高一化學(xué)必修二專題二復(fù)習(xí)課件

一、化學(xué)反響速率

1、概念：用來研究和描述化學(xué)反響的物理量。通常用反響物濃度的或生成物濃度的來表示化學(xué)反響的快慢。單位內(nèi)時間減少增加快慢2、公式：通常為：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1〔或?qū)懗蒻ol/(L·s)mol/(L·min)〕3、單位：4.本卷須知:(1)指明對象如V(物質(zhì))：該物質(zhì)不能是，因為它們物質(zhì)的量濃度保持不變,這些物質(zhì)的反響速率被視為常數(shù).(2)無論是反響物還是生成物,反響速率都取,且都是某一段時間內(nèi)的.(3)同一反響速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能，但意義；且不同物質(zhì)表示的速率之比等于。固體或純液體正值平均反響速率相同化學(xué)計量數(shù)之比不同練習(xí)1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反響AB，甲容器中A每分鐘減少4mol,乙容器中A每分鐘減少5mol,那么兩容器中的反響速率〔〕A、甲中大B、乙中大C、相等D、無法確定D注意：V指一段時間內(nèi)的濃度變化量練習(xí)2、反響4A〔s〕+3B〔g〕2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反響速率的表示正確的選項是〔〕A、用A表示的反響速率是0.4mol/(L·min)B、分別用B、C、D表示反響的速率其比值是3：2：1C、在2min末的反響速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在這2min內(nèi)V〔B〕=0.3mol/(L·min)BD練習(xí)3：4NH3+5O2=4NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用V〔NH3〕、V〔O2〕、V〔NO〕、V〔H2O〕(單位：mol·L-1·min-1)那么正確的選項是〔〕A、4V〔NH3〕=5V〔O2〕B、5V〔O2〕=6V〔H2O〕C、2V〔NH3〕=3V〔H2O〕D、4V〔O2〕=5V〔NO〕D方法：取特殊值代入檢驗練習(xí)4、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行N2+3H22NH3反響，假設(shè)反響物N2的濃度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反響時間應(yīng)為〔〕A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC隨著反響的進(jìn)行，濃度降低，化學(xué)反響速率減小練習(xí)5、對于可逆反響N2+3H22NH3以下各項所表示的反響速率大小關(guān)系為？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比較速率快慢時：同一物質(zhì)，同一單位B>A=C練習(xí)6、在2L的密閉容器中發(fā)生如右圖所示反響，請答復(fù)：1、反響物是____.2、2min內(nèi)A的平均速率是________3、寫出化學(xué)方程式A、B1.25mol/(L·min)注意〔1〕起點是否從“零〞開始〔2〕連接符號：“=〞還是5A+4B3C004、計算2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率5、2min時反響混和物中C所占的體積百分比？練習(xí)7、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反響到3min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),那么化學(xué)反響方程式中n值為_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解題〔1〕內(nèi)因：〔2〕外因溫度溫度升高，V加快濃度濃度增大，V加快〔溶液或氣體才有濃度可言〕壓強增大壓強，V加快〔適用于有氣體參加的反響〕催化劑一般：使用催化劑能加快V其他：原電池原理、固體反響物的顆粒大小、射線等反響物本身性質(zhì)主導(dǎo)因素二、影響化學(xué)反響速率的因素1、FeCl3〔棕黃〕+3KSCN〔無色〕Fe(SCN)3〔血紅色〕+3KCl，充分反響后，采取以下措施能加快化學(xué)反響速率。〔1〕向混合體系中參加氯化鐵固體〔2〕向混合體系中參加硫酸鐵固體〔3〕向混合體系中參加氯化鈉固體〔4〕向混合體系中參加氯化鉀溶液〔5〕向混合體系中參加NH4SCN固體√√√【跟蹤練習(xí)】看反響的實質(zhì)不變減小2、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,以下措施能使化學(xué)反響速率提高的是〔〕A、增加CaCO3的量B、參加一定量的CaCl2C、參加5mLH2OD、參加15mL0.5mol/L鹽酸E、參加5mL1.5mol/L鹽酸F、將CaCO3固體改為粉末EF3、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使反響速率加快的是〔〕A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉E.適當(dāng)?shù)脑黾酉×蛩岬臐舛華改變濃度不能改變化學(xué)反響的本質(zhì)4、100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．參加適量的10mL6mol·L-1的鹽酸B．參加數(shù)滴CuCl2溶液C．參加適量蒸餾水D．參加適量的氯化鈉溶液E.參加適量的氯化鈉固體B注意：哪種物質(zhì)過量壓強：對有氣體參加的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強(即壓縮容器的體積)，反響速率加快；減小壓強，反響速率減慢練習(xí)1、Fe與稀鹽酸反響增大壓強化學(xué)反響速率如何改變？合成氨反響？不變增大練習(xí)2、在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變以下條件，反響速率將如何改變?(1)升高溫度；(2)體積不變，充入更多的H2；(3)擴大容器的體積；(4)體積不變，通入氖氣。(5)壓強不變，通入氖氣。增大增大減小不變減小【說明】壓強改變是現(xiàn)象，濃度改變是實質(zhì)練習(xí)3.反響C〔s〕+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是〔〕A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使體系體積增大AC練習(xí)4、設(shè)NO+CO22CO(正反響吸熱)反響速率為v1；N2+3H22NH3(正反響放熱)反響速率為v2。