新教材魯科版高中化學(xué)必修一全冊(cè)單元模塊綜合測(cè)評(píng)

模塊綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原

理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.木已成舟B.蠟炬成灰

C.鐵杵成針D.滴水成冰

B[A、C、D均為物理變化，沒有元素化合價(jià)的變化。]

2.讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

藥品：XXX碳酸氫鈉濃硫酸

飽和氯水

NaHCO3(H2SO4)

物品1.01x

俗名小蘇密度：

105Pa,

標(biāo)簽rflMNI

打（84g?1.84g,mL-1

20工

-1

mol）濃度：98.0%

該試劑應(yīng)該藥品物

該藥品不該物質(zhì)

裝在橡膠質(zhì)的量濃

分析能與皮膚受熱易

塞的細(xì)口度為18.4

直接接觸分解

瓶中mol,L-1

A[A項(xiàng)，氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠塞腐蝕，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，正確；D項(xiàng)，根據(jù)C」°，處,可知

-A,.000X1.84X98%五

硫酸的濃度是加mol-L1=18.4mol-L\正確。]

3.關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（）

A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物

B.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.燒堿屬于堿，純堿屬于鹽

D.CuSO4?5H2O是一種混合物

C［冰水中全是水，是純凈物，A不正確；某物質(zhì)只含有一種元素，可能

是兩種單質(zhì)的混合物，B不正確；燒堿是NaOH,是堿，純堿是碳酸鈉，是

鹽，C正確；CuSO4?5H2O是一種結(jié)晶水合物，是化合物，D不正確。］

4.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Ca2+.CF>SOF

B.Fe2+、H+、SOT、CIO-

C.Mg2+、NHkC「、sor

D.K+、Fe3+>NO］、SCN-

C［逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、

弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2+和SOH能生

成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B.CKK能氧化Fe2+、sor,H+和SO5能生成

二氧化硫氣體，H+與CKT能生成HC1O,不能大量共存；C.四種離子之間不

發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D.Fe3+和SCN-能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。］

5.下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，原子數(shù)目相同的氣體必具有相同的體積

B.等質(zhì)量的02和H2的物質(zhì)的量之比為16：1

C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

D［同溫同壓下，原子數(shù)目相同的氣體分子數(shù)不一定相同，所以體積也不

一定相等；等質(zhì)量的氧氣和氫氣其物質(zhì)的量之比應(yīng)該是1：16;不同的氣體，

若體積不相等則物質(zhì)的量在不同條件下也有可能相等，所以分子數(shù)也有可能相

等；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同體積的情況下，兩種氣體的壓強(qiáng)

之比等于其物質(zhì)的量之比。］

6.下列裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

a16通濃

\/

1墓才普

加熱t(yī)-----y

------------J

A.制蒸儲(chǔ)水B.油、水分離C.沙、水分離D.干燥NH3

D［A項(xiàng)，水蒸氣遇到冷的燒杯冷凝變?yōu)檎魞?chǔ)水，該裝置可以制備蒸儲(chǔ)

水，正確；B項(xiàng)，油不溶于水，分液即可，正確；C項(xiàng)，沙子是不溶于水的固

體，過濾即可，正確；D項(xiàng)，氨氣是堿性氣體，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸

干燥，應(yīng)該用堿石灰，錯(cuò)誤。]

7.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實(shí)驗(yàn)

FeSCh溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

C[A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉

淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后

元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O濮玻

HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是

HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹?/p>

色時(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是

氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2>NO氣體和H2O,氣

體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2==2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升

降，為氧化還原反應(yīng)。]

8.圖中“——”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，“一一”表示丁

在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()

H------0

選項(xiàng)甲乙丙丁

AH2s04NaiSO4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHCI

CO2coCuOC

DAgCuChZnHCI

C[A項(xiàng)中甲乙、乙丙、丙丁、丁甲間都不反應(yīng)；B項(xiàng)中甲乙、乙丙、丁

甲間不反應(yīng)；C項(xiàng)中2CO+O2速簽=2C(h,CO+CuO遒絲C11+CO2,C+

2CuO遁逞2Cu+CO2t,C+O2遞簽CO22C+O2理簽=2CO（不完全燃燒）；D

項(xiàng)中甲乙、甲丁、乙丙、丁乙間不反應(yīng)。］

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.10mL18mol-L-1的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA

