浙江安吉天略2021-2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br，A10；、SKh?-和HCO3?離子中的若干種。取100

mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO32',可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4,MgCb按物質(zhì)的量之比2:1混合再溶于水配制而成

2、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)考的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B,鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明帆作凈水劑除去水中的懸浮物

3、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入澳

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgN（h溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO』溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

4、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+L（g）AH=+11kJ/mol.在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

0.00.20.40.6OS1.0

X

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x(HI)和y逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

5、25℃時(shí)將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

14

C.稀釋過程中“N#)增大D.pH=11氨水的濃度為O.OOlmol/L

C(NH3H2O)

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()

A.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOWSiCh,說明玻璃為純凈物

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

w2—

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

8、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染

9、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol[T的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-LT氫氧化鈉溶液和0.1mol?LT鹽酸

進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mL

++-

A.曲線L滴加10mL溶液時(shí)：c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

+_+

C.曲線H,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Bn+HzOWHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2AVHB

A.AB.BC.CD.D

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是()

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7mol氏發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

2

13、H2c2。4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)=0.100mol-L-'的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10"

B.若將0.05molNaHC2C>4和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100moHL-i的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

14、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

15、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

16、LiBJh是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼

標(biāo)簽是

17、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

COOH

6

A.ImolM可與足量Na2cth溶液反應(yīng)生成l.SmolCCh

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15moiHz發(fā)生加成反應(yīng)

18、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽H和性鹽水(含酚獻(xiàn))飽和食鹽水(含酚酸)

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

19、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

20、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

SQ；溶液

飛一力破子膜

吸.II［電極D

電極I

塔—

Na?SO,溶液

HSO；溶液電解池

NO

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2O1T+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O?+H2O=N2+4HSO3

21、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中3(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

33.544.55.566.5

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的函,比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<1()488

22、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲(chǔ)得到汽油、煤油等純凈物

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

OH

回答下列問題：

(1)A是一種烯燒，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—.

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<,

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(2)2HCHO+OH—CHjOH+HCOO'

%坨

COOCH,CH,BrCH式CH：)：CH,Br/OOCH：CH,①HQ/OH1耳^C\

CH.COOCI^CH,CjCONa*HSCpK'COOCHjCH,@H/A

H.H,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱是.

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是、o

(4)寫出B-C的化學(xué)方程式?

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H

H,C—C—CHO

試劑X.匚~1試劑X_E「一IK催化劑

一定條件GNO,

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

so,

Na,S.NajCO,—吸謁|“過泌|?...—*NaJS2O,-511,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2。3?5出0(M=248g/moL)在35C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2O3?5H2O并探究Na2s203的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的離子方程式o

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中S(h的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B浸水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液的體積為VmL。

22-

則c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(己知：IO3-+5「+6H+=3h+3H2O,2S2O3-+I2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知NazSzCh溶液與CL反應(yīng)時(shí)，ImolNazSzCh轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

溶液A

②加入足量氨水1

測(cè)得pH=8pH試紙忤Q啊

③加入BaCb砸

白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明NazS2O3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

26、(10分)(一)碳酸鋤［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸翎。

(1)制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-.—>

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為

(3)X中盛放的試劑是,其作用為

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的C。？，原因?yàn)椤?/p>

它可由氟碳酸鈍精礦(主要含CeFCO.經(jīng)如下流程獲得:

稀儂、雙氧水械液

色嗎＞網(wǎng)網(wǎng)—一咽一|含3嘛對(duì)捺I含…濃溶液畫一

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化缽(CeC)2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

(6)已知有機(jī)物HT能將Ce?+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機(jī)層)U2CeT3+6H*冰

3+

層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce的水溶液的原因是;

20

(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(0H)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用Q1000mol?T的FeSOq溶液滴定至終點(diǎn)(鋪被還原成Ce3+).(已知:

Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算C8OH%產(chǎn)品的純度

FeSC>4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.002630

第三次1.2024J0

③若用硫酸酸化后改用(HOOOmol?t的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)過氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.Ca()2晶體的制備：

CaO2晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Ca(h的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

③用X液體④105c|Cath|

洗滌烘烤60min

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

D.CaCh含量的測(cè)定：

測(cè)定Ca(h樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol-L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一.