對于前述反響，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為〔〕A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√不管是放熱反響還是吸熱反響，升高溫度，化學(xué)反響速率增大練習(xí)5、對于可逆反響：A+BC，以下條件的改變一定能使化學(xué)反響速率加快的是〔〕A、增加A的物質(zhì)的量B、升高體系溫度C、增大體系的壓強D、減少C的物質(zhì)的量B1.可逆反響(1)定義:在相同條件下，既能向正反響方向(反響物轉(zhuǎn)化為生成物)進(jìn)行，同時又能向逆反響方向(生成物轉(zhuǎn)化為反響物)進(jìn)行的化學(xué)反響，叫做可逆反響。(2)特點：①同一條件、同時反響、方向相反②可逆反響一旦發(fā)生,任何物質(zhì)的量均大于0③不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能到達(dá)100%二、化學(xué)反響限度1、當(dāng)可逆反響2SO2+O22SO3達(dá)平衡時,通入18O2,再次平衡時,18O存在于〔〕A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D練習(xí)2、在某密閉容器中進(jìn)行的可逆反響：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，起始時N2、H2、NH3的物質(zhì)濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反響到達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)()A.N2為0.15mol?L-1B.NH3為0.4mol?L-1C.N2為0.2mol?L-1，H2為0.6mol?L-1D.N2、H2均為0.18mol?L-1A〔2〕、特征：⑴逆：研究的對象是可逆反響。⑵動：動態(tài)平衡，雖到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，但正反響和逆反響并未停止，是一個動態(tài)平衡。⑶等：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正＝v逆＞0⑷定：反響混合物中各組分的濃度保持恒定。⑸變：化學(xué)平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時，平衡狀態(tài)就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡狀態(tài)。但不一定相等，或固定為某個比例2.化學(xué)反響限度即當(dāng)反響到達(dá)最大限度時，即到達(dá)化學(xué)平衡、下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的選項是A．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益C1：對化學(xué)反響的限度表達(dá)，錯誤的選項是〔〕A.任何可逆反響都有一定的限度B.化學(xué)反響到達(dá)限度時，正、逆反響速率相等C.化學(xué)反響的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不可以改變的2．對于可逆反響A+B?C到達(dá)平衡時，以下說法正確的選項是反響物A、B全部變成了CA、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等C.反響已經(jīng)停止D.反響混和物中各成分的質(zhì)量比不再變化DDA、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小B例3:把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：2HIH2+I2在反響趨向平衡的過程中，以下說法正確的選項是〔〕【思考】如何根據(jù)圖像判斷化學(xué)反響是否到達(dá)平衡？C—t圖V—t圖t1t1練習(xí)2、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時間變化的曲線如圖，以下表述中正確的選項是：A．反響的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反響速率相等，到達(dá)平衡C．t3時，正反響速率大于逆反響速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍物質(zhì)的量時間D圖像題注意看清橫縱坐標(biāo)表示的物理量3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：〔1〕直接標(biāo)志：①速率標(biāo)志：②、濃度標(biāo)志：各組分的濃度保持不變不同種物質(zhì)：生成速率等于它的消耗速率。比例計量，方向相反但不一定相等，或固定為某個比例以x(g)+3Y(g)?2Z(g)為例:如Vx〔正〕＝Vx〔逆〕同種物質(zhì)：如Vx〔正〕：VY〔逆〕=1：3①對于有色物質(zhì)參加的反響，如果體系顏色不變，那么反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)②對于吸熱或放熱反響，如果體系溫度不變，那么反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)〔3〕、特殊標(biāo)志：〔2〕、間接標(biāo)志①如斷鍵與成鍵、②混合氣體的總質(zhì)量、壓強、物質(zhì)的量、密度等遵循：變化著的量不再改變，即到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)重要題型能夠說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變1、N2+3H22NH3反響在定容的密閉容器中進(jìn)行⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消3molH2N2+3H22NH3反響在定容的密閉容器中進(jìn)行⑦容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再改變⑧容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再改變⑨容器內(nèi)混合氣體密度不再改變⑩容器內(nèi)壓強不再改變：N2+3H22NH3在定容的密閉容器中進(jìn)行課堂練習(xí)：

