高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律精練含解析-山東版高三化學(xué)試題

專題十原子結(jié)構(gòu)元素周期律【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律解讀1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2.了解元素、核素和同位素的含義3.了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。能正確書寫1~36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)4.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系6.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律7.了解電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)8.了解電負(fù)性的概念,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)考情分析本專題近五年必考,在選擇題中多考查元素推斷,原子半徑、離子半徑,金屬性、非金屬性等的變化規(guī)律,難度中等;在非選擇題中多考查電子排布式,軌道表達(dá)式的書寫等,難度中等。備考指導(dǎo)關(guān)注核外電子排布構(gòu)造原理,能正確書寫核外電子排布式、核外電子排布圖,熟練掌握元素周期律的有關(guān)知識(shí)【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.二氧化碳的電子式:··O······C··B.含78個(gè)中子的碘原子:53C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CH4分子的比例模型:答案B2.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,且熔、沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品紅試液褪色答案C3.第四周期中共有18種元素,它們均具有重要的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(2)已知三溴化砷可溶于水,常用于醫(yī)藥和化學(xué)分析,其熔點(diǎn)為31℃,沸點(diǎn)為221℃,則三溴化砷的晶體類型為,中心原子的雜化方式為,空間構(gòu)型為。

(3)金屬鈷(Co)在材料學(xué)上有重要作用,不僅是制造合金鋼的重要金屬,而且是各種高級(jí)顏料的重要原料。①基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為。

②鈷能形成多種配合物,兩種鈷的配合物X、Y的化學(xué)式均為Co(NH3)5ClSO4,取X、Y溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):X溶液Y溶液試劑BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象則X的內(nèi)界表示為,Y的配體是(填化學(xué)式)。

(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(黑球代表Fe):①該氧化物的化學(xué)式為。

②鐵、氧的半徑分別為apm、bpm,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞的空間利用率為×100%(用含π的式子表示)。

答案(1)Ge<Se<As(2)分子晶體sp3三角錐形(3)①3d74s2②[Co(NH3)5SO4]+NH3、Cl-(4)①FeO②(考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng),其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸答案D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()WXYZA.原子半徑大小順序?yàn)?Y>Z>XB.X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.Y元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2答案A6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Y>ZB.Z的簡(jiǎn)單離子與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵D.X與Y形成的化合物可使酸性KMnO4溶液褪色答案D綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2019臨沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種酸和一種氣體,X的一種單質(zhì)(X4)在常溫下容易自燃。下列敘述正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):X<ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性:Y<ZC.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.化合物Y2Z2中含非極性共價(jià)鍵答案D2.(2018部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)四種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()YXMZA.若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡(jiǎn)單陰離子半徑:M>Z>YC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>M答案C3.(2018煙臺(tái)適應(yīng)性練習(xí),12)三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是()A.原子半徑:W>Y>Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC.Y、Z的氧化物都是兩性氧化物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W答案A4.(2018聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常作引發(fā)劑,e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同答案B5.(2019煙臺(tái)期中,17)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半徑最大的。B、E的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)。

(2)B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是

(填元素符號(hào)),所形成的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(3)B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式填寫)。

(4)由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有。

(5)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成,它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是;G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)S2->O2->Na+>H+(2)CSiH4(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(4)離子鍵和共價(jià)鍵(5)H++HSO3-SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019棗莊二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均為短周期元素。25℃時(shí),原子半徑和其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:X>QB.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白C.X的氫化物有XH3、X2H4等D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B2.(2019山東師大附中二模,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;已知:s+qr+t(未配平),t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)u中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.常溫常壓下,r與s均為無(wú)色氣體C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<YD.X、Y、Z三種元素可能形成離子化合物,也可能形成共價(jià)化合物答案D3.(2019青島一模,9)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象答案C【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.(2019浙江4月選考,10,2分)下列說(shuō)法正確的是()A.18O2和16O3互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體答案B2.(2019上海選考,1,2分)元素