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①—;②—o

28、(14分)處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉栴}：

I.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:CO(g)+N2(D(g)^CO2(g)+N2(g)AH=-224.0kJ/mol有人提出上述

反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：(1)第一步:Fe++N2O===FeO*+N”第二步:一(寫反應(yīng)方程式)。

(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率—第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

II.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)△“尸206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

(3)反應(yīng)CO(g)+4H2(g)uCH4(g)+2Hq(g)的△心—kJ/moL

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmoIH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)

的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:TI<T2<T3

b.正反應(yīng)速率：V(e>>V<c)>V(b)

C.平衡常數(shù):K(*K(dKK("

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a?Me尸M?

(5)在恒壓管道反應(yīng)器中，按n(H2):n(CO)=3：1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400'C、P總為lOOkPa時(shí)反應(yīng)體系平

衡組成如下表所示。

組分COHO

H2CH42CO2

體積分?jǐn)?shù)3/%8.501.5045.044.01.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率a=—.(保留一位小數(shù))

(6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應(yīng)為

②理論上制備ImolNzOs,石墨2電極消耗氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

29、(10分)氮和碑均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為o同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的

順序?yàn)椤?/p>

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為,寫出一個(gè)與AsO33具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子

_____________________(填化學(xué)式)。

⑶在一定條件下NH3與CO2能合成尿素]CO(NHZ)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,

:Imol尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原

因是__________________

⑸某碑銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度。=g?cm-3,該晶體中與每

個(gè)Ni原子距離最近的As原子有個(gè)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有核根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02moL結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02nwL

硫酸鋼沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02moL氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.Olmol,結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗().06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

為=o2mol/L,故錯(cuò)誤；

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由O.O21T10INH4HSO4和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

2、C

【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb—PbSO4,正極PbChTPbSCh,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1（OH）3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

3、D

【解析】

濱乙烷水解反應(yīng)：C2HsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH-?CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br.

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br、不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO」溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

4、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

5、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.周。)減小，則溶液中增大,

C(NH3-H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bo,光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Bn發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.Na2OCaO6Si(h只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3>SiCh的混合物，D錯(cuò)誤；

故選A.

7、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHU,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO3?-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

8、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO,CO2等的排放，減少了汽車尾氣對(duì)空

氣的污染，D正確：

故合理選項(xiàng)是D。

9、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCI滴定氨水時(shí)，pH越來越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3.出。反應(yīng)掉一半，得到N%?出0和NH4cl等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NHyH2O)=2c(C「)；根據(jù)電荷守恒，有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，力口

+

入lOmLHCl時(shí),溶液呈堿性,說明NHrHzO的電離大于NFh+的水解，則c(NH4+)>c(C「)>c(NHrH2O),貝!Jc(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+C(cr),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NHKL為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線U中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OlT)Wc(H+),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，C(OIT)>C(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OIT)=C(H+)+c(Na+),

則c(Na+)>C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OUHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++C「+HC1O逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故c不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

11、C

【解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CC14,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-VHB,不能說明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燃、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m01周發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

13、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4”)時(shí)，pH?2.7,c(HC2Or)=c(C2O4*)時(shí),pH=4o

【詳解】

c(CO2')xc(H*)

22

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4-UH++C2O4*,Ka2=\,c(HC2O4)=c(C2O4-)fft,&2=C(tT),

C(HC2O4)

即Ka2=10-PH=10-3A正確；

Kin14

B.HC2O4-UH++C2O42-,Ka(HC2O4)=Ka2=104,C2O42+H20aHe2O4+OH,、=—r=1°10>

Ka(HC。)10-4

2

Ka(HC2O4)>-Kh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O/)<C(C2O42-),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HCzO^+ctCiO?')=c(Na),該式

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O4”),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXR=Kw,常溫下，水解常數(shù)降和電離常數(shù)a知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

14、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除臻基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是Sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)叛基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

16、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識(shí)，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯(cuò)誤；B、爆炸品標(biāo)識(shí)，LiBH」是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯(cuò)誤；C、腐蝕品標(biāo)識(shí)，與LiBBk是一種供氫劑不符，故C錯(cuò)誤；D、易燃物品標(biāo)識(shí)，LiBH」是有機(jī)合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識(shí)，故D正確；故選D。

17、D

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個(gè)-COOH,由于每2個(gè)H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2cCh溶液反應(yīng)生成1.5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個(gè)苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙塊分子是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在一個(gè)平面上，則直線上所有的原子都在這個(gè)

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與ImolM發(fā)生加成反應(yīng)的氫

氣的物質(zhì)的量為3x4+2x3=18moLD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

18、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯(cuò)誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故C錯(cuò)誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；

故選：D。

19、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作