2022年上海市中考化學專題練10-化學實驗

2022年上海市中考化學專題練10-化學實驗一．選擇題（共6小題）1．（2021?楊浦區(qū)二模）除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑（括號內(nèi)）錯誤的是（）A．熟石灰中混有生石灰（水） B．氧化銅中混有鐵粉（稀鹽酸） C．氯化鈣中混有碳酸鈣（稀鹽酸） D．稀鹽酸中混有稀硫酸（氯化鋇溶液）2．（2021?奉賢區(qū)二模）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑及操作方法ACO（CO2）通過灼熱的CuOBCaO（CaCO3）加水溶解、過濾CNaNO3（Na2SO4）加過量的Ba（NO3）2溶液、過濾DFeCl2溶液（CuCl2）加過量的鐵粉、攪拌、過濾A．A B．B C．C D．D3．（2020?浦東新區(qū)三模）以下提純實驗方案不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）物質(zhì)提純實驗方案AN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體（MnO2）加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶CCaCO3（CaO）高溫灼燒DFeCl3溶液（HCl）加入過量的氧化鐵，過濾A．A B．B C．C D．D4．（2020?普陀區(qū)二模）要除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）得到純凈物，所選用試劑和操作方法都正確的是（）物質(zhì)選用試劑操作方法A干燥的CO（CO2）NaOH溶液將氣體緩緩通過NaOH溶液BCaCl2固體（CaCO3）水加足量的水溶解，過濾CCuSO4溶液（H2SO4）CuO加入過量CuO粉末，充分反應后，過濾DNaCl溶液（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液加入過量Ca（NO3）2溶液，充分反應后，過濾A．A B．B C．C D．D5．（2020?楊浦區(qū)二模）為除去各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用方案正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方案A銅粉（氧化銅）在空氣中充分灼燒BNaCl溶液（Na2CO3）加入適量稀硫酸CH2O（CO2）通過足量NaOH固體，干燥DCaCl2溶液（HCl）加入過量碳酸鈣粉，過濾A．A B．B C．C D．D6．（2020?上海模擬）小良同學自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤．A．食醋 B．食鹽水 C．蒸餾水 D．草木灰水二．多選題（共1小題）（多選）7．（2021?金山區(qū)二模）除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法錯誤的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和主要操作方法A鐵粉（炭粉）加入足量的稀硫酸后過濾BCaCl2溶液（HCl）加入過量的碳酸鈣后過濾C氯化鈉溶液（Na2CO3）加入過量的稀鹽酸DNaOH溶液（Na2CO3）滴加適量氫氧化鋇溶液，過濾A．A B．B C．C D．D三．實驗探究題（共14小題）8．（2021?普陀區(qū)模擬）某興趣小組同學取10g氧化銅和炭粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行測定。實驗前進行知識準備：2Cu+O22CuO。①關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中化學反應方程式；點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度。②裝置B玻璃管中發(fā)生的反應為C+2CuO2Cu+CO2↑，體現(xiàn)出碳的性。③測定炭粉含量可通過以下兩種方法：Ⅰ.方法一：彈簧夾保持關(guān)閉狀態(tài)，反應一段時間直至固體顏色不再變化后停止加熱，裝置D中澄清石灰水不變渾濁的原因是。若CO2已被裝置C完全吸收，寫出反應的化學方程式，稱量裝置C，質(zhì)量比反應前增重2.2g，計算參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol。請判定該方法能否測定混合物中炭粉含量，并闡述你的理由。Ⅱ.方法二：打開彈簧夾，加熱裝置B直至固體顏色不再變化后停止加熱，繼續(xù)通O2至裝置冷卻，目的是能將殘留在裝置中的剩余氣體全部趕入裝置C，還可以。通過稱量裝置（選填“A”“B”或“C”）反應前后的總質(zhì)量計算出原混合物中炭粉含量。9．（2021?上海模擬）探究一：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉進行加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡，同時還剩余白色固體。他們對白色固體進行探究。【提出問題】這白色固體是什么？【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體?！咎岢霾孪搿坎孪?：白色固體是碳酸鈉猜想2：白色固體是氫氧化鈉猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物【實驗探究】興趣小組為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分，進行了如下實驗，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量的中性氯化鈣溶液，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想1成立步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：【實驗總結(jié)】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。探究二：某化學興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學們非常好奇并進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應？【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能與水發(fā)生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性?！咎岢霾孪搿坎孪?