118295Og中文名為,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是(A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素答案A3.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH答案D4.(2019江蘇單科,2,2分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子:17B.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:H··O

答案D5.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A6.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B7.(2018課標(biāo)Ⅰ,35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。圖(a)可知,Li原子的第一電離能為kJ·mol-1,OO鍵鍵能為kJ·mol-1,Li2O晶格能為kJ·mol-1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。

圖(b)答案(1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4)5204982908(5)8×7+4×16考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律8.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C9.(2019上海選考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()mnpqA.非金屬性:m>nB.氫化物穩(wěn)定性:n<pC.簡(jiǎn)單陰離子半徑:p>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:p>q答案C10.(2019課標(biāo)Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案B11.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C13.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)砷在元素周期表中的位置

。115288Mc的中子數(shù)為已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。

沸點(diǎn):N2H4P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意。

(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”寫成“”亦可)加鹽酸,抑制水解(5)(b+8c14.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

答案(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol教師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.(2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A2.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B3.(2018課標(biāo)Ⅲ,35,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。

答案(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)65×6考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律4.(2018課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B5.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D6.(2013山東理綜,32,8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。

(4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是。

答案(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X7.(2013浙江自選,15,10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol-15781817274511578……則該元素是(填寫元素符號(hào))。

(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)(3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔點(diǎn)

BF4-的熔點(diǎn)(填>、=或<),其原因是。答案(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D(3)B、D(4)>兩者均為離子化合物,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點(diǎn)較低【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:70分一、選擇題(每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2020屆山東等級(jí)考模擬,4)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1C.3d54s1 D.3d104s1答案A2.(2020屆濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九月測(cè)試,8)現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>①>②B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>①>②D.最高正化合價(jià):④>③=②>①答案C3.(2020屆濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九月測(cè)試,7)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液,0.01mol·L-1的這四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種答案B4.(2020屆山東等級(jí)考模擬,6)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素答案A5.(2020屆青島高三期中,15)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.析出的黃色沉淀易溶于乙醇D.X與Z屬于同一主族,X與Y屬于同一周期答案B6.(2019日照一模,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5……最低負(fù)價(jià)……-1…………-3-2下列說(shuō)法不正確的是()A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>RD.Z和Y形成的化合物為離子化合物答案D7.(2019聊城一模,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量之比為23∶16。化合物F和G中均含元素Z,且10mL0.1mol/L的F溶液恰好與15mL0.2mol/L的G溶液完全反應(yīng),并產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.Y和Z的單質(zhì)組成的混合物可能完全溶于水中D.W的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸答案C8.(2019德州一模,10)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍,Y單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Z單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>XB.X2與Z單質(zhì)反應(yīng)能直接形成ZX3C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Z>WD.由X、Y、W組成的化合物的水溶液一定顯堿性答案C9.(2019煙臺(tái)診斷測(cè)試,11)短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1∶1或1∶2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.離子半徑:W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸答案B10.(2019濟(jì)南一模,12)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:B>CB.熱穩(wěn)定性:A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸答案B二、選擇題(每小題4分,共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.(2020屆濰坊高三期中,10)2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可能為YO2B.五種元素中只有一種是金屬元素C.W、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:W<MD.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物中含有離子鍵和共價(jià)鍵答案C12.(2020屆臨沂高三期中,12)一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的原子半徑是元素周期表中最小的,Q原子的核外最外層電子數(shù)與Y原子的核外電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()W+-A.WX為離子化合物B.第一電離能:Q>Z>YC.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Q>ZD.該中間體中Q都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案AD13.(2020屆淄博高三摸底,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<X

C.陰離子的還原性:Y>W

D.W2Y2中含有非極性鍵答案BC三、非選擇題(共38分)14.(2020屆濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三九月測(cè)試,19)(14分)(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電能I1I2I3I4…I0/kJ·mol-15781817274511575…則該元素的元素符號(hào)是。

(4)NO3-的空間構(gòu)型(用文字描述),SO42(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子