2022年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)中考一?；瘜W(xué)試題(解析版)

二○二二年高中段學(xué)校招生模擬考試（一）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32P-31Ca-40Na-23第I卷（選擇題共16分）一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題共16分）1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識。從化學(xué)視角對下列俗語，詩詞的解釋錯誤的是（）A.“滿架薔薇一院香”——分子不斷地運(yùn)動B.“百煉成鋼”——降低生鐵中碳元素的含量C.“只要功夫深，鐵杵磨成針”——發(fā)生的是物理變化D.“金入于猛火，色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)【1題答案】【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)百煉成鋼的含義，進(jìn)行分析判斷。C.根據(jù)“只要功夫深，鐵杵磨成針”的含義，進(jìn)行分析判斷。D.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.滿架薔薇一院香，是因為薔薇花香中含有的分子是在不斷的運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到薔薇花香，故選項說法正確；B.生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，故選項說法正確；C.“只要功夫深，鐵杵磨成針”，只是形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故選項說法正確；D.“金入于猛火，色不奪精光”，金在加熱的條件下也不能與氧氣反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：D。【點睛】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、百煉成鋼、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。2.下列化學(xué)用語中，數(shù)字“2”表示的意義正確的是A.2H：表示兩個氫元素B.2CH4：表示兩個甲烷分子C.NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子D.Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.元素符號之前數(shù)字表示原子個數(shù)，2H表示2個氫原子，元素不講個數(shù)，故選項錯誤；B.化學(xué)式前面的數(shù)字表示其分子個數(shù)，2CH4中的“2”表示兩個甲烷分子，故選項正確；C.化學(xué)式元素右下角的數(shù)字表示一個分子中含有的該元素原子的個數(shù)，NO2中數(shù)字“2”表示1個二氧化氮分子中含有兩個氧原子，故選項錯誤；D.元素符號右上角數(shù)字表示一個離子帶的電荷數(shù)，Mg2+中數(shù)字“2”表示1個鎂離子帶2個單位正電荷，故選項錯誤。故選：B。3.分類、歸納等是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法。下列分類、歸納中正確的是A.有機(jī)物：C2H5OH、CH3COOH B.氧化物：SO2.C6H12O6C.人體必需微量元素：CA.Se D.復(fù)合肥：KNO3.CO（NH2）2【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.C2H5OH、CH3COOH都含碳元素，都屬于有機(jī)物，故選項正確；B.C6H12O6中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；C.Se是人體必需微量元素，Ca屬于人體中的常量元素，故選項錯誤；D.KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。故選：A。4.下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀C.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色D.紅熱的細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，故選項說法正確；B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，會觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項說法正確；C.鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，故選項說法錯誤；D.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。故選：C。5.下列選項中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是A.NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B.KNO3.AgNO3.NaClC.H2SO4.K2SO4.HNO3 D.KCl、CH3COOH、Na2CO3【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】:A.NaOH溶液與NH4Cl、Fe2(SO4)3反應(yīng)，分別放出有刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B.AgNO3.NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C.三者不反應(yīng)，混合后無明顯現(xiàn)象，故選項正確；D.CH3COOH、Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選:C?！军c睛】根據(jù)若沒有沉淀、氣體生成，則反應(yīng)發(fā)生時現(xiàn)象不明顯，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，要注意無明顯現(xiàn)象這一限制條件。6.如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液B.t1℃時，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤骸?題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.圖中陰影部分位于乙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，錯誤；B.t1℃時，甲乙溶解度相等，則等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；C.t2℃時，甲的溶解度為60g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤；D.乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙物質(zhì)析出晶體，仍為飽和溶液，錯誤。故選B。7.某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，A正確。B.②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，B錯，符合題意。C.活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，C正確。D.對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動性氫＞銅，活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.O2Fe3O4FeB.H2O2H2H2OC.Ca(OH)2CaCO3Na2CO3D.CO2COH2CO3【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故A正確；B.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，不能生成氫氣，故B錯誤；C.氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，但碳酸鈣不能和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。9.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是A.