B.1mol?L-iFeC13溶液中C「的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，71g氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.INA個(gè)CC14的體積約為2.24L

C［A中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀至一定程度就不再和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于0.18NA,錯(cuò)誤；B中沒有指明溶液體積，無法確定C「的數(shù)目，錯(cuò)

誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL*是液體，D錯(cuò)誤。］

10.下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NOJ+6H=^=Fe+3NO2t

+3H2O

B.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCOJ+OH+Ca2+

=CaCO3I+H2O

+3+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化領(lǐng)溶液與碳酸氫錢溶液混合：Ba2++

2OH-+NH4+HCOJ=BaCO3I+NH3H2O+H2O

D［鐵粉過量時(shí)生成Fe2+,A錯(cuò)誤；與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程

式為2HCO5+2OH+Ca2+=CaCO3I+CO3+2H2O,B錯(cuò)誤；Fe3+可以氧

化「，C錯(cuò)誤。］

11.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（）

A.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含

有SOK

B.將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣

C.待測(cè)液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體生成，則原溶液中一定含有NH1

D.待測(cè)液加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生

無色無味的氣體，則待測(cè)液中一定含有COF

A［加入BaCh溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能

含有Ag+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，B項(xiàng)正確；

加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液

中一定含NH4,C項(xiàng)正確；待測(cè)液加BaCh溶液有白色沉淀生成，可能含

SOM、Ag+、COr、SOF,而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能

是COM,D項(xiàng)正確。］

12.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4

的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2

+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t。下列敘述不正確的是()

A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NOi■的氧化性大于FeO歹的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子，生成還原產(chǎn)物8.5g

D［鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”的過程是使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)

層，即鐵表面鈍化，A正確；該反應(yīng)中鐵被氧化成NazFeCh,NaNCh被還原成

NH3,氧化劑是NaNO2,氧化產(chǎn)物是Na2FeO2,NOi■的氧化性大于FeO廠的氧

化性，B、C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量約為5.7

g,D錯(cuò)誤。］

13.利用N2-NH3fNO—NO2-HNO3這一過程制備HNO3,有關(guān)上述各

物質(zhì)的敘述中不正確的是()

A.上述轉(zhuǎn)化過程中某些氣體會(huì)發(fā)生顏色變化

B.可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將氮元素轉(zhuǎn)化為NO或Nth

C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4C1固體混合加熱制備NH3

C［選項(xiàng)A,NOfNCh的轉(zhuǎn)化會(huì)出現(xiàn)氣體由無色到紅棕色的顏色變化；選

項(xiàng)B,Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO,與濃HNO3反應(yīng)生成NO2;選項(xiàng)C,N2轉(zhuǎn)

化為NH3時(shí)，需要加入H2作還原劑，不需要加入氧化劑，NO2與H2O反應(yīng)生

成HN03時(shí)，NCh既是氧化劑又是還原劑，也不需要再加入氧化劑；選項(xiàng)D,

Ca(OH)2與NH4cl混合加熱可制備NH3o］

14.某廢水中含有一定量的Na\SOF,可能含有COF,某研究小組欲

測(cè)定其中so5的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

鹽酸,BaC^溶液稱量

)沉淀計(jì)算

系列操作

則試劑X可以是()

A.0.1molL-1KMnO4(H2s04酸化)溶液

B.0.5mol?LiNaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

C［根據(jù)題意需將SO5氧化成SOF,需加入氧化劑。A選項(xiàng)，酸性高鎰

酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2s04酸化，引入了SOF,使測(cè)定結(jié)果偏大；B、

D選項(xiàng)都不是氧化劑；C選項(xiàng)，新制氯水可以將SO夕氧化成SOH。］

15.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射

B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水

C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚配

D確認(rèn)CL無漂白作用將有色紙條放入干燥C12中

B［膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備

成功，A正確；濃硫酸溶于水放熱，確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4應(yīng)該把混

合液倒入蒸儲(chǔ)水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉

與水反應(yīng)生成NaOH,可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚釀，C正確；由于氯氣

與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)C12無漂白作用，可以將有色紙

條放入干燥CL中，D正確。］

16.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.c(H+)=0.1溶液中：K+、Fe2+>NOi\SOF