：鈉先與水反應生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；猜想2：鈉先與水反應生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬和瑢W們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀?！緦嶒灴偨Y(jié)】①兩個猜想中的“某堿”是（填物質(zhì)名稱，下同），猜想2中生成的氣體是；②水與金屬鈉反應的化學方程式；生成藍色沉淀的化學式為；③請你判斷猜想成立。10．（2021?楊浦區(qū)三模）為探究氫氣的化學性質(zhì)，進行如圖實驗（濃硫酸具有吸水性）。①裝置A中對多孔塑料板的要求是。②裝置D處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應的化學方程式是。③能證明氫氣具有還原性的實驗現(xiàn)象是。④能否省略裝置E，說明理由。⑤在不改變裝置的條件下，用最簡單的方法驗證氫氣具有可燃性。⑥實驗結(jié)束，關(guān)閉彈簧夾同時熄滅酒精燈，裝置F中可能發(fā)生的反應是（任寫其中一條化學方程式）。11．（2021?嘉定區(qū)二模）某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究。【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉①取少量待測液滴加到試管中，再向試管中滴加無色酚酞，溶液變?yōu)樯?，則待測液中含有氫氧化鈉?！咎骄慷刻骄繗溲趸c的化學性質(zhì)（圖2）。②在反應Ⅱ中，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，溶液溫度（上升、下降或不變）。③反應Ⅳ通常沒有明顯現(xiàn)象，小明設(shè)計了如圖3的實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳反應，若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。④為了確定③中錐形瓶內(nèi)反應后溶液的組成，進行如下實驗。取少量錐形瓶內(nèi)溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液變紅。再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然為紅色，則③中錐形瓶內(nèi)反應后溶液中含有的溶質(zhì)是?！咎骄咳繙y定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)⑤查閱資料：1.氫氧化鎂不溶于水。2.氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：。進行實驗：實驗步驟如圖4所示。⑥步驟b加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是。⑦實驗過程中若缺少步驟d的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。12．（2021?虹口區(qū)二模）某氫氧化鈉樣品中可能含有少量碳酸鈉、氯化鈉。為測定該氫氧化鈉樣品的純度，進行如下實驗。①檢驗樣品成分實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取樣，溶于水中，滴加2滴酚酞試劑；溶液變?yōu)樯珰溲趸c樣品中含有氯化鈉，不含碳酸鈉。向上述溶液中滴加過量稀硝酸，再滴加溶液。②測定樣品純度。取1g樣品配制成溶液后，滴加稀鹽酸，測定相關(guān)數(shù)據(jù)，如圖所示。Ⅰ.發(fā)生反應的化學方程式是。Ⅱ.實驗開始前應獲知的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度和；實驗后應選用的數(shù)據(jù)是（選填“a”“b”或“c”）。Ⅲ.經(jīng)計算，最終參加反應的鹽酸中溶質(zhì)為0.02mol，則1g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是g。13．（2021?徐匯區(qū)二模）有一包紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成，化學興趣小組對其組成進行實驗探究?！静樵冑Y料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)試管中，按如圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表。反應前反應后第1組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.1g第2組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量180.0g洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量180.1g請回答下列問題：Ⅰ.在裝置A中先通CO氣體的作用是；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。Ⅱ.從環(huán)保角度考慮，上述裝置有缺陷，你認為應該如何改進？。Ⅲ.計算確定紅色粉末的組成，你選用第組實驗數(shù)據(jù)，理由是。Ⅳ.乙同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學由此得出，該紅色固體只有Fe2O3，你認為正確嗎？理由是。14．（2021?楊浦區(qū)二模）實驗室有一包久置的生鐵粉末（成分為鐵、碳和氧化鐵）。為測定各組分的質(zhì)量分數(shù)，將20g生鐵粉末均分成兩份，進行如下實驗。（裝置氣密性良好）實驗一：測定碳的質(zhì)量分數(shù)將10g樣品與足量的稀硫酸反應，發(fā)生反應的化學方程式。待反應結(jié)束，過濾，得濾渣0.36g，則碳的質(zhì)量分數(shù)是。實驗二：測定氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)①按如圖連接裝置。點燃酒精燈前，先進行的操作是，實驗中A裝置的現(xiàn)象是。②反應一段時間，待D裝置內(nèi)的液體質(zhì)量不再增加時，熄滅酒精燈。此時不宜關(guān)閉K，為什么？。③若省略B裝置，會導致測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。④冷卻至室溫，關(guān)閉K，稱得D裝置反應前后增重了0.54g。Ⅰ.若硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，通過以上實驗可知，10g樣品中含氧化鐵的質(zhì)量是g。Ⅱ.若硬質(zhì)玻璃管中剩余固體除了單質(zhì)鐵，還有碳，則10g樣品中氧化鐵的質(zhì)量m合理的范圍是。A.m＜1.6B.1.6≤m＜4.8C.1.6≤m≤3.2D.3.2≤m≤4.815．（2021?