廈門市2023屆高三模擬考試化學試題及答案

廈門市2023屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測

化學試題

本試卷共6頁.總分100分.考試時間75分鐘.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符

合題目要求.

1.廈門大學設計具有高催化活性與穩(wěn)定性Pt'FeCo-C納米催化劑用于質(zhì)子交換膜氫氧燃

料電池.下列說法錯誤的是（）

A.Pt、Fe、Co均屬于過渡元素B.催化劑通過降低活化能提高電池工作效

率

C.納米Pt3FeCo-C催化劑屬于膠體D.正極電極反應式為

+

O2+4e+4H=^=2H2O

2.下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.葡萄糖酸D.山梨酸鉀

3.我國科學家利用Zn（NC>3）2和AgNO,在十八胺?擔37f4凡）中金屬陽離子氧化性不同,

分別制得納米晶體材料ZnO和Ag.下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能：N>O>CB.十八胺中碳原子雜化類型均為sp?

C.氧化性：Zn2+>Ag+D.熔點：十八烷〈十八胺

4.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖.下列說法錯誤的是（）

血”索血"比口分子徒

N

構(gòu)成血紅蛋分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用

血紅素中Fe?+提供空軌道形成配位鍵

CO與血紅素中Fe2+配位能力強于O?

D.用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化

5.一種對乙酰氨基酚的合成路線如下.下列說法錯誤的是（

八H,SO,HOFc/HCIHOCH.COOHHO

kxJHN?！?/p>

A.a至少有12個原子共平面B.bfC的反應類型為取代反應

C.c苯環(huán)上的一氯代物有2種D.1mold最多能與2moiNaOH反應

6.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）

冷稀鹽酸

特

酣

鈉

溶

液

Cu(H,O)f+4Cr^=Cu(：lf+4H2O

A.模擬侯氏制堿B.用NaOH溶液滴C.探究溫度對化學平衡的影D.探究苯酚和碳酸酸性

法獲得定未知濃度的醋酸溶響強弱

液

NaHC4O3，

7.W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.RW&、XW；和ZW,三種微粒

的空間構(gòu)型相同，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù).以下說法錯誤的是（）

A.氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>Y

C.電負性：X>R>YD.原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為4

1

8.一種復合膨松劑的工作原理為H'R+BNaHCO?------Na,R+3CO2+3H2O,其中

H：R結(jié)構(gòu)如圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

CH2COOH

I

HO—C—COOH

I

CH2COOH

A.標準狀況下，2.24LCO2中氧原子數(shù)為0.2NA

B.1L0.1mol-L-'NaHCO3溶液中HCO；和CO；微?？倲?shù)為0.1NA

C.0.1molNa3R固體中離子數(shù)為0.4NA

D.19.2g&R中乃鍵數(shù)為0.3NA

9.一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯誤的是

A.晶體的化學式為CeC>2

B.晶體中與Ce距離最近且相等的Ce有6個

C.氧原子位于Ce構(gòu)成的四面體空隙中

4x(140+16x2)

D.晶體密度為g-cm

6.02xl023xa3xl0-2'

10.從廢鉛膏（主要成分為PbSOq、PbO2,PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素）中獲

取高純PbO的工藝流程如圖.下列說法不正確的是（）

HQ,,稀確酸

廢鉛膏一燃燒SO.

SO.PbO

FeXSOJ/g)濾液池渣加液

A.“煨燒”過程利用Fe（SOJ3沸點低進行分離提純

B.“溶浸”過程Hz。？主要用于氧化Pb

C.“溶鉛”過程的離子方程式為PbSC）4+2CH3coeF=----=（CH3COO）2Pb+SOf

D.“沉鉛”過程的化學方程式為

(CH3COO)2Pb+H2O+CO2=^=PbCO3J+2CH3COOH

11.Science報道某電合成氨裝置及陰極區(qū)含鋰微粒轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.陽極電極反應式為2c2H5(r+H2-2e-=------2C2H5OH