B.某無色透明溶液中：Fe3+、NO3>SCN-

C.能使酚酸變紅的溶液中：Na+、C「、COr、NO3

D.c(OH-)=OOmol?L-i溶液中:HCOD、K+>Na+>S2-

C［c(H+)=0.1mol-L-i溶液中Fe2+>SO歹與NO5之間均能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；某無色透明溶液中，F(xiàn)e3+有顏色且Fe3+與SCN

一不能大量共存，B錯(cuò)誤；能使酚麻變紅的溶液顯堿性，Na+、C「、COF、

NO］之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；c（OH-）=0.1mol-L-i溶液顯堿性，

HCO1不能大量共存，D錯(cuò)誤。］

17.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則X

為（）

__________

A.CuB.Fe

C.SD.C

B［由轉(zhuǎn)化關(guān)系中XY2和XY3可知，X的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)或+4價(jià)

和+6價(jià)，所以選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；由X發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2即FeCh,由X

發(fā)生化合反應(yīng)生成XY3即FeCb,FeCb與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCk,由此確

定X為Fe元素。］

18.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化

學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原

反應(yīng)）：

誦由

①G一~>Q+NaCl②Q+HzO^^^X+Hzt③Y+NaOH-G+Q+

H2O④Z+NaOH―>Q+X+H2O

這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.G、Y^Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

A［解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q

中氮元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：出。中的氫元素的化合

價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元

素的化合價(jià)高于Q;分析③：Y中氟元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯

元素的化合價(jià)高于Y,G中氯元素的化合價(jià)低于Y;最后分析④：Z中氯元素

的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z,X中氯元素的化合

價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。］

19.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol-L-1的稀鹽酸中完全

溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4的NaOH溶液，要使鎂元素全部

沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是（）

A.100mL

B.50mL

C.25mL

D.由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷

B［當(dāng)鎂元素全部沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl時(shí)，所加NaOH溶液

的體積最小。由電荷守恒得n（NaOH）=w（HCl）=0.1LX2moi-L-1=0.2mol,

所需NaOH溶液的體積為50mL。］

20.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2OQ（34<4；M表示Mn、Co、Zn

或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為

單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）

H，

MFe0-----------:-----*-M-FeO

,24300cC~500七I2x

常溫下,SO^NO?等

A.MFezCh表現(xiàn)了還原性

B.MFezOx表現(xiàn)了還原性

C.SCh和NO2表現(xiàn)了還原性

D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

B［根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFezOx表現(xiàn)

了還原性，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SCh、NCh為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒有

被分解，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

二'非選擇題（本題包括4小題，共40分）

21.（10分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HC1、BaCL、

NaHSO4>Na2c03、AgNCh溶液中的一種。它們之間有下列關(guān)系：

①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉

淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的

反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁?

⑴在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是

(2)A是,B是,C是,D是,E

是o

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是

［解析］根據(jù)①、⑤知A與B、E反應(yīng)放出氣體，A只能是Na2c03溶液，

B、E分別為HC1和NaHSCh溶液中的一種，由⑥中“②和③的反應(yīng)中生成的

沉淀是同一種物質(zhì)”說明B、D中含有相同離子，可推出它們分別為HC1和

BaC12溶液，因此B為HC1溶液，D為BaCb溶液，E為NaHSO4溶液，而C

為AgNCh溶液。

［答案］(l)AgCI

⑵Na2cO3HC1AgNChBaChNaHSCh

+

(3)COF+2H=CO21+H2O

22.(9分)一瓶84消毒液的包裝說明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g-cm-\稀釋100倍(體積

比)后使用。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述84消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1,

(2)該同學(xué)取100mL上述84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶

液中c(Na+)=(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gem?。

(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述84消毒液的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO

易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正

確的是O

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

C.利用購(gòu)買的商品NaCIO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要NaCIO固體的質(zhì)量為143g

1000X1.19X25%

［解析］(l)c(NaCIO)=---------蟲------mol-L^4.0mol-L

(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mLX4.0molL_1=10000

mLXc(NaClO),解得稀釋后c(NaC10)=0.04mol-L_1,c(Na+)=c(NadO)=

0.04mobL-1o

(3)選項(xiàng)A,需用托盤天平稱量NaCIO固體，需用燒杯來溶解NaCIO,需

用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、

D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項(xiàng)B,配制過程中需栗加

入蒸儲(chǔ)水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項(xiàng)C,根據(jù)題目信