奉賢區(qū)二模）通過學習，同學們發(fā)現(xiàn)有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就NaOH溶液和稀鹽酸的反應進行了以下探究。①甲組同學Ⅰ.向盛有NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸。觀察到溶液由變成無色，證明NaOH溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應。寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式。Ⅱ.甲組同學繼續(xù)探究實驗后無色溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】無色溶液中溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（1）NaCl（2）NaCl和【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一向試管中加入少量鋅粒，然后加入無色溶液有產(chǎn)生猜想成立方案二取少量無色溶液于試管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)②乙組同學向盛有NaOH溶液的試管中滴加稀鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)得到白色固體，小組同學認為據(jù)此不能證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生反應。于是將白色固體溶于水。室溫下測得該溶液的pH＝7，據(jù)此能否證明兩者發(fā)生反應？并說明理由。16．（2020?浦東新區(qū)二模）利用物質(zhì)的性質(zhì)能幫助我們開展科學探究[認識物質(zhì)]俗名所含原子團用途氫氧化鈉火堿、苛性鈉氫氧根精煉石油等碳酸鈉純堿、蘇打生產(chǎn)玻璃制品等[定性檢測]為檢測久置空氣中的氫氧化鈉是否變質(zhì)，設(shè)計并進行了如圖的實驗：①試管1中觀察到的現(xiàn)象是。②試管2中觀察到產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為。③試管3中觀察到產(chǎn)生白色沉淀。④能達到實驗目的的是試管（選填“1”、“2”或“3”）中的實驗。⑤若要判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，請你選擇上述實驗后三支試管中的液體繼續(xù)實驗，完成下表。試管的編號實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論試管（選填“1”、“2”或“3”）[定量測定]為了測定ag變質(zhì)氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖的實驗方案（濃硫酸具有吸水性）：實驗步驟和數(shù)據(jù)：①組裝裝置，檢查氣密性（氣密性良好）；②加入藥品，稱量c處裝置質(zhì)量為bg，滴入足量稀硫酸；③完全反應后稱量C處裝置質(zhì)量為cg；④后續(xù)處理。實驗分析：Ⅰ．判斷碳酸鈉已完全反應的實驗現(xiàn)象是。Ⅱ．利用實驗數(shù)據(jù)，可得變質(zhì)氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）。Ⅲ．所得實驗結(jié)果存在一定的誤差，可能的原因是（寫出一點即可）。17．（2020?浦東新區(qū)二模）U形管在實驗中有廣泛的應用。實驗一：探究分子的性質(zhì)實驗二：驗證氧化鈣的性質(zhì)實驗三：探究金屬的活動性強弱實驗四：實驗室制取二氧化碳①實驗一：說明分子具有的性質(zhì)是。②實驗二：觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。③實驗三：能證明金屬活動性Fe＞Cu＞Ag的現(xiàn)象是，反應一會兒后取出兩種金屬，溶液中溶質(zhì)的存在情況是。④實驗四：為了達到“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡囊螅b置的改進措施是。18．（2020?黃浦區(qū)二模）實驗室某種廢液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅、鹽酸中的一種或幾種溶質(zhì)。為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗。實驗：現(xiàn)象：圖中橫線應填：。結(jié)論：廢液中一定含有碳酸鈉、氫氧化鈉。分析：廢液中一定沒有的硫酸銅原因是。用一個化學方程式說明溶液中一定沒有鹽酸，該化學方程式是。19．（2020?崇明區(qū)二模）某白色固體由硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學設(shè)計并完成如下實驗。請把表格中的內(nèi)容補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①取少量白色固體A于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生固體有剩余原白色固體中含有（用化學式表示）②取少量無色溶液B于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原白色固體中含有碳酸鈉，生成氣體的化學方程式為③取少量無色溶液B于試管中，先滴加酚酞試液，再加入原白色固體中含有碳酸鈣20．（2020?松江區(qū)二模）為了探究碳與氧化銅反應的氣體產(chǎn)物中是否有一氧化碳，某同學進行如下實驗過程。（裝置B和D內(nèi)均是足量澄清石灰水）①A處加熱一段時間后，試管中的現(xiàn)象是。②B處石灰水變渾濁，其反應的化學方程式是。③若能說明A處反應的氣體產(chǎn)物中有一氧化碳，依據(jù)的一個現(xiàn)象是。為進一步確定碳與氧化銅反應產(chǎn)生一氧化碳的質(zhì)量，該同學測量了如下數(shù)據(jù)：A處試管內(nèi)物質(zhì)B處瓶內(nèi)物質(zhì)C處玻璃管內(nèi)物質(zhì)D處瓶內(nèi)物質(zhì)反應前后質(zhì)量變化量（g）abcd則一氧化碳的質(zhì)量m（CO）＝。（用上述字母表達）④停止實驗，待C處玻璃管冷卻，倒出固體于試管中，加入足量稀硫酸，看到現(xiàn)象，則推出固體的成分是氧化銅和銅。21．（2020?松江區(qū)二模）實驗室利用如圖1所示裝置進行相關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題。①寫出儀器名稱：a用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是（填字母序號），化學方程式為，不能用E裝置收集氧氣的原因。②發(fā)生裝置可選裝置C的是。I．