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B.單質(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅色D.酸在水溶液中會解離出H+，所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項推理錯誤；B.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤；C.堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅色，故選項推理正確；D.酸在水溶液中會解離出H+，在水溶液中解離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項推理錯誤。故選：C。10.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康倪x擇試劑操作方法A鑒別氯化銨和氯化鉀熟石灰取樣，分別加入少量熟石灰，研磨聞氣味B除去銅粉中的少量鐵粉稀鹽酸加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干C從氯酸鉀制取氧氣的剩余固體中回收二氧化錳水溶解過濾、洗滌、烘干D檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉稀鹽酸硝酸銀取樣，先加入過量稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.氯化銨能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，具有刺激性氣味，氯化鉀和熟石灰不反應(yīng)，可以取樣，分別加入少量熟石灰，研磨聞氣味，進(jìn)行鑒別，不符合題意；B.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，可加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干，得到銅，不符合題意；C.氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，故可溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳，不符合題意；D.取樣，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去碳酸鈉，但是引入了氯離子，影響對氯化鈉的檢驗，符合題意。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共34分）二、填空與簡答（本大題共17分）11.中國科學(xué)院“科學(xué)”號科考船，首次在海底倒置湖中觀測到氣態(tài)水的存在。倒置湖內(nèi)有氣態(tài)水、二氧化碳、甲烷、硫化氫等物質(zhì)，這些物質(zhì)共含有________種元素，寫出有機(jī)物的化學(xué)式________。硫化氫中硫元素的化合價是_______。【11題答案】【答案】①.四##4②.CH4③.-2【解析】【詳解】①水、二氧化碳、甲烷、硫化氫中含有氫、氧、碳、硫四種元素；②含碳元素的化合物叫做有機(jī)物，但二氧化碳的性質(zhì)與無機(jī)物類似，習(xí)慣上還是將其看做無機(jī)物，其中甲烷屬于有機(jī)物，其化學(xué)式為：CH4；③硫化氫的化學(xué)式為H2S，氫元素顯+1價，由化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零原則可知，硫元素顯-2價。12.如圖是初中化學(xué)中常見的實驗。（1）A中現(xiàn)象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因_____。（2）B中集氣瓶底部有少量水，其作用是_____。（3）C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有_____的性質(zhì)；若從燒杯中進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的，可能存在的原因是_____（寫出一條即可）?！?2題答案】【答案】①.氨分子不斷運(yùn)動，進(jìn)入滴有酚酞的蒸餾水中，使酚酞試液變紅②.吸收二氧化硫，防止污染空氣③.難溶于水④.紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。）【解析】【詳解】（1）氨分子不斷運(yùn)動，進(jìn)入滴有酚酞的蒸餾水中，使酚酞試液變紅；（2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚铮訠中集氣瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有難溶于水的性質(zhì)；從燒杯中進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的，可能存在的原因是：紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。故答案為（1）氨分子不斷運(yùn)動，進(jìn)入滴有酚酞的蒸餾水中，使酚酞試液變紅；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）難溶于水；紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。）【點睛】解答本題關(guān)鍵是熟悉分子的性質(zhì)，知道測定空氣中氧氣含量實驗的注意事項。13.在探究堿的性質(zhì)時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發(fā)現(xiàn)，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上瓶蓋。他認(rèn)為瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）_______。要證明氫氧化鉀部分變質(zhì)，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象及相關(guān)推理___________?！?3題答案】【答案】①.②.取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，證明含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分變質(zhì)【解析】【詳解】氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；要證明氫氧化鉀部分變質(zhì)就是要證明同時存在碳酸鉀和氫氧化鉀，思路是先檢驗并除盡碳酸鉀，再檢驗氫氧化鉀，步驟為：取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，證明含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分變質(zhì)。14.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：（1）步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是________。A.①Ca（OH）2②Na2CO3B.①Na2CO3②Ca（OH）2C.①KOH②Na2CO3D.①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是_______，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！?4題答案】【答案】（1）①.飽和②.AD（2）①.使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳②.【解析】【小問1詳解】溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，用NaCl溶液浸洗粗鹽時，目的是溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，但氯化鈉不能溶解，因此浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液；利用化學(xué)方法除去雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂兩種雜質(zhì)，從實驗的流程分析，試劑①②均為過量；A.先加入過量的Ca(OH)2溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去原有的和新引入的鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；B.先加入過量的Na2CO3溶液除去鈣離子和鎂離子；再加入過量的Ca(OH)2溶液會引入新雜質(zhì)鈣離子，故選項錯誤；C.