息，由于NaCIO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaCIO可能部

分變質(zhì)，導(dǎo)致所稱量的固體中NaCIO的實(shí)際質(zhì)量偏小，從而可能使結(jié)果偏低。

選項(xiàng)D,應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要

NaCIO固體的質(zhì)量為0.5LX4.0mol-L-1X74.5g-moF'=149.0go

［答案］(1)4.0(2)0.04(3)C

23.(12分)某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如

下一組綜合實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

⑴請(qǐng)寫出①反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

(2)物質(zhì)②為o

⑶請(qǐng)寫出FeCb溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象

為

此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))

(5)將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為

,它與FeCh溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是

［解析］⑴根據(jù)生成物可知①是Fe2(h與HC1的反應(yīng)，離子方程式為

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

(2)根據(jù)生成物可知，物質(zhì)②為NaOH溶液或NH3H2OO

(3)FeCh與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCh+Fe=3FeCl2。

(4)向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象

是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中

發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

(5)操作制備的是Fe(OH)3膠體。

+3+

［答案］(l)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)NaOH溶液或NH3H2O

(3)2FeCh+Fe=3FeCh

(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)膠體分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm

24.(9分)儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳

納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ?/p>

純。其反應(yīng)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2so4=3CO2t+2K2s。4+

2Cr2(SO4)3+8H2Oo

請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

（2）H2s04在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.酸性B.氧化性

C.吸水性D.脫水性

已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：_________________________________________________________

［解析］（1）重修酸鉀中鋒元素化合價(jià)降低是氧化劑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)

升高，CO2是氧化產(chǎn)物。（2）硫酸在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化，表現(xiàn)酸性。

［答案］⑴K2O2O7CO2

（2）AC+2H2so4（濃）=^=CO2t+2SO2t+2H2O

章末綜合測(cè)評(píng)（一）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）

A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜聯(lián)合制堿法

B［中國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理

學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，B選項(xiàng)正確。］

2.下列現(xiàn)象中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.食鹽固體溶于水消失

B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶冒白霧

C.干冰露置在空氣中逐漸消失

D.紅色氧化汞粉末受熱分解成氧氣和汞

D［氧化汞分解生成新物質(zhì)氧氣和汞。］

3.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法的描述正確的是（）

A.觀察法只能通過視覺來完成

B.將NaCl固體放入水中，從而獲取NaCl的某些性質(zhì)，這只涉及實(shí)驗(yàn)法

C.銀、鐵、銅、鋅等均為金屬，具有金屬光澤和導(dǎo)電性，這是物質(zhì)性質(zhì)

研究方法中的比較法

D.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往同時(shí)采用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法中

的多種方法

D

4.不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（）

A.鈉是一種銀白色金屬

B.鈉的熔點(diǎn)為97.8C,密度為0.97g?cnT3

C.鈉與H2O劇烈反應(yīng)

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物不同

B［通過切割金屬鈉可知鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟；鈉與H2O劇烈反應(yīng)，可

通過反應(yīng)現(xiàn)象觀察到；鈉的熔點(diǎn)和密度不能通過觀察法了解；鈉在室溫下氧化

可得白色固體NazO,鈉燃燒可得淡黃色固體Na2（h,可通過觀察產(chǎn)物顏色知道

產(chǎn)物不同。］

5.下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

B［氯氣、液氯均是氯單質(zhì)，氟氣溶于水后形成氯水，氯水是混合物。］

6.下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是（）

A.活性炭B.過氧化鈉

C.NaCl溶液D.漂白粉

C［活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水褪色；Na2O2具有漂白

性，也能使紅墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使紅墨水褪色；NaCl溶液沒有

漂白作用。］

7.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨

別純凈水的真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）

A.酚酗溶液B.氯化鐵溶液

C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

C［自來水用C12殺菌消毒后，水中含CF,遇AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉

淀。］

8.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小D.很活潑

C［鈉與水反應(yīng)前用小刀切鈉，體現(xiàn)了鈉的硬度小，而鈉與水反應(yīng)時(shí)沒體

現(xiàn)鈉的硬度?。烩c與水反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面上，說明鈉的密度小，鈉熔化成閃亮

的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)劇烈，說明鈉很活潑。］

9.下列說法中正確的是（）

A.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之

和

D.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)

統(tǒng)一的理論體系

B［在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能確定1mol氣體的體積約是22.4L,A項(xiàng)錯(cuò)；在

