微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用 課后練習(xí)- 高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用課后練

習(xí)——高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

一、單選題（共16題）

1.下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途

ANaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒液

BH2O2ll|r<i：ot|H,不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑

CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸

DNaClOs離子鍵受熱易分解泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)的分子中既有c鍵又有兀鍵的是（）

①HC1②比0③N2@H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

3.氨分子中不存在（）

A.共價(jià)鍵B.離子鍵c.極性鍵D.共用電子對(duì)

4.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）

H

A.Na+B.(:o：H]"c.ji：HD.H：C：H

H

5.下列有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（）

A.電子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B.比例模型X；既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C.C2H可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)

D.離子結(jié)構(gòu)示意圖次辦，可以表示32s2一,也可以表示34s2-

6.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的硫原子：ifSB.CS2分子的電子式：S：：CHS

16????

D.苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：^-OSOH

C.硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖:;

7.下列說法中正確的是（）

A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C.分子中一定含有化學(xué)鍵

D.含有金屬元素的離子一定是陽離子

8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）

A.第三周期元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HC104

B.水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵

C.用電子式表示HC1形成過程：H-+*CI:-H+[:CI*]-

D.第VIIA族元素形成的氨化物中沸點(diǎn)最高的是HI

9.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

①碘升華②溟蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤冰融化⑥NEO受熱分解⑦氫氧化鈉

熔化⑧（NH4）2s04溶于水.

A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥

10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（)

A.Na2O2B.KOHC.CaChD.CO2

11.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）

A.NaiB.CaChC.NO2D.KNO3

12.既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是（）

A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2

13.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）

A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸分子的電子式：H：（）：CI

Hr

C.2,4,6-三浪苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：-OHD.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：53781

Br

14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0=C=0B.HF的電子式：

c.。離子的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

D.中子數(shù)為20的氯原子：20C1

15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）

A.羥基的電子式［：O：H"B.CH4分子的球棍模型?

D.苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式（xCH,CO1I

C.乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）CH2

16.下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物

二、綜合題（共4題）

17.用下列：①H?O②H2O2③Ba（OH）2④NazCh⑤CI2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空.（1-4小題填序號(hào)）

（1）.由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是—

（2）.由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是—

（3）.不存在化學(xué)鍵的是—

（4）.共價(jià)化合物有一

（5）.寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2.

18.根據(jù)下表中的信息分析回答問題：

元素元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)

A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍

C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體

D單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。

F相同條件下氣體密度最小

(l).用電子式寫出形成F2E的過程—；

(2).寫出CBF物質(zhì)的電子式—；

(3).C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是—，1molC2B2與足量AB?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一；

(4).由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是—(用離子符號(hào)表示)。

19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①C12②NazCh③NaOH④HC1⑤H2O2⑥MgF2⑦NHQ

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號(hào)，下同).

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是.

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是.

20.在下列物質(zhì)中：①HC1、②N2、③NH3、④NazCh、⑤H2O2、@NH4Ck⑦NaOH、⑧Ar、⑨82、

⑩C2H4

(1).只存在非極性鍵的分子是—；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是一；只存在極性鍵的分

子是一

(2).只存在單鍵的分子是—，存在三鍵的分子是一，只存在雙鍵的分子是—，既存在單鍵又存

在雙鍵的分子是一

(3).只存在◎鍵的分子是—，既存在。鍵又存在幾鍵的分子是一

(4).不存在化學(xué)鍵的是―

(5).既存在離子鍵又存在極性鍵的是一；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是一.(均填序號(hào))

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【解析】【解答】A.NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-C1原子之間存在共價(jià)鍵，次氯

酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可以作消毒劑，故A正確；

B.雙氧水是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，其電子式為口.?5;5.故B錯(cuò)誤；

??■■

C.氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈溶解性,

該現(xiàn)象屬于化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯酸鈉中鈉離子和氯酸根離子之間存在離子鍵，受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性，碳酸氫鈉能作泡沫滅火

器，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【分析】A.NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、0-C1原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有

強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性；

B.雙氧水是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；

C.氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈溶解性,

工業(yè)制取硝酸的原料是氨氣；

D.氯酸鈉中鈉離子和氯酸根離子之間存在離子鍵，受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性.