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳Ⅱ．雙氧水和二氧化錳制氧氣Ⅲ．鋅塊和稀硫酸制氫氣③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式為。為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖2裝置：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量。④對錐形瓶中反應后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。實驗Ⅰ．往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗Ⅱ．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，得圖3根據(jù)實驗（填編號）可知，剩余溶液中還有鹽酸。⑤曲線上M點溶液的溶質(zhì)成分是。四．解答題（共4小題）22．（2021?上海模擬）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。可選用的實驗儀器與裝置如圖：實驗過程中，控制其他條件相同，進行3組實驗，并且獲得數(shù)據(jù)如下表。實驗編號試劑收集前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）10min時稱量得到的金屬的質(zhì)量差值（g）質(zhì)量相同均為不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30mL30%560.01.625b含雜質(zhì)的鋅30mL30%627.21.820c純鋅30mL20%448.01.300（1）寫出儀器①、②的名稱：①、②。（2）設(shè)計能進行H2制備、測量H2體積的裝置，應選的儀器為（填編號）。（3）比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是。（4）為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗是（填編號）。（5）通過表中數(shù)據(jù)計算實驗a生成氫氣的物質(zhì)的量（列式計算）。23．（2021?浦東新區(qū)二模）興趣小組利用數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽、金屬的部分性質(zhì)。①探究酸堿中和反應。實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)。Ⅰ.鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為；Ⅱ.c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（選填“混合物”或“純凈物”）；Ⅲ.能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是。②探究NaOH和CO2的反應。用圖2裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內(nèi)壓強變化如圖2所示：Ⅰ.ab段反應的化學方程式為；Ⅱ.cd段的實驗現(xiàn)象是；③比較Zn、Fe的金屬活動性強弱。用如圖3所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀硫酸全部流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內(nèi)氫氣濃度的變化如圖3所示（相同條件下，H2的濃度越大，所含H2的物質(zhì)的量也越大）。分析圖像，既可說明兩種金屬的活動性強弱順序為Zn＞Fe，又可說明兩種金屬的摩爾質(zhì)量為Zn＞Fe，理由是。24．（2021?寶山區(qū)二模）實驗室某NaCl樣品，其中可能含有CaCl2.Na2SO4中的一種或兩種，現(xiàn)欲提純并分離NaCl樣品混合物，實驗過程如下：①檢驗該樣品中可能含有的物質(zhì)【實驗步驟】Ⅰ.取少量該樣品，加水配成溶液；Ⅱ.向上述溶液中滴加適量Na2CO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，寫出反應的化學方程式；Ⅲ.向Ⅱ中上層清液加入，無明顯現(xiàn)象?！緦嶒灲Y(jié)論】該NaCl樣品中還含有CaCl2。②提純分離樣品中的NaCl和CaCl2。（1）步驟2的具體操作是；（2）步驟5加過量稀鹽酸的作用是；（3）白色沉淀C表面殘留少量溶液，需用蒸餾水多次洗滌，用蒸餾水洗滌的目的是；證明已洗滌干凈的方法是。25．（2021?崇明區(qū)二模）科學探究是學習化學的重要途徑。①第一興趣小組同學做了如圖1所示實驗。實驗結(jié)束后，小組同學將A.B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中（如圖2），觀察到有氣泡產(chǎn)生和白色沉淀生成。Ⅰ．A試管中反應的化學方程式為。Ⅱ．B試管中的物質(zhì)充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是（寫化學式）。Ⅲ．將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，濾液中溶質(zhì)的成分有三種可能：第一種為NaCl；第二種為NaCl、Na2CO3；第三種為NaCl、BaCl2。小組同學取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，就確定了濾液的溶質(zhì)成分，加入的溶液是。②第二興趣小組同學撕開某雪餅包裝袋，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一包生石灰干燥劑。Ⅰ．干燥劑干燥的原理是（用化學方程式表示）。Ⅱ．甲同學想探究這包干燥劑中是否含有碳酸鈣？實驗方法是取少量干燥劑于試管中，滴加足量鹽酸，觀察到，說明不含碳酸鈣。Ⅲ．乙同學用一支試管做實驗就證明了該包干燥劑仍然有效，其實驗方法是。Ⅳ．丙同學在乙同學的實驗基礎(chǔ)上，認為這包干燥劑（假定都是含鈣物質(zhì)）其成分有兩種可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2，于是又設(shè)計了如圖方案：若bg沉淀所含鈣元素質(zhì)量等于時，該包干燥劑成分為CaO。

