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文檔簡介
2024屆山東省濟南市濟南第一中學高考化學必刷試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥,硫為純陽”中硫為濃硫酸D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料2、2018年是“2025中國制造”啟動年,而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)化學知識的說法錯誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種非金屬材料C.用聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料3、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O4、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D5、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)6、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯誤的是()A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會變渾濁7、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.(NH4)2CO3:碳銨 B.CaSO4·2H2O:生石膏C.Ag(NH3)2+:二氨合銀離子 D.:2-乙基-1-丁烯8、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)9、對已達化學平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強后,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動10、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是()A.HA是弱酸,HB是強酸B.HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強酸C.圖中a=2.5D.0.1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A.NaClO是強堿弱酸鹽,具有強氧化性B.氯氣溶于水能導電,氯氣是電解質(zhì)C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液,可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB.常溫常壓下,11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC.常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD.常溫下,1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是:A.從海水中制取食用的精鹽,需要有化學反應(yīng)才能實現(xiàn)B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D.植物油中含有碳碳雙鍵,在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)14、某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=15、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原16、元素周期表的第四周期為長周期,該周期中的副族元素共有A.32種 B.18種 C.10種 D.7種17、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物,下列說法正確的是()。A.苯和溴水共熱生成溴苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)18、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強19、下列說法不正確的是A.一定條件下,苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O20、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色21、練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計了如下工業(yè)流程:下列說法錯誤的是A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB.X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣C.處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO22、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。24、(12分)某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1),設(shè)計并完成了如下實驗:已知,標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。25、(12分)綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________。27、(12分)化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗時,部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設(shè)①正確,同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實驗,可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。28、(14分)科學家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題:(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。(2)常溫下,噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。①1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。②在組成噻吩的三種元素中,電負性最小的是__(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因__________。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3。①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類型為______。(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。29、(10分)鋰輝石是我國重要的鋰資源之一,其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:已知:①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時,LiCl受熱可發(fā)生水解?;卮鹣铝袉栴}:(1)為提高“酸浸”速率,上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其原因是_____。(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl:_____。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH4)。在有機合成中,還原劑的還原能力常用“有效氫”表示,其含義為1克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____(保留2位小數(shù))。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑,是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水,但是不能殺滅水中病菌,A項錯誤;B.柳絮的主要成分是纖維素,屬于多糖,B項正確;C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成,則“凡火藥,硫為純陽”中硫為硫磺,C項錯誤;D.光導纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機高分子材料,D項錯誤;答案選B。2、C【解析】
A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水,所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路,A正確;B.碳纖維是碳的一種單質(zhì),屬于非金屬材料,B正確;C.聚氯乙烯難降解,大量使用能夠引起白色污染,且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等,C錯誤;D.碳納米管表面積大,據(jù)有較大的吸附能力,所以可以用作新型儲氫材料,D正確;答案選C。3、C【解析】
A.從陽極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來,考慮到TeO2易溶于強酸和強堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過量,A錯誤;B.過濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯誤;C.通過分析整個流程可知,最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;D.酸浸時TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:,TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯誤。答案選C。4、A【解析】
A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動性:Al>Fe>Cu,故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{色,說明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯誤;C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯誤;D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強,燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強弱,不能證明非金屬性強弱,故D錯誤;答案:A。【點睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖,B選項中氯氣由左通入,依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀,兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強,該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘,此選項為學生易錯點。5、D【解析】
A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。6、A【解析】
A.鈉能夠與乙醇反應(yīng),所以鈉不能保存在乙醇中,故A錯誤;B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅,所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?,故B正確;C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃,所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料試劑瓶中保存,故C正確;D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會變渾濁,故D正確;故選:A。7、A【解析】
A.碳銨是NH4HCO3的俗稱,名稱與化學式不吻合,A符合題意;B.生石膏是CaSO4·2H2O的俗稱,名稱與化學式吻合,B不符合題意;C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子,名稱與化學式吻合,C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子,在2號C原子上有1個乙基,物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯,名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合,D不符合題意;故合理選項是A。8、C【解析】
丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。9、C【解析】
A、減小壓強,正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A錯誤;B、減小壓強,正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B錯誤;C、減小壓強,正逆反應(yīng)速率均減小,正反應(yīng)速率減小的幅度更大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動過程中,正反應(yīng)速率逐漸增大,C正確;D、減小壓強,正逆反應(yīng)速率均減小,正反應(yīng)速率減小的幅度更大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動過程中,正反應(yīng)速率逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸減小,D錯誤;故選C。10、D【解析】
A.強酸稀釋103倍,pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸,故A不選;B.由A項分析可知,HA是強酸、HB是弱酸,故B不選;C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值,故C不選;D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后,生成的NaB是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故D選。故選D。11、B【解析】