B.陰極區(qū)生成氨的反應為LiNH?+C2H5OH^=C2H5OLi+NH3T

C.理論上，若電解液傳導3moiH+,最多生成標準狀況下NH322.4L

r7寸十立加一山力、步出一,止2M去生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)“、八0/、

D.乙醇濃度越同，電流效率越局（電流效率=----------------------------X100%）

轉(zhuǎn)移電子數(shù)

12.從菱鐳礦（主要成分為MCO3,M為Mn、Mg或Ca）提取MnCC）3的轉(zhuǎn)化關系如

下：

菱鎰礦捋燧一＞MnO,CaCO,/黑、＞Mn（NH3）6CO3,

已知MCO、(s)^=Mo(s)+CO,(g)AG=AH-TAS,AG—T關系如圖.下列說法

錯誤的是（)

A.“焙燒”過程AS最大的是MgCO,B.“烙燒”過程AH最大的是CaCO,

C.“焙燒”溫度應控制在622.7913.3KD.“操作X”為加熱

13.為探究“2「+凡。2+2H+^=U+2凡?！钡怆x子氧化過程進行如下實驗.

編號1

實驗

內(nèi)容

實驗隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后

現(xiàn)象變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺又褪色，不斷重復直至析出紫色沉淀

下列說法不正確的是()

A.實驗1中溶液變淺是因為l2+5H2O2^=2HIO3+4H2。

B.實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HIO3+5HI3I2J+3H2O

C.實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是「被氧化的過程大量放熱

D.實驗2相較于實驗1,可節(jié)約H、。2用量且有利于反應終點觀察

14.用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定過程中HA和

A分布系數(shù)3及pH隨NaOH溶液體積變化如圖.已知：b(HA)=一必”一，下列

食HA)+c(?■)

說法不正確的是()

476

A.Ka(HA)=10-

B.pH=7時，c(Na+)>c(A-)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

C.V(NaOH)<40.0mL時，滴定過程中水的電離程度不斷增大

D.可利用甲基紫(變色范圍為2.03.0)確定第一滴定終點

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.(14分)磷精礦主要成分為Ca5F(PO,)3,含少量REPO&、FeO、Fe2O3,SiO2,

其中RE代表稀土元素.從磷精礦分離稀土元素的工業(yè)流程如下.

HNO,(CHOXPO卿XNH)HNO,H:S04H,C.O4

磷精礦一1萃取液T反萃取HM相沉RE卜聿酸裾土

淀液1萃余液有機相水相浪渣2泄液

(1)RE屬于HIB族，其中Sc的基態(tài)原子核外電子排布式為

(2)“酸浸”過程HNOs與Ca$F(PQ4)3反應的化學方程式如下，請補充完整.

Ca5F(PO4)3+HNO3^=：,Ca(NO,)2+【)+_HF?

(3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也會按一定比例進入萃取劑中。

①通過3ROH+POCh，(RC%PO+3HC1制得有機磷萃取劑(RO)］。，其中—1代表

煌基，一R對(RO)3Po產(chǎn)率的影響如下表。

-R-CH2cH3-CH2cH2cH3-CH2cH2cH2cH3

(RO)3Po產(chǎn)率/%826220

由表可知，隨著碳原子數(shù)增加，煌基(填“推電子”或“吸電子”)能力增強，O-H

鍵更難斷裂，(RO)3Po產(chǎn)率降低.

(2)“萃取”過程使用的萃取劑(C4H9O)3PO的結(jié)構(gòu)如圖.與RE3+配位的能力：1號O原

子2號O原子(填或

02

(4)“反萃取”的目的是分離RE和Fe元素.向“萃取液”中通入NH3,Fe2+,Fe3+,Re3+

的沉淀率隨pH變化如圖.