化學(xué)反應(yīng)前后，遵循質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成

物的物質(zhì)的量之和，C項(xiàng)錯(cuò)；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，D項(xiàng)錯(cuò)?！?/p>

10.下列溶液中濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol-L-1MgCh溶液②1000mL2.5mol-L_1NaCl溶液

③300mL5mol-L-1KCIO3溶液④250mL1mol-L1FeCh溶液

A.③②①@B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

C［一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，離子的濃度與溶質(zhì)的組成有關(guān)，與溶液

的體積無關(guān)。①中c（C「）=4mol?L-i,②中c（C「）=2.5mol?L1,③中c（CF）=

0,④中c（CF）=3mol?L-i,故選C項(xiàng)。］

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.INA個(gè)水分子所占的體積約為2.24L

B.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和

D.101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為

NA

D［在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,其摩爾質(zhì)量為17gNA個(gè)NH3分

子的質(zhì)量之和為17g,三者在數(shù)值上相同，但單位不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤：4℃時(shí)，

18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol,含有NA個(gè)水分子；32go2的物

質(zhì)的量是1mol,不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1mol02都含有NA個(gè)02分子，D

項(xiàng)正確。］

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是

（）

A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

m

D［A項(xiàng)，V（溶液）偏小，導(dǎo)致。=而偏高；B項(xiàng)，無影響；C項(xiàng)，H溶液）

偏小，c偏高；D項(xiàng)，V（溶液）偏大，c偏低。］

13.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）

A.2moi水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1molL-1氯化鈣溶液中c（C廠）和100mL2mol-L-1氯化鉀溶液

中c（cr）

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)

D.2mol?L-iH2s04溶液中的H+個(gè)數(shù)與1mol-L-1鹽酸中的H+個(gè)數(shù)

C［A項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為18g-1?0廠1,與其物質(zhì)的量多少無關(guān)；B項(xiàng)，

二者c（C廠）均為2moi1-1;C項(xiàng)，n（CO）=lmol,n（SO2）=77mol=7mol,前

者〃（O）=1mol,后者〃（O）=；mol,故符合題意；D項(xiàng)，未知溶液的體積，不

能比枝H+個(gè)數(shù)。］

14.下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要離子成分：鉀離子(K+)1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)0.1~4.8mg/L

氯離子(CF)10—27.3mg/L

硫酸根離子(SOM)0.4?19.2mg/L

A.標(biāo)簽上給出的“mg/L”是物質(zhì)的量濃度的單位

B.任何飲用水中氯離子(Cr)的濃度均在10?27.3mg/L之間

C.該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2Xl()-4moi/L

D.一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO1的物質(zhì)的量不超過IXlO^moi

C［該品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的“mg/L”表示單位體積內(nèi)含有的離子的

質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cr)的濃度

在10?27.3mg/L之間，不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，B錯(cuò)誤；

由標(biāo)簽可知，鎂離子(Mg2+)含量為0.1?4.8mg/L,c(Mg2+)的最大值為

4去￥=2*1°4moi/L,C正確；硫酸根離子(SOK)含量為0.4?19.2

mg/L,該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500mL,SO廠的質(zhì)量最大為19.2

mg/LX0.5L=9.6mg,故SOH的物質(zhì)的量最大為誓器鬻=1XD

錯(cuò)誤。］

15.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的

氣體體積之比是()

A.1：1：1B.1：2：3

C.6：3：2D.3：1：1

B［金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式知2Na?

H2,Mg?H2,2A1?3H2,則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0.15mol：0.3

mol：0.45mol=l：2：3,B正確。］

16.草酸(分子式為H2c204,沸點(diǎn)為150C)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣

泛存在于植物、動(dòng)物和真菌中。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.45g草酸中含有1.204X1024個(gè)氧原子

B.1mol草酸中含有6.02義1023個(gè)分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g?mo「i

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D［45g草酸的物質(zhì)的量是90：；舄］-1=0?5mol,其中含有氧原子的物質(zhì)

的量是2m01,氧原子個(gè)數(shù)是2moiX6.02X1023mo-i=1.204><KF。A正確；1

mol草酸中含有6.02X1023個(gè)分子，B正確；草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90,摩爾

質(zhì)量是90g-mol_1,C正確；草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾

體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。］

17.下列裝置或說法正確的是（）

-1

A.配制濃度為0.010molL的KMnO4溶液：稱取KMnCh固體0.158

g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B.配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水