2022年上海市中考化學專題練10-化學實驗參考答案與試題解析一．選擇題（共6小題）1．【解答】解：A.生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所用試劑正確。B.鐵粉、氧化銅均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所用試劑錯誤。C.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所用試劑正確。D.稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所用試劑正確。故選：B。2．【解答】解：A.CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.Na2SO4能與過量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。3．【解答】解：A.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C.CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.HCl能與過量的氧化鐵反應生成氯化鐵和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。4．【解答】解：A.CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，應再進行干燥，故選項所采取的方法錯誤。B.CaCl2固體易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。C.CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后，過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D.Na2CO3能與過量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)Ca（NO3）2（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C。5．【解答】解：A.銅粉在空氣中充分灼燒生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉具有吸水性，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。6．【解答】解：分析表格信息，氫氧化鈉溶液/草木灰水顯堿性，可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤，但氫氧化鈉溶液有腐蝕性，所以只能用草木灰水。故選：D。二．多選題（共1小題）7．【解答】解：A.鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C.Na2CO3能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，應再蒸發(fā)除去鹽酸，否則能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.Na2CO3能與適量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：AC。三．實驗探究題（共14小題）8．【解答】解：①A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。②裝置B玻璃管中發(fā)生的反應為C+2CuO2Cu+CO2↑，體現(xiàn)出碳的還原性。故填：還原。③Ⅰ.裝置D中澄清石灰水不變渾濁的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，若CO2已被裝置C完全吸收，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反應的化學方程式及其物質(zhì)的量的關(guān)系：反應生成的二氧化碳物質(zhì)的量：2.2g÷44g/mol＝0.05mol，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，210.1mol0.05mol參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；不能，因為不知道混合物中碳和氧化銅的量，若碳過量，則不能完全被氧化為二氧化碳。故填：二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；0.1；不能，因為不知道混合物中碳和氧化銅的量，若碳過量，則不能完全被氧化為二氧化碳。Ⅱ.方法二：打開彈簧夾，加熱裝置B直至固體顏色不再變化后停止加熱，繼續(xù)通O2至裝置冷卻，目的是能將殘留在裝置中的剩余氣體全部趕入裝置C，還可以防止液體倒吸；通過稱量裝置B或C反應前后的總質(zhì)量計算出原混合物中炭粉含量，例如B反應前后的質(zhì)量差即為炭粉的質(zhì)量，C反應前后質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以計算炭粉含量。故填：防止液體倒吸；B或C。9．【解答】解：探究1：【實驗探究】步驟一加入氯化鈣驗證了碳酸鈉的存在，由于是過量的氯化鈣溶液，所以可以將溶液中的碳酸鈉全部反應完全，然后在加入酚酞試液，若觀察到溶液沒有變化，則說明溶液中不含氫氧化鈉；【實驗總結(jié)】根據(jù)上述實驗可以知道碳酸氫鈉分解產(chǎn)生了碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；探究2：【實驗總結(jié)】①根據(jù)反應的物質(zhì)為水和鈉，結(jié)合反應前后元素的種類不變，可以知道某堿應該為氫氧化鈉；根據(jù)反應物中元素的種類不變可以知道，猜想2中的氣體為氧氣；②根據(jù)上述分析可以知道反應生成了氫氧化鈉和氫氣，該反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，氫氧化銅化學式為Cu（OH）2。③由實驗一：同學們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來，說明氣體是氫氣，實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀，說明有氫氧化鈉；根據(jù)上述分析可以知道猜想1是正確的。故答案為：探究1：【實驗探究】酚酞試液；溶液無明顯變化；【實驗總結(jié)】：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；探究2：【實驗總結(jié)】①氫氧化鈉；氧氣；②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；Cu（OH）2；③1．10．