碳-14(l4C)原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，故⑤正確；

@(^8

⑥')、/'和')表示的微粒中，')不帶電荷，故⑥錯誤。

故選：B?

【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號

意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

二、填空與簡答題(本題包括4小題，共19分)

11.【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；分子的定義與分子的特性；地殼中元素的分布

與含量.

【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分

子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地

表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的

解答此類題目。

【解答】解：(1)濕衣服在陽光充足處更容易曬干說明分子是不斷運動的，故答案為：

分子是不斷運動的；

(2)水是由水分子構(gòu)成的，因此保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故答案為：H2O；

(3)在元素符號前加數(shù)字表示原子個數(shù)，3個鐵原子表示3Fe,離子的表示方法：在表

示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，

帶1個電荷時，1要省略，2個氯離子表示為2C「，故答案為：3Fe；2C「；

(4)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，故答案為：AU

【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號

意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

12.【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用.

【分析】(1)根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同是同種元素；離子中質(zhì)子數(shù)不

等于電子數(shù)，進行解答；

(2)根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進行解答.

(3)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)求出X的值；

(4)依據(jù)元素周期表的信息分析獲得的信息；

【解答】解：(1)根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同是同種元素，AB質(zhì)子數(shù)都

是8,所以是同種元素；B中的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故是離子；

(2)根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以根據(jù)A的最外層電

子數(shù)是6可知其化學(xué)性質(zhì)與C相似；

(3)D為18號元素氫，是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8；

(4)依據(jù)元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數(shù)、元素符號是Ca、其相對

原子質(zhì)量是40.08等；

故答案為：(1)AB；B；(2)C；(3)8；(4)其相對原子質(zhì)量是40.08.

【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)

子數(shù))的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵.

13.【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分的含義進行分析。

【解答】解：(1)該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)13大于核外電子數(shù)10,因此是鋁離子，故

答案為：Al3+；

(2)16號元素的原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)匯中容易得到電子，故答案為：得

至IJ;

（3）觀察上表可發(fā)現(xiàn)同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，故答案為：電子層數(shù)；

（4）氟離子和鈉離子的核外電子排布與嵐原子相同，符號為Na+、F,故答案為：Na+、

F\

【點評】原子核外電子層數(shù)等于元素周期數(shù)。

14.【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意

圖；物質(zhì)的元素組成.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成進行分析；

（2）根據(jù)不同的物質(zhì)可能由同種元素組成進行分析；

（3）根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析。

【解答】解：（1）水和過氧化氫分別由水分子、過氧化氫分子構(gòu)成，其分子中均含有氧

原子，故答案為：分子；原子。

（2）不同的物質(zhì)可能由同種元素組成，例如02和。3,故答案為：。2和。3。

（3）①由于在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，該粒子的核外電子數(shù)為10,所以a=10,故答

案為10：

②當(dāng)a=9時，即質(zhì)子數(shù)為9,該元素為氟元素，電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少了1

個，說明該粒子為陰離子，為氟離子，該符號為：F,故答案為：陰離子；Fo

【點評】本題主要考查分子、原子的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖的分析等，注意理解在原子

中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

三、實驗與探究題（本題包括1小題，共9分｝

15.【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；分子的定義與分子的特性.

【分析】根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析，分子在不斷地運動，分子間有間隔，同種物質(zhì)

的分子，性質(zhì)相同，分子在化學(xué)變化中可以再分，據(jù)此分析解答即可。

【解答】解：【實驗一】（1）甲同學(xué)用小燒杯取約40mL蒸鐳水，向其中滴入5?6滴

酚醐溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化，得出的結(jié)論是水不能使無色酚醐試液變

色；氨水呈堿性，能使酚St試液變紅，故取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水,

會看到溶液變紅的現(xiàn)象，故填：水不能使無色酚配試液變色；溶液由無色變?yōu)榧t色：氨

水能使酚獻試液變紅；

（2）氨水具有揮發(fā)性，是因為溶液中的溶質(zhì)氨分子在不斷地運動，運動到酚獻試液中使

酚醐變紅，空氣中放置的B是為了做對照試驗，說明不是空氣使酚配變紅，故填：A中

溶液變紅，B中溶液不變色；氨分子在不斷地運動；對照；

【實驗二】在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚配;溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的

棉花，由于氨分子的運動，會觀察到濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅，故填：濾紙

條上由試管口向試管底逐漸變紅；

【實驗三】由于分子間有一定的間隔，且分子是在不斷運動的，將糖溶解在水中，體積

會小于糖和水的體積之和，故填：低；分子間有間隔；分子在不斷地運動。

【點評】本題考查了分子的基本性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的分子的性質(zhì)進行。

考點卡片

1.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【知識點的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進行的實驗探

究.因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類.就該探究的內(nèi)容來說，

物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)

變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等.

【命題方向】該考點的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展

示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律.其題型

有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn).中考的重點是將物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進行科學(xué)的實驗探究，以便完成其中

的空缺，或者是自己設(shè)計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等.

【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案,

將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細(xì)心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再

通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.對于驗證型實驗探究，要熟

記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、

記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.

2.催化劑的特點與催化作用

催化劑的特點與催化作用

［知識點的認(rèn)識】催化劑的特點概括起來說有三個：

1.“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化

鐳是催化劑，或者催化劑是二氧化缽等；而應(yīng)該表達為：二氧化鐳是過氧化氫（或氯酸鉀）

分解的催化劑。

3.“多樣性”，即某個化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二

氧化鐳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在

化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種

情況。

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓

學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實際問題。并且，經(jīng)常與“影響化

學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識,

聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實驗探究題。中考重點是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及

催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變

化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。

3.純凈物和混合物的判別

純凈物和混合物的判別

【知識點的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質(zhì)

進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物.具體的判別方法或技巧是：

1.從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物.當(dāng)

然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用

再細(xì)分析了，它一定是混合物.還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學(xué)

式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物.

2.從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種

分子的是混合物.如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子

的是混合物.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進一步分類等

相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中

考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相

關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有

時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對物質(zhì)的分類、純

凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是

近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或

相關(guān)知

所學(xué)的

，結(jié)合

息等

表信

或圖

情景

問題

給的

據(jù)所

，根

.然后

知識

關(guān)的

之相

及與

，以

技巧

息資

各種信

息）等

表信

（或圖

題意

分析

致地

，細(xì)

驗所得

生活經(jīng)

生產(chǎn)或

自己的

，以及

技能

識和

是：

提的

得一

可.值

答即

或解

選擇

真地

行認(rèn)

求進

目要

照題

，按

理后

、推

探究

心地

并細(xì)

源，

（即

其實質(zhì)

而要看

混”，