C.稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加

2g祛碼，左盤上添加NaOH固體

D.洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干

D［容量瓶不能用于溶解固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿

燒杯壁緩慢地倒入水中，邊加邊攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該用

小燒杯，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

18.在反應(yīng)A+3B=2C中，若7gA和一定量B完全反應(yīng)生成8.5gC,

則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為（）

A.14：3：17B.28：2：17

C.1：3：2D.無法確定

B［根據(jù)反應(yīng)A+3B=2C,下-=不^=”，解得：M\：MB：MC=

28：2：17?］

19.氯仿（CHCb）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)

COC12（光氣）和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用

的檢驗(yàn)試劑是（）

A.水B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

B［氯仿氧化后生成COCL（光氣）和HC1,因此，用AgNCh溶液檢驗(yàn)HC1

中C「的存在即可判斷氯仿是否變質(zhì)。］

20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mo「i）溶于0.1L水

中，所得溶液密度為dg?mL-i,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

Vd“r

AA，A/V+2240m°*L*

1000Vd_.

B.MV+2240moi1'LT

1000VJM-1

MV+2240mO，L

D，22.4（V+0.1）rfm°IL,

B［設(shè)此溶液的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，則有

VI

22.4L-moF1XM8，mo1'+0-1LX1000g'L-1

VL

=cX-,-1*解之，得

22.4L-molr>JgmLXl000mLL

1000VdIT_,

MV+2240moI,L°]

二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

21.（10分）完成下列填空：

⑴11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,含有的原子數(shù)目為

（2）0.98g物質(zhì)A中約含有6.02X1021個(gè)分子，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為

（3）某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,該溶液的密度約為1.00

gmL^o回答下列問題：

①250mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為。

②250mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（精確

至小數(shù)點(diǎn)后三位）。

［解析］根據(jù)〃=白、c=V'〃=碧及c=l進(jìn)行相關(guān)的計(jì)

LV1VmVxVA/Kt

算。

［答案］(1)5.6L0.75NA或4.515X1023

(2)98g-mol-1

(3)①2.25g(2)0.154molL-1

22.(10分)目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：

1甬rh

2NaCI(熔融)媽昌2Na+CLt。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)

化關(guān)系：

>"*NaCI

Ca(OH)2

請(qǐng)按要求書寫：

(1)A―C的化學(xué)方程式：_________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)B―D的化學(xué)方程式：___________________________________________

O

(3)E+F-NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________

O

(4)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O

［解析］由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng)，則

A為Na,C為NaOH、E為Na2c。3,B為Ch,D為FeCh,F為CaCho

(l)A-C的化學(xué)方程式為

2Na+2H2O==2NaOH+H2to

占燃

(2)B-D的化學(xué)方程式為2Fe+3cl24^=2FeCb。

(3)E+F-NaCl的化學(xué)方程式為

CaCL+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl0

(4)過氧化鈉可用作制氧劑，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02。

［答案］(l)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(2)2Fe+3Ch=i^=2FeC13

(3)CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

(4)2Na2O2+2co2=2Na2c03+O2

23.(9分)某實(shí)驗(yàn)小組模擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸反應(yīng)(已知硅

與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)定通常狀況(20C,101kPa)下的氣體摩爾體積。選用下

列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

⑴該小組同學(xué)必須選用的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)锳-?

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2的體積除了上下移動(dòng)量筒使液面與廣

口瓶相平，平視讀取量筒內(nèi)水的示數(shù)外，還要注意

(3)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量/nig,實(shí)驗(yàn)后殘留固

體的質(zhì)量機(jī)2g,實(shí)驗(yàn)后量筒中水的體積為VmL,則通常狀況下氣體摩爾體積

Vm=L/moL

［答案］(l)E-D-F

(2)等待錐形瓶恢復(fù)至室溫再讀取體積

9V

⑶500Qm-/〃2)

24.(11分)某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生

成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化

碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)C中盛有目的是

⑶寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤

［解析］(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中

混有氟化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有

濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生

成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)

出”。

［答案］(l)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(3)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

(4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出

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章末綜合測(cè)評(píng)（二）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.下列化合物及其類別對(duì)應(yīng)完全正確的是（）

A.Na2c03、堿、電解質(zhì)

B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2s04、酸、電解質(zhì)

D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)

C［純堿不是堿；MgO是電解質(zhì)；CO2是非電解質(zhì)。］

2.從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）