【解答】解：①在實驗中多孔塑料板的作用是使固體和液體藥品分離，因此不能與稀硫酸反應；故填：不能與稀硫酸反應；②從實驗的過程分析，裝置A是鋅和稀硫酸反應生成生成氫氣，裝置B是濃硫酸干燥氫氣，裝置C是檢驗水蒸氣是否完全除盡，因此裝置D中是干燥的氫氣與氧化銅反應生成銅和水；化學方程式為：H2+CuOCu+H2O；故填：H2+CuOCu+H2O；③裝置D中是干燥的氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應的現(xiàn)象是固體由黑色變紅色，生成的水使E中的硫酸銅由白色變藍色；因此可證明氫氣具有還原性的實驗現(xiàn)象是D中玻璃管內(nèi)固體由黑色變紅色（或E中固體由白色變藍色）；故填：D中玻璃管內(nèi)固體由黑色變紅色（或E中固體由白色變藍色）；④從實驗的現(xiàn)象D中玻璃管內(nèi)固體由黑色變紅色就能證明氫氣具有還原性，因此能省略E，故填：能省略，D中的實驗現(xiàn)象就能說明氫氣具有還原性；⑤氫氣具有可燃性，因此實驗中，在F裝置的右側(cè)支管口點燃尾氣，氣體能燃燒，說明氫氣具有可燃性；故填：實驗中，在F裝置的右側(cè)支管口點燃尾氣，氣體能燃燒，說明氫氣具有可燃性；⑥裝置F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入E裝置，堿石灰中含有氧化鈣和氫氧化鈉，實驗結(jié)束，關(guān)閉彈簧夾同時熄滅酒精燈，空氣中水蒸氣二氧化碳進入F裝置，二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）；11．【解答】解：【探究一】①使酚酞試液變紅色的是堿性溶液，氫氧化鈉使酚酞試液變紅色；【探究二】②酸堿中和放出熱量，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，溶液溫度上升；③氫氧化鈉與二氧化碳反應，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管內(nèi)紅墨水左側(cè)升高，右側(cè)下降，反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，所以方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；④碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，所以有白色沉淀，說明含有碳酸鈉，加入的氯化鈣足量，說明已經(jīng)把碳酸鈉反應完，酚酞試液還變紅，說明溶液中含有堿性物質(zhì)氫氧化鈉；【探究三】氫氧化鈉與氯化鎂的反應寫出反應的化學方程式：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；⑥由于氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是：取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量。反之，則不過量。⑦利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質(zhì)而質(zhì)量偏大，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大。故答案為：【探究一】①紅；【探究二】②上升；③U型管內(nèi)紅墨水左側(cè)升高，右側(cè)下降；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；④NaOH、Na2CO3；【探究三】2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；⑥使NaOH完全反應；取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量。反之，則不過量；⑦偏大。12．【解答】解：①實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取樣，溶于水中，滴加2滴酚酞試劑；溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉，不含碳酸鈉。向上述溶液中滴加過量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液。不產(chǎn)生氣泡（溶液中不含有碳酸鈉），產(chǎn)生白色沉淀（硝酸銀和氯化鈉反應生成了氯化銀沉淀）故填：紅；硝酸銀；不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀。②Ⅰ.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。Ⅱ.實驗開始前應獲知的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；實驗后應選用的數(shù)據(jù)是b，是因為此時恰好完全反應。故填：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；b。Ⅲ.設(shè)1g樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，11x0.02mol＝，x＝0.02mol，則1g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：0.02mol×40g/mol＝0.8g。故填：0.8.13．【解答】解：Ⅰ.一氧化碳屬于易燃易爆氣體，所以需要排空后進行加熱；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案為：排盡裝置內(nèi)殘留的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱后發(fā)生爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。Ⅱ.一氧化碳為有毒氣體，需要尾氣處理，所以在裝置末端增加點燃的酒精燈，可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，避免造成污染；故答案為：裝置末端增加一盞點燃的酒精燈。Ⅲ.澄清石灰水中氫氧化鈣的量較少，無法確保將二氧化碳全部吸收了，因此測量第1組內(nèi)質(zhì)量變化，確保測量結(jié)果的準確性；故答案為：1；少量澄清石灰水無法全部吸收生成的二氧化碳。Ⅳ.根據(jù)題目信息可知，氯化鐵與銅可以反應生成氯化銅和氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應生成了氯化鐵和水，則溶就可以與氯化鐵反應，固體全部溶解，因此無法判斷是否全是氧化鐵；故答案為：不正確，氧化鐵與鹽酸反應生成了氯化鐵，而氯化鐵可與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，也會使固體全部溶解，無法證明固體只有氧化鐵。14．