高二化學(xué)人教版選修三同步課件211共價鍵

高二化學(xué)人教版選修三同步課件211共價鍵目錄共價鍵的概述共價鍵的類型共價鍵的斷裂與形成共價鍵的應(yīng)用共價鍵的實例分析CONTENTS01共價鍵的概述CHAPTER

共價鍵的定義共價鍵原子之間通過共享電子形成的化學(xué)鍵。電子云重疊原子間通過電子云的相互重疊形成共價鍵。共用電子對原子間共享的電子對，形成共價鍵。非金屬元素之間更容易形成共價鍵。非金屬元素原子軌道的重疊程度影響共價鍵的形成。原子軌道電負(fù)性相近的元素更容易形成共價鍵。電負(fù)性共價鍵的形成條件共價鍵具有較高的穩(wěn)定性，不易斷裂。穩(wěn)定性方向性可飽和性共價鍵的形成有一定的方向性，電子云重疊程度影響鍵的方向。共價鍵具有可飽和性，一個原子只能形成一定數(shù)量的共價鍵。030201共價鍵的特點(diǎn)02共價鍵的類型CHAPTER定義01極性共價鍵是指不同原子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的共價鍵。由于原子之間的電負(fù)性差異，導(dǎo)致電子偏向其中一個原子，從而產(chǎn)生正負(fù)電荷中心不重合的現(xiàn)象。特點(diǎn)02極性共價鍵具有方向性和飽和性，其形成的分子具有特定的幾何構(gòu)型。實例03水分子中的氫氧鍵就是一種極性共價鍵，氧原子的電子偏向氧原子，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合。極性共價鍵特點(diǎn)非極性共價鍵具有飽和性和方向性，其形成的分子具有特定的幾何構(gòu)型。定義非極性共價鍵是指相同原子之間形成的共價鍵。由于兩個原子的電負(fù)性相同，電子云分布均勻，正負(fù)電荷中心重合。實例氮?dú)夥肿又械牡I就是一種非極性共價鍵，兩個氮原子的電子云均勻分布，正負(fù)電荷中心重合。非極性共價鍵配位共價鍵是指一個原子提供空軌道，另一個原子提供孤對電子形成的共價鍵。這種類型的共價鍵通常出現(xiàn)在過渡金屬元素和配位體之間。定義配位共價鍵具有方向性和飽和性，其形成的分子具有特定的幾何構(gòu)型。特點(diǎn)硫酸銅中的銅離子和硫酸根離子之間的配位共價鍵，銅離子提供空軌道，硫酸根離子提供孤對電子。實例配位共價鍵03共價鍵的斷裂與形成CHAPTER一個共價鍵被拆分成兩個自由基的反應(yīng)，自由基帶有不成對電子。均裂一個共價鍵被拆分成兩個離子或分子的反應(yīng)。異裂均裂產(chǎn)生自由基，異裂產(chǎn)生離子或分子。均裂與異裂的區(qū)別共價鍵的斷裂方式配位鍵一個原子提供空軌道，另一個原子提供孤電子來形成共價鍵。配位鍵與普通共價鍵的區(qū)別配位鍵中一個原子提供空軌道，另一個原子提供孤電子。共用電子對兩個原子通過共享電子來形成共價鍵。共價鍵的形成方式吸熱反應(yīng)需要吸收能量來斷裂共價鍵的反應(yīng)。放熱反應(yīng)能夠釋放能量來形成共價鍵的反應(yīng)。能量變化與反應(yīng)方向放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要外界提供能量。共價鍵斷裂與形成的能量變化04共價鍵的應(yīng)用CHAPTER03氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，共價鍵的電子轉(zhuǎn)移使得物質(zhì)發(fā)生了氧化或還原的化學(xué)變化。01化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)共價鍵的形成和斷裂是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過共價鍵的斷裂和重新組合，可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的傳遞。02酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)中，酸和堿通過共價鍵的交換，實現(xiàn)了質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，從而改變了物質(zhì)的酸堿性。化學(xué)反應(yīng)中的共價鍵分子晶體中，共價鍵的存在使得分子間相互作用力增強(qiáng)，提高了晶體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。分子晶體的一些物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等，與分子間共價鍵的強(qiáng)弱和分子間作用力的類型有關(guān)。分子晶體中的共價鍵分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體的穩(wěn)定性離子晶體中的共價鍵是離子鍵和共價鍵的混合，它們共同決定了離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。離子晶體的形成離子晶體中的共價鍵有助于提高晶體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，使離子晶體在高溫和高壓條件下仍能保持穩(wěn)定。離子晶體的穩(wěn)定性離子晶體中的共價鍵05共價鍵的實例分析CHAPTERHCl分子中，氫原子和氯原子通過共享電子形成共價鍵?？偨Y(jié)詞在HCl分子中，氫原子和氯原子各提供一個價電子參與成鍵。由于氯原子的電負(fù)性較強(qiáng)，對電子的吸引力更大，導(dǎo)致電子偏向氯原子，形成負(fù)電和正電中心不重合的共價鍵。詳細(xì)描述HCl的共價鍵分析總結(jié)詞H2O分子中，氧原子與兩個氫原子通過共享電子形成共價鍵。詳細(xì)描述在H2O分子中，氧原子與兩個氫原子各提供一個價電子參與成鍵。由于氧原子的電負(fù)性較強(qiáng)，對電子的吸引力更大，導(dǎo)致電子偏向氧原子，形成負(fù)電和正電中心不重合的共價鍵。H2O的共價鍵分析總結(jié)詞CO2分子中，碳原子與兩個氧原子通過共享電子形成共價鍵。詳細(xì)描述在CO2分子中