3.1.1鐵的單質(zhì)氧化物和氫氧化物課件高一上學期化學人教版

課前導入：初中對于鐵元素的了解1.鐵是一種較為活潑的金屬，能與酸反應生成氫氣2.高爐煉鐵

鐵的單質(zhì)、

氧化物和氫氧化物人教版必修第一冊實驗室中的鐵元素生活中的鐵元素丹霞地貌巖層因為含有Fe2O3而呈紅色鐵鍋補鐵保健品

硫酸亞鐵

乳酸亞鐵等目錄鐵的單質(zhì)1鐵的氧化物2鐵的氫氧化物3part01鐵的單質(zhì)知識點一：鐵的存在隕鐵（Fe）黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）游離態(tài)0+2+3+2、+3鐵元素在地殼中的含量排在第四位，僅次于氧、硅、鋁，是含量第二多的金屬元素。化合態(tài)思考：我們該如何利用這些化合態(tài)的鐵呢？單擊此處添加標題煉鐵廠高爐知識點二：鐵的冶煉知識點二：鐵的冶煉3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫3H2+Fe2O32Fe+3H2O高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫知識點三：鐵的物理性質(zhì)鐵有

性、

性、

性，但其導電性不如銅和鋁，鐵還能被

吸引，其熔、沸點較

。延展高導熱導電磁體【思考】

為什么鐵片是銀白色，而鐵粉卻是黑色？提示金屬小顆粒能反射光線。小顆粒的分布是非常混亂的，所以不能像鏡面一樣把入射光線定向地反射回去。入射光線進到金屬小顆粒中，就像進了“迷魂陣”，從一個小顆粒反射到另一個顆粒，這樣反射過來又反射回去，光線越來越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。知識點四：鐵的化學性質(zhì)(1)與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應反應現(xiàn)象方程式與氧氣反應與氯氣反應與稀鹽酸反應與CuSO4溶液反應劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙產(chǎn)生氣泡，放出熱量，生成淺綠色的溶液有紅色物質(zhì)生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋CuFe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑3Fe＋2O2===Fe3O4點燃2Fe＋3Cl2===2FeCl3點燃觀察這些反應，鐵的化合價變化有何異同？為什么會有這樣的異同？Fe?2e?＝Fe2＋Fe?3e?＝Fe3＋強氧化劑：弱氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、······H＋、Cu2＋、S、I2、······Fe具有較強的還原性知識點四：鐵的化學性質(zhì)(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進行充分的干燥處理？在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應。3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2高溫提供反應所需的水蒸氣肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲金屬與水反應的規(guī)律1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣。、Al很難與冷水反應，但是可與沸水迅速反應，生成難溶性堿和氫氣。、Fe、Sn、Pb要和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和氫氣。、Hg、Ag、Pt、Au則不與水作用。小結(jié)：金屬活動性順序表中,金屬越活潑，越容易與水反應,反應越劇烈。判斷正誤(1)由于鐵單質(zhì)性質(zhì)比較活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的鐵單質(zhì)(

)(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應生成Fe2＋(

)(3)分離鐵粉與銅粉的混合物時，只能用化學方法(

)(4)1molFe與水蒸氣高溫下反應轉(zhuǎn)移

(

)×××√2.下列有關(guān)鐵的說法不正確的是A.鐵與水蒸氣的反應中鐵為還原劑B.鐵和稀硫酸反應的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的礦石煉鐵鐵和稀硫酸反應的離子方程式應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。√part02鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱—_________________顏色、狀態(tài)黑色粉末

粉末黑色晶體(有磁性)溶解性

溶于水類別

氧化物

氧化物－鐵的價態(tài)__________

、_____鐵紅磁性氧化鐵紅棕色堿性堿性不＋2＋3＋2＋3與H＋反應的離子方程式____________________________________________________________________________________________穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2Opart03鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物1.物理性質(zhì)化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)____色固體____色固體化合價+2+3溶解性難溶于水白紅褐二、鐵的氫氧化物2.化學性質(zhì)

與稀鹽酸反應（化學方程式）與稀鹽酸反應（離子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

①與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O②熱穩(wěn)定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受熱均分解生成同價態(tài)的氧化物Fe(OH)2：__________________________________Fe(OH)3：__________________________________Fe(OH)2

===

FeO＋H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。Fe(OH)3Fe(OH)2實驗探究反應原理：Fe(OH)3與Fe(OH)2分別由相應的可溶性鹽與可溶性堿反應而制得。

Fe(OH)2Fe(OH)3操作

現(xiàn)象產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀生成紅褐色沉淀離子方程式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓實驗結(jié)論Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3【思考】

如圖是制備氫氧化亞鐵的改進裝置，思考并回答下列問題：(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過_________，目的是________________。(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯(一種有機溶劑，難溶于水，密度比水小)的作用是_____________________________________。(3)將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其目的是________________________________________。加熱煮沸趕走溶解的氧氣隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化防止滴加NaOH溶液時帶入空氣氧化Fe(OH)2(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的比較

Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)

固體

固體溶解性

溶于水

溶于水與非氧化性強酸反應的離子方程式________________________________________________________穩(wěn)定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)____________________________白色紅褐色不不Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O＋3H2O判斷正誤(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4(

)(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3(

)(3)Fe3O4中鐵的化合價有＋2和＋3價，是一種混合物(

)(4)Fe(