【解答】解：實驗一：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則化學反應方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學反應方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，待反應結(jié)束，過濾，得濾渣0.36g，濾渣為碳，則碳的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝3.6%；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；3.6%；實驗二：①為了防止形成混合氣體發(fā)生爆炸，點燃酒精燈前，先進行的操作是打開K；A中反應原理是鋅與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則A中的實驗現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；故填：打開K；有大量氣泡產(chǎn)生；②分析裝置特點可知，反應一段時間，待D裝置內(nèi)的液體質(zhì)量不再增加時，熄滅酒精燈，此時不宜關(guān)閉K，原因是防止D中濃硫酸倒吸入C，導致玻璃管炸裂，故填：防止D中濃硫酸倒吸入C，導致玻璃管炸裂；③省略B裝置，導致測定水的質(zhì)量增加，則會導致測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，故填：偏大；④Ⅰ.設(shè)生成0.54g水，需要氧化鐵的質(zhì)量為x，3H2+Fe2O32Fe+3H2O16054x0.54g＝x＝1.6g設(shè)0.36g碳還原氧化鐵的質(zhì)量為y3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑363200.36gy＝y(tǒng)＝3.2g若硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，通過以上實驗可知，10g樣品中含氧化鐵的質(zhì)量是1.6g+3.2g＝4.8g，故填：4.8；Ⅱ.通過以上分析可知，若硬質(zhì)玻璃管中剩余固體除了單質(zhì)鐵，還有碳，若碳沒參加反應m＝1.6，若碳參加反應，且有剩余1.6＜m＜4.8，則10g樣品中氧化鐵的質(zhì)量m合理的范圍.1.6≤m＜4.8，故填：B。15．【解答】解：①Ⅰ.向盛有NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變成無色，證明NaOH溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和何穗，反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：紅色；NaOH+HCl═NaCl+H2O。Ⅱ.【提出猜想】（1）恰好完全反應時是NaCl（2）鹽酸過量時是NaCl和HCl。故填：HCl?！驹O(shè)計實驗】實驗過程如下所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一向試管中加入少量鋅粒，然后加入無色溶液有氣泡產(chǎn)生（稀鹽酸和鋅反應生成了氫氣）猜想（2）成立方案二取少量無色溶液于試管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉和稀鹽酸反應），過一會發(fā)現(xiàn)溶液變紅色（氫氧化鈉過量）故填：氣泡；溶液變紅色；（2）。②室溫下測得該溶液的pH＝7，據(jù)此證明兩者發(fā)生反應，是因為將白色固體溶于水，室溫下測得該溶液的pH＝7，說明溶液顯中性，進一步說明白色固體是反應生成的物質(zhì)。故填：室溫下測得該溶液的pH＝7，據(jù)此證明兩者發(fā)生反應，是因為將白色固體溶于水，室溫下測得該溶液的pH＝7，說明溶液顯中性，進一步說明白色固體是反應生成的物質(zhì)。16．【解答】解：[認識物質(zhì)]氫氧化鈉俗稱還為燒堿；碳酸鈉含有碳酸根；故答案為：燒堿；碳酸根。[定性檢測]①碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚酞后，溶液變紅；故答案為：溶液由無色變成紅色。②碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號；故答案為：2HCl+Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑；④證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，主要是判斷碳酸鈉的存在，試管2中有氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成，而碳酸鈉與鹽酸生成二氧化碳，證明碳酸鈉的存在；試管3，加入氯化鋇后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，證明碳酸鈉的存在，因此試管2和3都可以證明氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì)；故答案為：2.3。⑤實驗1加入指示劑無法判斷，設(shè)計實驗時還需要驗證氫氧化鈉和碳酸鈉兩者，實驗2加入了足量鹽酸，此時溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，無法驗證，實驗2加入足量氯化鋇，碳酸鈉生成了沉淀，若有氫氧化鈉剩余，則溶液顯堿性，因此只要驗證氫氧化鈉存在即可，所以選擇實驗3進行驗證；此時實驗3試管內(nèi)碳酸鈉全部消耗完畢，若加入酚酞，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，證明氫氧化鈉存在；若不變色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)；故答案為：3；取試管3中清液，加入酚酞試劑；若溶液變紅，則說明部分變質(zhì)；若溶液不變色，則說明全部變質(zhì)。[定量測定]1.碳酸鈉存在，則碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，就會產(chǎn)生氣泡，若當沒有氣泡產(chǎn)生時，說明碳酸鈉以及被全部反應完畢；故答案為：加入稀硫酸后，氣泡不再產(chǎn)生；II、C裝置吸收二氧化碳，因此增加質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒，碳酸鈉中碳原子質(zhì)量＝二氧化碳中碳原子質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為m，m×，m＝，所以其質(zhì)量分數(shù)＝；故答案為：。II、由于生成二氧化碳氣體密度比空氣大，且能溶于水，因此在A中容易形成殘留，無法吸收，則會造成實驗誤差；故答案為：A中殘留的氣體未全部被吸收。17．【解答】解：①實驗一：濕潤的紅色石蕊試紙從左到右變藍，是因為氨氣分子揮發(fā)，說明分子具有的性質(zhì)是分子在不斷的做無規(guī)則的運動。