2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明H2（g）+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.H2的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量E.氣體的總質(zhì)量F.氣體的顏色G.混合體系的溫度3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時,說明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.氣體的總質(zhì)量C.B的物質(zhì)的量D.氣體的總物質(zhì)的量E.混合氣體的密度看壓強時要注意狀態(tài)4、可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A、3v正〔N2〕＝v正〔H2〕B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕CA、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A、B5、在一定溫度下，可逆反響A+3B2C到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕6、以下說法中，正確的選項是〔〕A、化學(xué)反響中的能量變化，通常只表現(xiàn)為熱量變化B、要使硫燃燒只需要大量的氧氣C、工業(yè)上常使用催化劑改變可逆反響的限度D、SO2和O2合成SO3的反響中，升溫增壓，都可以提高反響的速率注意：使用催化劑只能改變化學(xué)反響速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)例某溫度時，將1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并到達(dá)平衡，此時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。終〔1mol-x〕x0.5x解：設(shè)平衡時NO的物質(zhì)的量為x，那么：2NO2==2NO+O2始1mol00變xx0.5x7.關(guān)于化學(xué)平衡的計算第一節(jié)化學(xué)能與熱能、電能第二章化學(xué)反響與能量化學(xué)反響中，不僅有的變化，同時還都伴隨著的變化。這些能量常以能、能或能等形式表現(xiàn)出來。能量熱電光物質(zhì)【注意】1、化學(xué)反響中都伴隨著能量變化2、化學(xué)反響中的能量變化通常以熱能的形式表現(xiàn)出來常見的放(吸)熱反響1.金屬與酸的反響2.所有的燃燒反3.酸堿中和反響4.大多數(shù)化合反響放熱反響吸熱反響1.八水氫氧化鋇與氯化銨晶體的反響2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反響△高溫常溫下就能進(jìn)行練習(xí)1、以下說法不正確的選項是()A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化B、化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C、放熱反響不需要加熱即可發(fā)生D、吸熱反響一定需要加熱才能發(fā)生E、需要加熱條件的化學(xué)反響都是吸熱反響F、化學(xué)反響是吸熱還是放熱取決于生成物具有總能量和反響物具有總能量G、分解反響肯定是吸熱反響H、化學(xué)反響中能量變化的主要原因是舊鍵的斷裂和新鍵的形成練習(xí)2、以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響同時又是放熱反響的是〔〕A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響B(tài).灼熱的炭與O2生成COC.鋁與稀鹽酸D.NaOH和鹽酸反響E.鋁熱反響F.甲烷的燃燒G.濃H2SO4稀釋H.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒練習(xí)3、以下反響中生成物總能量高與反響物總能量的是〔〕A、液態(tài)水汽化B、高溫鍛燒石灰石C、H2O分解D、生石灰與水反響生成熟石灰E、硝酸銨固體溶于水F、制造水煤氣【注意】1、不管放熱反響還是吸熱反響均指化學(xué)反響如物質(zhì)的溶解和稀釋過程、同種物質(zhì)三態(tài)的變化均不屬于吸熱反響或放熱反響2、一個反響是放熱反響還是吸熱反響與反響條件無關(guān)3、化合反響不都是放熱反響，分解反響不都是吸熱反響〔2〕化學(xué)反響本質(zhì)〔舊鍵斷裂，新鍵成鍵〕反響物總能量生成物總能量：放熱反響反響物總能量生成物總能量：吸熱反響〔1〕、化學(xué)反響遵循能量守恒反響物總鍵能生成物總鍵能：吸熱反響反響物總鍵能生成物總鍵能：放熱反響2、化學(xué)反響伴隨能量變化的原因><