①試劑X為(填“NaSOJ'或"NaClO")，應調(diào)節(jié)pH為

②通入N&得到REPO4沉淀的過程為：

:

i.H,PO4+3NH3----=（NH4）3PO4

ii.（寫出該過程的化學方程式）

③若萃取劑改用三丁基氧化瞬［（C4也）3PO］會導致“反萃取”RE產(chǎn)率降低，其原因為

（5）若略去“凈化”過程，則制得的草酸稀土會混有雜質(zhì)（填化學式）.

（6）在整個工藝中，可從副產(chǎn)物中提?。ㄌ蠲Q），用于生產(chǎn)氮肥.

16.（15分）某小組探究CuC%溶液和Nas。?溶液的反應物，開展如下活動.

【理論預測】

預測反應的離子方程式實驗現(xiàn)象

2+-

1Cu+SO；----CuSO3J生成綠色沉淀

2+

2Cu+SO；+H2O----CU(OH)2J+so2T

2+

32CU+2SO^+H2O----CUSO3J+SOj+2H+生成紅色沉淀

4—生成白色沉淀（CuCl）

（1）預測2中的實驗現(xiàn)象為________.

（2）預測4中反應的離子方程式為

【實驗探究】

lmL0.20101七9$03溶立即生成橙黃色沉淀，3min后沉淀顏

實驗1液混合、色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)生，振

蕩1min沉淀全部變?yōu)榘咨?/p>

2mL0.2molL'CuCl2溶液

（3）為證明實驗1中白色沉淀為CuCl,設計實驗如下.

濃宏水.放世.放一.

實臉2（J*目］二段時向gj二段時而目

白色沉淀無色溶液淡藍色溶液深藍色溶液

①已知［CU（NH3）2『在水中呈無色.實驗2總反應的離子方程式為.

②為證明深藍色溶液中含有C「，進一步實驗所需的試劑為（填化學式）.

【進一步探究】查閱資料獲知橙黃色沉淀可能為xCuSO「yCUzSOjzH?。.在實驗1獲

得橙黃色沉淀后，立即離心分離并洗滌.為探究其組成進行如下實險.

灰臉3郴黃色沉淀旦邈「無色溶液如遛地一無切R現(xiàn)象

—百色沉淀（Cu】）

（4）離心分離的目的是加快過濾速度，防止________.

2+

(5)已知2CU2++4「2CuJ+I2.實驗3能否證明橙黃色沉淀中含有Cu和SO；-,

結(jié)合實驗現(xiàn)象做出判斷并說明理由.

(6)橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為CuCl的原因可能是C「提高了Cu?+的氧化性，進行如下實臉(已

知裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大).

實驗4

電壓表

裝置試劑a試齊(Jb

讀數(shù)

().2molLNa2so3溶OZmolI^CuCL溶

yHV,

石板電極匚=77］擊瓜中機液液

().2molLNa2so3溶

試劑n_三#三：-"-'ft'-"-"—試劑b

XV2

液

①表中X為.

②能證實實驗結(jié)論的實驗現(xiàn)象為.

【解釋和結(jié)論】綜上，Cl?+與SO：發(fā)生復分解反應速率較快，發(fā)生氧化還原反應趨勢更

大.

7.(14分)CS?在化工生產(chǎn)中有重要作用.天然氣法合成CS?相關反應如下：

反應ICH4(g)+2S2(g)=---=CS2(g)+2H2S(g)AH,=-104.71kJmol

1

2CH4(g)+Sc(g)2CS2(g)+4H2S(g)AH2=201.73kJmor

(1)AH2隨溫度變化不大.溫度不同時，反應體系中避工不同.合成CS,總反應

'n(S8)-

CH4(g)+xS8(g)+(2-4X)S2(g)---CS2(g)+2H2S(g)的AH隨溫度T變化如圖.

日

一

.

十

-1

(1)S8(g)^^=4S2(g)AH=kJ-mol.

(2)為提高CH,平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度范圍在________(填標號)，理由是.