先加入過量的KOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，但引入新雜質(zhì)鉀離子，故選項錯誤；D.先加入過量的NaOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；故選AD；小問2詳解】飽和食鹽水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.A.B.C.D.E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，其中A是鈉鹽，且A.D都由三種元素組成，E是紅棕色固體，且與B在一定條件下反應(yīng)有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“—”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；（2）反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），B物質(zhì)與E物質(zhì)反應(yīng)過程中，B物質(zhì)具有_____（填“氧化性”或“還原性”）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（寫出一個即可）：_____?！?6題答案】【答案】①.Na2CO3②.復(fù)分解反應(yīng)③.還原性④.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑）【解析】【分析】根據(jù)A.B.C.D.E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，C的固體可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，E是紅棕色固體，E會轉(zhuǎn)化成C，所以E是氧化鐵，E與B在一定條件下反應(yīng)有黑色粉末生成，所以B是一氧化碳（或碳），氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵），其中氧化鐵是紅棕色，鐵是黑色；A.D都會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，其中A是鈉鹽，且A.D都由三種元素組成，所以A.D都是碳酸鹽，所以A是碳酸鈉，D是碳酸鈣，代入驗證，推導(dǎo)合理?！驹斀狻浚?）A是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，兩種物質(zhì)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B物質(zhì)與E物質(zhì)反應(yīng)，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵），過程中，B（一氧化碳或碳）物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；（3）反應(yīng)②氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?；蜓趸F和碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。三、實驗與探究（本大題11分）17.請回答下列問題。（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：①實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用的收集裝置是________（填裝置序號，下同）。②下列制取氣體的反應(yīng)可選用裝置A的是________（填序號）。a.二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2b.大理石與稀鹽酸制取CO2c.加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2d.鋅粒與稀硫酸制取H2③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進(jìn)行尾氣處理，下列方法正確的是______（填序號）。a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃（2）小華同學(xué)通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，。于是他用如圖所示裝置來制取CO2并驗證其與Na2O2的反應(yīng)：①裝置B的作用________。②反應(yīng)一段時間后，裝置E中收集到的氣體________。③反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2；猜想三：NaCO3和NaOH，你認(rèn)為還可能是：___________。【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩固體完全溶解，無氣體產(chǎn)生樣品中一定沒有______第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩有白色沉淀猜想三正確第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入______溶液，振蕩________【17題答案】【答案】（1）①.C##E②.c③.④.B⑤.b（2）①.是除去CO2氣體中混有少量的HCl氣體②.氧氣##O2③.Na2O2.Na2CO3和NaOH④.Na2O2⑤.MaCl2等⑥.有白色沉淀等【解析】【小問1詳解】①因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；不易溶于水，可以用排水法收集，所以收集裝置選：C或E；②裝置A中試管口略向下傾斜，且用到酒精燈加熱，所以使用A裝置制備氣體時所用藥品為固態(tài)，反應(yīng)發(fā)生需要加熱。A.制取氯氣時加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物，濃鹽酸為液體藥品，屬于固液加熱型反應(yīng)，故不能選用A裝置；B.制取二氧化碳時用大理石和稀鹽酸，用到了液體藥品且不需要加熱，故不能選用A裝置；C.制取氧氣時用氧酸鉀和二氧化錳，所用藥品都為固態(tài)且需要加熱，故能選用A裝置；D.制取氫氣時用稀硫酸和鋅在常溫下反應(yīng)，其中稀硫酸屬于液體藥品，故不能選用A裝置；故選c。③實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，就是硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應(yīng)方程式是：FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑；用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應(yīng)制取H2S，所用藥品為固液混合物且不需要加熱，故發(fā)生裝置選B；A.硫化氫氣體溶于水形成酸，不能與酸反應(yīng)，所以不能用稀硫酸來吸收硫化氫氣體；B.硫化氫能與堿反應(yīng)，故選用堿溶液來吸收，可以用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫氣體；C.硫化氫氣體在空氣中燃燒仍然會產(chǎn)生有毒的污染性氣體二氧化硫，所以不能用點燃的方法來處理硫化氫氣體；故選b?！拘?詳解】①由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以會使制得的CO2氣體中混有少量的HCl氣體。氯化氫溶于水形成鹽酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故B的作用是除去CO2氣體中混有少量的HCl氣體；②CO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，帶出的水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2且反應(yīng)剩余的CO2會被D中的NaOH溶液吸收，剩下的氣體主要是O2。因此E中收集到的氣體主要是O2；③猜想與假設(shè):因CO2與Na2O2反應(yīng)，固體中一定有Na2CO3；若氣體中夾雜的水與Na2O2反應(yīng)，則有NaOH；氫氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。若Na2O2過量，則有Na2O2；故猜想三：Na2O2.NaOH和Na2CO3；[設(shè)計實驗]第一步：根據(jù)實驗操作第一步取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩，固體完全溶解，無氣泡產(chǎn)生?？烧f明C中沒有過氧化鈉了，因為過氧化鈉和水反應(yīng)放出氧氣；第三步：取少量實驗第一步