高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組15 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的正誤判斷練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組15元素性質(zhì)遞變規(guī)律的正誤判斷一、單項選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.堿性:LiOH<RbOHB.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.熱穩(wěn)定性:PH3<SiH4D.沸點:C2H5OH<C2H5SH答案AA項,金屬性:Li<Rb,故堿性:LiOH<RbOH;B項,相同溫度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3;C項,非金屬性:P>Si,故熱穩(wěn)定性:PH3>SiH4;D項,C2H5OH分子之間能形成氫鍵,而C2H5SH分子之間只存在范德華力,故沸點:C2H5OH>C2H5SH。2.下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱的依據(jù)的是()A.Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同質(zhì)量的Al片和Fe片,投入到等濃度的稀硫酸中,Al片產(chǎn)生氫氣更多D.在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌答案DA項,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性好只能說明自由電子的運動速率快,不符合題意;B項,不能說明Al(OH)3與Fe(OH)3的堿性強弱,不符合題意;C項,產(chǎn)生氫氣的多少只能說明失去電子數(shù)目的多少,不符合題意;D項,鋁熱劑焊接鐵軌是用鋁將鐵置換出來,說明鋁的金屬性比鐵的強,符合題意。3.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是()答案AA項,根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小;B項,F元素?zé)o正價;C項,HF分子間可以形成氫鍵,故其沸點高于HCl和HBr;D項,F2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量遞增,其分子間作用力逐漸增強,其熔點依次遞增。4.能說明非金屬性Cl比S強的是()A.酸性:HCl>H2S B.電子對偏移程度:Cl—H>S—HC.沸點:硫>氯氣 D.最高正價:Cl>S答案BA項,比較非金屬性的強弱,應(yīng)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較;B項,元素非金屬性越強,吸引電子能力越強,電子對偏移程度越大,電子對偏移程度:Cl—H>S—H,說明非金屬性:Cl>S;C項,沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān);D項,不能根據(jù)元素化合價的高低來比較非金屬性的強弱。5.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>P B.還原性:S2->Se2->Br-C.SeO2既有氧化性又有還原性 D.H2Se比HBr的穩(wěn)定性強答案C硒和溴屬于同一周期元素,硒的原子序數(shù)小于溴的,所以原子半徑:Br<Se,P處于第三周期,溴處于第四周期,所以原子半徑:Br>P,A項錯誤;同一周期元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,同一主族元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強,故還原性:Se2->S2-,Se2->Br-,B項錯誤;SeO2中Se處于中間價態(tài),所以SeO2既有氧化性又有還原性,C項正確;Br的非金屬性比Se強,因而HBr比H2Se穩(wěn)定,D項錯誤。6.元素周期律和周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.穩(wěn)定性:HF>PH3>H2OC.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.金屬性:K>Mg>Al答案DA項,非金屬性:N>C>B,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,錯誤;B項,非金屬性:F>O>N>P,故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>PH3,錯誤;C項,金屬性:Ca>Mg>Be,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,錯誤;D項,金屬性:K>Mg>Al,正確。7.下列說法不正確的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.穩(wěn)定性:HBr<HI<HAtB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半徑:Sn>As>SD.上表中,元素Pb的金屬性最強答案AA項,同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:Br>I>At,元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HAt<HI<HBr;B項,同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4;C項,同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>S、Ge>As,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑:Sn>As>S;D項,同主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強,同周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,故表中元素Pb的金屬性最強。二、不定項選擇題8.現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:③>②>①B.原子半徑:③>②>①C.電負(fù)性:③>①>②D.最高正化合價:①<②=③答案AD由3種元素基態(tài)原子的電子排布式可知,①、②、③對應(yīng)的元素分別是硅元素、磷元素、氮元素。A項,一般元素的非金屬性越強,第一電離能越大,非金屬性:③>②>①,所以第一電離能:③>②>①;B項,同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:①>②;C項,一般元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,非金屬性:③>②>①,所以電負(fù)性:③>②>①;D項,一般地,最高正化合價等于最外層電子數(shù),硅、磷、氮原子的最外層電子數(shù)分別是4、5、5,故最高正化合價:①<②=③。9.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象推出的結(jié)論一定正確的是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性:H2O2>KMnO4B在CaCO3中加入濃鹽酸并將反應(yīng)后所得氣體直接通入Na2SiO3溶液中,溶液變渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性:Cl>SD將足量FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,充分振蕩,懸濁液由白色變?yōu)榧t褐色溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3答案DA項,酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,H2O2中氧元素的化合價升高被氧化,H2O2表現(xiàn)還原性,KMnO4表現(xiàn)氧化性;B項,濃鹽酸易揮發(fā),所得氣體中含HCl,HCl可與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),則不能比較碳酸與硅酸的酸性;C項,向Na2S溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,證明酸性:HCl>H2S,不能利用無氧酸的酸性比較元素非金屬性的強弱,故不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強;D項,根據(jù)溶解度大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)可知,Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)210.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價B.第一電離能可能X小于YC.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnX答案CD同周期主族元素從左到右,原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小,非金屬性依次增強,電負(fù)性依次增大。A項,電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價,所以X和Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價;B項,同周期