A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成,屬于強堿弱酸鹽,次氯酸鈉中氯元素處于+1的價,具有強的氧化性,故A正確;B.氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯誤;C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì),能夠是氫氧化鐵膠體聚沉,氫氧化鐵具有強的氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電,所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,故C正確;D.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液,Mg(HCO3)2生成MgCO3,水解生成Mg(OH)2,故D正確;故選:B。【點睛】電解質(zhì):在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩K耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物,B選項氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12、A【解析】A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯誤;B.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確;C.N2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA,故C正確;D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵,1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA,故D正確;答案為A。13、C【解析】
A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子,需要加入除雜劑,該過程中有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學變化,故A正確;B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì),高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性,故B正確;C.銅活潑性弱于氫,所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕,故C錯誤;D.植物油中由于含有碳碳雙鍵,易被氧化而變質(zhì),因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì),故D正確;答案選C。14、A【解析】
由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5:4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng),即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段式:由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體?!驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動,但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動,所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%,故B錯誤;C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。15、C【解析】
A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;B.儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價態(tài)升高被氧化,B正確;C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C錯誤;D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確;故選C。16、D【解析】
第四周期過渡元素有10種,但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素,不屬于副族元素,所以副族元素共有7種,故答案選D。17、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑,不需要加熱,生成溴苯,故A錯誤;B、2,2-二甲基丙烷分子式為C5H12,與正戊烷為同分異構(gòu)體,故B錯誤;C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,乙醇是含氧衍生物,故C錯誤;D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng),都能燃燒,屬于氧化反應(yīng),故D正確。18、D【解析】
若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,則Z是S元素;根據(jù)其再周期表中的相對位置,X、Y、W分別是N、O、Cl?!驹斀狻緼.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈,故A錯誤;B.N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯誤;C.同周期元素從左到右非金屬性增強,非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強,氧氣氧化性強于氮氣,故C錯誤;D.同周期元素從左到右非金屬性增強,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,酸性HClO4>H2SO4,故D正確。19、C【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,故A正確;B.淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇,過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故B正確;C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴,可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同,與溴水是發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O,反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C20、D【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.W的一氯代物數(shù)目為4種,M的一氯代物數(shù)目3種,N的一氯代物數(shù)目4種,故B錯誤;C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故C錯誤,D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子,M和N均含碳碳雙鍵,故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正確;答案:D。21、B【解析】
工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNO3,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成N2,則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,以此解答該題。【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNO3,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮氣,則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2過量,則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確;B.由分析可知,氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNO3,B錯誤;C.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,C正確;D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;故答案選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用,側(cè)重學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,題目涉及廢水的處理,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高環(huán)保意識。22、C【解析】
A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進入X中時氨氣會溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、氧化羰基羧基【解析】
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析。【詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基;(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為;B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,根據(jù)甲醛加成的位置可知,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)D為,它的一種同分異構(gòu)體同時滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體為;(5)已知:CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷()與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH,CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉(zhuǎn)化為,在氫氧化鈉溶液中加熱得到,酸化得到,在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為?!军c睛】本題為有機合成及推斷題,解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型,注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】
將文字信息標于框圖,結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。【詳解】(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價鐵被氧化成更高價態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。25、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。【解析】
二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色;對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復燃證明有氧氣生成;(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵?!军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有Fe2+;26、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】
(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強腐蝕性,直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離,同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。27、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍,說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【解析】
(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍,若碘被氧化,則藍色消失,淀粉恢復原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析?!驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍,說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN溶液可檢驗鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。28、9NAHCl>P>S>Si水分子間存在氫鍵,沸點高;相對分子質(zhì)量H2Se大,范德華力強,沸點比H2S高O3NO2-(或其他合理答案)平面三角形sp3硫離子(或S2-)0.661或【解析】
(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2,由此可得出其電子排布圖(軌道表示式)。(2)①在噻吩分子中,含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵,由此可得出1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目。②在組成噻吩的C、H、S三種元素中,電負性最小的是非金屬性最弱的元素;與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl,它們的非金屬性依次增強,但P的價電子軌道半充滿,第一電離能反常,由此可得出第一電離能由大到小的順序。(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,只有H2O分子間能形成氫鍵,而H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大。(4)①尋找與SO2互為等電子體的分子和離子,可從它們的相鄰元素進行分析。②氣態(tài)SO3分子中,S的價層電子數(shù)為3,由此確定立體構(gòu)型;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu),該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4,由此確定雜化軌道類型。(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)中,黑球有4個,而白球有8個,由此確定黑球代表的離子。晶胞參數(shù)為a,則體對角線為anm,體對角線上黑球與白球間的距離為體對角線長度的,從而得出×a=0.102+0.184,由此求出a?!驹斀狻?1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2,則其電子排布圖為。答案為:;(2)①在噻吩分子中,含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵,且兩原
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