><吸熱放熱【注意】1、能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中2、物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定，鍵能越大3、假設(shè)一個化學(xué)反響正向是放熱反響，那么逆向為吸熱反響；如H2和O2生成H2O是放熱反響，H2O分解成H2和O2為吸熱反響放熱反響反響物生成物能量反響過程化學(xué)反響的過程,可以看成是能量的“貯存〞或“釋放〞的過程3、圖像生成物反響物能量反響過程吸熱反響【練習(xí)4】．以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是〔〕A練習(xí)5、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的說法正確的選項是〔〕A.X的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于ND.因為該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生B練習(xí)6、：C(石墨)→C(金剛石)ΔH＞0，那么可以判斷〔〕A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無法判斷C注意：1、熱化學(xué)方程式前的系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)也可以是整數(shù)且系數(shù)只表示物質(zhì)的量2、熱量的單位KJ，△H的單位KJ/mol3、△H取正值時，“+〞不能省略三、熱化學(xué)反響方程式：例題、請寫出以下反響的熱化學(xué)方程式：1、24gC(石墨)與適量水蒸氣反響生成CO(g)和H2(g)，吸出2598.8KJ熱量。2、拆開1molH-H鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436KJ,942KJ，形成1molN-H鍵需放出能量361KJ。寫出那么N2和H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式3、以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C4、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量〔〕A、前者多B、后者多C、二者相等D、無法比較B5、反響過程中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ,以下關(guān)系式中的正確的

A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、2Q1+Q2>2Q3

D、2Q1+Q2<2Q3

D3.同溫同壓下，以下熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B.S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2A比較△H時包括正負(fù)號原電池電解池定義形成條件電極名稱反應(yīng)類型化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能負(fù)極、正極陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連①活潑性不同兩個能導(dǎo)電的電極，如Zn和Cu；Fe和C〔石墨〕②電解質(zhì)溶液③閉合回路④自發(fā)的氧化復(fù)原反響②電解質(zhì)溶液③閉合回路④非自發(fā)的氧化復(fù)原反響一、原電池和電解池的比較①兩個能導(dǎo)電的電極直流電源負(fù)氧陽氧練習(xí)1、分析以下圖，能否構(gòu)成原電池?濃HNO3乙醇Cu稀H2SO4稀H2SO4CuSO4稀H2SO4無自發(fā)的氧化復(fù)原反響電極的活潑性要不同乙醇是非電解質(zhì)未形成閉合回路二、原電池的正負(fù)極的判斷方法.電子的一極負(fù)極：較