A.400450℃B.6507(X)℃C.750800℃D.800℃

以上

(2)合成CS2總反應中硫蒸氣達到飽和時，反應時間t與CH4初始濃度c0和CH4轉(zhuǎn)化率a

a

滿足關系t上一,式中k為速率常數(shù).

k-c0\\-a

(1)T℃>Co=1.0mol-L」時，測得t=9.5s、a=95%,則卜=Lmor'-s-1.

(2)T°C時，計劃在5s內(nèi)轉(zhuǎn)化率達90%,應控制初始濃度c0大于Lmor'-s-'.

(3)利用工業(yè)廢氣H2s替代硫磺礦生產(chǎn)CS?的反應為

CH4(g)+2H2S(g).-CS2(g)+4H2(g).反應物投料比采用n(CHjn(H2S)=l:2,

維持體系壓強為lOOkPa,反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的成分數(shù)x隨溫度T的變化如

圖.

950

(1)圖中表示CS2的曲線是(填“a”“b”“c”或"d”).

(2)950℃時，該反應的Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)).

(4)相比以硫磺礦為原料，使用H2s的優(yōu)點是,缺點是.

18.(15分)以CO,為原料生產(chǎn)系列高附加值產(chǎn)品A1的合成路線如圖.

回答下列問題：

(1)A->B的反應類型為.

(2)BfC的化學方程式為.

(3)E的名稱為，EfF+G的原子利用率為100%,試劑X為.

(4)F+GfH過程中使HSCH,COOH有利于提高催化效率，其部分催化機理如圖.

①HSCH2coOH結(jié)合水相中H+能力比J強的原因是

②H+能從+H?SCH2coOH傳遞到J的醉羥基氧上的原因是

（5）D和H通過酯交換縮聚合成I,H的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足：

①可與NaHCO,溶液反應；

②核磁共振氫譜如圖；

③含有手性碳原子.

14'12'10

其結(jié)構(gòu)簡式為

（7）以D和葡萄糖［CH20H（CHOH）4cH0］為原料（其他無機試劑任選），制備工程塑料

的合成線路.

廈門市2023屆高三年級第二次質(zhì)量檢測

化學參考答案及評分細則

說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯

誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。

一、選擇題（每小題3分，共42分）

題號12345678910

答案CACDBCABBB

題號11121314

答案DACD

二、填空題（本題包括4個小題，共58分）

15.（14分）

⑴[Ar]3dl4s2（1分）

（2）11053H3PO41（2分）

⑶①推電子（1分）

②V（1分）

（4）@Na2SO3（1分）

2（1分）

②（NH4）3PC）4+RE（NO3）3=REPO4j+3NH4NC）3（2分）

③因一C4H9較強的推電子能力，使得稀土與萃取劑形成的配位鍵牢固，

難以斷裂實現(xiàn)反萃?。?分）

⑸CaCzCU（1分）

⑹硝酸銹、硝酸（2分）

16.（15分）

⑴溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

2++

（2）2Cu+SOr+H2O+2Cr=2CuClxH-SOr+2H（2分）

⑶①4C11CI+O2+16NH3H2O=4[Cu（NH3）4]2++4C「+4OH+14H2。（2分）

2+

或4CuCl+O2+16NH3+2H2O=4lCu（NH3）4j+4Cr+4OH^

②HNO3、AgNO3（2分）

（4）沉淀與空氣接觸時間過長而被氧化（或沉淀在溶液種發(fā)生進一步轉(zhuǎn)化）（2分）

（5）可行。生成“白色沉淀Cui”說明橙黃色沉淀含有Ci?+被KI還原；“溶液無色”、

“無明顯現(xiàn)象”說明橙黃色沉淀含有S。，將最初生成的卜還原為Io（2分）

1

（6）①0.2mol-LCuSO4溶液（1分）

②％>?（2分）

17.（14分）

（1）?+411.15（2分）

②B（1分）

650℃以下總反應是吸熱反應，升溫平衡轉(zhuǎn)化率增大；7