②實驗二：氧化鈣溶于水放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)密閉的氣體受熱膨脹，從而導致U形細管內(nèi)左邊液面下降，觀察到的現(xiàn)象是U型管內(nèi)液面左降右升，反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；③實驗三：能證明金屬活動性Fe＞Cu＞Ag的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出，左側(cè)溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀絲上無明顯現(xiàn)象，反應一會兒后取出兩種金屬，溶液中溶質(zhì)的存在情況是一定含有FeSO4，可能含有CuSO4。④實驗四：為了達到“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡囊?，裝置的改進措施是將多孔隔板和大理石換到U型管右側(cè)或?qū)型管兩側(cè)的橡皮塞及上面的導管和漏斗交換位置。故答案為：①分子在不斷的做無規(guī)則的運動；②U型管內(nèi)液面左降右升、CaO+H2O＝Ca（OH）2；③鐵絲上有紅色固體析出，左側(cè)溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀絲上無明顯現(xiàn)象；一定含有FeSO4，可能含有CuSO4；④將多孔隔板和大理石換到U型管右側(cè)或?qū)型管兩側(cè)的橡皮塞及上面的導管和漏斗交換位置。18．【解答】解：現(xiàn)象：圖中橫線應填：有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液仍為紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。結(jié)論：廢液中一定含有碳酸鈉、氫氧化鈉。分析：廢液中一定沒有的硫酸銅原因是廢液呈無色，而硫酸銅溶液是藍色的。溶液中一定沒有鹽酸，是因為鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：有白色沉淀生成，溶液仍為紅色；廢液呈無色，而硫酸銅溶液是藍色的；NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。19．【解答】解：①取少量白色固體A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余，說明固體中含有硫酸鋇。故填：BaSO4。②取少量無色溶液B于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。③取少量無色溶液B于試管中，先滴加酚酞試液，再加入過量（或足量）氯化鈣溶液，溶液從無色變紅色，再變無色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，即固體中不含有氫氧化鈣，則固體中含有碳酸鈣。故填：過量（或足量）氯化鈣溶液；溶液從無色變紅色，再變無色。20．【解答】解：①A處加熱一段時間后，氧化銅和碳反應生成銅等物質(zhì)，試管中的現(xiàn)象是有紅色固體生成。故填：有紅色固體生成。②B處石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。③若能說明A處反應的氣體產(chǎn)物中有一氧化碳，依據(jù)的現(xiàn)象是C中固體變紅、E處有藍色火焰、D處石灰水變渾濁。一氧化碳的質(zhì)量m（CO）＝a﹣b，是因為A處試管內(nèi)物質(zhì)反應前后質(zhì)量變化量是生成二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量，B處瓶內(nèi)物質(zhì)反應前后質(zhì)量變化量是二氧化碳的質(zhì)量。故填：C中固體變紅或E處有藍色火焰或D處石灰水變渾濁；a﹣b。④停止實驗，待C處玻璃管冷卻，倒出固體于試管中，加入足量稀硫酸，看到溶液變藍色，有不溶固體，則推出固體的成分是氧化銅和銅。故填：溶液變藍色，有不溶固體。21．【解答】解：①a是試管；用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是A，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，不能用E裝置收集氧氣的原因：氧氣密度比空氣大。故填：試管；A；2KClO32KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大。②發(fā)生裝置可選裝置C的是：石灰石和稀鹽酸制二氧化碳、鋅塊和稀硫酸制氫氣，二氧化錳是粉末，不能放在多孔隔板上，因此不能用C裝置制取氣體。故填：I、Ⅲ。③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量，是因為反應生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉固體吸收。故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；小于。④剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是氯化鈣；實驗Ⅱ．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，得圖3根據(jù)實驗Ⅱ可知，剩余溶液中還有鹽酸，不能根據(jù)實驗I，是因為氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。故填：氯化鈣；Ⅱ。⑤曲線上M點溶液pH大于7，說明碳酸鈉溶液過量，溶液中的溶質(zhì)成分是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。故填：氯化鈉、碳酸鈉。四．解答題（共4小題）22．【解答】解：（1）①為固液反應容器錐形瓶，②為加入液體的長頸漏斗；故答案為：錐形瓶；長頸漏斗。（2）鋅與稀硫酸反應，反應物為固液混合物，不需要加熱，故選A或C或D為反應容器，氫氣密度比空氣小可以用向下排空氣法收集，難溶于水，也可以采用排水法收集，而測量體積可以通過排出水的體積進行等效測定，所以可以選擇GH組合測量氫氣體積；故答案為：AGH或CGH或DGH。（3）根據(jù)a與b可以看出變量為一個是純鋅，一個是含雜質(zhì)的鋅，而相同時間內(nèi)收集氣體體積多是含雜質(zhì)的鋅，說明含雜質(zhì)的鋅反應速率更快；故答案為：濃度相同時，含雜質(zhì)的鋅反應速度更快。（4）探究酸濃度的影響，需要改變酸的濃度，因此選擇a與c進行對比實驗即可；故答案為：a與c。（5）根據(jù)題目信息可知鋅的物質(zhì)的量＝1.625/65＝0.025mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑110.025xx＝0.025，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.025mol；故答案為：0.025mol。23．【解答】解：①Ⅰ、在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Ⅱ、由圖像可知c點所示溶液