的電極電極質(zhì)量的一極電極質(zhì)量

或產(chǎn)生

的一極發(fā)生反響的極電流一極移入的一極正極：電子流向電流流向電極材料反響類型溶液中離子的遷移方向反響的現(xiàn)象流出流入活潑氧化陰離子減少電解池？不變或增加負(fù)極：氣泡練習(xí)2.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如以下圖所示:那么四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_______________Z>Y>X>W練習(xí)3．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)的判斷正確的選項是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變C正極負(fù)極陽極陰極原電池：先：找出自發(fā)的氧化復(fù)原反響即總反響最后：拆成兩個半反響：即氧化反響和復(fù)原反響如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再標(biāo)價態(tài)：找出正極和負(fù)極〔-〕Zn-2e-=Zn2+〔+〕2H++2e-=H2↑三、電極反響式的書寫電解池：再：找出溶液中離子〔包括水〕最后：根據(jù)得失電子能力強弱寫電極反響如電解飽和食鹽水〔惰性電極〕先：看陽極材料是否為活性電極〔除C、Au、Pt〕陽極：Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑陽離子：Na+、H+陰離子：Cl-、OH-KOH溶液H2O2H2Oab【穩(wěn)固練習(xí)】寫出以下電極反響和總反響式析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極

負(fù)極

其他反應(yīng)及產(chǎn)物普遍性

鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕〔以Fe為例〕

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O酸性較強中性或弱堿性

吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍四、根據(jù)離子反響設(shè)計原電池或電解池〔1〕Fe+2Fe3+=3Fe2+負(fù)極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：FeCu或C或Ag等可溶性鐵鹽如FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3〔2〕Cu+2Ag+=Cu2++2Ag負(fù)極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：〔3〕Cu+2HCl=CuCl2+H2陽極材料：陰極材料：電解質(zhì)溶液：CuAg或C等可溶性銀鹽如AgNO3原電池原電池電解池CuCu或C或其他能導(dǎo)電的物質(zhì)稀鹽酸(2).比較金屬活動性強弱.C五、原電池原理的應(yīng)用(1).制作化學(xué)電源例1.下列敘述可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強E.甲原子的電子層數(shù)比乙多(3).比較反響速率.例3.實驗室中制取氫氣，最好的方法是C.粗鋅和1mol/L鹽酸A.純鋅和1mol/L硫酸B.純鋅和18mol/L硫酸D.粗鋅和1mol/L硫酸D如：在輪船的外外表焊上一些鋅塊(4).金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理六、電解池的應(yīng)用1、電解精煉銅時,陰、陽極材料分別是?電解質(zhì)溶液是?畫出裝置圖2、在銅上鍍銀時,陰、陽極材料分別是?電解質(zhì)溶液是?畫出裝置圖粗銅純銅CuSO4銅AgAgNO33、電解法冶煉金屬Na、Mg、Al等4．以下關(guān)于銅電極的表達(dá)，正確的選項是〔〕。A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極AC工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法制取金屬鋁〔1〕、請寫出反響的化學(xué)方程式〔2〕、現(xiàn)欲冶煉270噸Al，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？(1)一次電池：鋅錳電池(2)二次電池：鉛蓄電池(3)燃料電池：氫氧燃料電池總式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用過后不能復(fù)原充電后能繼續(xù)使用如:氫氧燃料電池將燃料和氧化劑中的化學(xué)能直接、連續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置七、化學(xué)電源(開展中的電池)A.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的PH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達(dá)正確的選項是【穩(wěn)固練習(xí)】2、銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反響的物質(zhì)為，充電時，陽極發(fā)生反響的物質(zhì)為。A．Ag2O、Zn(OH)2B．Zn(OH)2、ZnC．Zn、Zn(OH)2D．Zn、Ag充電放電D3、如圖4—6所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后

可觀察到的現(xiàn)象是：A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀況

C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜D4、電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反響為Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。以下表達(dá)中，正確的選項是〔〕A、電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OB、工作時，溶液中的PH不變C、Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反響；Ag2O是正極，發(fā)生復(fù)原反響D、工作時，負(fù)極區(qū)域溶液的pH減小，正極區(qū)域溶液的pH增大CD練習(xí)4.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反響為:Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O以下結(jié)論正確的選項是()A.Pb為正極被氧化B.溶液的pH不斷減小C.SO42－向PbO2處移動 D.PbO2發(fā)生復(fù)原反響D9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：