2.【答案】D

【解析】【解答】含雙鍵、三鍵的物質(zhì)中既有c鍵又有兀鍵。

【分析】共同具體化學(xué)物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵類型判斷是否含有。鍵、兀鍵即可。

3.【答案】B

【解析】【解答】氨氣是由氮原子和氫原子形成的化合物，氮和氫都是非金屬元素，所以形成的化學(xué)鍵是

極性鍵，而不是離子鍵。共價(jià)鍵是由共用電子對(duì)形成的。

故答案為：B。

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬

元素之間易形成非極性共價(jià)鍵

4.【答案】C

【解析】【解答】解：A、因Na+是簡單陽離子，它的電子式就是它的離子符號(hào)，故A正確；

B、因氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，則0H-的電子式為（：O??：MT,故B正確；

H

、為共價(jià)化合物，最外層個(gè)電子，最外層電子，而電子式苜：H中最外層個(gè)電子，故

CNEN5H1??N3

H

C錯(cuò)誤；

D、CH3cl為共價(jià)化合物，碳最外層4個(gè)電子，H最外層有1個(gè)電子，C1最外層7電子，則CH3cl的電子

?d?

式為H：C：H,故D正確；

故選：C.

【分析】根據(jù)簡單陽離子、陰離子、共價(jià)分子的電子式的書寫方法.

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A.電子式”“為中性原子團(tuán)，可以表示甲基，但不能表示CH3+,故A正確；

B.可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中。原子的相對(duì)體積大于碳原子，不能用8表

示，故B錯(cuò)誤：

C.乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4。2,故C正確；

D.32s2-、34s2-都是硫離子，核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)相同，其離子結(jié)構(gòu)示意圖都是故D正確；

故選B.

【分析】A.:“為中性原子團(tuán)，只能表示甲基，不能表示CH3+；

B.四氯化碳分子中，。原子的相對(duì)體積大于碳原子，「8：不能表示四氯化碳；

C.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，分子式都是C2H4。2；

D.32s2和34s2都是硫離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖都是母

6.【答案】B

【解析】【解答】解：A.中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34,該S原子可以表示為后4S,故A錯(cuò)誤；

B.硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為工：：C：：?,故B正確；

????

C.硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層

上有8個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;

D.苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯(cuò)誤;

故選B.

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；

B.CS2為共價(jià)化合物，分子中中含有兩個(gè)C=S鍵；

C.硫離子的核電荷數(shù)為16,最外層含有8個(gè)電子；

D.苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連.

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A.只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化

合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,故A正確；

B.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH,故B錯(cuò)誤；

C.單原子分子不含化學(xué)鍵，稀有氣體屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含有金屬元素的離子可能是陰離子，如MnO/，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【分析】A.只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物；

B.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；

C.單原子分子不含化學(xué)鍵；

D.含有金屬元素的離子可能是陰離子.

8.【答案】A

【解析】【解答】A、第三周期元素氯的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),

所以酸性最強(qiáng)的是HC1O4，故A正確；

B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，與氫氧共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、HC1屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與C1最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為:

H-+CI:-(H:CI:,故c錯(cuò)誤；

D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VIIA族元素形成的氧化物中沸點(diǎn)最高的是氟化氫，而不是碘

化氫，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【分析】A、第三周期元素氯的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)：

B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)；

C、HC1屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與C1最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為：

H.+CI:-?H:CI：

????

D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VIIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是氟化氫.

9.【答案】D

【解析】【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，故不選；②澳蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作

用力，故不選；③酒精溶于水，不能發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，故不選；④HC1氣體溶于水，H-

C1共價(jià)鍵斷裂，發(fā)生電離，故選；⑤冰融化，破壞分子間作用力、氫鍵，故不選；⑥NH4cl受熱分解生成

氨氣和HCL離子鍵、共價(jià)鍵均破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化，發(fā)生電離，只破壞離子鍵，故不選；⑧

（NH4）2s04溶于水，發(fā)生電離，只破壞離子鍵，故不選：

故選D.

【分析】一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破

壞，以此來解答.

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、。原子之間存在共價(jià)鍵，故A

不選；

B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；

C.氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故C選；

D.二氧化碳中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D不選；

故選C.

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，錢根

離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答.

11.【答案】D

【解析】【解答】A.Nai是離子化合物，只含有離子鍵，A不符合題意；

B.CaC12是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；

C.N02是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D.KNO3是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物不可能含有離子鍵，據(jù)此解答即

可.

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.KBr中只含離子鍵，故A不選;

B.NaOH中含離子鍵和0-H共價(jià)鍵，故B選；

C.HBr只含共價(jià)鍵，故C不選；

D.N2中只含共價(jià)鍵，故D不選；

故選B.

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答.

13.【答案】C

【解析】【解答】解：A.氟的核電荷數(shù)為9,應(yīng)為

B.漏寫C1的電子，次氯酸的電子式為：故B錯(cuò)誤;

Ik

C.2,4,6-三澳苯酚中，漠原子分別在羥基的鄰位和對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡式為BL^一()H，故C正確;

lir

D.質(zhì)量數(shù)應(yīng)為53+78=131,.應(yīng)寫為53⑶I,故D錯(cuò)誤.

故選C.

【分析】A.氟的核電荷數(shù)為9；

B.漏寫C1的電子；

C.2,4,6-三澳苯酚中，澳原子分別在羥基的鄰位和對(duì)位；

D.質(zhì)量數(shù)應(yīng)為53+78=131.

14.【答案】A

【解析】【解答】解：A.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為0=C=0,故A

正確；

B.HF為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-F鍵，其正確的電子式為H?F：,故B錯(cuò)誤；

??

c.C「離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：：二！》）88，故C錯(cuò)

^-^7J/

誤；

D.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,該原子正確的表示方法為：故D錯(cuò)誤；

故選A.

【分析】A.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；

B.氟化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在離子鍵；

C.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18；

D.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37.

15.【答案】C

【解析】【解答】解：A.羥基中存在一個(gè)碳氧共用電子對(duì)，羥基的電子式為O：H.故A錯(cuò)誤；

B.為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的

球棍模型為：1上」故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的分子式為CH2=CH2,則其最簡式（實(shí)驗(yàn)式）為：CH2,故C正確；

D.苯乙醛分子中含有1個(gè)醛基，苯乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為：tCm。，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【分析】A.羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層電子數(shù)為7；

B.4）是甲烷的比例模型，不是球棍模型；

C.最簡式為分子中各原子個(gè)數(shù)的最簡比；

D.苯乙醛中醛基的表示方法錯(cuò)誤.

16.【答案】B

【解析】【解答】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A不符合題意;

B、離子化合物中的陽離子不一定只能是金屬離子，例如可以是錢根離子，B符合題意；

C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價(jià)化合物氯化氫溶于水也導(dǎo)電，D不符合題

意；

故答案為：B。

【分析】明確化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)

鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。

二、綜合題

17.【答案】（1）④

（2）②

（3）⑥

（4）①②⑦

（5）Na+［：6：6：］2-Na+

【解析】【解答】解：①H20中只含0-H共價(jià)鍵；②H2O2中含0-H極性共價(jià)鍵和0-0非極性共價(jià)鍵；

③Ba（0H）2中含0-H極性共價(jià)鍵和離子鍵；④NaaCh中含0-0非極性共價(jià)鍵和離子鍵；⑤CL中含C1

-C1非極性共價(jià)鍵；⑥Ar中不含化學(xué)鍵；⑦CCh中只含C、O之間極性共價(jià)鍵，（1）由離子鍵和非極性鍵

構(gòu)成的是④，故答案為：④；（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，故答案為：②；（3）不存在化學(xué)鍵

的是⑥，故答案為：⑥；（4）共價(jià)化合物有①②⑦，故答案為：①②⑦；（5）NazCh的電子式為

Na+［：6：6：f-Na+，故答案為：Na+［：6：O：］2-Na+.

【分析】①H2O中只含0-H共價(jià)鍵；②H2O2中含0-H極性共價(jià)鍵和0-0非極性共價(jià)鍵；③Ba（0H）

2中含0-H極性共價(jià)鍵和離子鍵；④NazCh中含0-0非極性共價(jià)鍵和離子鍵；⑤CL中含Cl-C1非極性

共價(jià)鍵；⑥Ar中不含化學(xué)鍵；⑦C02中只含C、0之間極性共價(jià)鍵.

18.【答案】（1）H-+.s-+x->HrS

??H??

（2）Na+［：6：H］_

（3）離子鍵和共價(jià)鍵；NA

（4）S2->O2">Na+

【解析】【解答】解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、0、Na、N、S、H。則（1）F2E

是共價(jià)化合物硫化氫，則用電子式表示其形成的過程為H-+.s-+?H—>HrsrH；（2）

????

CBF物質(zhì)是NaOH,含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為Na+［：6：H『；OC2B2是過氧化鈉，

該物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是離子鍵和非極性鍵，1mol過氧化鈉與足量CCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧

化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，

核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)

系是S2->O2->Na+?

【分析】高中化學(xué)知識(shí)之最：1、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸是C1。2、最輕的金屬是Li。3、氣

態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是F。4、電負(fù)性最大的是F。5、自然界含量最大的元素是0。6、自然界含量最大

的金屬元素是A1。7、相同條件下密度最小